(7)(8)のやり方の解説をお願いしますm(*_ _)m

(⑯ 水酸化ナトリウム NaOH 1.6g は何mol か。 (⑰ 鉄Fe 原子 2.Ix10"!個は何g か。 ⑱⑯) 内素NsS6gは何しか。 (!) 二酸化炭素 1 個には酸素原子は 2 個含まれるため。 24X10*個 化炭素:2.0molつ1.2 X10*個より, 酸素原子は 2.4X10*個 6⑫) Imol : 22.4L三Xmol :0.56L 2.5X107mol X=0.025mol=ニ25X10mol G) Imol :60X10※個ニXmol :48X10(4NOX109) 0X1Omol XN0xi0※ (⑰AbO*つ1mol : 103sニ0.8Omol : Xa SL6g Xai6 (⑮1mol : 224Lニ1.0X10)mol : XL 224X10L X=224 X10* (NaOHつ1mol : 40g王Xmol : 1.6g 40x107mol X=0.04 (のFeつImol : 60X10"個 : 56mニ2.1X10!個Xa FKE3TT X=0.0035 (8Nつ1mol : 22.4L : 28gニXL : 5.6g 025L X=025

答え合わせがしたいので、こたえを教えて欲しいです！

慎3 次の物質の分子量または式 , 表2 を用いて求めよ。 メタンCH4 アンモニア NH。 酸化峰素 CO ②太酸銅(TL ) CuSO4 酸カリウム KNO3 4 水酸化物イオン OH~ 膝イオン oOE拓

この発展例題13のあたりの 解き方をバカでもわかるように解説してください

7 第I章 物質の変化 め 酸化元滴定 の結晶 (CO0H)。・2Hz0 を水に浴カ 0 5 。25.0mL を正確にとり, 欠信琶で酸作にした。これん 計負 軸諾不明の 。過マンガン上酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0m[ 用 調提し、その中 反応が完了した Mn0。-+8H+ 5e > Mn人サ二4Hz0 (COOH)。 一っ 2COz十2H+十26- 作で用いられる問具の名称を記せ2 【線部③で, 反応がちょうと完了した点をどのよ うに決めるか。 ン カリウム水溶液の濃度は何 mol/ル か。 LU) 下線部①②の} 2) ⑫) (CooH)。が残って いる問は, Mn0- が Mn21 となるため, ほぼ (1) ① メスフラスコ ② ホールビピペット (2) 滴下した週マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 (3) 1molのMno- molの電子を受け取り, 。 | (COOHは2nolの電子ラ= KMn0。 5 をzumoir) 2 酸化剤が受け取った電子 0 の物質量=通元剤が放出 | “7 した電子の物質重 提 ニー1.00x10-2moj/ル 反応軒次の(ア)ー(カ)の反応のう ちから, 化所売反応である 隊和ee び, 各酸化層元反応( おいて破化数の変化がある原所 その本化数の交化を ド (ア) HzSO4十2NaOH 一っ 2Hz0二NazS0, 変化を示せ (イ) C+Hz0。 一っ 2HCI+0。 (ウ) (エ) C0。すHO 一つ HzCO』 (オ) (カ) 3NOzオHO 一> 2HNO4+すNO Cu(oH。 っ Cuo+rbo 2He0z 一っ 2HeO+0。 (09 北海道大 改 2 eo を酸化力の から」- 5, MnO4 109放D220 Mn0ナ妖@の7ナナ8Hf > Mn人す二5Fe3+4HO 2Fe?ナ8n27 一 2Fe24二Sn人1 りり 4>j>c 9 az>e>b 人 caシbち ⑩ c>b>』 (原子量) =].0 C=12 Oml6

有効数字はどこまで書くのか、区別の仕方を教えてください

ト 8 。 7 ~ ム0(wo] 還 2 灰系原 09 Ce(0)>の数只 (%0+ ⑰)x20 ー6.0X102/mc Q50 - >ち5 2人5K (0” 三1.2X102 と の “2x (0人) 朋 ご 300 _ 2 っ<で 0Hの款は(2x(0 )x2= 74xI0(大 241 44.8L(標準状態) の物質量ヵ(mo 舎人て基攻pt4 cu5 回<田 >国-全に燃 員② 60x07wolx (0wa= 60x(の ) (《⑯60x (07wolx0.50wpu 3.000x 0 ゆ) 0x(67welxL5 we .00x107 @) &Ux (07/wolx 2.0wot=U2x び TelL、 5.0c⑥R= 30x (0 (加 (め 1 ox 50mww (Aoll6(O個 yy守 5 nc 電e 2 7 5.0x(0 介 上 @ にーー (3) leell.0K(0人es る 005 な の 2wel |、5ょ(6 念 (.2 = 66.9 《⑯.+ 65 の (⑦⑰0 ( 4 の 22 千 《0 224 woUxふ9hwoU 2 5 0 ll 雪 塩水素 3 | 体積rr條 ! 22.4L/m 三672じ ーー ーー ーー 還 のCDのの (オ) (ア) 炭素 1.0mo1 中の炭素原子 (イ) ナトリウム 050mol 中のナ | (ウ) 二酸化炭素 1.5mo1 中の二酸 \エ) 塩化カルシウム 2.0mol 中の (オ) 水素原子 6.0 x 10* 個 (キ) 水分子 1.5 x 102 個 ee 5し っ5wel 2人 ay壇t| ( ) ) 92 4たデ和uwiU 0 )

５２⑵なんですけど、なぜ百分率をg/molで割ってmolがでるんですか？百分率ってgとおなじと考えられるんですか？教えてください!!

<52. (液体の分子量の測定〉 に 二 @“ 9 HOからなる潮点 56 "C の化合物 X について, 次の実験〇ー⑦を行った。 Tw いに答えよ。 気体定数 =8.31 x1*ParL/(mol-K) 昌三10, Cー12. O=l6 < ⑪ アルミ符, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると 858.30 gヽ アルミ第 JH であった。 輪ゴ ② フラスコに 6 mPの化人物X 入れた。 ⑧ 図のように, フラスコの口にアルミ箱と輪ゴムを用い っュュスコ SS ん |. 釘で小さな穴を開けて, 沸騰水中にできる 沸騰水 | が全部気化したことを確かめた後, しばらく 読むと 100 *C であった。 詳取り出して放冷した後, 外側の水をふき取り, ふたをつけたまま質 260.40 であった た 2人和11Lそあり その日の気圧は1.01x10* PA であった。 計っだところ, 化合物 Xに占める炭素と水素の質量百分率はC6219 た計算式を示し, 化合物 X の分子量を有効数39 え の組成式を求めょ。 [14 近畿

電気分解の問題で水色の部分がわかんないです（ ; ; ）亜鉛イオンは溶け出して減少した分で銅は析出して増加した分なのになんで原子量の比で求められるんですか？（イオンとイオンじゃないものなのに）

問2 ダニエル電池 ダニエル電池は, 亜鉛 Zn 板を破酸亜鉛水溶液 ZnSO。 aq に, 鋼 Cu 板を硫酸銅(水溶液 CuSO。aq に浸し, 両液が混ざらない ように素焼き板で仕切り, Zn 板とCu板を導線でつないだ電池で ある。イオン化傾向は Zn>Cu であるから, この電池の負極は Zn 板, 正極は Cu 板であり, その構成は次のように表される。 (こ)ZnlZnSOxaqlCuSOzaqlCu(+) ダニエル電池を放電させたときに各電極で起こる変化は, それ ぞれ電子 e~ を含むイオン反応式で次のように表される。 2Z板(負極) Zn 一> Zn +2e- ① 蘭数 。 0 2 Cu板(正極) Co" +2e-一eu ② 科化数 12 6 Zロ 板(負極)ではZn がZn** となって溶け出すため。 質量が減 少する。 一方, Cu 板(正極)では Cu が析出するため, 質量が増加 する。 したがって, 質量が052g減少した電極は Zn 板(負極)で あり, 溶け出した Zn(式量 65)の物質量は, 052g っ OX10ml このとき回路を流れた電子の物質量は 80x10-!molx2=16x10プmol 正極に析出する Cu(式量 64)の質量は, 64gmolx(L6x10-*x本jnol=05l2gs051g 以上より, 正極の質量は051g増加する。 なお, 正極の質量増加は次のように求めることもできる。 (1式 ②式より, 電池全体で起こる反応は, 次のイオン反応式で表さ 全体 m+ CoサーのZn+Ou したがって, ダニエル電池を放電させるとき, 負極で減少する 質量と正極で増加する質量の間には次の関係式が成り立つ。 (負極で減少する質最) : (正極で増加する質量) 電池 牙灯元反応により発生する化学エネ ルギーを電気エネルギーに変換する装w を電聞(化学電池)という。外部回路を| 子は負極から正極に流れ 電流は正極か ら負極に流れる。 電池の放電 負竹机化反応が起こる。 正極 郊反応が起こる ダニエル電池 下板を確末水汐に 鋼板を確 琶名(水深液に浸し, 丁流が混ざらな いように素焼き板で仕切り。亜板と鋼 板を導線でつないだ電油。 (づつZnlZnSoxaqlCuSoraq lcu() ー135 一 ESEC EE

(3)のδ1の求め方についてですが、2枚目の解き方で合ってますか？どうしたら答えが約0.41になりますか？

^7g 第10間 次の文電を読み,(⑪⑮の問いに答えよ。 2がphOhAbike ことによっで 還 と 〇ーーひ ( 2 重用きれる同じ原子からなる二原子他の結合には舞ががいが のように異なる原子関で化学結合が生成するときには 電子諸の者がどちらか 1 の原子に引き寄せられで極析を生じる。 原子問の結合の格性の得度を家すために。 回にがすように電荷上とる一が距離ml 腸れで存住すると考えて, メニ 8・eという量を定義し5 から 一に向いた失印で水すことにする。 ここで4は電子の電導の大きき GL61 x 10" 0 9 でわる 2されたgが"と一到する電人は5ニ1 また4が0であれば5ー0である。 一邊には5が大まくな るにつれで ( ゴイ) 結合の価質が大きくなる。 のee- のに いくつかの分子の化学結合の護さとんの仁を示す。 [人[200.YmylzGOsGgy] こらは7で人する間な人のHe上EShた FT ah Ia ものである。 ここにぶすように。ょの伯は和導に依存し和合 ee ト SS 5 における8の箇典なる。 9 |a HellH7 | ae |ょ 3原チ以上からなる分子の李性は 個々の化学結合の個人と分子| Hr | 1 26 | ぁ の形か.ら決定される。一区楽では二つの琶原子と上原子 | 由 | sl | 15h | & が 0"でCFO のように一直線上に玉5ので 原子と原子の結合には個作はあるが分子全体としては 他4は生じない。このような分子は ( どる。 一 砂分子けは了子を頂県とする折れ曲 がった指造をとるので分子全体として極ほを有する。 (① 文章中の (ア) 一 (②) に入る語句を記せ。(各2 ) 亡 (⑰ 8 の値の大小を決める原子の重要な性質を記せ。 2 京) もををり\ な ⑬ 表に示したハログン化水素化合物は, それぞれ異なる5の盾をもつ。 この中で 最大の と最小の6をみん もつ化合物名を, それぞれの6の値とともに答えよ。ただし, 8は有効数字2桁で求めよ。(各2 点) ce) (⑩ 水の分子人体として細の方向を個々の0ー了結合李の方向とともに欠印を用いて示せ。 ただし、33人がま 個々の結合の作の方向は細い和印( 一と )で 分子全体の性の方向は白抜の矢凶(ーー>) cci5 で*t 6 ⑩ オルトージクロロペンゼンの分子全体としてのの大きさをとする。 この分子の中の一っのCI 知人のの値を7を用いて表寺 ただし ペンゼンはTHE人形とし 電子人の反凶ま CC 紗 策信外の枯は無補する。 鍛えに平方層が含まれる場合には それを小数近世しなくてよい。 3 YS 中 ※ペベンゼンは慣 1 例的に談素原子 f { C および沙素原 9のさ CBX 子 HH を放して ョクッ がり 表記している 9 H RO。 オルトージクロロベンゼンの指人造式。。 ペンヤッo相S やヤン HB

⑸が分かりません。教えてもらいたいです。 あと、電離度って公式あるんですか？

ーー 氷水氷洒水水水水洒水打泊室室宙補用未相| LIP |み 5. 引合問題 ド図は, 濃度未知の酢酸水溶液 20 mL を, 0.0800mo1/L の水酸化ナトリゥ PH ム水溶液で中和滴定 た記きの pH の変化を示す。 次の各問いに答えよ。 トリ この放水深生の pH を測定誠だだに語詞9であうたごの水深の 半 水素イオン渡 し TA 計/ (HI"] はいくちか。 9x (9 Tel/7 9 (2②) この中和反応を化学反応式で表せ 証旧0X (0 li/ ⑬③ の中和滴定で適する指示薬は次のどれか。 また, その理由も述べよ。 5 にし, ( ) 内は各指示楽の交色域であろ 3 (ア) メチルオレンジョ(5H3証記紀) (イ) プロモチモールプルー 1 (pl6.0-7.6) (ウ) フェノールフタレイン5H8I0=95) 4) この酢酸水溶洲のモル濃庶克求めよ この酢酸水溶液の電離度を求めよ. @ |② [fcoog JNe0r CCO0ONA @⑧ 放っeo pg ④⑰ ⑤⑮ 層 4 i09のOx 9 9 4 749 6 2

この問題の答えを教えてください！

間4 040molLの塩化鉄(町)の酸性水溶液10mLに, 十分な量のアンモニア水を 加えて水酸化鉄(和ル)を沈殿させた。この沈殿をろ過してとり出し, 強熱して酸 化鉄(四)としたのち, 室温まで冷やした。この酸化鉄(皿)の質量は何 g か。最 も適当な数値を, 次の⑪一のうちから一つ選べ。 4 g ⑩ 0l6 ⑳ 032 @ 048 @ 064 ⑯ 096

教えてください！ どうしてこれが配位数12なんですか？ 配位数の最大が12なのは分かるんですが.数えてもどうしても14になるんですが😭💧

*條に占める割合。 項l6+X( ) 16 お リリ ei AFニ=4ァニア 2 g 74 % Al Cu,。 Agなど