この2枚の解答を教えてくれませんか？

化学基礎 学籍 No.2 番号 答えはすべて解答欄に書きなさい。 [I]原子の構造について、 次の問いに答えなさい。 (1) 次の文中の空欄に当てはまる語を答えなさい。 P36~38 参照 (各4点×10) 取り巻いている。 (ア) は正の電荷をもつ (ウ) と電荷をもたない (エ) からなる。 すべての原子の中心には,正の電荷をもつ (ア) があり,その周囲を負の電荷をもつ (イ)が (2) 原子を原子番号や質量数を含めて表す場合、 図のように書く。 次の問いに答えなさい。 ① 原子番号はいくらか。 ② 質量数はいくらか。 ③ この原子に含まれる陽子の数は何個か。 ④ この原子に含まれる電子の数は何個か。 ⑤ この原子に含まれる中性子の数は何個か。 7 3 Li (3) 原子番号が同じで、 中性子の数が異なるために質量数が異なる原子を何というか。 (1) (2) ア e イ ウ H (3) [2]図は、ナトリウム原子の電子配置を示している。 次の問いに答えなさい。 P40~41参照 (各4点×5) (1) K殻に入っている電子の数を答えなさい。 (2) L殻に入っている電子の数を答えなさい。 (3)M殻に入っている電子の数を答えなさい。 (4) 価電子の数を答えなさい。 (5)次の原子の中で、価電子の数がナトリウム原子と同じものを選び番号で答えなさい。 ① Li (1) (2) (3) (4) (5)

高一化学です. 塩化銅(Ⅱ)水溶液の蒸留の実験の画像で結果の含まれる物質・イオンの部分が分かりません. 教えてください. また他の部分が正解かどうかも教えてください.

【結果】 色 含まれる物質・イオン 硝酸銀を加えたときの変化 蒸留前 枝付きフラスコ 塩化銀になる。(白い結晶ができる) 蒸留物 三角フラスコ 透明 変わらなかった。(白くならなかった) ・塩素がなかった。 【考察】 ★イオン反応式 (蒸留前の物質と硝酸銀の反応) Cudl2+2 +2AgNO. →2AgCl+Cuz++2NO3 物質名も記入

この問題の解き方を教えてほしいです。お願いします🤲

2NO(g)+Cl2(g) 2NOCI(g) Kc=6.5×10 (30) 2.0Lのフラスコに35℃で、NO 2.0×10ml Cle 8.3×10ml NOCI 6.8mlを混合したとき、平衡が達するまで正味の反応 が進行する方向を予想せよ。

（3）のエンタルピーの図の書き方が分からなくなってしまいました。教えて頂きたいです。

-394 kJ/mol, -286kJ/mol, -277kJ/molである。 エタノールの燃焼エンタルピ ーは何kJ/molか。 (3) アンモニア, 一酸化窒素、水 (気) の生成エンタルピーは,それぞれ-46kJ/mol. 90kJ/mol, -242 kJ/mol である。 アンモニア 4 mol が酸素と反応して, 一酸化室 素と水 (気)が生じる反応の反応エンタルピーは何kJ か。 例題 17

酸化剤還元剤の化学反応式で最後に省略されたイオンを補うところら辺からわかりません。1枚目の写真の赤い線引いてあるところの数字ってどうやって決まってるんですか？ あと(3)がどうやって解けばいいかよくわからないので教えて欲しいです。お願いします

([46) (1) HNO3 + 3H² + 30² → NO₂ + 2H₂O (2) Cu Qx2 Qx3 Qr³ +) 3 Cu → Cu²+ + 2e-<@ # Cu → Cu²+ +ze- 2HNO3 + 6H+60² = 2N0 + 4H₂O 2+ 3 Cu²+ + bes (3) 2 HNO3 + 3Cm+ 6H² → 2NO + 3Cu²+ + 4/1/₂0 電荷で加える ANA ~²0(-143 ように 4 6 N03 6N03 2HNO3 + 3Cu +6HNO3 → 2NO +3Cu(NO3) = + 4/₂0 $$75 H₂0210₂ ** T.Y. 8 HNO3 + 3Cm → 3Cu(NO³)₂ + 2N0 +41

(2)で3枚目の写真のところまではできたんですけど、この続きの書かれていない電子を書くところからわからないです。教えてください (3)はどうやって解くんですか？

146 希硝酸の反応 (1) 希硝酸の酸化作用を表す次の式の() を埋めて、 反応式を完成せよ。 HNO3+( )H*+( )e-- ( )H2O+() (2) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 INS (3) (2) で, 酸化剤としてはたらいている硝酸は,銅 1mol当たり何mol か。 分数で答え よ。

酸化数の変化はどの物質に着目したらわかるのですか？ 希硝酸、濃硝酸はNに着目･熱濃硫酸、二酸化硫黄はSに着目したら、横に書いてある酸化剤の変化の数と一致したのですが、なぜ、一致したのか理解できません。全ての酸化数を書いて、減少した物質･原子ですか？

★主な酸化剤 物質名と化学式 オゾン 03 ハロゲン Cl2、B2、12 など ニクロム酸カリウム K2Cr2O7 希硝酸HNO3 濃硝酸 HNO3 熱濃硫酸 H2SO4 二酸化硫黄 SO2 水溶液中での反応 (半反応式) (酸性) ( Og) + 2H+ +2e- → (O2)+(H2O) 黄緑色(気体) • (201) (Cl2 ) +2e- ・赤紫色 過マンガン酸カリウム(酸性) (MnO4) +8H +5e- KMnO4 過酸化水素 H2O2 淡桃色 + 8H+ + 5e- → (MP²+4H2O 界務+40H- 黒褐色 (中性) (Mn) + 2H2O +3e- → 橙赤色 (酸性) (Cr2O7) + 14H + + 6e- 緑色 (26³5) + (HNO) +3H+ + 3e- (HNO) + H+ +e-→ (H2SO)+2H++2e-→(SO2)+2H2O 淡黄色(沈殿) (SO2) + 4H+ + 4e- → (S)+ 2H2O (酸性) (H2O2)+ 2H++2e-→2H2O + 3H+ + 3e- → (NO) + 2H2O 赤褐色(気体) (NO2)+H2O +7H20 酸化数の変化 0 -2(還元) 0→1 +4. +7+2 +6→+3 +5→+2 +5→14 +6→+4 +4→0 -1-2 全て、還元!!

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

この考え方であってますか？

解答欄に記入せよ。 5. 25cmの化合物Eから化合物 F を合成し, 25cm の化合物 C と反応させ mat た場合、得られる カーフェニルアゾフェノールは最大で何gか。有効数字2桁 で解答欄に記入せよ。 ただし、化合物Cと化合物Eの密度はそれぞれ 1.1g/cm² 1.0g/cm² とする。 ベンゼン環を含み, 分子式 C6H12 で表される化合物GとHがある。これらの 化合物に鉄粉を触媒として塩素を作用させると, ベンゼン環の一つの水素原子が 塩素原子で置換された構造異性体が化合物Gからは2種類, 化合物 Hからは 4 種類生じる。 化合物GとHを過マンガン酸カリウム水溶液と反応させると,側 鎖が酸化されてどちらも同じ分子式で表される化合物Iと化合物Jがそれぞれ生 成する。 化合物を加熱すると分子内で脱水して酸無水物の化合物 K が得られ あるが,化合物Iを加熱しても酸無水物は得られない。 問6 化合物G~Kの構造式を解答欄に記入x NAMA CH3 CH2=C CH30 。 CH-C NO 2 20 1. 次の文を読み, (1)~(6) の問に答えよ。 硫酸アンモニウムは窒素肥料として､ ムのみを抽出した水溶液 X を得た。 水 ために,以下の実験を行った。 実験 : 20.0mLの水溶液 X をフラスコ を加えて加熱し、硫酸アンモニ させた。 発生したアンモニアを させたこの吸収液に水を加え かりとり コニカルビーカーに入 水溶液で中和滴定を行ったところ

ベンゼンo-位p-位がよく分かりません😿 教えてください！！！

が ま こと 2 221 (1)(A) CH3 ① (2) CH3 S (3) OH 一位 -CH2 NO2 OH 2種 21 CH3 CH3 OH OH CH3 0-11 OH 解説 分子式 C-HOの芳香族化合物には①~⑤の異性体が存在する。 CH2OH NO 2 CH3 OH O₂N- CH3 OH OH (3) 一位 CH 3 OH (1) (2) 塩化鉄(ⅢI)水溶液で呈色するのはフェノール類の②~ ④ であ る。これらを除いた ①, ⑤ で Na と反応するのはアルコールの①, 沸点が最も低いのはエーテルの⑤とわかる。 CONS (3) 「非共有電子対を有する原子」とは酸素原子のこと。 -OH が直 接結合しているベンゼン環の炭素のo位あるいはか位でニトロ化 するので、3つの異性体が得られるのは③となる。 ② CH3 3 CH31 4 3種 (4) -位 OH 0-1 位 OH CH3 5 O-CH3 0位 CH3 OH 1種 0-12 1*0 不飽和度 U= ○で 残りの部分は |でU=4 アルコール: 点高い フェノール: 点高い, Na FeCl3 で呈 エーテル: Na 沸点低い 2箇所ある o- NO2 が結合し 物になる。 [参考] ベンゼン を塩素原子で置 異性体の数は次