化学の実験で鉛蓄電池についての実験を行ったのですが、考察の放電によって色が変化した理由、正極と負極で起こったイオン反応式をそれぞれ示しながら、 説明するという考察がわからず、教えていただきたいです、、至急よろしくお願いします…🙏🏻

目的 鉛蓄電池を作って観察し、その特徴を理解する。 原理 鉛蓄電池の電池式:〔(-)pb|H2SO4ag/pb02 (+) 鉛蓄電池の模式図 (-), P.b 2e TILLD → Pb2+ PbSO4 (+) pb02 2H+2H+24.020²) -504²- SO4²- Pb²+ + Pb4+) zel Pb504 負極になる鉛板 操作 ① シャーレ中に図のように2枚の鉛板の間に ろ紙をはさみ、 3 mol/Lの希硫酸を2mL (ボトル全量)をろ紙に浸み込ませる。 (鉛板どうしは接触させない) ②2分間、 直流 3V の外部電源と鉛板の両端 をつなぎ、ろ紙と鉛の間に隙間ができないようにピンセットで押しながら電流を流す。 デジタルマルチ メーターで起電力をはかる。 2枚の鉛板がろ紙に接していた部分の色をそれぞれ観察する。 ③ 両端に導線をつないでプロペラを回転させ、とまったら、 両極の鉛板の色を再び確認する。 ④ もう一度②の操作を行い、プロペラにつなぐ。 電極装置の使い方 1.電源スイッチ (1) が OFFになっていること、電圧調節ツマミ (4)が 最小 (左にいっぱい)になっていることを確かめてから、コンセン トに電源をさしこむ｡ 2. 電流制限器(10) を右いっぱいにまわす。 (実験中、動かさない) 3. シャーレ中の上側の鉛板につけた導線は電源装置 (7) の +極に、 下側の鉛板につけた導線は一極につなぐ。 4. 電源スイッチをONにし、電圧調節ツマミ (4) を右にまわしてい き ゲージ (3) を見ながら必要な電圧 (3V) にする。 シャーレ 準備 鉛板×2、ろ紙、シャーレ、ピンセット、スポンジやすり、キムワイプ、外部電源、デジタルマルチ ・操 メーター LALALANIC 〕 794525 + 軽く水 洗い、 ■正極になる鉛板 硫酸をしみこませたろ紙 GA (11) 計測 操作 ・操作 (10) -(6) -(5) (1) 7

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

答えしかなくて解き方が わからないので教えてください！ 答えは（6）の−2a＋b−c /2です。

(6)次のA~Cの反応熱 ac を用いて, 水酸化カリウムの水への溶解熱をa~c を用いて答えよ。 【2010 センター試験 改】 off Imog H+OHEHLO 1液 tak H2SOAの溶解 koHa 溶解熱 H2SO4+2KOH (7) 次の熱化学方程式を利用すると, 炭素の同素体について,物質のもつエネルギー(化学エネルギー)を比較 →K2Soa+ するができ FR FEDERICA 282 22 A 塩化水素1mol を含む希塩酸に, 水酸化カリウム1mol を含 む希薄水溶液を加えて反応させたときの反応熱 B 硫酸1molを水に加えて希硫酸とし、 それに固体の水酸化カ リウムを加えてちょうど中和させたときの合計の反応熱 C 硫酸の水への溶解熱 a kJ bkJ H=504 ckJ/mol 100ℓ 水 KOM 2001

至急‼︎2番を教えて欲しいです。

(1) 0.20molの硫酸を水酸化ナトリウムで中和した。 このときに必要な水酸化ナトリウムの質量を求 めよ。式量NaOH=40) 価 (2) 濃度はわからない塩酸10mLを0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和したら, 8.5mL を必要と した。この塩酸のモル濃度を求めよ。 40 off NaOH=40g/m (1) 2×0.2=1xx 16.0 なので必要な質量は c4mol 559

至急！この問題の2番を教えてください。

【2)酢酸ナトリウムはほぼ完全に電離し,このとき生成した酢酸イオンの一部は次のように水と反 応する。 CH:COOH+OH…① このような反応を塩の(ア布形分解といい,式①の平衡定数をKとすると,加水分解定数Kは次の =KHO]=(イk]…② 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液においても,式①の平衡と,式②の関係が成立する。この混合水 溶液は(ウ森 作用を示し,少量の酸や塩基を加えても溶液のpHはほぼ一定に保たれる。混合水溶 CH;COO+H20 = ように定義できる。 kーヒh 液中に溶けている酢酸と酢酸ナトリウムの濃度はいずれも1.00×10°mol/Lである。 また。K=4.00×1010mol/L, 水のイオン積K-1.00×1014(mol/L)? とする。 CH3COOFFICOF] CHC00] kh (ア)~(ウ)に適当な語句や式を記せ。 (2) この混合水溶液の[H*]を有効数字2桁で求めよ。計算過程も示せ。酢酸の電離度は,1に比べて無 視できるほど小さいものとする。 COHJ Ca k5 Cx (3) この混合水溶液に少量の水酸化ナトリウムを加えたときに起こる変化を化学反応式で記せ。

(2)だけ回答教えてください。お願いします。

so offioeg拓 SR 292. ラペラテトなoo のジペプチドAを加水分解すると, ヒトの必須アミ 9 NO 了式 CAM0.) と毛生中に多く存在する中性アミノ酸Cが和伸られた。C の水浴液に水相化ナ ムを者 えで加抽し。 酸で中和した後。本酸多 (T) 水溶流を加えると時色沈吹が生じた。 (0) アミノ酸B, Cは次のうちどれか。 ー か ⑰ グリシン の⑦ァアラニン ゆ フュニルアラニン CO システイン G) リシン の⑦) グルタミン面| 選遇績CT 、 (② ジペプチドAには, 何種類の構造が考えられるか。ただし の

（6）がわかりません！お願いします！

古き 未楽イオン濃度とpH W 次の(リー(⑨の各未浴洲の pH に最も近い値を、下の①ー@のうもか らーつずつ選べ。 ただし水素イオン濃度[H*] を水只化物イオン 変 [OH -] やpH に変換するときには決の表を用いよ。また。 同じも のを林り返し選んでもよい。 CmorD ho 1 1 103 1o* 1 io- io ie onior ion to oo OFFCmeE010 if1O 1 10* 1 io io 10・ 1 in er in im 時52EEREasrsEpt no 02 1S uv oo ーーときき っも *誰J2ロ0-3molルのときには, 【OH-]は10-"imoL。 pHは2となる。 の(oo【 (⑰) 0.0050 mo/r の希硫酸[| 21 1(② ② (⑫) 0.00 moj/L の水酸化ナ OGA 6 gzし1 ・ 9の9| (ez (3) 0.10 mol/L の酢酸 (電苑度は0.01) | 23 | [se izoe =ooel CeztO ⑭ 0.010molr 3 24 |の< aozzoし 。 (5) pHI2の水酸化ナトリ XANES2ENWINRGEMK 中 の の ox人 pro (6) 0. 0 の塩隊25 mL に2.0. 103molL の水酸化ナトリ め 4