どうやって計算するのか分かりません…

問1 硫酸酸性で鉄(1Ⅱ )イオンと二クロム酸イオンの反応は, それぞれ次の(1) (2)のイオン反応式で表される。 三純な足し Fe?+ Fe* + e" 一ト CraO,- + [アH* +6e E ]Cr+ + [ウH,O 7 18 2 2+14 ~6: 1 6 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され,鉄(Ⅲ) イオンになりやすい。 Fet 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと, 一部の鉄(Ⅱ) イオンは酸化され Fest Fe Fest て滴定により求めることができる。 て鉄(I)イオンになる。残った鉄(IⅡI)イオンの量は, (1)· (2)の反応式を利用し Feet 6 Fe?t é → 6Fet tt 0- Cre On + 14H+ザ→ → 2Cド*+クHe0 6 Fe"" t Cre Oッ+14H+ → → 6Fe"+2Cht +7H20 0- Feet: Cra07 6:1

過マンガン酸カリウムと二酸化硫黄の酸化還元反応式の作り方について質問です 省略されていたイオンを補う段階が分からないので、可能でしたら写真で詳しく説明していただけないでしょうか

O ? + 4H20 2+ Mn04 + 5eキ 8H" → Mn )の 502+ 2H20→ SOg + 2e + 4H (xS) 2Mn04 + 550ぇ+16げ+10H20 -→ Mitt 5804 + 8160+204 2 2Mn04 +5S0.+ 2H20→ 2Mn + 5804 + 4H+ 2M104 + 5502 + 2H20 2Mn SO4 + 350+4H* 2k 2SD4

この方法じゃ解けませんか…？

発展例題17>結晶の析出 問題239 硫酸銅(II) CuSO』 の48℃における飽和水溶液100gを12℃まで冷却すると, 何gの結 晶が析出するか。ただし, 硫酸銅(Ⅱ)の水に対する溶解度は, 48℃で25, 12℃で15であ り、析出する結晶は CuSO』5HO である。 解。 48℃の飽和水溶液 100g中に含まれる CUSO』 の質量は, 100g×25/(100+25)%3D20g 一方, 析出する結品の質量をx [g]とすると, この結品に含まれ る CUSO。の質量は 考え方 飽和水溶液を冷却すると結 晶が析出する。この結晶中 には結晶水(水和水)が含ま れるが,結晶水は溶媒の一 部が取りこまれたものであ る。このため,溶媒の質量 が減少する。 結晶の析出した上澄み液は、 その温度において飽和溶液 になっている。 CuSO』の式量 160 xX CUSO5H,Oの式量 =x[g]×- =0.640x[g] 250 12℃における上澄み液が飽和水溶液となっているので,次式が 成立する。 溶質(g) 飽和水溶液[g) X0 (20-0.640x)g (100-x)g 15g (100+15)g x=14g ニ 登展例題18 旅気圧降下と沸点 問題241

①、②の式を使って化学反応式を作れという問題なのですが、どうしてこうなるかわかりません😭😭 どなたか教えてください！！

[7 0.05molyLのH-C20¢ 20mLにH50tをカ加えて 酸性にし、MnOf で満定すると16mLか加えて応が終了 H2C20f→2C0 t 2H t2e Mn0f +BHT+ 5e→ Mntt 4H20..O (1)この反応の化写反応式 2KMa0ft 3H-SD4 t5f=C.Df Mnsgtka S01 1DC0. 18H0

酸化された物質、還元された物質がわかりません

() He O2 + 2kI tHeSDA () HeO2 + 2kI tHosea -? ks soa*2Ho0+I。 k2 So4 +2H69+I 2 (2) SOz 1 cla+2H20→ HeSO4 - 2HC1 (3) 2kMnOa+ 10水I+ 8H2S04-→ 2MnSCat 5I。 + 8Hlaor 6k2 S04.

14の⑸⑹と20の⑴⑵⑶と21の⑵⑶教えてください。

14. 原子量: H=1.0, He=4.0, C=12, N=14,0316, Na3D23, S=32, Cl=35.5, Ar=40, Ca=D40 er アボガドロ定数: 6.0×10/molとして次の各問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素 CO:1.0mol には何個の酸素原子Oが含まれているか。>alE Lom (2) 標準状態のアンモニア NH511.2L 中には何個の水素原子H が含まれているか。 lon0.S 本 (3) (3) メタン CH,1.6g中に含まれる原子の総数は何個か。 (4) プロパン CgHs 分子1個の質量は何gか。 ま (5) 酸化アルミニウム AlLOs 2.0mol 中には何 mol のイオンが含まれるか。 1代てニチ () (6) 塩化カルシウム CaClz1.11g に含まれる塩化物イオン CI-は何 mol か。

最初に可逆反応って言っているのに、CaCO3って全部分解されるのですか？

第3局 人学 ッ か。有効参字2格で次の形式 税4 火胡カルシウムを加煎すると, 分解して酸化カルシウムと二酸化上察を生じ 肝入した大隊カルシウムの物質重は何 mo | に 第3回 化学 | る。 この友応は次の式ので炎される研逆反応である。 | R 1 CaCO =一 CaO了すでCO。 (⑪) 容積が83ルし の真空容器に. ある交の炭酸カルシウムを封入した。 温度を上 者させ, 人事内の 二酸化談艇の圧力を湖定したところ, 家2 の結果が得られた。 げの切い(』・D) に符えよ。ただし, 山体の体積は角捉できるものとする。 必 [ ⑥ 1 @ 2 @⑮ 3 @ * @ 5 概があれば. 次ページのカ限紙を使うこと。 1 @ e @ ? @ 5 @ 8 @ 6 訟[KJ ! 三條化災才の計万(xi0Pa) | 6 ーイーーーーT 2 導/23 1 | 本 9502 18 | | 1 | [ 1 ンー err Eo 0の) Z197 | | sl 00 230 1 語ーー計ーー | oO) 120 780 ! に 1250 27Y 1300 _845 大本人ルシウムがすべて分解した温度は何色 か。る3

化学基礎の酸化還元滴定についてこの問題の解説で過酸化水素のモルが何故出せるのか、ヨウ素のモルは何故出るのかが分かりません。解説をお願いします

センター試験の過去問を利用して計算問題に取り組んでみよう。 (2017 化学基礎追試) (問題)十分な量のヨウ化カリウム KI の水溶液に, 硫酸酸性の過酸化水素 HzO。 の水溶液 を加えて酸化すると, ヨウ素 。 が生成した。 消費した HzO。 の質量と生成した の物質量の 関係を表す直線として最も適当なものを選べ。 (原子量 H1 O 16) 606エーーテーテーェーーエーエーーー]O 0.0ほ を |@ 【 た 0.03 | 由 の @⑧ 者 002 【 SD Mi 00】 | @9 0 - ーー ご) 4 0 0 0.2 03 4 清費したHO』 の質量 (g] 元の問題は半反応式が書かれていません。 自分で書くしかないです。 (O) HLO。+ 2F +2e 一テ 2HLO (R) 2[ 一 L+2e この後は HzO。の質量から lz の mol を見てもよいし, その逆の方向でも構いません。 HzO。 の 分子量は 34 なので, 0.34g と仮定してみます。 すると, 過酸化水素は 0.01mol なので, 過酸化水素一電子の係数は 1つつ2 であり, e_ は 0.02mol 移動しています。(R)の式のe も 0.02mol となり, 電子一 の係数は 2つ1 なので, ヨウ素は 0.01mol 生成していることがわかりま す。 HzO。 0.34g に対応するヨウ素が 0.01Imol なのは④ですね。

この問題分かるかたいたら分かりやすく教えてください‼️ 説明が難しかったら答えだけでもいいですよ‼️

4| 次の化学反応式中の( ) に適する係青を入れて化学反応式を完成させなさい。 ただし係数が1のときは1と答えなさい。(実答) 。 p 27ち覆 KG)本2H2還に(靖議り邊〇: っ (( is (2本WE較庄汗(国ECI症=ニン(DECl+ ( 昌)PHtつBo!3)罰 (3) ( ) NG キ (( )G 二っINGOE還( ) Hioっ Ya培 (⑳)H6O』 HI() Oo 一 ( ) ceo計( ) Ho 4 県X4半各移 し財各筑光 の MO2計請記③2のHO ) ME +( 1) ct 一 ( |) wci+(【 DWH ごーー で の( NBG症SDEO:記デー。4NO gm(⑥りie の2H<O (SD⑥。 =ニー (S ) @Oat (《あ-) ieぐ⑨

⑹の説明を詳しくお願いします また⑷⑸の減少と増加はなぜですか？

4 図のような装置で, 一定の直流電流を流して電気 気分解を行 うと., 極板 D の質量が 0.64 g 増加した。次の問いに答えよ。 (ただし, 原子量は=1.0, O=16, S=32, Cu三64。 ファ ラデー定数アー96500 C (1) 極板 A と D で起こる反応をイオン反応式でがせ。 0 人H- 衝 DE: 6 (②) 極板A で発生する気人の物質量は休 mol か。 0.020Z%。 @ 4mっ6* の件 Te 0の =5.0z10 ゆめ (/ て26 で Cぃ の SS 649/ 50人k % =0.0zzの 所 (3) 極板 A で発生する気体の質量は極板 B で発生する気体の 2 のfmっ0 0r6- sdyテ Ss (@ 20 ov 2oH- yr た にラ2 メマ 3 ニッ (4) 極板 C の変化量は何 g か。 @CっCe Cuc64 0.0py- olfe 0.9Iz6生64 (5⑤) 流れた電気量は何Cか。 0、Oweルん 6 (6) 多聞池の負格の質量は休場如したか。 4⑳ ゆbx%一Mr2e 規3 6700との詩作で 也22 の 2 X 【池っ bb227 g27花 当9p の22 2 72067%9んゲ 062% 2 9 766の6 純増加分は何gか?