(4)の解き方を教えてください🙇‍♀️

[知識] CONH R 76. 質量・粒子の個数と物質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0molの水H2O は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何mol か。 (2) 3.2gのメタノール CH40 は何mol か。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4g のアンモニア NH3 は何mol か。 また、含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50mol の硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何mol か。 また、酸素原子は何gか。

「アセチルサリチル酸」と「サリチル酸メチル」の沸点・融点についてです　＊後「アセ」「サリ」と省略 　まずアセとサリの「融点」ですが、これはサリはカルボキシ基を持たず、分子間の水素結合は出来にくくなるので、分子間力があまり起きない。結果、融点が低くなるとわかります。 　一方、... 続きを読む

サリチル酸メチル サリチルさんメチル 薬 Y サリチル酸メチルは、フェノール類の一種で、サリチ ル酸のカルボキシ基にメチル基が結合した物質。サリ チル酸とメタノールが脱水縮合したエステルにあた る。 特有の芳香があり、 消炎作用をもつ。 ウィキペディア 化学式: CgHgO3 モル質量: 152.1494 g/mol 沸点: 220℃ IUPAC名: Methyl 2-hydroxybenzoate 融点: -9°C 密度: 1.17 g/cm² CAS登録番号: 119-36-8

IUPACに従ってどのように命名されますか？

| | | OH O

for their only company ってどういうことですか？ あと、下線部（3）の訳を教えていただきたいのですが

Many working mothers have had to give up their jobs The (2) - they cannot secure places for their children at such facilities. problem has become severe, and even students who are fortunate enough to receive admission to an after-school club benefit for only a limited time. Many others stay home alone, often (3)with a TV or 15 computer for their only company. nim at the problem and is trying to

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

(６)の2分の1はどこから出てくるのか教えて頂きたいです。お願いします。

☆お気に入り登録 Skillup7 4 (6) 4.0gの水酸化ナトリウム NaOH とちょうど中和する硫酸の物質量は何mol か。 (7) 標準状態で2.24Lのアンモニアとちょうど中和する, 0.10mol/Lの酢酸の体積は 何mLか。 (8) 標準状態で5.6Lの塩化水素とちょうど中和する, 水酸化カリウム水溶液中の水 リウム KOHの質量は何gか。 解説を見る (5) (COOH)2は2価, NaOHは1価なので, 50 1000 2×0.050mol/Lx -L=1×c 〔mol/L] x 10 1000 -L c=0.50mol/L 4.0g 40g/mol (⑥) NaOH = 40より, 4.0gのNaOHは, H2SO4は2価, NaOHは1価なので, 物質量の比が1:2で反応する。 0.10mol× 0.050 mol = 0.10 mol

素早く解答お願いしたいです！ よろしくお願いします！！

問14 A+B → C で表される反応について、AとBの濃度を変えて,C の生 成速度v[mol/(L・s)〕を求めたところ、次の表1に示す結果が得られた。 また,反応速度式はv=k[A][B]の形で表される。 0.31 0 100.8 OAS S £1 実験2 実験3 00.8 表1 実験結果 A のモル濃度 〔mol/L] B のモル濃度 〔mol/L] 〃 〔mol/(L・s)] 0.200 om 00.150.300 om 00.30.288 .200 0.600 00.A 5.184 00.00 (1) 反応速度式中のx,yの値の組合せとして最も適当なものを,次の①~⑨ 0.SI のうちから一つ選べ。 17 a č0-00x *** (**ĆO15StUp (4) Vadst # > ² STUHOAMRAB OS. T ① 3 ⑧ IC 1 1 2 ⑤ 2 2 0.900((alor0.864 0.600 Dom 9 3 y 1 3 2 3 3 1 3 2 3 008.0 08.1 0.08 er OS 2010 SA KROMHAN

この問題のかっこいちの解き方教えてください

2 以下の文章を読み、問いに答えよ。 ただし, 原子量は N=14.0, 0=16.0, 気体定 数は 8.3× 10° Pa･L/(mol･K) とする。また、気体はすべて理想気体とする。 常温で無色の気体である四酸化二窒素(N204)は,一部が解離し, 褐色の二酸 化窒素(NO2)と以下に示すような平衡状態にある。 ここで, N2O」の解離した割 合を解離度α(0≦a≦1) とする。 N2O4 2 NO2 気体のモル濃度 [mol/L] を体積 1L 中に占める気体の物質量とすると、N204の モル濃度を [N204] NO2 のモル濃度を[NO2] として、濃度平衡定数Kc は Re 1 [NO₂]² [N₂0₁] と表せる。 混合気体中の各成分気体のモル濃度はその分圧に比例するので、 気体反 応の場合、濃度の代わりに各成分気体の分圧を用いることができる。 N204 の分圧 NO2の分圧をPNO, として,平衡定数を次式のように表せる をPNO (PNO₂)² Kp ”N₂0 この平衡定数K を圧平衡定数という。 (1) 初期状態として, N2O4 の物質量を C, NO2 の物質量を0とした。 しばらく 放置したところ, N204 が解離して平衡状態に達した。このときの する。 圧平衡定数 K, を, 全圧 P と解離度αで表せ。 7 a² 40² ① (1-α)(1+α) (1-a)(1+α) 2a 1-α ② lup③ P a² -P ・P

(2)の問題で解答と自分で書いたものが少し違うのですが、これは間違いですか？

解 らなる。 に多く含 ”の エクセル 多糖類の分子式 CH₂C H2N ( ものを()といい, 半合成繊維に分類される。 セルロースを水酸化ナトリウムで処理し、 二硫化炭素を反応させたのち,希硫酸中に 押し出して繊維にしたものを(*)という。 (熊本大改) ヒドロキシ基に注目すると [C6H7O2 (OH)317 と表される。 (1)(ア) グリシン (イ) L (ウ) 必須 (2) COOH H 570 α-アミノ酸 タンパク質を構成するα-アミノ酸は約20種類が 知られており, R を側鎖として図1のように表すことができる。 (ア) を除く α-アミノ酸は不斉炭素原子をもつためL体とD体の鏡像異性体 (光学異性体) が存在するが, 生体内ではほとんど(イ) 体が使われてい る。また,9種類のα-アミノ酸はヒト体内では合成できないため、食 物から摂取しなければならず, (ウ) アミノ酸といわれる。 (1) 文中の (ア)~ (ウ)に適当な語句を答えよ。 (2)図2は,D体のアラニンを表している。 L体の構造を図2にならっ臨腸や て記せ。 ただし, ■は紙面の手前, 11111は紙面の向こう側を示している。 2CH.N K ア)をアセトンに溶かしたあと、 OH H (HOO グリシン以外のアミノ酸は不斉炭素原子をもち, L体とD体 の鏡像異性体が存在する。 天然に存在するアミノ酸はほとんどL体であるが,近年D体の 存在や役割が少しずつ報告されている。 鏡 COOH 1 DICT C CH 3 CH3C H NH2 H2N D 体のアラニン L体のアラニン LARGU エクセル アミノ酸のD体とL体では,密度や融点など物理的性質は 同じであるが, 生体への作用が異なる。 COOH (1) H-CH-COOH (2) (+) CH₂-CH-COOH HOOO-HOH 27 天然高分子化合物 271 BYFFRINKUPA グリシン HN HOO H-CH-COOH NH, 不斉炭素原子がない H R-C-COOH NH2 α-アミノ酸の構造 HOOO-R-CH-COOH 1 NH2 図 1 H D体のアラニン 図2 CHN Rはアミノ酸側鎖とよばれ る。 グリシン以外のアミノ 酸は赤字のC原子が不斉 炭素原子になる。 COOH CHCH3 NH₂

２番です、なぜ下線部のような関係が導けるのですか？

393 アルカンの燃焼 ●(1) 北海道医療大, (2) 甲南女子大 次の各問いに答えよ。 次の式のうち,CH2n+2 で示される炭化水素1mol を完全燃焼させるために必要な 酸素の物質量を表しているものはどれか。 1 1 (a) (b) 2n+2 n+2 (c) 3n+1 (d) 2n n+2 (e) 3 2 (2) あるアルカン (気体)を完全燃焼させるのに, その体積の32.5倍の空気を必要とした。 このアルカンの分子式を示せ。 ただし,気体の体積はすべて標準状態とし, 空気の組 成は窒素と酸素で,その割合が体積比で 4:1とする。