なんで塩化水素とアンモニアの反応は水を生じないんですか？

教科書を見てもよく分かりませんでした。そもそも構造？がどのようになっているのかも分かりません。どのような考え方をしてこの解き方になるのでしょうか。

(1) 全て異なる塩基を含むヌクレオチド4個からなる DNAの塩基配列は何通りあるか。 ・G・ V V V F (0) DATA CT TC C- GT ・TG GC CG Gr •TC C→A • CT WHAT AT TA CA AC T GT T→A. ・TG ・AG GA TA AT CG GC AG GA > AC CA ※ TCGA は、逆から読むと AGCT となるが､リン酸の結合は対称ではないので AGCTとは同 じものではない。 MIQUE: 100,01 100(税) 04 (答) 24 通り

硝酸カリウムの質量はなぜ110-40ではなく90.5-40になるのでしょうか

重要例題 8 TOO ① ② (3) (4) ⑤ N=14,0=16,K=39 問1 質量パーセント濃度が20%の硝酸カリウム KNO。 水溶液のモル濃度は何mol/Lか。最も適 当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし、溶液の密度を1.1g/cm とする。 ① 0.20 ②0.22 ③ 1.0 ④ 1.1 ⑤ 2.0 6 2.2 [2015 追試〕 OF SE 問2 図は硝酸カリウム KNO3 の温度による溶解度の変化を表している。 60℃の水100g に硝酸 カリウムを 90.5g 溶かし、この水溶液を30℃に冷却した。このときに析出する硝酸カリウムの 質量とその物質量の組合せとして正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 考え方 問1 濃度 結晶の析出 KNO3 水溶液 質量 ● 質量 [g] 物質量 [mol] 50.5 Sa 0.50 50.5 1.0 70.0 20.50 70.0 101 ×質量パーセ ント濃度 Of 1.0 1100g × - =220 g 20 100 したがって, KNO3 の物質量は, 220 g 101g/mol よって, モル濃度は 2.2mol/L。 1.0 - Notel 水溶液1L中のモル質量水溶液1L中の KNOの質量 KNO3 の物質量 LUNT KNO3 水溶液 1Lの質量は, 1L=1000cm より, 1.1g/cm × 1000cm=1100g この水溶液に含まれる KNO の質量は, ON 溶解度[g/100g 水] =2.17...mol≒2.2 mol 110 40 30 60 温度 [℃] NO 問2 グラフより,60℃で水100g に KNO3 は 110 g溶けるので, 加えた 90.5g はすべて溶ける。 また, 30℃で水100g に 40g溶けるので,この水溶液を 30℃まで冷却すると, 水溶液中に KNO3 は 40g 溶 けている。 したがって, 溶けきれずに析出した KNO3 の質量は, FMS TIME 90.5g-40g=50.5g KNO3 のモル質量が 101 g/mol であるので, KNO 3 の物質量は, REC 50.5 g 101g/mol 解答 問 1⑥ RE -=0.500 mol 問2①

(2)、(3)が分からず復習しようにも途中式がないのでどなたか教えていただけないでしょうか？

30 35 規題 15 図のような装置を組みたて, 直流電流を流して電気分解を行った。 この | とき電解槽Bから発生した気体をすべて捕集したところ標準状態で 0.84Lであった。 (1) 電解槽Aの陽極付近の pH は 大きくなるか, 小さくなるか。 (2) 回路に流れた電子は何mol か。 (3) 電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量を求めよ。 [3) 168 「(1) 小さくなる (2) 0.050mol Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽 A A Pt Pt NaOH水溶液 電解槽 B ******

(2)、(3)が分からず復習しようにも途中式がないのでどなたか教えていただけないでしょうか？

30 35 類題 15 図のような装置を組みたて, 直流電流を流して電気分解を行った。 この とき電解槽Bから発生した気体をすべて捕集したところ標準状態で 0.84Lであった。 (1)電解槽 A の陽極付近の pH は LV 大きくなるか、小さくなるか。 回路に流れた電子は何mol か。 (3) 電解槽Aの陰極で生成した 金属の質量を求めよ。 (2) 「(1) 小さくなる (2) 0.050mol (3) 1.6g Pt Pt CuSO4水溶液 電解槽 A Pt Pt NaOH水溶液 電解槽 B

【英語】【教科書の内容です。】 このitsは、何を指していますか？沖縄ですか？

5 of Okinawa. During the time of the Ryukyu Kingdom, several その問 languages_wefpoken in the Okinawa islands. Uchinaaguchi was one of them. However, after the kingdom turned into Okinawa Prefecture, Japanese became its -3たン 10 official language. Today, Uchihaaguchi is spoken mostiy C among old people. In 2009, UNESCO®designated'Uchinaaguchi an endangered language. Since that time, more and more people have been worrying about the death of Uchinaaguchi. G havetbeent ing e ずっとんしている こ

pHがなんなんですか。理解ができません

0 Eaca decheue of 1 on the plt ccale indicatec 10'moe acicre EK p1 4 is cO times mere aeidiz thon phs pt 3 is L000 tames mere acidic than pH 6

調べてみましたが、硫酸バリウム(毒ではない(人によっては有害(?)))は、バリウムイオン(毒)からつくられる。と書いてあっただけで、この答えがわかりません。(調べ方が悪いのかも知れませんが) なので、分かりやすく教えて頂きたいです。

The barium ion is toxic to humans. However, barium sulfate is commonly used as an image enhancer for gastrointestinal x-rays. What does this imply about the position of the equilibrium shown below? BaSO。= Ba?* + SO,? 4

【英語ですみません】この問題は、どのようなシチュエーションなのでしょうか…？ 図がよく分からないです。そして、bはどうしたらパーセントが求められますか？ 温度が上がったということは、体積が小さくなったと取れるのでしょうか、それともそれは関係ないのですか？ どなたか解説お願... 続きを読む

8. A gas is trapped in the apparatus shown at the right with a movable piston. 1.00 atm (a) Assuming the piston moves with no friction and has negligible weight, what is the pressure inside the container (P,)? P1 (b) By what percentage will the volume increase if the temperature is raised from 20.0°Cto 40.0°C and the exterior pressure is constant?

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... 続きを読む

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)