⑷でなぜ1/5や4/5をかけないといけないんですか？

as (1) RE DOS 計算式 られるが、 量を一定に 式を立て 71 (1) ヘンリーの法則 (2) 酸素:32mL, 窒素:16mL (3) 酸素:窒素=1:2 (4) 酸素:窒素=4:7 (5) 小さくなる (2) ヘンリーの法則とボイルの法則により、水に溶ける酸素と窒素の体 積(それぞれの分圧での体積) は,圧力によらず一定である。よって, 溶けている酸素と窒素の体積は,1.013×10Paのときと変わらず, それぞれ32mLと16mLである。 (3) 物質量 〔mol]= 標準状態での体積 [mL] 22400 mL/mol で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ 32 AMBIRAFFAX (0₂) 22400 16 22400 mol, F TE mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×10×Pa, (Hal 4 (SI) 1.013 × 105 × Pa であるから, ヘンリーの法則より,溶解した気体 5 7710 の物質量の比は, (a) 0.8-001x 20.8 32 22400 -mol x- 1 1.013×10³Pa×- 1.013×105 Pa 1 25 O2 の物質量 より,20℃, 1.013×10Pa (d) 201 013980. 4 1.013×10 Pax- 5 16 dommen. ・molx. 22400 ・mol× 28g/mol× 1 5 1.013×105 Pa N2 の物質量 =1:2 0.25 (4) 質量 〔g〕=モル質量 [g/mol]×物質量 〔mol] であるから, 溶解した 気体の質量の比は, [][][][\lom] 32g/mol× 32 22400 O2 の質量 (代) OH中 1.IX lom\g £8 21.501-20201 Tom 3.1 = 4:7 (5) 一般に,気体の溶解度は,温度が低くなるほど大きくなる。これは, 温度が上がると熱運動が激しくなり, 気体分子が溶媒分子との分子 間力を振り切って,外へ飛び出しやすくなるからである。DIXCES 02: Nz 1:4 Og0.S HOS () 1 比の値を求めるので, 1つ1つの具体的な数値 を計算せずに,約分する 1mol比Holm とよい。 4 22400 5 N2 の質量 56ad01408.$ £180.ES () {\om の MF 3673 (om 01.0 Tom 020.0 (loa) O

(6)が解説を見てもよく分かりません、、教えて欲しいです🙇‍♀️

(c) 2Br¯+Cl₂ → 2Cl + Brz 140 酸化剤･還元剤のはたらきを示す反応式 下線を付した原子の反応前後の酸化数 EROTONDO 応前の酸化数→ 反応後の酸化数)という形で書き, 酸性溶液中でのそれぞれの反応を イオン反応式で表せ。 7 9) tu +50 - 2CO2 + 2H+ +2e- 例 (COOH)2がCO2になる反応 (+3→+4) COOH)2 2+ (1) MnOaがMn²+ になる反応 (2) HNO3 が NO2 になる反応 (3) SO2 が SOになる反応 (5) Fe が Fe2+ になる反応 (4) H2SO がSO2 になる反応 14 ⑦⑥ Cr2O7² Cr3+ になる反応

なぜこのような関係になるのですか？

② 中和点のpH (i) 強酸と強塩基の滴定の中和点は, pH=7 (ii) 弱酸と強塩基の滴定の中和点は,pH>7 中和点での CH000円 (iii) 強酸と弱塩基の滴定の中和点は,pH<7 ③ 中和点付近のpHの変化量 (d) Þ.Þ=-- [þ.b=001 X- JA DOSOL (i) 強酸と強塩基の滴定では,中和点付近でのpHの変化量が大きい。 (ii) 弱酸と弱塩基の滴定では、中和点付近でのpHの変化量が小さい。

化学です。 回答の赤線を引いている所が分からないです。

(6) 炭酸ナトリウム Na2CO3 1.06gに含まれるナトリウムイオン Na+ は何個か。

Ⅲ1を教えてください。解答の最初から分かりません。 反応速度の問題が苦手なのですが、どうしたらいいでしょうか。

次の文を読み、 下記の設問1~4に答えよ。 解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 次の反応 ① と反応 ② のみの化学平衡を仮想的に考える。 A (気) コロチ A (気) B (気) キ C(気) 反応 ① ･反応 ② OL-CA 逆反応の反応速度定数k' の 2.0 倍である。 また,同条件において, 反応 ② の正反応の反応 温度 300 K, 圧力 1.0 × 10Paの条件において, 反応 ① の正反応の反応速度定数k, は, 速度定数k2 は, 逆反応の反応速度定数k' の 0.50 倍である。 また, 気体A,B,Cは,理 想気体として振る舞い, 反応① および②には反応中間体は存在しないものとする。 1. 容積を一定にした反応容器に 7.0molのAを入れ, 300 K, 1.0 × 10 5Paの条件に保っ たところ、気体A,B,Cは平衡状態に達した。 このときのA,B,Cの物質量[mol] を計算し、その値を有効数字2桁でしるせ。 また、計算過程もしろすこと。

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

高校生 化学基礎です。 中和の化学反応式についての問題で、(1)がなぜ、右辺にH2O(水)がないのかが分かりません。 どのようにすれば中和の化学反応式を求められますか？

次の酸・塩基の中和を化学反応式で表せ。 硫酸H2SO4とアンモニア NH3 (2) (3) リン酸 H3PO4 と水酸化カルシウム Ca

高1化学変化の量的関係の問題です。 解き方が分からないため解説をお願いします。

類題 5-2 ベーキングパウダーの主成分である里 そう 曹(炭酸水素ナトリウム) NaHCO を加熱すると, 炭 酸ナトリウム Na2CO3 と水H2O と二酸化炭素 CO2 に分解する。 炭酸水素ナトリウム 42gを熱分解す ると、二酸化炭素は、 0℃, 1.013×10Pa で何L 発生するか。 また, 炭酸水素ナトリウムを熱分解し て炭酸ナトリウムを53gつくるとき, 必要な炭酸 水素ナトリウムは何gか。

高1化学変化の量的関係の問題です。 自分の解き方のどこが間違っているのか分からないため、そこも含めて解説をお願いします。

類題 5-1 カセットコンロ用の燃料であるブタン C4H10 を完全燃焼させると, 0℃, 1.013×105Paで 7.28Lの酸素 O2 が消費された。 燃焼したブタンの 質量は何gか。 また,このとき二酸化炭素CO2 は, 何し発生したか。 じゅう

高1化学反応式と化学変化の量的関係についての問題です。 ノートに書いたように途中までしか解けず、その先の計算の方法が分かりません。 解説をお願いします。

30 20 25 15 参考 複雑な化学反応式のつくり方(未定係数法) 複雑な化学反応式の係数は、両辺の物質の係数を文字でおき,連立方程式を立てて 係数を決定する。この方法を 未定係数法という。イオン反応式の場合は原子の数だ けではなく,両辺の電荷の合計も係数で合わせる。 p.116 二酸化窒素 NO2と水H2O から一酸化窒素 NO と硝酸HNO3 が得られる反応 (II) (1) 各物質の係数を a b c d とすると, 次のように表せる。 αNO2+6H2O→CNO +dHNO3 … ① (2) 各元素について,両辺の原子の数は等しくなるので, Nについて. a=c+d Hについて. 2b=d 3 0について. 2a+b=c+3d .....4 (3) b~dがそれぞれαの何倍になるかを計算して、簡単な整数の比で表すと, 1 ②~④より.d=2c .....5 ② ⑤ より,c=1a 3 1 ⑤.⑥より.d=12/24 ...... ⑦ ③,⑦よりb=/a 3 …. a:b:cd=a:1/24:1/23a: 1/24=3:1:1:2 つまり、この反応の化学反応式は,3NO2 + H2O → NO + 2HNO3 次に示す銅と希硝酸の化学反応式に係数をつけて完成させよ。 Cu + HNO3 → Cu (NO3)2 + H2O + NO ...... ⑧ ｰ章