大学受験生です。 今夏休み真っ只中なのですが、有機と無機は暗記だけにして（問題集などは時間的に厳しいので）、理論化学を重心的に勉強しても大丈夫でしょうか？ 割合的には理論8、無機有機2っていう感じです。 他にもアドバイスあったらいただきたいです。 お願いします🙇‍♀️

DO滴定とはどういうものですか？ 問題の取り組み方も教えてください！

要求量 要した きに要 次の ゴン酸 25 x ガン 0x 要し ろ、 要 す 酸化・還元 *▽ 第 53 問 DO 測定 環境省が定める「生活環境の保全に関する環境基準」 の測定項目の一つに溶存酸素量が ある。これは、試料水 (測定対象の水) 1Lあたりに. 酸素が何mg 溶けているかで表され, 水生生物の生息や, 水道水としての利用可否などに関わる指標の一つである。 以下のようにして、ある試料水の溶存酸素量を測定した。 なお, 記載されている反応以 外の反応は起こらなかったとする。 操作1 密栓できる容器に試料水100mL を入れ, MnSO 水溶液と塩基性 KI水溶液を加 えて満たし、栓をした。 このとき水溶液中では, Mn (OH)2 が生成した。 操作2 容器の内容物を十分に混和すると, (2) 操作1で生成したMn(OH)2 は,すべての 溶存酸素と反応して MnO (OH) 2 の褐色沈殿となった。 操作3: 希硫酸を加えて液性を酸性にし, 十分に混和した。 このとき, (b) 操作2で生成し たすべての MnO (OH)2 が, 操作1で加えたKIと反応し,ヨウ素が遊離した。 操作 4:操作3で遊離したヨウ素全量を, 2.50×102mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水 溶液で滴定した。 問1 下線部(a)について, Mn (OH)2 と酸素が反応して MnO (OH)2 が生成する化学反応 式を示せ。 問2 下線部(b) について, マンガン原子の酸化数は (A) から (B)になり ヨウ素 原子の酸化数は (C) から (D) になる。 次の (1) から (3) に答えよ。 (1) (A) から (D) に入る酸化数を答えよ。 なお, MnO (OH)2 は Mn2+に変化 する。 (2)MnO (OH)2 から Mn²+への変化を, 電子e を含んだ反応式で示せ。 (3) 下線部(b) の反応において, MnO (OH)21mol反応したとき, ヨウ素は何 mol 生成するか答えよ。 問3 下線部(c)について, 2.50×10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶液を4.00mL 滴下したところで, ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムが過不足なく反応し, 終点となった。 このとき,試料水の溶存酸素量(mg/L) を求めよ。 ただし,原子量は016とし, 答えは有効数字2桁で求めよ。 なお、各操作で加えられた試薬の液量は無視できるも のとし、操作の途中で酸素の出入りはなかったとする。 また, ヨウ素とチオ硫酸ナト リウムの反応は,以下の化学反応式で表される。 化 * 5 I2+ +2Na2S203 → 2NaI+Na2S406 - (金沢大)

化学です。 YouTubeの動画でオレンジのように説明していたのですが，電子が受け取れる状態がどういうことかわかりません。 よろしくお願いします。

(x) 2Na+2H2O → 2NaOH + H2 +1-2+1. 0 0 11 電子が受け取れ 状態 最外殻電子 1個 H2O セイコ手放した。 HOH 8 B e1コ受け取った。

2024追-14 YouTubeで解説動画を見てて存在割合🟰物質量とあったのですがどうしてそうだといえるのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

存在割合(%) b CO2が溶け込んだ25℃の水に塩化水素 HCI 水溶液(塩酸)や水酸化ナ トリウム NaOH水溶液を加えて, pHの値を調整した水溶液A中では. CO2 とHCO3の物質量の和に対するそれぞれの物質量の存在割合は,図1 のようになる。 Aに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当 なものを、後の①~④のうちから一つ選べ。 なお, HCO の電離は無視することができる。 また, 塩化物イオン CI- やナトリウムイオン Na+ は式(1)の電離には影響しないものとする。 100 14 CO2 60 80 60 40 20 H 火 HCO3- 0 4 4.5 5 5.5 6 6.5 7 6.3 618 7.5 8 pH 図1 水溶液AにおけるCO2とHCO3の物質量の和に対するCO2 (破線) と HCO3 (実線) の物質量の存在割合とpHの関係 > AのpHの値が4.0 のとき, HCO3の存在割合は5%未満である。 ② A のpHの値が6.3のとき, CO2 と HCO3 の物質量はほぼ等しくな る。 存在割合=物質量 ③AのpHの値が6.8 のとき, HCO3の物質量はCO2 の物質量より少な ④ AのpHの値が 8.0 のとき, HCO3の存在割合は95% を超える。

電気分解は水素:酸素🟰1:2であってますか？ネットで見ると逆もあってどちらなのか教えていただきたいです🙇‍♀️

共通テスト化学について相談です。 共通テストのみ化学を使うので、化学はせめて五割以上を安定させたいのですが、まだ理論の後半のほう(具体的には物質の３態、エンタルピー、化学平衡、反応速度式、溶液とコロイド、溶解度、 混合気体)は基本解法さえわからない状態です。 youtub... 続きを読む

2022-11 選択肢②についてなのですが、YouTubeで解説見てて、体積と密度は逆の関係とあり、2枚目の写真が貼ってあったのですが、よくわからず、固体と液体だと体積は液体の方が大きいから密度は逆で…と言ってたのですが、納得できず教えていただきたいです。 理屈はわからない... 続きを読む

化学基礎 その多くはアルコール発酵を利用している。 アルコール発酵で得られる溶液の 第2問 エタノール C2H5OHは世界で年間およそ1億キロリットル生産されてお エタノール濃度は低く、高濃度のエタノール水溶液を得るには蒸留が必要である。 エタノールの性質と蒸留に関する, 次の問い (問1~3)に答えよ。 (配点 20 ) 問1 エタノールに関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当なもの 次の①~④のうちから一つ選べ。 ① 水溶液は塩基性を示す。 ② 固体の密度は液体より大きい。 11 ③完全燃焼すると, 二酸化炭素と水が生じる。 ④ 燃料や飲料,消毒薬に用いられている。 け ビーエ

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。

YouTube で調べて考え方を学んだのですが、bの問題の時に2回目の透析で濃度が1／10倍になるところの説明がなくわかりませんでした。水900mlを入れ替えたら1回目のclが除かれ最初の塩化鉄3の物質量は変わらないのですか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液について、次の実験1~3を行った。この実験に関する 後の問い(a~c)に答えよ。ただし、気体定数はR =8.3×10'Pa・L/(mol・K) とする。 100mL 実験1 ビーカーに入れた純水を沸騰させ、そこに0.10mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を10mL 加えて、100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をつ くった。このとき、塩化鉄(Ⅲ)はすべて反応したものとする。 →濃 実験2 実験1のコロイド溶液の全量をセロハン袋に入れて、これを900mL の純水の入ったビーカーに浸した。このセロハン袋の中と外のビー カー内のイオン濃度が平衡に達したところで,ピーカーの水をすべて 新しい純水 900mLに取り替えた。この透析操作を数回繰り返すことに より、(b袋の中の塩化物イオンの濃度が1.0×10mol/L以下になった。 ただし、セロハン袋内のコロイド溶液の体積は、常に100mLであった とする。 透析 より純度 コロイドを 実験3 実験2の透析操作を十分に繰り返したあとで、セロハン袋内のコロイ 溶液の浸透圧を 27°Cで測定したところ。 49.8Paであった。 a 下線部(a)のときのビーカーの水を取り出し、 BTB(プロモチモールプ ルー)溶液を加えたときの色の変化として最も適当なものを、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 4 ① 黄色になる。 赤色になる。 ⑤無色になる。 ② 緑色のまま変化しない。 ④ 青色になる。 セロハンコ (C1-7 & 1X10-+

このBの2つの炭素はどこにいったんですか？メタンになったんですか？回答よろしくお願いします！

Hはマレイン酸などの還元によっても合成できるのでコハク酸とわか る。 BからHへの変化は, COOH C+C) HCOOH C KMnO4 CH2 還元 C || C_C=C CH2 H COOH COOH B H コハク酸 マレイン酸