（5）と（6）の式がどうやってでたのかわからないです 教えてください🙏

準 22. <反応する量の関係〉 炭酸カルシウムを主成分とする石灰石 2.8g に, ある濃度の塩酸を加えると、二 炭素が発生した。 このとき, 加えた塩酸の体積 (mL) と発生した二酸化炭素の の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。 次の問いに答えよ。 数値は有効 2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,0=16, Cl=35.5, Ca=40 加えた塩酸の体積 (mL) 20 40 80 60 100 発生した二酸化炭素の質量(g) 0.44 0.88 1.10 1.10 1.10 (1) この結果をグラフに描け｡ (2) 文中の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。 (3) 下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。 (4) 下線部で, 石灰石 2.8g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応したHCI の物質量 (mol) はいくらか。 (5) 下線部で用いた石灰石には,炭酸カルシウムが何%含まれているか。 (6) 標準状態で1.96Lの二酸化炭素を発生させたいときに, 下線部で用いた石灰石は 何g必要か。 ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。 〔13 福岡大〕 B 25.〈化学の基 H-1.0, C (2) 温 気の体積 の法 るか､ 26. ( る 約

3（2）④がS8に答えはなっているのですが、どういう意味なのかわからないです

3. <同素体〉 (1) 次の(ア)~(カ)について,同素体の組合せにあるものをすべて選べ。 (ア) ダイヤモンド, 黒鉛 (エ) 黄リン, 赤リン (イ) 水, 氷 (ウ)金,白金 (オ)一酸化炭素, 二酸化炭素 (カ)オゾン,酸素 (2) 次の文章中の空欄①~③に適当な物質名を, ④に適当な化学式を記せ。 単体の硫黄は,火山地帯で産出したり, 石油を精製するときに得られ [12 京都産大] ②③ などの同素体がある。 ① は室温で安定である。 また、結晶の硫黄や 1 120℃付近の液状硫黄は,環状分子 ④ からできているが ③では環が開いた ものがつながりあった鎖状分子 Sx になっている。 [12 立命館大)

比熱を使うときと、融解熱、蒸発熱を使うときの違いがすごくわかりにくいです なにかわかりやすい見分けありますか？

118番の問題解いてたんですよ 銅のモル質量が上に64で書かれてたのでそれで必死に計算してたんですよ ずっと計算が合わなくて解説見たら解説は銅のモル質量63.5で計算してたんですけど、これって63.5で覚えとけみたいなことなんですか?

H=1.0 0-16 S-32 CI 3.5 Cup [輸述] 116. ファラデー定数画図のように、 2つの電解槽がコックで連 結された装置を用いて, 少量のフェノールフタレインを含む塩 化ナトリウム水溶液を白金電極で電気分解した。 0.16A の電 流を10分間通じたのち, コックを閉じたところ, 陰極側に0℃, 1.013×105Paで11.2mL の気体が捕集された。 また, 陰極側 の電解槽の水溶液だけが赤く変色してい (1) 陰極および陽極でおこる変化を、 それぞれ電子e を用い た反応式で表せ。 (2) 陰極側の電解槽の水溶液だけが赤く変色した理由を説明せよ。 (3)この実験結果から,ファラデー定数および電子1個あたりの電気量を求めよ。 (大阪医科大 117. 電池と電気分解■鉛蓄電池を電源として, 0.10A の電流を一定時間流して塩化銅(ⅡI)水溶液を電気分解 すると,電極Cに銅が0.32g 析出した。 次の各問いに 答えよ。 ただし, 計算問題は有効数字2桁で答えよ。 (1) 電極Aと電極Dでおこる反応をe- を含むイオ ン反応式で示せ。 (2) 電気分解の前後で,電極Bの質量は増加するか または減少するか。 また, その変化量は何gか。 (3) 電気分解を行った時間は何秒か。 (4) 電気分解の前後で, 鉛蓄電池内の溶液の質量は増加するか, または減少するか。 ま また、その変化量は何gか。 (17 九州工業大改) 118. 並列電解■硫酸銅(II)水溶液に2枚の銅電極を浸した電 解槽Aと,希硫酸中に2枚の白金電極を浸した電解槽Bを, 図のように並列につなぎ, 抵抗Rを調整して0.400Aで1時 間電気分解した。 このとき, 電解槽Aの陰極の質量が0.127 g増加していた。 次の各問いに答えよ。 (1) 電解槽AおよびBの陽極、陰極でおこる変化を, e-を 用いた反応式でそれぞれ記せ。 (2) 電池から流れ出た全電気量は何Cか。 (3) 電解槽AおよびBを流れた電気量はそれぞれ何Cか。 (4) 電解槽Bの両極で発生した気体は合計何mol か。 (09 大分大改) 硫酸 鉛蓄電池 R 抵抗 B B Cul 電流計 スイッチ Pt Pt [P1 塩化銅(II)水溶 電解槽 硫酸銅(ⅡI)水溶液 Cul 希硫酸 Pt 119

ただのつまらない疑問なんですけど 電気量の計算で386って答えが出たんです 有効数字は3桁なんです 解答は3.86×10²になってるんですけど絶対このように直さないといけないんですか？ 386も有効数字的には丸じゃないんですか？

何回計算しても11.2にならないのですが… どう計算してます？ 普通に計算していいんですよね!? きっちり11.2にならないし、ニアリーイコールならば四捨五入をすると思うので11.3になるのですが…

たと問B した と 二問 うにして、 したがって, (ア)はCl2, (イはNa, OH となり,④が正解と (3) 陰極における変化は, 2H2O +2e- → H2+2OH- で表される。 なる。また、水酸化ナトリウム水溶液は陰極側のBから取り出される。 気分解で流れた電気量は, 3.0A×(60×60×9.0) s = 9.72×10°Cなので, このことから, 1mol の電子e で水素H2は1/2mol 発生する。この電 発生する H2の0℃, 1.013×105Paにおける体積は, 9.72 ×104C 22.4L/mol× 1/1 × =11.2L 2 9.65×104C/mol (4) 得られる水酸化ナトリウム NaOH の物質量 [mol] は,陰極付近で が 生じる水酸化物イオン OH-の物質量 [mol] から求められる。陰極にお させ ける変化から, 1molの電子e で OHは1mol生じる。 流れた電気量は、(3) から 9.72×104Cなので,生じる OH-の物質量 [mol] は. リ イ

電子4molはどう計算すれば出てきますか?? 水素、酸素もどうやればモル数出てきますか？

(1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表し。 (2) 流れた電気量は何Cか。 また, 流れた電流は何Aか。 (3) このとき陰極に析出する物質は何gか。 [知識] 108. 水酸化ナトリウム水溶液の電気分解白金電極を用いて, うすい水酸化ナトリウム NaOH 水溶液を電気分解すると,陽極と陰極にそれぞれ気体が発生し､その体積を含 せると, 0℃ 1.013×105Paで6.72L であった。 次の各問いに答えよ。 (1) 各極での変化を電子e を用いた反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は何Cか。 (3) この電気分解を2.00Aの電流で行うと,電流を何秒間通じる必要があるか。 (4) この電気分解で発生した気体を混合し, 完全に反応させたときに生じる物質の質 量は何gか。 109. 直列電解図のような電解装置を組 み立て 電解槽Iに硫酸銅(ⅡI)水溶液, 電解槽ⅡIに硫酸ナトリウム水溶液 P 可変抵抗 隔 (A) (2 (

(1)の②③なのですがなぜO2ではなくCやＨと言えるのですか? 授業を受けたのが前過ぎて記憶から吹っ飛んでいってしまって…

質 基本例題2 構成元素の確認 ① 炭酸水素ナトリウムを水に溶かし, 炎色反応を調 べると、黄色の炎が見られた。 また,粉末を図のよ うに加熱し、生じた気体を石灰水に通じると白濁 した。試験管の管口付近の液体を 硫酸銅(ⅡI)無水 塩につけると青くなった。 次の各問いに答えよ。 3 は昇華しやすい。 (エ) 炭酸水素 ナトリウム 考え方 (1) 炎色反応の色で, 含まれる元素を推測できる。 ナトリウム Na は黄色の炎色反応を示す。 ②では、石灰水の白濁から, 生じた気体 が二酸化炭素 CO2であり, 炭素Cが確認できる。 ③では,硫酸銅 (ⅡI) 無水塩を青変させることから, 生じた液体が水H2O であり, 水 素Hが確認できる。 (2) 試験管口を水平よりも上側にすると, 管口付近に生じた水が、熱 せられた試験管の底の方に移動し、試験管を破損する恐れがある。 そのため、試験管の口は水平よりも下側に位置させる。 →問題 8-9 液体 (1) 下線部①~③の結果から確認できる元素は, それぞれ何か。 元素記号で記せ。 (2) 試験管口を水平よりも上側に位置させると,どのようなことがおこるか。 石灰水 解答 (1) 下線部 ① : Na 下線部② : C 下線部③: H (2) 生じた水が加熱 された試験管の底の 方へ移動し、試験管 を破損する｡ IT 1193 放出されている 7 紫が無色 1,00x10-²

（2）はなぜ②と④を使うんですか？？ ③はなぜ使えないのでしょうか…

167.電子の授受を表す反応式のつくり方 次の各式に電子e-,および必要であれば、 H+ や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を完成させよ。 (1) H2S → S (2) SO2 → S (3) (4) HNO3 H2SO4 SO2 → O2+2H++2e- NO 168. 酸化還元反応次の電子e を用いた反応式 ① ~ ④ について,下の各問いに答えよ。 MnO4 +8H++5e¯ → Mn²+ +4H2O H2O2+2H++2e- 1 2H2O (2) H2O2 (3) 2I¯ 1₂+2e= 4 (1) 過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の反応をイオン反応式で表せ。 (2) 過酸化水素とヨウ化物イオン I-の反応をイオン反応式で表せ。 169. 二酸化硫黄の反応次の各反応において, 二酸化硫黄 SO2 が 酸化剤として働いた 場合は A, 還元剤として働いた場合はB, どちらでもない場合はCと記せ。 (ア) 過酸化水素水に二酸化硫黄を吹きこむと, 硫酸が生じた。 (イ) 硫化水素水(硫化水素の水溶液

（2）はどう計算すれば出てきますか?? 私が計算すると左辺に3K₂SO₄が出てきてしまいます…

基本例題17 酸化還元反応の反応式 次の酸化剤, 還元剤の半反応式 ① ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7²- +14H + +6e- → 2Cr3++7H2O 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- ..2 (1) Cr2O72 とSO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応を 化学反応式で表せ。 考え方 (1) ①,②式を組み 合わせて, e を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 解答 (1) ① +② ×3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H++6e- → 2Cr3++7H2O 3SO² +12H+ +6e- +) 3SO2+6H2O ◆問題 168-170 ...2x3 Cr2O7²- +3SO2+2H+ 2Cr3+ +3SO²+H2O (2) Cr2O72-は K2Cr2O7 から 2H+はH2SO から生じるイオンなの で,両辺に 2K+ と SO4² を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Crz (SO4)3 + K2SO4+H2O 1