一番の問題です。 配位数が6というのが図を見て理解できません。 お願いします

入試攻略 への必須問題 右図は塩化ナトリウムの結晶の単位格子を示した ものである。 この図をもとに次の問いに答えよ。関東 問1 ナトリウムイオン, 塩化物イオンのそれぞれの の配位数を求めよ。のと同様のトイ 問2単位格子中に含まれるナトリウムイオンと塩 化物イオンの数を答えよ。網 塩化ナトリウムの結晶の 単位格子。はナトリウム イオン,○は塩化物イオン 問3 塩化セシウムは,塩化ナトリウムとは異なる結晶格子を形成する。 塩化セシウムの結晶における, セシウムイオンと塩化物イオンの単位格 子中に含まれる数および配位数を答えよ。 お茶の水女子大) OB 解説 問1 ともに配位数6です。 Q 問3 CsC1の単位格子は次のようにな ります。 D O ○ ① 問2 ●: ・個分×12+1個=4個 個×8=1個 4 8 辺上 立方体の中心 あり、頂点 1 1 Zn2 は面心立方格子を8 個 ○ 個分×8+ 個分×64個 8 2 頂点 の中心さ Na+4個, Ci4個, すなわち NaCl の組成式単位を4単位含んでい ます。 NaCl の結晶の密度を求めたい場合 は, NaC14 単位分の質量を単位格子 の体積で割ればよいです。 中心 単位格子には Cs+1個, CI1個, す なわち CsCl の組成式単位を1単位含ん でいます。 小中の 配位数はともに8です。 ① 答え 問1 問2 -TA < (-x++). SS ナトリウムイオン : 6 1 ナトリウムイオン : 4個 -S< (-x+x)s 塩化物イオン : 6 塩化物イオン:4個 問3 単位格子中の数セシウムイオン:1個 塩化物イオン: 1個 配位数セシウムイオン: 8 塩化物イオン: 8 日 10

中和エンタルピーを求める問題です。問2の解き方が分かりません。どのように考えたら良いのか教えていただけませんか？よろしくお願いします。

14 比熱・浴 次の実験A, B に関する下の問いに答えよ。 ただし, 原子量は, H=1.0, 0=16, Na=23 とする。 実験A 固体の水酸化ナトリウム 0.200gを0.1mol/Lの塩酸100mLに溶 かしたところ,505 丁の発熱があった。 実験 B固体の水酸化ナトリウム 0.200gを水100mLに溶かしたところ、 225 J の発熱があった。 問1 実験Aで発生した熱が溶液の温度上昇のみに使われたとすると,溶液 の温度は何 K上昇するか。 最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1 つ選べ。ただし, 実験の前後でこの溶液の体積は変化しないものとする。 また,溶液1mLの温度を1K上昇させるのに必要な熱量は 4.18 J/(mL・K) とする。 ① 0.1 20.8 ③ 1.2 ④ 8.3 ④ 8.3 5 12.1 問2 実験A,Bの結果から求められる, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の 中和エンタルピーは何kJ/molか。 最も適当な数値を,次の①~⑥ のうち から1つ選べ。 ① -146 3 2-56 -28 ④ 28 ⑤ 56 ⑥ (6 146 (センター試験・改)

中和反応のところです。何から求めればよいのかが分かりません。どのように考えたら良いのか教えてほしいです。よろしくお願いします。

の水酸化ナトリウム水溶液 40.0mL を要した。 この酸の分子量として最 も適当な数値を,次の①~⑤のうちから1つ選べ。 1 75.0 2 133 3 150 4266 (5) 300 3 0.0500 mol/Lの硫酸1000mLに、アンモニアを吸収させた。このとき 溶液の体積は変わらなかったものとする。この溶液を10.0mL はかり取り 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 中和するの 4.00 mL を要した。吸収されたアンモニアの体積は0℃, 1.013×10 Par 何Lか。0℃,1.013 ×10 Paの気体のモル体積を22.4L / mol とし, 最も 当な数値を,次の①~⑥のうちから1つ選べ。 ① 0.134 (6) 4.48 2) 0.224 ③ 0.448 ④ 1.34 (5) 2.24 (センター試験

化学基礎の混合気体のモル計算について質問です。 写真の問題の解き方が分かりません。 答えは写真二枚目です。 なぜ、解説のように一酸化炭素の燃焼とエタンの燃焼に分けて考えるんですか？？ エタンと一酸化炭素の混合気体だから、分けて考えるんじゃなくて、一つの化学式を作ってそこ... 続きを読む

☆☆ (04 センター追試改) 100 混合気体の燃焼 3分 一酸化炭素とエタン C2Hs の 混合気体を、触媒の存在下で十分な量の酸素を用いて完全 に酸化したところ、 二酸化炭素 0.045mol と水 0.030 mol が生成した。 反応前の混合気体中の一酸化炭素とエタンの 物質量 [mol] の組合せとして正しいものを、右の①~⑥ の うちから一つ選べ。 ① S 一酸化炭素の 物質量 [mol] エタンの物質 量 [mol] 0.030 0.015 (2) 0.030 0.010 ③ 0.025 0.015 (02 センター本試 ) ④ 0.025 0.010 ⑤ 0.015 0.015 ⑥ 0.015 0.010 ☆☆

なぜ問題文から硝酸カリウムが20℃で32ｇしか溶けないことが分かるのか解説していただきたいです よろしくお願いします

基本例題 13 溶解度 76 解説動画 コロ 硝酸カリウム KNO3の水 100g当たりの溶解度と温 度との関係をグラフに示した。次の(1)~(3)の各問いに 答えよ。 (1)50℃の水 400g に KNO3 は何gまで溶けるか。 (2)30℃の水 50g に KNO3 を 11g 溶かした水溶液を 冷やしていくと,何℃で結晶が析出し始めるか。 60℃の水 100g に KNO3 を 80g 溶かした水溶液 を20℃に冷却すると, 結晶は何g析出するか。 溶解度[g/100g水] 100 80 8884 60 40 20 20 0 0 10 20 30 40 50 60 70 温度 [℃] 指針 溶解度はふつう, 溶媒 100g に溶かすことのできる溶質の質量[g]で表す。 すなわち 溶媒100gで飽和溶液をつくると,その質量は (100+溶解度の値) [g] となる。 解答(1)グラフより,50℃の水 100g に KNO3 は 85g 溶ける。 よって, 水400gに溶ける 400g = 3.4×102g 圄 100g 答 質量は, 85g× (2)水50g に KNO3を11g溶かした水溶液は,水 100g に KNO3 を 22g 溶かした水 溶液と濃度が同じである。この水溶液を冷却すると10℃で飽和溶液になり、こ れ以上温度を下げると結晶が析出する。 答 10℃ (3) KNO3 は, 20℃の水 100gに32gしか溶けないから,析出する結晶の質量は、 80g 32g 48g 答 第2編

（4）の解説をお願いします🙇‍♀️

3 元素の周期表 次の表は、 元素の周期表の一部である。 下の各問いに答えよ。 周期 1 2 3 56 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 a 2 b C d 3 e f ghi j m no p q k (1) 元素の原子で, 最外殻電子が収容されている電子殻の名称を記せ。 (2)元素 a~q のうち、遷移元素である元素をすべて選び, a~q の記号で示せ。 (3) 元素 be, k の原子の大きさを大きい順に記号を用いて並べよ。 また, 元素 dの原子の大きさと,この1価の 陰イオンdのイオン半径との大小関係を記せ。 (4) 元素 a~q の原子のうち, 第1イオン化エネルギーが最も小さい原子を選び, a~ q の記号で示せ。 また, こ の原子のイオン化エネルギーが最小になる理由を,下の枠内に示す語句をすべて用いて記せ。 陽子, 電子, 引力 原子半径, 原子番号

アセチルサリチル酸メチルの製法の問題についての質問です。 赤線部で炭酸ナトリウムを加えていますが、なぜここで炭酸ナトリウムを加えるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします。

入試攻略 への 必須問題 4 有機化合物の合成と性質に関する次の文章中のaに入れる化合物名 bに入れる記述との組み合わせとして最も適当なものを,下の① ~⑧から1つ選べ。 試験管にサリチル酸をとり, メタノールを加えて溶かす。 これに少量の 濃硫酸を加えてよく振り混ぜながら, おだやかに加熱する。 冷却後反応 液を使用したサリチル酸と濃硫酸に対し過剰な物質量の a を含む水 溶液に注ぎ、油状の化合物アを遊離させる。 この化合物アに無水酢酸と少量の濃硫酸を加え,おだやかに加熱する。 冷却後、氷冷した炭酸ナトリウム水溶液を加え, 固体の化合物イを得る。 これらの化合物アイをそれぞれメタノールに溶かし、塩化鉄(Ⅲ) 水溶液 を加える。このとき, b 。 HO b a ① 炭酸水素ナトリウム ② 炭酸水素ナトリウム ③ 炭酸水素ナトリウム ④ 炭酸水素ナトリウム ⑤ 水酸化ナトリウム ⑥ 水酸化ナトリウム 水 ⑦ 水酸化ナトリウム ⑧ 水酸化ナトリウム アイとも呈色する アイとも呈色しない アのみ呈色する イのみ呈色する アイとも呈色する アイとも呈色しない アのみ呈色する イのみ呈色する OOHBM

表の穴埋めのイについてなのですが、金属結合融解液が電気を通すかはどのように考えれば良いのですか？(答えは通さないです)回答よろしくお願いします！！

20 3 化学結合と結晶 ~37. 〈結晶の分類と性質> 市 ■) 表の空欄に最も適する語句を語群の中から選び, 記号で答えよ。 同じ記号を何度選 んでもよい。 (キ) 一般に非常に硬い 結晶の種類 金属結晶 イオン結晶 分子結晶 共有結合結晶 融点と沸点の特徴 多様 高い 多様 (ア) 融解液は電気を通すか (イ) (ウ) (エ) 機械的性質 構成粒子間の結合 (ク) (ケ) 化学式 (シ) (ス) (サ) (ソ) [語群](a)低い (b)高い (e)展性・延性に富む 2) 結晶 ( (c)電気を通す (h) ファンデルワールス力 (j) 自由電子による結合 (1) 組成式 (m) 分子式 (コ) (セ) (d) 電気を通さない (f) やわらかくて砕けやすい (i) 電子対の共有による結合 (k)静電気的な引力 (g) 硬くてもろい HMH 20 [15 名城大改)

状態変化の覚え方とか語呂合わせとかありますか？もしあれば、いくつ教えて欲しいです。よろしくお願いします。

241番の(3)で、K ×0.20＝K× 36/M/1.0 (3枚目の写真)という式がありますが、ふたつは別の物質なのに、凝固点降下定数が同じあつかいをされているのは何故ですか？優しい方教えてください🙏よろしくお願いします💦

物質の状態 思考 ・ 頭の分子量はいくらか。 mdl/kgを 241. 凝固点降下 ● 電解質は完全に電離しているものとして、次の各問いに答えよ。 もう (1) 2.56gのナフタレン CioHg をベンゼン100gに溶かした溶液の凝固点は何℃か。 ただし, ベンゼンの凝固点を5.5℃ モル凝固点降下を5.0K kg/mol とする。 (2) 3.0gの尿素 CO (NH2)2 を水500gに溶かした水溶液の凝固点は-0.18℃であった。 ある非電解質 2.7gを水 100gに溶かした水溶液の凝固点が-0.27℃であったとき, この非電解質の分子量はいくらになるか。 (0) (3) ある非電解質 36gを水1.0kg に溶かした溶液の凝固点を測定すると, 質量モル濃 度0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の凝固点と一致した。 この非電解質の分子量 を求めよ。 28