⑷についてです。 c=1として3枚目と同じように解くと、どうなりますか？わかる方教えてください🙇🏻

78.化学反応式の係数。次の化学反応式の係数a, b, c, dを求めよ。 (1) aCaHs+60。 cCO:+dH:0 a[ ] 6 (2) a Ca+bH:0 cCa(OH)。+dHe (3) a NHs+60。 cNO+dH:0 (4) aFeS2+602 cFe.Os+dSO2 (5) a Cu+bAg* cCu°++dAg (6) a Al+bH* cAP++dH2 (7) aNO2+bH:0 CHNO3+dNO

まずどこに着眼点を置いて解いたらいいですか？ 教えてください🙇‍♀️

332 アルキン 化合物Aは,炭素と水素からなるアルキンである。1 molのAを2mol の臭素 Br。 と反応させたところ, 完全に反応し388gの生成物が得られた。また, 1mol のAを触媒存在下。 1 mol の水素 Hz と反応させたところ, 1組のシスートランス異性体が生成した。 次の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0, C=12, Br=80 とする。 (1) 化合物Aの分子式を書け。 (2)化合物Aの構造式を書け。 (14北海道大)

この問題での僕の回答の仕方はダメですか？

問 次の化学反応式の係数を未定係数法で求めよ。 (1)(4) FeS2。+ ( 1)02 ( 2) Fe,03 + ( 8) S02 a e Fe→ a=2c a-1 C= -2 0→24ニ 3c+2d S→ 20 = d 2ト=登4 ( ) KMNO,+ ( ) HCI→ ( ) KCI+ ( ) MnClz+ ( ) Cl, + ( ) H,0

化合物と示性式は覚えるものですか？ 学校いけなくて予習しているのですが分からなくて💦 どこまで覚えるものなのでしょうか？ また、示性式のこの分け方はなんですか？ エタンだとCH3-CH3など

エチレンとアセチレンの反応 1,2-ジブロモエタン CH-Br-CH2Br エタノール CH3-CH2-OH 化学工業において, アセトアルデヒド, 塩化ビニル,酢酸ビニルはエチレンか ら,アクリロニトリルはプロペンから つくられている。 アセトアルデヒド CHCHO 銀アセチリド AgC=CAg Bre、付加 HeO||付加 [Ag(NHa)ン置換 HO|付加 H2 エタン CH3-CH3 エチレン H2 アセチレン CH=CH ベンゼン CHe 付加 CH2=CH2 付加 重合 HCI 付加 Cle| 付加 HCN 付加 クロロエタン CHs-CH2CI 1,2-ジクロロエタン CH2CI-CH2CI アクリロニトリル CH2=CHCN ーHCI 塩化ビニル CH2=CHCI HCI 付加重合 熱分解 付加 付加重合 付加重合 CHCOOH\付加 ポリエチレン ECH2-CH。 ポリ塩化ビニル ECH2-CHCI子 ポリアセチレン ECH=CH}。 酢酸ビニル CH2=CHOCOCH3 ※屋

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)

係数教えてください 答えがわかるまでの過程も可能であれば教えてほしいです🙏

)Al2O3 +( )HC1 -→ ( )A1C1』 + ( )H2O (3)( ) C2H6 + ( )02 → ( ) CO2 + ( ) H20 ( )C3H8O +( )O2 → ( ) CO2 +( ) H20

何で2で割る必要があるのですか？？

間6 ある量の塩化カルシウム CaClz と臭化カルシウム CaBr2を完全に溶かした 水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウムNa,SO4 水溶液を加えると8.6gの硫酸 カルシウムニ水和物 CaSO4·2H.O (式量 172)の沈殿が得られた。水溶液中の 臭化物イオンの物質量が 0.024 mol であったとすると, 溶かした CaCle の物質 量は何 mol か。最も適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。ただ し、水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4·2 H:O として沈殿したもの とする。 7 mol る 0 0.002 2 0.019 3 0.026 0.038 6 0.051

答えはM₂O₃です。至急おねがいしたいです。

() 銀0.30mol の質量は32. 4gである。銀の原子量を求めよ。U.5人 (8原子量56の金属Mの酸化物中に質量で70%のMが含まれる。 酸化物の組成式を求めよ。 情状能で、密度が水素の8.0倍の気体の分子量を求めよ。いけ32-0-2m

アンモニアの燃焼による化学式でこういう問題があるんですけど教えてくださる方いませんか！ 数字のところです！

問10.アンモニアの燃焼による化学反応式を考えましょう。(ア) ~ (オ)に当てはまる係数を答える。 (ア)NH。 +(イ)02→(ウ)NO +(エ) NO2+(オ) H:0

この問題の考え方がよく分からないです。詳しく解説お願いします🙇

Zn+Pb Zn?++Pb の (2) 次の反応がおこることから, Cle, Br2, I2 を酸化作用の強い順に化学式で示せ。 2KBr+Cl2 2KCI+Br2 2KI+Cl2 -→ 2KCI+I2 2KI+Br2 2KBr+I2 HO00)