化学です どのようにして、最大の求めるかとその次の問題を教えてほしいです。

問5 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 1 5 01 塩化バリウム BaCl2 水溶液と硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を混合すると, 次のように反応し硫酸バリウム BaSO (式量233) の沈殿が生じる。 ある濃度の BaCl2 水溶液 (mL) と, 2.70×10mol/LのNa2SO4水溶液 (mL)を,+v=100.0mL になるように混合した。 このとき,001 (mL),2 (mL) と生じたBaSO4 の質量(g) について 表1の結果が得られた。 210 0.271 a BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaCl 表1 混合した水溶液の体積と生じた BaSO4 の質量 v₁ (mL) 02 (mL) BaSO4 の質量(g) 4 ① 40.0 10.0 ② 45.0 30.0 70.0 50.0% 6.159 生じる BaSO4 の質量が最大になるときの の値は何mLか。 最も適当な数 55 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 必要があれば、 次ページの方眼紙を使 うこと。 16 ImL 70.0 90.0 50.0 30.0 0.077 0.231 0.315 0.189 0.063 ③50.0 90.0 10.0 (4) 55.0 5 60.0

高校化学の浸透圧 浸透圧は液面差の液柱による圧力なら、なんでこの問題11番は 画像の式にならないのですか？

問3断面積が 2.0 cm²で一定のU字管の中央に、水分子のみを通す半透膜が固定 された装置がある。この装置を用いて,次の操作 I・IIからなる実験を行った。 この実験に関する次ページの問い (ab)に答えよ。ただし, 大気圧は1.013 × 10 Pa,温度は 27 ℃ で一定に保たれているものとする。また,気体定数は R=8.3×103Pa・L/ (K・mol) とする。 操作ⅠU字管の左側には50mLの純水を,右側には非電解質X が 0.40g溶 解した50mL の水溶液を入れ (図3, ア), 左右の液面の高さに差が生じな いように, ピストンを用いて水溶液側に圧力をかけた (図3, イ)。このとき, ピストンを用いて水溶液側に加えた圧力は1.2 ×10° Pa であった。 操作Ⅱ ピストンを取り外したところ、水分子が水溶液側へ浸透し,十分な時 間静置すると, 水溶液の液面は純水の液面よりん (cm) 高くなった (図3, ウ)。 1.2×109. (10²) 3 cm vm. CH 半透膜 |純水 非電解質Xの水溶液 ア 第2回 M² h (cm) ウ 図3 半透膜が中央に固定されたU字管を用いた操作Ⅰ・IIの模式図 3 (120³x50x10²= 0.9 x fono'x 300. 0.4×813×10546. 1/4×1050×10 9 Onlás rio 6. 1.0×104 hx2x10² 0.166 50 13 50 330- 300 300

化学基礎 解答解説の「これと反応する酢酸は5.0×10の-4乗であり」の所がどうして同じになるのか分かりません。教えてください🙏

R05ed. 問5 醸造によってつくられた食酢 醸造酢) の成分表示に, 「酸度: 4.5%」のよう な記載がみられる。この値は,食酢に含まれる酸が酢酸のみであるとみなし た場合に,食酢 100mL中に酢酸4.5g が含まれていることを意味している。 食酢中には酢酸だけでなく、ほかの種類の酸も含まれる。 日本農林規格 JAS によると、 醸造酢の酸度は、食酢中の種々の酸を0.50mol/L水酸化ナ トリウム水溶液で中和滴定して決定される。 VⅤV (mL) の食酢に含まれる酸を中和するために必要な 0.50 mol/Lの水酸化 ナトリウム水溶液の体積が (mL) であった場合, 酸度の値は次の式で求め られる。 4.5 酸度(%) = x = ×100 100 んは定数で, 0.50 mol/L水酸化ナトリウム水溶液1.0mLと反応する酸の 質量の数値である。 食酢に含まれる酸を酢酸CH3COOH のみとみなすとん の値はいくらか。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただ し、食酢の密度を1.0g/mL とする｡ 9 24+4+32=60 ① 0.020 ② 0.030 ③ 0.060 4 0.20 5 0.30 6.0.60

この回答では不十分でしょうか？？ 一応解答もつけておきます

3.文中の下線部2) に関して、次の問i, iiに答えよ。 . 反応温度を上げると反応速度が大きくなる理由を「運動エネルギー」 という語句を 136N appet! SUTE 使用して 4行以内で簡潔に説明せよ。 * *4344JT TJ35 どのようにするか 正しい記述を次

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

（2）の解説がよく分かりません。教えてください🙏

基本例題 31 塩の分類と塩の水溶液 (1) 次のア~ウから酸性塩を選べ。 ア. 塩化カリウム 炭酸水 Na 12 (2) (1)のア~ウから、水溶液が酸性を示すものを選べ。 12/19(2) ・硝酸アンモ示台 ( 酸性塩･･･右側が HSO4, HCO3, HPO4 | 塩基性塩･･･OH が含まれている。 正塩上のものが含まれていない。 解き方 ア･･･KCI イ・・・ NaHCO3 ウ… NH4NO3 (1)酸のHが残っているのは, イ 08.0 (2)塩の分類と塩の水溶液の液性は関係がない。 イは酸性塩だが,水溶液は塩基性。 正塩の水溶液の液性は、もとの酸 アは強酸と強塩基の正塩･･･中性 塩基の強弱で決まる。 ウは強酸と弱塩基の正塩･・･ 酸性 よって, ウ

高一化学 教えてもらいたいです🙇‍♀️

416+0.625=1131 【2】 2017 大学入試センター 1/15, 本試験 化学基礎 (配点25) 問1 物質の量に関する記述として誤りを含むものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 ①0℃, 1.013×105Paにおいて, 4L の水素は1Lのヘリウムより軽い。 2 16gのメタンには水素原子が4.0mol含まれている。 (3 水 100g に塩化ナトリウム 25gを溶かした水溶液の質量パーセント濃度は20%で あ る 。 水酸化ナトリウム 4.0gを水に溶かして100mLとした水溶液のモル濃度は1.0mol/L である。

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット