こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、(1)は〇の数と|の数を含めているのに、(2)は|の数しか考えていないのはなぜですか？？教えていただきたいです！！

O 教 p.32 問 321 の総数を求めよ。 4 62 方程式x+y+z=9を満たす整数x,y,z について,次の問に答えよ。 教p.33 問2 (1) x≧0 y≧0z ≧0の整数解の組の総数を求めよ。 x≧1,y≧1, ≧1 の整数解の組の総数を求めよ。

この問題の解き方わかる方いらっしゃいますか？

(34 次の各問いに答えよ。 (1) 次の物質の組合せのうち, 混合した後、常温で放置すると反応が起こるものをすべ て選べ。 ] (ア) KBr 水溶液とI2 (ウ) KBr 水溶液と Cl2 (イ) KC1 水溶液とBrz (エ) KI 水溶液と Cl2

最後の(5)の解説中に印をつけてる2ってどこから来たやつですか？

(1) 2.0 Aの一定電流が30秒間流れたとき, 流れた電気量は何Cか。 計算) 次の各問いに答えよ。 NOVA 2.0×30=6060 C (2) 5.0 A の一定電流をある時間流したとき, 4.5 × 10°Cの電気量が流れた。 電流を流した時 間は何分か。 流した時間をも税とすると 5.0xt=4.5×10 t = #80900 (3) 1.93×10°Cの電気量は電子何molに相当するか。 1mol 9.65×104℃ 1.93×1028 /ks. 3 1.965 / 109C/100/1 ②0.32g 18094-34 156) 18 64g/mol Jo □ 1.93×10°C (4) 回路に 3.0Aの電流を16分5秒間流したとき, 流れた電子の物質量は何mol か。 16分5秒→965秒 Cu2+ze Cuo 2mol - → 0.885 10 1987 こ 0.2 10 3.0×965=2895 C平均 2890C÷9.65×10+c/mol=0.0299. (5) 白金電極を用いて硫酸銅(ⅡI)水溶液を電気分解するとき,陰極に0.32 gのCu を析出させ 0.03mo るために必要な電気量は何Cか。 --0-02-2004 0.99m P PERFIS DER MEER A 63,5 (1 mol +11) mo _2 -4 2.00×10 mol 3.0×10mg A 0.32g. ×2×9.65×104c/mo1965C=4.8×19.7×162c

この答えであたっていますか？ 空白のところの解き方が知りたいです

【4】 右図は3種類の液体の蒸気圧と温度の関係を示したものである。 次の各問いに答えよ。 各2点 〔×10' Pa) エタノール 水 10.0 (1) 外圧を1.0×10 Paにしたときのジエチルエーテルの沸点は約何℃か。 (2) 水を60℃で沸騰させるには、外圧を何Pa にすればよいか。 (3) エベレスト頂上 (気圧 300hPa) では､水は何℃で沸騰するか。 (4) 分子間力が最も強くはたらいている物質の名称を答えよ。 (1) 34 (3) °c (2) 2.0×104 Pa °C (4) ジエチルエーテル 水の温度と蒸気圧との関係を示したグラフ 2.0 1.5 1.0 (×10 Pa) o.s 蒸気圧が 10 20 40 60 80 100 120 140 温度(℃) 沸点に (44) 【5】 下の図は､水の温度と蒸気圧との関係を示したグラフである。 外圧 (液体に接する 気体の圧力)が変化したときの、水の沸点を表すグラフとして最も適当なものを､ 右の ①~⑥のうちから一つ選べ。2点 ① 100 120 100 80 60 40 140 120 100 80 60 40 20 外(×10 Pa) 0.5 10 外 (10) B das 蒸気圧 140 120 100 80g 6.0 4.0 2.0 0.0 20 40 60 80 100 温度(°C) エーテル 0.5 1.0 1.5 2.0 PHE[X10 P 6.3 10 LA PME (10¹ P 2.0 @ MAD 【5】 (3) 1001 120 120] 0.5 1.0 1.5 (10) 0.5 1.0 1.5 PE(X10²P 2.0 20

ピンが着いているところの答えを教えてください🙏

化学基礎確認テスト16 以下の文章の( )に適する語句. 数値。 イオン名を答えよ。 また問に答えよ。 共有結合は、結合する双方の原子が (ア)を出し合い, 生じた電子対を共有することによって形成さ れる結合である。 ところが,一方の原子だけが電子対を供給し, その電子対が他方の原子に提供されて 有することでできる結合を、(イ)という。 水分子には (ウ) 組の (エ)をもつが、水分子の (エ) H₂O が, H*に提供され, 共有されると、 安定な (オ)ができる。 同様に、アンモニアではH*と(イ)によ り、安定な(力)ができる。 (オ)には OH 結合が (キ)個(カ)にはN-H結合が (夕)個 NH2 ある｡ 価電子 (ア) (オ) (ケ) a (イ) 電子 配位結合 (カ) 電子配置 (7) 貴ガス 問1 (オ) (カ) の各イオンの電子式を示せ。 (オ) (カ) + NH4 (キ) 00 HOSHY HANAHは H H:N: (サ) 合していたH原子が電離していく。 ③ H原子が電離していく確率はすべて等しい。 b 2 2 (エ) HI (シ) 34 HQÖCH 問2 下線部, 共有結合と (イ) によって生じたN-H結合について述べた文章 α, b それぞれについて正し いものを選べ。 H]F HO a ① (イ)によって生じた結合だけが結合力が弱いため結合距離が少し長い。 ② (イ)によって生じた結合だけが結合力が強いため結合距離が少し短い。 ③ (イ)によって生じた結合と共有結合の結合力は等しいため, 結合距離も同じである。 H:OH b ① アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+が電離していく。 ② アンモニア分子からH+が分離するときには (イ) によって結合した H+は電離しにくく、 共有結

化学反応とエネルギーです。(2)でメタンの生成の問題ですが炭素は黒鉛になっています。ダイヤモンドやフラーレンではダメな理由を教えてください。

例題 1 熱化学方程式 次の変化を熱化学方程式で表せ。 ただし、生成する水はすべて液体とする。 ○ (1) メタン(分子量16.0)3.20gを完全燃焼させると, 178kJの熱が発生する。 (2) メタンの生成熱は, 76kJ/molである。 (3) 固体の塩化カリウム2.00molを多量の水に溶かすと, 34.4kJ吸熱する。 (4) 希硫酸と水酸化カリウム水溶液の中和熱は, 56.5kJ/mol である。 12 ① 燃焼熱は燃焼する物質, 生成熱は生成する化合物, 中和熱は生成する水, 溶解 熱は溶解する物質の係数を1とする。 他の物質の係数が分数になることもある。 ② 反応式の右辺に反応熱を書く。 発熱反応では+, 吸熱反応ではーの符号がつく。 ③ 物質の状態を (固), (液), (気)などで化学式の後につけ, 両辺を等号で結ぶ。 0.2mol 178k3 16.0g/mol =890kJ/molの熱が発生する。 , X- 解説 (1) メタン1molあたりでは 178kJ 3.20g 標準状態のこは固体 3.20g (2) メタンの成分元素の単体は,黒鉛Cおよび水素H2 である。 CH4の係数を1とする。 34.4kJ 17.2kJ/mol となり, 吸熱反応であるから符号はーとする｡ - (3) KC11 molあたり 2.00 mol (4) 中和の式で, H2Oの係数が1になるようにする。 解答 (1) CH4 (気)+202 (気)=CO2(気) + 2H2O (液) + 890 kJ (3) KCI (固) + aq = KClaq-17.2kJ (2) C (黒鉛)+2H2 (気)=CH4(気) +76kJ OTOK (4) poin 1 H2SO4ag + KOHaq=1212K2SO4aq+H2O (液) +56.5kJ 2 A Gould

この問題が分からないのでエネルギー図を用いて教えて欲しいです

172 第6章 熱化学 演習問題 23. 下に K および C1 の様々な状態に関する熱化学方程式が与えられている。ここで、固体を (s), 気 体を (g),水和状態を (aq)と書いて状態を区別してある.これらの熱化学方程式を参考にして, 1mol の KC1 結晶が水に溶解するときの溶解熱を求めよ. K および C1 に関する熱化学方程式 (化学変化 ) K(g) = K+(g) + e_ -418kJ (イオン化) K(s) = K(g) - 89 kJ (昇華) 1 Cl2(g) = Cl(g) - 122 kJ - 2 (解離) Cl(g) + e = Cl- (g) + 349kJ (電子付加) 1 K(s) + Cl2(g) = KC1(s) + 437kJ K+ (g) + Cl- (g) + aq = K+(aq) + C1-(aq) + 700 kJ (生成) (水和) (京都大)

一つだけでもいいのでわかる方がいましたら教えてください

確認テスト12 1 次のイオンの組み合わせでできる化合物の組成式及び化合物名を答えよ。 (1) カリウムイオン、ヨウ化物イオン (2) 亜鉛イオン, 塩化物イオン (3) カリウムイオン、 臭化物イオン (4) 銅(ⅡI)イオン、 硝酸イオン (5) アンモニウムイオン、 硫酸イオン (7) ナトリウムイオン、 炭酸水素イオン (6) 鉄(Ⅲ) イオン、 酸化物イオン (8) ナトリウムイオン、炭酸イオン (9) カルシウムイオン、水酸化物イオン (10) バリウ系オン、硫酸イオン (11) カルシウムイオン、塩化物イオン (13) 銀イオン、 硝酸イオン (12) アルミニウムイオン。 硝酸イオン (14) 銅(Ⅱイオン、硫酸イオン So (15) ナトリウムイオン、水酸化物イオン (16) アンモニウムイオン, 硫化物イオン_ MH41 組成式 化合物名 Sez 2+ 組成式 化合物名 (1) (2) KI 白ウ化カリウム ZnCl2 塩化亜鉛 (3) KBK 臭化カリウム Cust 硝酸銅(Ⅱ) (5) (HA2804 硫酸アンモニウム (8) Fe03 酸化鉄(ⅢI) (NaHCO3 炭酸水素ナトリウム (8) Va2CO3 炭酸ナトリウム (9) COOH)2 水酸化カルシウム 10/30(SD)2 硫酸バリウム (11) CoCl2 塩化カルシウム 121 ALNb3万肖酸アルミニウム (13) AqNCz硝酸銀(エ) Cu (Sop) 硫酸銅Ⅱ (15) (NaOH 水酸化カリウム 各種 硫イケンモウム (NH 4 2 294 2. 次の物質の組成式を構成するイオンのイオン名、イオン式を例にならって示せ。 例 塩化ナトリウム (1) 臭化銀 (2) 硫酸鉄(ⅡI) (3) 塩化マグネシウム (4) 硫化ナトリウム (5) 硝酸カリウム (6) 水酸化カルシウム (7) 炭酸カルシウム イオン名 (陽イオン) 例ナトリウムイオン イオン名 (陰イオン) イオン式 (陽) イオン式 (陰) 塩化物イオン Na+ CI 銀イオン 臭化物イオン Ag Br (2) 鉄(Ⅱ)イオン 硫酸イオン Fe Fext SO4²2 (2) マグネシウムイオン塩化物イオン Mg2+ Cl (4) ナトリウムイオン 硫化物イオン Nat S2- [68] カリウムイオン 硝酸イオン K+ O2 NO2² (8) カルシウムイオン 水酸化物イ) Ca2+ OH E (7) カルシウムイオン 炭酸イオン Ca²+ CO3²2² 2- 12 14 窒素 素 div ・NO3 ↑ 酸素が 3個

外側の電子配置が次のようになる元素の族番号を記せ。①2S^2②3S²3P³③4s²3d³④5s²4d¹5p¹ 解き方がわかりません

問2、問3をできる限り詳しく教えてください

次の文章を読み,下記の各問に答えよ。 必要があれば次の値を用いよ。 気体定数R=8.3× 10°Pa・L/(K・mol) MONE 図1のように,中央に溶媒のみを通すことのできる半透膜をつけたU字管がある。このU字 管の右側に 6.84 × 10-3gのスクロース C12H22O11 (分子量 342) を含む 100mLの水溶液A,左側 に100mLの純水を入れて, 27℃に保った。 元-CRT 元々 0.100 半透膜 図 1 問1 水溶液または純水のうち、 どちらの液面が上昇するか。 水溶液中国 画主 問2 液面差が生じないようにするためには, 水溶液または純水の液面のうちいずれに何Paの 圧力を加えればよいか。 有効数字2桁で答えよ。 問3図2の装置の外側に純水を,内側に水溶液A を入れ, 27℃に保って放置したところ,液 面差がん [cm] になったところで, 液面の移動が止まった。 んは何cm か。有効数字2桁で求 めよ。ただし,液面の移動による水溶液Aの体積変化は無視できるものとする。また,水溶 液Aと水の密度は等しいものとし, 1.0cmの水柱がおよぼす圧力を 98 Pa とする。 細管 h (cm) 半透膜 図 2