明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

この問題が全く分かりません解説お願いします

Imo.e H₂ 101/硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200mol 硫酸と塩酸の混合溶液 : H+, CI-, SO』が存在 HCl → H+ + CI H2SO4 → 2H+ + SO42- 塩化バリウム水溶液:Ba, CI¯ が存在 BaCl2 Ba² + + 2C1¯ 硝酸銀水溶液 : Ag+, NO3 が存在 0.8 → AgNO3 Ag+ + NO3- 2+ SOを含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO4 (式量233) の沈殿が生じる。 沈殿した BaSO 2.33gは 2.33g = 0.0100mol で, 加えた BaCl は 233g/mol 2+ 2- 2- 0.0200mol であるから, Ba²+ が溶液中に残っていて, SO はすべて沈 殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO すなわち H2SO4 は 0.0100mol DOS [mL) 20150200 (mL 2+ Ba²+ + SO- BaSO 981 (反応前) 0.0200 0.0100 (変化量) -0.0100 (mol) (反応後) (mol) RO +0.0100 (mol) 【水 0.0100 -0.0100 0 (0.0100 (mol)))=(ORNO CIを含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量 143.5) の沈殿が生じる。 8.61 g 沈殿した AgC18.61gは -0.0600mol で, 加えた AgNO3 143.5g/mol は 0.0800mol であるから, Ag+ が溶液中に残っていて, CIはすべて沈 殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた CIは 0.0600mol である。 (反応前) Ag+ + Cl → AgCl (0) Polx2.1- tom 0.0800 (変化量) -0.0600 0.0600 0 (mol) (反応後) 0.0200 -0.0600 +0.0600 (mol) 0 0.0600 (mol) このうち 0.0200mol×2=0.0400molはBaClとして加えられたもの であるから、はじめの混合溶液に含まれていた HCI は, 0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

波線のところご分かりません、解説お願いします

9.0mg× 2H H2O RCU 2.0 - = 9.0mg× 18 よって,もとの化合物中の炭素は, HO ⑤式に④式 」物, ここで,b=d=1 とする。 ④式より α=3, ③式より c =2 和水と 95 9.0mL Cu G 1:50 2H 記列 生じた水の量より, もとの化合物中の水素の量、さらに炭素の量を求め る。SO 水 9.0mg 中の水素の質量は,Cが HMS 1 炭素と 化合物 HMS H ときに生 =1.0mg と二酸化 5.8mg-1.0mg=4.8mg=4.8×10-³g *0=xS+ ((J) x X10-305-(1)x & − 1). 2) + ( [ J 生じる。 炭素原子 1 molから二酸化炭素1molが生じるから,生じる二酸化炭素は -3 4.8×10 g=4.0×10 mol 0.02012 g/mol よって, その体積は, Ja.8=102.0X8-10 H SO101 100.0% 22.4L/mol×4.0×10mol=8.96×10-L ≒9.0mL -0.1:8.a.s BaSO 200 (S)

黄色の部分の理由が分かりません。

【化学 必答問題】 3 次のIIIの各問いに答えよ。(配点 25 ) 1 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 ケイ素Siは周期表の14族に属する非金属元素で、地球の地殻中では酸素に次いで多く 存在する元素である。 ケイ素の単体はコンピュータのIC (集積回路) や太陽電池の材料な どに用いられ、その需要は近年急速に高まっている。 天然では二酸化ケイ素SiO の形で 単体のケイ素は二酸化ケイ素を電気炉中でコークス 石英などの鉱物中に存在するので、 (a) Cにより還元して得る。 (bi 二酸化ケイ素は酸性酸化物であり、炭酸ナトリウムとともに加熱するとケイ酸ナトリ ウム Na SiO が得られる。 これを水に溶かして加熱すると, 水ガラスとよばれる粘性の 高い液体が得られる。 水ガラスに塩酸を加えると白色ゲル状のケイ酸が得られ,これを水 洗乾燥させ、さらに一部脱水を進めると ア に利用されるシリカゲルが得られる。 また、二酸化ケイ素は非常に安定な共有結合の結晶であるが、 ①式に示すようにフッ化 水素酸にはヘキサフルオロケイ酸H2SiFf を生じて溶解する。 SiO2 + 6HF H2SiF+2H2O HSFの塩の多くは水溶性であるが、 BaSiF, Na2SiF, K2SFなどは水に難溶である。 たとえば、 ②式に示すように H&SiFの水溶液に KNO」 を加えると, 白色の K2SiFの沈 殿が生じる。 HSiF+ 2KNO:K&SiF+ 2HNO これらの反応を利用することで、 試料中の SiO 』 の定量が可能である。 -24-

解説お願いします🙇‍♀️

2 25℃における, 5.0 × 10mol/Lの水酸化バリウム Ba (OH)2 水溶液のpHはいく らか。 整数で答えよ。 ただし、水酸化バリウムは水溶液中で完全に電離しているもの とする。また, 25℃における水素イオン濃度 [H*] および水酸化物イオン濃度 [OH] とpHとの関係を, 表1に示す。 表1 [II*] および [OH]とpHとの関係(25℃) T pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 + [H+] [mol/L] 1 10-110-10-10-410-10-10-10-10-10-10 10-11 10-18 10-13-10-14 [OH-] [mol/L] 1044 10-13 10 12 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10 10-1 1

硝酸トリウムは完全に電離したら 粒が5個になるはずだが 、実際には計算してX個だった ゆえに 、電離度は5分のXで求まる と考えたのですが、答えと違います なぜなのか教えてください🙏 私の答えが0.80で模範解答が0.75です

かられる 10/1 38 5 溶 液 硝酸トリウム Th (NO3)4 を水に溶かして 0.0095mol/kg の水溶液を調製した。 硝酸 トリウムは水中で電離し、 何種類かのイオンとなる。 この水溶液の凝固点降下度を測 定したところ, 0.0703Kであった。 水のモル凝固点降下を1.85K kg/mol として, 硝酸トリウムの電離度を有効数字2桁で答えよ。 [18 日本女子大] ㊙ 70. 〈凝固点降下〉 グラフ 説明できるように! ビーカーに 100gの水を入れ, 非電解質Zを 温度 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。 この水溶液の温度変化を示す冷却曲 X線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を1.85K kg/mol とする。 (1) 液体を冷却していくと凝固点以下になって BC D

式があってるのに全然計算結果が答えと一致しません🥺 計算過程水野直美せて欲しいです🙏🏻

る物質を塩という BaSO4 など 水 い塩もある。 塩基の陽イ ① 66 14 g ※ ① 4 合物のセルロース 不溶。 CuSO5H2O は青色結晶である。 五水和物の結晶中には, CuSO: H2O=15 (個または mol) の比で含まれている 解説 硫酸銅(II) CuSO (無水物) は白色結晶で, 硫酸銅(II)五水和物 水和水を含む結晶を水和物, 水和水を含まない結晶を無水 物(または無水塩)という。 ※② CuSO45H2O ~160 '5×18' -250- 1molの五水和物 (250g) には 溶質 CuSO4 は 160g, 160 溶質は 90 溶媒 (水) は jy[g] このあと,y〔g〕 の CuSO5HzOが析出したと 考えるが, v 250 (g). ナフタレン などの無極性溶 水 (溶媒になる) H2O は 90g 無水物の結晶が析出する問題と異なり, 溶媒の量にも変化があるので 注意する。 ※② < 30℃の硫酸銅(Ⅱ) 飽和水溶液100g中の CuSO4 (溶質) をx〔g〕 とす ると. 25.0 溶質量 x 溶液量 100 100+25.0 x=20.0(g) 冷却して 0℃にしたときに析出する CuSO4・5H2O y[g] とすると, 20.0- 溶質量 160 250 *34 y 14.8 溶液量 100+14.8 100-y y=13.9.≒14(g) 溶液は y [g] 減少する。 ※③ 250 V 水和水をもつ物質(水和物) の溶解度は、 水100gに溶け る無水物の質量で表す。 ※④ 気体の水への溶解度 (質量, 物質量)は、温度が変わらな ければ、水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。 (ヘンリーの法則) ⑤ 67

この図における酸や塩基は、アレニウスの定義かブレンステッド・ローリーの定義どちらに基づいたものですか？m(_ _)m

▼酸塩基の強弱と価数による分類 価数 1価 2価 3価 塩化水素 HCI 強酸 硝酸 硫酸 HNO3 H2SO4 酢酸 CH3COOH シュウ酸※1) (COOH)2 弱酸 フッ化水素 シアン化水素 HF HCN 二酸化炭素 ※ 2 ) 硫化水素) CO2 (リン酸※ 3 ) H3PO4 H2S 強塩基 水酸化ナトリウムNaOH 水酸化カリウム KOH 弱塩基 アンモニア NH3 水酸化カルシウムCa (OH)2 水酸化バリウム Ba (OH)2 水酸化銅(II)4) Cu (OH)2 水酸化鉄(II)4) Fe (OH)2

この問題の計算方法を教えてください 答えは5.3gです

X」を加えることにより再生できる。 2335.5 58,5 58.3 (問い) 過剰の陰イオン交換樹脂に塩化ナトリウム水溶液100mL を通した後、さらに樹脂を蒸留水で洗い、 流出液と洗浄液あわせて 150mL を得た。 そのうちの5.0 Lをと 0.50mol/L り 硫酸で 中和したところ m 3.0mL が必要であった。 最初の溶液100mL に含まれていた塩化ナトリウムは何gか。 Back Eck & well Nacl. 52 ,

化学基礎です。 この問題の解き方を教えてください。また、なぜ硫酸が必要なのか教えて欲しいです。

0.012 問2 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液100mL をコニカルビーカーに入れ,十分な量の硫酸 を加えた。 これに濃度未知の過マンガン酸カリウム水溶液を滴下していったところ, 20.0mLを加えたときに, 過マンガン酸イオンの赤紫色が消えなくなったので,ここを 滴定の終点とした。 この過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度は何mol/L か。 最も 適当な数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 金