143の水溶液の変色って暗記ですか？ それとも解き方ってあったりしますか?? 明日テストなので大至急お願いします🙇

C 10. 希硝酸の反応 第6章 酸化還元反応 81 銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。 [ ]を埋めて反応式を完成 させよ。 HNO3 + [ ]+[] → [ ] + [ H₂O Cu → Cu² +[ le (2)銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3)銅と希硝酸の反応を化学反応式で表せ。 141. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュ ウ酸水溶液を混合すると,それぞれ次のように反応する。 Cr2072 + [ □] H+ + [ 〕e → 2Cr3+ + [ (COOH)2→2CO2 + [ ] H+ + [ Je JH2O (1)上式の[ ]を埋めてニクロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式を完成さ せよ。 (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で表せ。 SO2とH2O2 二酸化硫黄や過酸化水素は酸化剤としても還元剤としてもはたらく。 次の式は二酸化硫黄と過酸化水素の酸化剤や還元剤としてのはたらきを示す反応式である。 SO2 + 4H + + [a〕e → S + 2H2O SO2 +2H2O SO + 4H + [be H2O2 + 2H+ + [c] → 2H2O ...① ...② ...③ 第6章 H2O2 → O2 + 2H+ + [de (1)上の反応式中の[ ] に適当な数字を記せ。 ...④ (2) 過酸化水素水に二酸化硫黄を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし、このと き 過酸化水素が酸化剤, 二酸化硫黄が還元剤としてはたらく。 (3) 二酸化硫黄の水溶液に硫化水素を通したときに起こる反応を化学反応式で表せ。 ただし, こ のとき, 硫化水素は次のように反応する。 H2S → S +2H+ + 2e 143. 酸化剤 還元剤の色の変化 次の変化が水溶液中で起こるとき、水溶液の色はどのよ うに変化すると考えられるか。 ただし, 水溶液を呈色させるのは与えられた物質のみであるとす る。 (1) MnO4 Mn2+ (2) Cr2O72- 2->>> 2Cr3+ (3)21¯ →I (KI 水溶液中) (4)21 ← I (デンプン水溶液中) の解説動画

この問題の(x)について質問です。どうして回答の式は、0.020molではなく0.010molをかけているのですか? 解説よろしくお願いします🙇

気体の圧縮 一定の温度 27°Cのもとで、ピストン付きの30Lの密閉容器に窒素 0.010mol と水蒸 気 0.010mol を入れたのち、ピストンを押して気体の体積を10Lにしたところ,圧力はw [Pa] となった。 さらに気体を圧縮すると,体積 x [L]になったところで液体が生じ始めた。 さらに続けて気体を圧縮し、体 積が 0.50x [L] に達すると、圧力はy [Pa] になった。このとき,気体として存在する水はz [mol] である。 27℃の水の飽和蒸気圧を3.6×10 Pa として,w, x, y, zを有効数字2桁で求めよ。 w: Pa Lyi Pa i mol

10.13の求め方が分かりません🙇‍♀️

問2 1.0gの液体の水 H2O が標準状態ですべて気体になると仮定したとき、体積は何 倍になるか。 最も適当な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。ただし、液体の 水の密度は1.0g/cm とする。 のとする。 ① 1.2 x 102 ④ 2.5 × 103 一つ選びなさい 10 倍TOHO ② 2.5 x 102HO ⑤ 2.2 × 104 おどの間 ③ 1.2 × 103 問3 一酸化炭素 CO 70gを完全燃焼させるのに必要な酸素の質量は何gか。 最も適当 な数値を、次の①~⑦ から一つ選びなさい。 11g Cを10mLはかりどり。 て全体 ① 16 ② 32 ③ 35 ④ 40 ⑤ 48 AJAPAMB ⑥ 70 ⑦ 80 4 ある金属元素の単体 45gを十分に酸化したところ、85gの酸化物が得られた。 酸化物中で金属の酸化数が+3であるとき、この金属元素の原子量として最も適当 な数値を、次の①~⑤から一つ選びなさい。 12 ①23 ②27 3 48 10倍に希釈すれば、常 ④ 56 中 ⑤ 64 5 メタン CH4、 アセチレン C2H2、 プロパン C3H8 において、一定の質量の水素原 子と結合している炭素原子の質量比(メタン:アセチレン : プロパンの順に示す)とし して最も適当なものはどれか。 次の①~⑧から一つ選びなさい。 13

解説お願いします。 組成式がウ、結晶構造がカが回答ですが解説が無く困っています。

Ⅲ 次の問1~ 問5に答えよ。 (25点) 問1 11 元素 X と,元素 Y からなる化合物がある。 X の原子はM殻に2個の価電子をも Yの原子は M殻に7個の価電子をもつ。 この化合物の組成式ア~エと結晶構造オーキの組合せとして適切なものを,下のA~Hのうちから 1つ選べ。 ただし,結晶構造において X の原子をYの原子を〇で表している。 ア X7Y2 オ イ X2Y ウ XY 2 I X2Y7 カ キ 図図 A 0108 Jm 0 to 050) Mon

この問題の解き方を教えていただきたいです。解説が載ってなくて、、、

気体の圧力が1.0 × 10 Paのときの, 硫化水素の水に対する溶解度をモル濃 度で表すと, 20℃で0.11mol/L, 40℃で 0.074 mol/Lである。 これに対して, 塩化水素は20℃で水1Lに20mol と多量に溶解する。 これは, 水中でイオ ンとして存在する割合が、 塩化水素の方が硫化水素より大きいためである。

これってどうやって分子式特定するんですか？　あとできればでいいのですが、解き方も教えていただきたいです。

(3) 分子量 102で,分子式 Cm Ho O2 で示される三種類のエステルA, B, Cがある。これらを加水分解すると, エステルAからはカルボン酸D と第二級アルコールE, エステルBからはカルボン酸Fと第一級アル コールG, エステルCからはカルボン酸Hと第二級アルコールⅠ が得 られた。 カルボン酸のうち、還元性を示したのはカルボン酸Dのみで あった。また,得られたアルコールはすべてヨードホルム反応を呈し た。 次の問いに答えよ。 (i) エステルA~Cの構造式を記せ。 (ii) 化合物 A~Iのうち、不斉炭素原子をもつ化合物をすべて選び、 記号で答えよ。

なんか何度やっても答えの桁がズレるのですが、どこがいけないのでしょうか？

(5) 分子量 2.26 × 105のナイロン66 を 6.78kg 合成するためには,理論 上何kgのアジピン酸が必要か。 有効数字3桁で答えよ。

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

(1)で、化学反応式が可逆か不可逆かはどのように判断するんですか？

思考 グラフ 化合物Cが生成する。はじめに,Aと 20. 反応速度式化合物AとBが反応する Bだけを容器に入れ, 反応開始後の各化合 物のモル濃度の変化を測定すると,図のよ うになった。次に, AとBのモル濃度とC の生成速度との関係について調べた。反応 開始時のAとBのモル濃度を変えて,反応 開始直後のCの生成速度を求めると,表に 示す結果が得られた。 モ 0.60 0.50 モル濃度〔T/row] 図 0.40 IB 0.30 0.20 0.10 A 0 ・時間 [s] 60 60 120 180 240 Aの濃度 条件 Bの濃度 Cの生成速度 図1から、この反応の化学反応式をA, B, Cを用いて表せ。 [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 1 0.20 0.40 8.0×10-3 0.20 0.80 1.6×10-2 (2)表から,Cの生成速度vc 〔mol/ (L・s)] を反応速度定数 k [L/(mols)〕, Aおよび 3 0.20 1.2 2.4×10-2 4 0.10 0.80 8.0×10-3 5 20.30 0.80 2.4×10-2 Bのモル濃度[A][mol/L], [B] [mol/L] モ 0.60 " 図2

これのbについてなのですが、左向きの反応は発熱反応ってことがわかるんだから、ΔH<0であるから、生成エンタルピーは負であり、答えは②かと思ったのですが、どうして③なのでしょうか？

100 〈平衡状態の移動> 思考 二酸化窒素 NO2は赤褐色の気体, 四酸化二窒素 N2O は無色の気体である。これらの 混合気体を試験管に封入すると、次の反応が平衡状態となる。糖産業の 2NO2 N2O4 混合気体を封入した試験管を,冷水に浸して気体の色を観察した。この試験管を冷水 から取り出し,温水に浸して温めると, 温める前に比べてその色が濃くなった。 この実験結果から,次の記述 a ~c の正誤についてどのように判断できるか。 それぞ れ下の①~③のうちから当てはまるものを一つずつ選べ。 ただし, 必要であれば,同じ 選択肢を繰り返し用いてもよい。 また, 試験管内の混合気体の体積は変化しないものと する。 a NO2 から N2O4 が生成する反応は発熱反応である。 b NO2 の生成エンタルピーは正の値である。 A c 温水に浸した後の試験管内にある混合気体の平均分子量は,冷水に浸していたとき よりも大きい。 ① この実験結果から,正しいと判断できる。 ②この実験結果から,誤りと判断できる。 ③この実験結果からは判断できない。 〔18 川崎医大 改]