反応式ってこれじゃダメなんですか？理由があればそれも教えていただきたいです

解答番号 [5] I 解答 NaCl + H2SO4 → NaHSO4 + HC1 配点 7点 合計 27 点 (自己採点結果 5点 点)

見かけの分子量ってなんですか？

方法1を用いて,あるカルボン酸の分子量測定を行ったところ、実際の分子量より大きな値 となった。これは,カルボン酸が (13) によって会合して二量体を形成したためである。 方 法1で求めたカルボン酸の見かけの分子量 M' を, カルボン酸の分子量 M と会合度 αを用いて 2 R-COOH =R-COOH) 2 2(R-CooH) 表すと次のようになる。 M' = (14) .. (1) MX M Ma -Ma (1α)=M M=M (b) (1) 式を用いるとカルボン酸の会合度を求めることができる。 と呼ばれ、 2. (2-2)M 2 =2-X M 2

⑦についてです！！ H +の物質量がなぜ、H2SO4の物質量の2倍 になるかが分かりません😭 教えてください！！ 字が見にくくてすいません🙏🏻🙏🏻

⑦ 1.2mol/Lの希硫酸 150mL中に含まれるH2SO4は何molか。 また Hは何mol 生じるか。 0.15 Stol 1.2×1000 0/30 1.2 x 1000 = 20 301+ H2504 → OJE ×12 30 15 0.36 H₂SO, 0.180 mol, H+ 0.180 mol 578

229の化合物cの構造について質問なのですが、一つの炭素に二つのカルボキシ基が付いている構造は考えられないのですか？

A, D, 229. 有機化合物の構造決定> 思考 不斉炭素原子を1つもつ化合物Aがある。 その分子式は C11 H12N2O5 で, 炭酸水素 (a) ナトリウムの水溶液に気体を発生しながら溶けた。 化合物Aを水酸化ナトリウム水溶液 と加熱したところ,パラ二置換ベンゼンの化合物Bが黄色の固体として沈殿した。この 化合物Bは分子量138 で, 希塩酸によく溶けた。 化合物Bをろ過で分離した後,ろ液に 希塩酸を加えて酸性とし,エーテルで抽出したところ,エーテル層から白色の固体の化

至急です！(2)の緑マーカーです。 なんで2H2ではなくH2と考えて2ｇ／molと考えるんですか？

130[反応における質量と体積] 水素と酸素は激しく反応して水を生じる。次の Echeck 問いに答えよ。 2H2+O2→2H2O (1)標準状態で 28Lの水素をすべて燃焼させると水が何g生じるか。 (2) 水素 6.0gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は標準状態で何Lか。 解答 (1)23g (2) 34 L Ton $ Jon lom Slom lom Exlom S ベストフィット 1molの気体の体験 解説 2H2 28L + O2 28L ↓ molになおす = 1.25 mol 22.4L/mol 2H₂O -1.25mol molで求める ↓ 質量になおす 1.25mol × 18g/mol=22.5=23g (2) 2H2 O2 → 6.0g 6.0 g 2.0g/mol ↓ molになおす 2H2O 1 O2はH2 の係数比より) 1 2 = 3.0mol→3.0 x- 1.5 mol U 2 molで求める 体積になおす 1.5mol×22.4L/mol=33.6=34L

化学基礎についてです。 この原子量の概数値はどういう時に使えばいいんでしょうか？

原子量の概数値 Atomic weight 元素名 元素記号 原子量 水素 1H 1.0 ヘリウム 2 He 4.0 リチウム 3 Li 6.9 炭素 6C 12 窒素 7N 14 酸素 80 16 フッ素 9F 19 ネオン 10 Ne 20 ナトリウム 11 Na 23 マグネシウム 12 Mg 24 アルミニウム 13 Al 27 ケイ素 14 Si 28 リン 15P 31 硫黄 16 S 32 塩素 17 CI 35.5 アルゴン 18 Ar 40 カリウム 19 K 39 カルシウム 20 Ca 40 マンガン 25 Mn 55 鉄 26 Fe 56 銅 29 Cu 63.5 亜鉛 30 Zn 65 臭素 35 Br 80 銀 47 Ag 108 ヨウ素 53 I 127 バリウム 56 Ba 137 鉛 82 Pb 207

これって何で100℃にしたときにフラスコ内にはもともと入っていた空気はまったく残ってなくて、Xの蒸発した空気しかないと言い切れるのですか？

酸1 * 52. 〈液体の分子量の測定〉 実験 C, H, Oからなる沸点 56℃の化合物 X について,次の実験 ①~⑦を行った。 下の問 いに答えよ。(H=1.0,C=12,0=16, R=8.31×103 Pa・L/(mol・K)) ① アルミ箔, 輪ゴム, フラスコの質量を測ると258.30gであった。 ② フラスコに5mLの化合物Xを入れた。

この問題の解き方教えてください 2番0.11ℓ 3番15mol／ℓ 答えはこうなります

3 濃度の換算:質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水(質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90 g/cm²) について, 次の問いに答え よ。 (1)このアンモニア水 100g に含まれるアンモニア NH3 の物質量は何molか。 xte=28 toe NH? 1.1x=28g 14+3:17 17/28 17 2.28g/m 7g/mol 1.6. 22.4 〆 2.6 1.6mel (2)このアジモニア水 100gの体積は何Lか。 13'424 448 58.24 17g/mol 58 ing/mal 17 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。 L

この問題の解き方を教えてください 1番78g 2番7.5% これが答えになります

2 98) 624 4 濃度の換算: モル濃度から質量パーセント濃度 0.80 mol/Lの硫酸 H2SO4 (密度1.05g/cm3) について,次の問いに答えよ。 (1)この硫酸 1000 mL に含まれる H2SO4の質量は何gか。 11.05g/cm²×1000cm '=1050g 2+32+64 10.71 9899 1050g 98g/mol =10.7mol DOS HOGH 98 98 88+6 140 (2)この硫酸の質量パーセント濃度は何%か。 To for 68 88 Mom UT.

【固体の構造】 ○､●､◎のそれぞれの数は出せましたがそれ以降の考え方がわかりません。解答には、「まず◎が酸化物イオンに特定できる」とありましたがそこからわからないです。教えて頂きたいです🥺

化学 問2図1の立方体は,3種類のイオン(カルシウムイオン Ca2+金属元素 M 安の陽イオン,酸化物イオン O2-)からなるイオン結晶の単位格子を表してい る。 図1中の3種類の粒子(◯, ○)は,それらのイオンのいずれかである。 このイオン結晶の組成式として最も適当なものを,後の①~⑥のうちから一 つ選べ。 2 ANDR 図13種類のイオンからなるイオン結晶の単位格子 ① CazMO② CaM2O ③ CaMO2 ④ CasMO ⑤ CaM3O ⑥ CaMO3 AR 18 2+ Ca² M 02 ○ 水 ① AVERTIND TOEN E10.10 M Q+ 化学 運動 Z 3 でも 上式