Ｏが組成式より3になることが決まっているので、黄色の所の比例式をＯが3になるように全体を調整したいのですが、やり方がよく分からないので教えてください🙏🏻

253 分子式の決定 組成式 CxHyO3 で表される化合物 X がある。 3.60 mgの化合物 X を完全に燃焼させ、 生じた気体を塩化カルシウム管, ソーダ石灰管の順に通したとこ ろ,塩化カルシウム管とソーダ石灰管の質量はそれぞれ 1.41 mg および 8.03 mg 増加 していた。また, 化合物 X を 2.76g はかり取り、ベンゼン100gに溶かしたところ、 凝固点は 4.48℃ になった。 化合物 Xの分子式を求めよ。 ただし, ベンゼンの凝固点を 5.50℃, モル凝固点降下を5.10 K kg/mol とする。 (09 名城大改)

化学の浸透圧の問題です。 (2)の答えの部分で、101が出てきたのはわかるのですが、1000/101になってることの意味が理解できなくて… わかる方教えて頂きたいです！！ よろしくお願いします🙇

習の講習も開講 事前に連絡する) EN d of ガラス管 準 78. 〈浸透圧〉 分子量 1.0×105のポリビニルアルコール 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Aを調 製し、その凝固点降下度を測定した。 さらに, 右図の装置を用いて水溶液Aの浸透圧を測定 した。 その際, 水溶液Aの温度は30℃であ り, その密度は1.0g/cm²であった。 また, 重合度の異なるポリビニルアルコー ル 1.0gを100gの水に溶解して水溶液Bを 調製し, その凝固点降下度を測定したところ 0.010K であった。 ポリビニルアルコール 水溶液 ・水 数時間放置 半透膜のはたらきをもつ素焼き容器 の dar 4. A E

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

（3）の問題についてです。 解説では、ヨウ素が1mol反応したとき水素イオンが4mol発生することはわかるのですが、 4×1.0×10^-3mol/L× x/1000L=1.0×10^-3mol/L×（30+x）/1000L この式がわかりません、、。 解説お願いします。

止めで いう ■177 二酸化硫黄の定量 CON 東京大改 硫黄分を含んだ化石燃料を燃焼させると,酸性雨の原因となる可能性が指摘されてい る。燃焼さじに少量の単体の硫黄をとり, バーナーの炎を近づけると,青白い炎をあげ, 刺激臭を放って燃焼しはじめた。 蒸留水を少量入れた集気瓶にこのさじを入れ,燃焼さ せ続けた。燃焼後ふたをしてよく振り混ぜ気体を溶かした。 この水溶液は弱酸性を 示した。 下線部 ① で得られた水溶液 30mLに1.0×10-3mol/L ヨウ素溶液を加えたところ, はじめは滴下したヨウ素溶液の色が消えたが, 〔mL]加えたところでヨウ素溶液の 色が残るようになった。 また,このときの溶液のpHは3.0であった。 次の各問いに答えよ。 33 大 (1) 下線部①で得られた溶液に硫化水素を導入したところ,溶液は白濁した。このとき の反応を化学反応式で示せ。 (2) 下線部②に関して, このときの反応を化学反応式で示せ。 (3) 下線部③のxの値を有効数字2桁で求めよ。 9

この問題の(2)-(a).(c)がわかりません💦

第6問 (必答問題) 下の図は物質の三態を模式的に表したものであり、一つ一つのが分子1粒 を表している。 以下の図から、状態が固体から液体、液体から気体へと変化する と粒子間の距離が広がっていくことがわかる。 また、 全ての粒子には分子間力が 働いていることがわかっている。 温度を上げていくと粒子の熱運動が激しくな り、粒子間の分子間力を引き払う粒子が多くなり、結果として状態が固体から液 体、液体から気体へと変化することがわかる。 すなわち、 物質の三態は分子間力 と熱運動の大小関係で決まるといえる。そのため、分子間力が強い分子ほどその 力を振り払うために必要な力も大きくなるため、沸点や融点は ア なることがわかる。 固体 液体 -9- 気体 一口iォンの含まれる③のCuSO4のよっ +NaClと④CmH22O1のどちらか。 Art C₁2H12011 (1) 文中のアに入る語句として適当なものを選べ。 ① 高く ②低く (2) 物質の沸点と分子間力の大きさの関係に興味をもった生徒A はさまざまな 文献で調べたところ以下のことがわかった。 (i) 構造のよく似た分子では、分子間力は分子の重さが重いほど強く働く。 (i) 重さが同程度の場合、 分子間力は無極性分子よりも極性分子の方が強く働 く。 () 電気陰性度の大きな原子と水素原子が結合した分子は 「水素結合」という 分子間力を有しており、 その強さは一般的な分子間力よりも圧倒的に強い。 ただし、HC1 は水素結合をもたないことがわかっている 以上を踏まえて、(a)~ (c) の物質の組み合わせについて、 それぞれ沸点が最も 高いと考えられる物質はどれか、一つ選びマークせよ。 ただし、必要であれば分 子の重さは資料1を参考にすること｡ (a) ① HF② HC ③ HBr 46 (b) ①Fz ② Clz ③ Brz \47 (48 (c) ① F2 ②HCl ③ Oz 20 45 3 H He Li Be BCN OF No Nang AlsiPs clar KCa -10- F2 Cl2 Br₂ HCl O2 重さ 38 72 160 37 32 資料1 重さは水素原子の重さを1とした時 の相対的な重さを記してある。 193680

空白のところの答えを教えてほしいです！ 書いてるところは合っていますか？至急教えて欲しいです💦

【13】 次の(1)~(8) のイオンの組合せによる化合物の組成式を答えよ。 (Na₂O C (1) Na+と- (3) NH4+2 SO4²- (5) Al3+O2- (7) Fe³+ CIT CI- ) 10 (radian) ( Fell ₂ FeCl3) (2) Mg2+ 2NO3- (4) Ca²+ PO4³- (6) Fe²+ 2 OH (8) Ca²+ HCO3 MODS ( Mg(NO3)2 ) ( ( Fe (off) ₂) (OH)2) ( )

高一化学基礎、化学反応式の問題です。1枚目の問題の（４）の解答が模範解答を読んでも分かりません。2枚目が模範解答です。解き方を説明付きで教えて頂きたいです。

物」 問 17 一酸化炭素の燃焼反応 係 p.130 まとめ (2CO+O2→2CO2) について,次の問いに答えよ。 (C = 12,0=16) (1) 6個の CO 分子から生成する CO2 分子は何個か。 (2) 8mol の CO から生成する CO2 は何mol か。 また, そのとき O2 は何 mol 反応するか。 2.8g の COと反応する O2 は何gか。 また, 生成する CO2 は何gか。 ( 4 標準状態で11.2LのCO2 が生成したとすると, 反応したO2は何gか。 (5) 標準状態で15L の COと反応する O2 は標準状態で何Lか。また, 生 成する CO2 は標準状態で何Lか。 考 (6) COO2が過不足なく反応し標準状態で32LのCO2 が生成した。反 応前と反応後の体積を,ともに標準状態で比べると, 何L減少したか。 15 20

化学基礎の酸化還元反応について質問です。 129番の解答（下の写真の2枚目）では、係数の比が2:5だから2/5をかけています。この問題と同じように考えると、131番の係数の比も2:5のため2/5をかけると思ったのですが、違いました。どうして違うのか教えていただきたいです。

127. 酸化力の強さ 2分 酸化還元反応 a b から, Fe3+, Sn4+, 較できる。 イオンを酸化力の強い順に並べるとき,正しいものを下の① a 2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ bCr2O72- +6Fe2+ + 14H + → 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O ① Fe+ > Sn4+ > CrO② Sn4+ > Cr2O7 > Fe3+ > Sn++ ④ Sn4+ > Fe3+ > Cr2O7²⑤ CrO² Sn > Fe3+ ⑥ Fe3+ >Cr2O > Sn4+ Fe3+ ③ Cr2O7 Cr Ofーの酸化力の強 ⑥ のうちから一つ選 www. 128. 受け取る電子の物質量 03分 MnO2 と HCI から, MnCl2, Cl2 およびH2Oが生成する 0.25mol の Cl2 が生成したとき, Mn が受け取る電子は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~ うちから一つ選べ。 ① 0.25 ② 0.50 ③ 1.0 ⑤ 4.0 ④2.0 6 6.0 www. 129. 過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応 3分 リウム KMnO と過酸化水素 H2O2 の反応は,次式のように表される。 2KMnO4 + 5H2O2+3H2SO4 → K2SO4 +2MnSO4 +8H2O + 502 60 第2編 物質の変化 水 132. ものを ① 硫酸酸性水溶液における過マンガン酸 濃度未知の過酸化水素水 10.0mL を蒸留水で希釈したのち、 希硫酸を加えて酸性水溶液とした｡ 水溶液を0.100 mol/L KMnO 水溶液で適定したところ, 20.0mL加えたときに赤紫色が消えなくなっ 希釈前の過酸化水素水の濃度 [mol/L] として最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 6 10 ① 0.25 ② 0.50 (5) 5.0 ③ 1.0 ④ 2.5 [2010 水 13 B 130. 酸化還元反応の量的関係 ①3分 0.050 mol/L FeSO 水溶液20mL と過不足なく反応する 0.020 mol/L の KMnO。 硫酸酸性水溶液の体積は何mLか。 最も適当な数値を,下の①~⑧のうちから 一つ選べ。 ただし, MnO4- と Fe2+ はそれぞれ酸化剤および還元剤として次のようにはたらく。 MnO4 + 8H + + 5e ] → Mn²+ + 4H2O Fe²+ →Fe3+ + e' ①2.0 ②2② 4.0 ③ 10 (4) 20 (5 40 (6) 50 ⑦ 100 (8) 250 [2001 本 80 4 € た bobob www. 131. シュウ酸の濃度 4分 水溶液中のシュウ酸の濃度は, 酸化還元滴定と中和滴定のいずれに よっても求めることができる。 硫酸酸性水溶液中でのシュウ酸と過マンガン酸カリウムの酸化還元反 およびシュウ酸と水酸化ナトリウムの中和反応は,次の式で表される。 5H2C2O4 + 2KMnO4 +3H2SO4 → 10CO2 +2MnSO4 + K2SO4 +8H2O H2C2O4 + 2NaOH→ Na2C2O4 + 2H2O 濃度未知のシュウ酸水溶液25mL に十分な量の硫酸を加えて, 0.050mol/L 過マンガン酸カリウム水 溶液で滴定すると,過マンガン酸カリウムによる薄い赤紫色が消えなくなるまでに20mL を要した。 このシュウ酸水溶液 25 mL を過不足なく中和するには, 0.25mol/L水酸化ナトリウム水溶液が何m 必要か。 最も適当な数値を、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ① 4.0 (2) 8.0 10 4 20 40 Zo [2011 追試

なりやすいイオンって陽イオン、陰イオンって何価までですか？ (伝わりますかね💦)

周期 7 1価の陽イオン B 水温 aLi Be リ リチウ N₂ 12M ナトリウムマグネシ TDK 20 C カリウム カルシ S KARDA SEB バリウム なりやすいイオン 3価の陽イオン 4年 化学基礎 覚えておきたい周期表の元素 6 7 8 9 10 11 12 2価の陽イオン 24 Cr 25Mn 2Fe クロム マンガン 鉄 78 Pt 29 CZ 4価の陽イオン 47Ag 銀 79Au Hg 金 水銀 原子番号 200 Ca までは、原子番号・元素記号・名称を合わせて覚えること。 中間試験範囲とします。 その他の元素についても、 元素記号と名称を合わせて覚えておく、 今後の授業に役立ちます。 5価の陽イオン 13 3価の陰 5B ホウ素 113 Nh 13Al 14Si アルミニウム ケイ素」 ニホニウム C IN 窒素 ISP soSn スズ 82 Pb 12 リン 16 8価の陰イオン 0 酸素 168 2価の陰イオン 1価の陰イオン 17 18 He ハリウム OF IoNe フッ素 ネオン 17C1 18Ar 塩素アルゴン 35 Br 臭素 531 ヨウ素 4価の陰イオン ンになりやすい。 ない、それを放出し

この問題の答え教えてください

[3] 次の発熱反応について,次の(a)~(c) にあげる変化が起こった時の平衡がどちらに 移動するかを予測し、 矢印の向き (← または→)で示しなさい。 OF 2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3(g) 変化 平衡が移動する方向 (a) (b) (c) SO3 を除く 体積を小さくする 温度を上げる