化学基礎、化学反応式です。 (3)なのですが、2枚目写真の解説の表で3CO²の変化量と反応後の9.0はどうやってでてきたのかがわかりません。

(3) 標準状態で 69 [燃焼と化学反応式) プロパン CaHaの気体を完全に燃焼させると, 二酸化炭素 と水を生じた。この反応は,次の化学反応式で表される。 e0.1 000 CaHe + 502 -→3C02 +4H20 気体の体積はすべて標準状態でのものとして,次の各問いに答えよ。 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると,二酸化炭素は何L生じるか。 また,水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また, 酸素は何g 使われたか。 (3) プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると,反応後の混合気体は何L になるか。ただし, 生じた水はすべて液体とする。 4) プロパン11.2Lを完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。ただし, 空気の体積組成を窒素80.0%, 酸素20,0% とする。 58 化学基礎 第2編 物質の変化

赤線部がよく分かりません。 分子の形を決定する要因としては、主に電子対が関係していて、不対電子はあまり関係がないということでしょうか？

1 物質の構成粒子とその結合一9 分子の炭素原子間の最近接距離を求めよ。 また,求めた距離を, AやBにおける炭 素原子間や Ceo 分子内の炭素原子間の距離と比較し, 隣接する Cso 分子の炭素原子 間に働く力の強さを予測せよ。 (学習院大) 8. 分子の形と分子結晶 次の文章を読み, 問ア~エに答えよ。 (C3D12.0, O=16.0, Na=6.02×10%/mol, V2=1.41, /3 =1.73) の多くの分子やイオンの立 体構造は,電子対間の静電気 的な反発を考えると理解でき る。例えば, CH。 分子は, 炭 素原子のまわりにある四つの 共有電子対間の反発が最小に なるように,正四面体形とな る。同様に, H0分子は, 酸 素原子のまわりにある四つの 電子対(二つの共有電子対と二つの非共有電子対)間の反発によって, 折れ繊形となる。 電子対間の反発を考えるときは, 二重結合や三重結合を形成する電子対を一つの組とし て取り扱う。 例えば, CO2分子は, 炭素原子のまわりにある二組の共有電子対(二つの C=O 結合)間の反発によって, 直線形となる。 多数の分子が分子間力によって引き合い, 規則的に配列した固体を分子結晶とよぶ。 例えば、COaは低温で図に示す立方体を単位格子とする結晶となる。 図の結晶中で, CO。分子の炭素原子は単位格子の各頂点および各面の中心に位置し, する CO,分子の炭素原子に近づくように位置している。 ア いずれも鎖状の HCN 分子および亜硝酸イオン NO2" について, 最も安定な電子配 置(各原子が貴ガス(希ガス)原子と同じ電子配置)をとるときの電子式を以下の例 にならって示せ。等価な電子式が複数存在する場合は, いずれか一つ答えよ。 : 炭素原子 0:駿素原子 図(左)CO。の結品構造の模式図。 (右)分子の大きさを考慮して描いた CO,の結晶構造。 酸素原子は隣接 (例) 6:C:6 |H9H イ 下線部Dの考え方に基づいて, 以下にあげる鎮状の分子およびイオンから, 最も安 定な電子配置における立体構造が直線形となるものをすべて選べ。 N HCN NO NO. O。 ウ 図に示す CO: の結晶について, 最も近くにある二つの炭素原子の中心間の距離が 0.40nm であるとする。このとき, cOzの結晶の密度は何g/cm°か, 有効数字2桁 で答えよ。 エ 下線部②について, CO: の結晶中で, 隣り合う cO:分子の炭素原子と酸素原子が近 づく理由を、電気陰性度に着目して説明せよ。 (東京大) 9は 題6 の後にあります。

(2)でどこにファンデルワールス力が働いているのですか？

準°43.〈分子間力と沸点, 金属結合と融点) 14族元素に属する炭素の枝分かれのない水素化合物は, 分子量が大きくなるほど沸点 が高くなる。また, 分子量が同じ炭素の水素化合物の場合でも,その構造の違いによ り沸点は異なる。 これは、分子の集合のしかたの違いによるものである。 第2~5周期の 15, 16, 17族元素の水素化合物は, 同程度の分子量をもつ 14族元素 の水素化合物よりも沸点が高い。中でも,第2周期の15, 16, 17 族元素のうち,最も分 子量の小さな水素化合物はいずれも強い極性をもつため,それらの沸点は, 分子量から 予想される値よりも異常に高い。沸点は,高い方からア> イ>マウ]となって いる。また,これらの水素化合物における水素結合1つの強さは >V> となっている。 金属単体の融点にも,一般的な順序が存在している。例えば,アルカリ金属であるカ リウムの融点は, ナトリウムよりもキ], ルビジウムよりもク。これは,金属結合 に使用される単位体積当たりの ケの数に影響されるためである。 (1) ア~ケ]の空欄にあてはまる適切な語句または分子式を答えよ。 (2) 下線部①について, CsHiz の分子式をもつ化合物の全異性体の構造式を沸点の高い 順に左から記せ。また,その順序となる理由を50字以内で記せ。合 (3) 下線部②について, ア>イ]となる理由を30字以内で記せ。 木で (14 大阪大)

まずどこに着眼点を置いて解いたらいいですか？ 教えてください🙇‍♀️

332 アルキン 化合物Aは,炭素と水素からなるアルキンである。1 molのAを2mol の臭素 Br。 と反応させたところ, 完全に反応し388gの生成物が得られた。また, 1mol のAを触媒存在下。 1 mol の水素 Hz と反応させたところ, 1組のシスートランス異性体が生成した。 次の問いに答えよ。 ただし,原子量はH=1.0, C=12, Br=80 とする。 (1) 化合物Aの分子式を書け。 (2)化合物Aの構造式を書け。 (14北海道大)

ウ、カ、キの説明していただけませんか？💦🙇‍♀️

O13OT 等*126. 〈緩衝溶液と pH> 次の(1)~(3)の問いに答えよ。 ただし,酢酸の電離定数 Kaは 2.0×10-5mol/L, アンモ ニアの電離定数 K,は 1.81×10-5mol/L, 水のイオン積KWは 1.0×10-14(mol/L)? とす る。-1og1o K,=4.74 として計算せよ。logio2=0.30, logio3=0.48 V (1) 濃度0.20mol/L の酢酸水溶液100mL と, 0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液 100mL を混合し, 水溶液Aを作った。水溶液A中には[CH3COOH] がア]mol/L, [CHCOO]が口イ]mol/L 存在する。従ってこの水溶液の水素イオン濃度[H*]は ウ mol/L となり, pHは 水溶液Aを純水で 10倍に薄めたとき pH はオ]となる。 次に,水溶液A100mLに1.0mol/L 塩酸を1.0mL 加えると[CH:COOH] が |カ]mol/L, [CH,COO-] がキ]mol/L となり,水素イオン濃度 [H*] はク| mol/L, pH は|ケとなる。 一方, 純水100mL に1.0mol/L塩酸を1.0㎡L加えると, この水溶液の pHは [エである。 TOXTO ) TX10 となる。 ロ m o このように, 水溶液Aに塩酸を加えたときのほうが pH の変化は小さい。 ア~ウ,カ]~ ],オ ケおよび |コの数値を小数第1位まで求めよ。 (2) (1)の水溶液Aに少量の酸あるいは塩基を加えても PHはあまり変化しない。この理 由をイオン反応式などを用いて説明せよ。 V (3) はじめに, 1.10mol/Lのアンモニア水を20.0㎡Lとり, 蒸留水で希釈して 100mL とした。この希アンモニア水中の水酸化物イオン濃度は約|Amol/L である。こ クの数値を有効数字2桁で, また[エ (14 札幌医大) [16 静岡大 改)

1molあたりの量がなんで下線のようになるのかわかりません

H 高い (2)知識 技能 CH4(16 g/mol) 4.0gの物質量は, 026日) 共有 21 4.0g 16 g/mol -=0.25mol fom x8.0 電子定 してで (3) 0思考カ判断力 整理 CH4と CsHs を物質量の比2:3で混合した気体では, 混合気体 1 mol あたり。 CH,が0.4mo, C&Hg が0.6mol 含まれている。 物質量 1モノ CH41分子中には1個のC原子が, CaHg1分子中には3個のC原 (6.02× 子が含まれるから,混合気体1mol 中の C原子の物質量は, 物質量 H,

熱化学の分野の質問です。 この問題の答は、メタンの燃焼熱をQとおくと Q=1541 です。 何度か解きなおしてみたのですが一向にそうなりません。 397や462などになってしまいます。 今回はQ=462になってしまいました。 また、E図を書いていくと真ん中が不必要になっ... 続きを読む

(患輔 C(黒鉛)+ 0:(気) = CO:(気) + Q [kJ] H(気) + 50:(気)= H.0 (液) + Q: [kJ) He(気)+ |東京大| ★* (I) メタンやエタンの燃焼によって CO,と H:0 が生成する。生成する H:O が液体 であるときのエタンの燃焼熱を, 下の表を用いて求めよ。 CHa(気体)の燃然焼熱 890KJ/mol H-O(液体)の生成熱 285KJ/mol CO2(気体)の生成熱 393KJ/mol H-H の結合エネルギー 431KJ/mol C-H の結合エネルギー 412kJ/mol C-C の結合エネルギー 347kJ/mol |北海道大|

【未定係数法】 何故3枚目の解き方では解けないのでしょうか？ どこから間違えているのかわかる方教えてください。

0.00 ou 0 79.化学反応式。6 次の化学変化を表す化学反応式を書け。 (1) 水酸化カルシウム水溶液に二酸化炭素を通すと, 炭酸カルシウムと水が生じる。 (2) 炭酸カルシウムに塩酸を加えると,塩化カルシウムと二酸化炭素と水が生じる。 (3) 酸化マンガン (IV) と塩酸が反応すると,塩化マンガン(IⅡ) と塩素と水が生じる。 (4)過酸化水素と硫化水素が反応すると, 硫黄と水が生じる。 5

どうして、原子半径は、希ガスよりもハロゲンの方が小さいのですか？ よろしくお願いします🙇

原子半径 2 3Li 4日 b 原子番号と原子半径 ( p.44) 典型元素 である。 遷移元素 典型元法 3 11 Na 12 典型元素 4 19K 20 Br Se 2.50(アルカリ金属で極大 K 5 37 Rb 38 As 2.00 Na" Ca Ar 6 55 Cs 56 [10-nm) Ge Mg Sc Li 1.50 He Ne Al 7 87 Fr 88 Zn Ge Sel |Ti' Fe Ni P Si -アルカリ 族名 全属 Be Cr Co Cu Ga As. 1.00 Mn 価電子の数 104番以降の元素 CO S CI 1 En B N F 0.50 *H Kr 3 第 35 0 5 10 15 20 25 30 35 原子番号

①本当は物質のあとに全部常温の状態の形を書きますよね？ ②状態を書いてるものと書いてないのの違いわかる方いますか??(これはわからなければ大丈夫です！) ③37は吸収だから-ではないのですか？ 印刷ミスですかね？

熱化学方程式の練習プリント 友達と問題を出し合いながら早く慣れましょう! 1.赤熱した黒鉛1モルに水蒸気を触れさせると一酸化炭素と水素が発生し131kJ の熱量が吸収される。 2. ダイヤモンド1モルを完全燃焼させると395KJの熱量が発生する。 3. メタンの燃焼熱は891KJ/molである。 4. 窒素と酸素から一酸化窒素1モルが生成するとき90KJの熱量が吸収される。 5.臭素の蒸発熱は31KJ/molである 6. ヨウ素の昇華熱は62KJ/molである。 7.臭素の溶解熱は2.6kJ/molである。 8. プロパンの燃焼熱は2219KJ/molである。 9.メタンの生成熱は75kJ/molである。 10.塩化ナトリウムの生成熱は411KJ/mo1である。 11.塩化ナトリウムの溶解熱は-4kJ/molである。 12.硫酸の溶容解熱は95kJ/molである。 13. 中和熱は56KJ/molである。 14. エタノールの燃焼熱は1368KJ/mo1である。 15. エチレンの燃焼熱は1411KJ/molである。 16. アセチレンの生成熱は一227KJ/molである。 17.塩化水素の生成熱は92KJ/mo1である。 18.アンモニアの生成熱は46KJ/molである。 19.一酸化炭素の生成熱は111KJ/molである。 20.黒鉛1gを完全燃焼させると32. 8kJの熱が発生する。(C=12) 21.硝酸カリウムO. 10molを多量の水に溶かすと3.49KJの熱が吸収される。 22.標準状態のエタン11.2Lを完全燃焼させたところ780KJの発熱があった。 23. 水酸化ナトリウム1gを多量の水に溶解したところ1.1kJの発熱があった。 (H=1,O=16, Na=23) 24.標準状態の塩化水素1Lを多量の水に溶解したところ3.35KJの発熱があった。 25. 二硫化炭素の生成熱は一90KJ/mo1である。 26. 標準状態の水素11.2Lを完全燃焼すると143KJの発熱がある。 27. アンモニアの溶解熱は34KJ/mo1である。 28. 水(固体)の融解熱は6KJ/mo1である。 29. エチレンの生成熱は-52KJ/mo1である。 30. 一酸化炭素の燃焼熱は283KJ/molである。 H 31.水の蒸発熱は44KJ/molである。 32.塩化カルシウムの溶解熱は81KJ/molである。 33. プロパンの生成熱は105KJ/mo1である。 34.臭化水素の生成熱は36KJ/mo1である。 35.水の凝縮熱は44KJ/molである。 36.1モルのエチレンが水素と反応してエタンになるとき136KJの発熱があった。 37.10.7gの塩化アンモニウムを多量の水に溶解したとき、2.96KJの熱量を 吸収した(N=14, H=1, C1=35. 5)。 38.硫酸ナトリウムの溶解熱は2. 4kJ/mo1 である。 HM OsH SHS ○〇 (日)