急ぎです💦1枚目の写真の『半反応式の作り方』①で、例は右辺(生成された物質)がMn²+しかないので左辺と右辺でMnの酸化数を比べたら良いと分かりますが、2枚目の写真の(3)のH2O2とH2Oは原子がHとOで2種類あるのでどの原子に着目して酸化数を比べればいいのか分かりません... 続きを読む

半 反応 式の作り方 (例) MnO4 の 酸化剤(還元剤)と、 それが反応してでき|MnO4 Mn2+ た物質を書く。(前記の表で覚えておく!) ヤ2 2 酸化剤(還元剤)と反応後の物質との酸| MnO4- +5e Mn? 2+ 化数の増減に応じてe-を加える。 (= 移動したe-を書く。) ③ 両辺の電荷の総和が等しくなるように、 H*を加える。 ー6 +2 MnO4-+5e-+8H* Mn2+ の 両辺にあるO原子の数が等しくなるよ| MnO』-+5e-+8H+ うに H20 を加える。 2+ Mn 4H20

酸素の生成熱は表に記載されていないのですが、単体の生成熱は0とされているからマーカーのようになっているのでしょうか

280>反応熱次の(1)~(5)の変化に伴う反応熱を、それぞれ何というか答え 4章 基本→28 アセチレン CH。 の燃焼熱は何 J/mol か。整数 値で答えよ。ただし, 水は液体として生じるものと し、水の蒸発熱は44kJ/mol である。 右の生成熱の表も利用せよ。 基本例題 58 生成熱と反応熱 物質 生成熱(kJ/mol H,0(気) CO。(気) 242 394 (自治医大) CH。(気) 84 リ-52 ターホエで塗社単 CH(気) る来全議ア CH。(気) =228 ●エクセル 反応熱= (生成物の生成熱の総和) - (反応物の生成熱の総和) 考え方 解答 CH(気), O.(気), CO2 アセチレンの燃焼の熱化学方程式は (気)の生成熱はそれぞれ、 -228, 0, 394kJ/mol で 5 CHe(気)+-0。(気) =D 2CO2 (気)+ H.O(液) + QkJ 開句 水の蒸発熱が 44kJ/mol であるので こさす( HO(気)=HO(液) + 44kJ…0 0 ある。 H.O(液)の生成熱は, H.O(気)の生成熱と水の H:O(気)の生成熱は242kJ/mol より, 蒸発熱から求める。 化学エネルギー り. これを )エネルギーの He(気)+ 1 O。(気) =D H.O(気)+ 2421kJ…② 2 SY See 0, の式より,(①+②) 眼の a 限本 用は大 排の O+(機黒)) He(気)+ (気) %3DH.O(液)+ 286 kJ よって、HO(液)の生成熱は,286 kJ/molo 反応熱= (生成物の生成熱の総和) まる反(反応物の生成熱の総和 のテ付gm O( より、Q= (2× 394 + 286) 5 x0= 1302 228 +- 基本問題 1302 kJ/mol (1) NaNO。(固) + aq= NaNO3 aq - 21 kJ (2) HCl aq + NaOH aq=D NaCl aq + HO (液) (3) CoH.CH(適)

（2）強酸、強塩基で、強強同士なのに何故塩酸になるのですか？？

ha () NaQl Aee エ場 NAOH 中川生 (火MAC80¢ 酸正塩 H2SO¢ MaoH 中小生 函性

教えて欲しいです🙏

問2 アルミニウムと酸化鉄(Ⅲ)の粉末の混合物を燃焼させると,鉄の単体が得られる。この 12 ような反応をテルミット反応という。 この反応により、80kgの酸化鉄(Ⅲ)に含まれる鉄をすべて取り 出すために必要なアルミニウムの最少量は何kgか。次の数値A~Fのうちから, 適切なものを1つ選べ。 A) 27 B 41 C D 70 55 E 80 F 96 Al+ FeeOg Al20gtFe

A液の説明で約0.1mol/Lであると書いてありますが、これは何なのでしょうか。 （1）では、問題通りに計算していくと0.08mol/Lとでます。これは約0.1mol/Lを正確にした濃度という解釈で合ってますか？

良酢の濃度決定 食酢中の酢酸の濃度を調べる目的で,以下のA液, B液を調製した。 〈A 液)水酸化ナトリウムを水に溶かして, 約0.1 mol/L の A液をつくった。 (B液)食酢を水で正確に5倍に薄めB液をつくった。 (V0.050 mol/L のシュウ酸標準溶液10.0mL を正確にはかり取り,これに水酸化ナトリ ウム水溶液を滴下していくと, 12.5mL を加えたときに,滴定が完了した。A液は何 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液であったか。 (2) A液とB液による中和反応の化学反応式を示せ。 (3) B液10.0mL をA液で中和滴定したところ, 17.5mL を要した。B液は何 mol/L の 酢酸溶液であったか。 L 5倍に薄める前の食酢の酢酸濃度は何 mol/L であったか。 (5) 5倍に薄める前の食酢中の酢酸は質量パーセント濃度で何パーセントであったか。 た だし,この食酢は密度が1.0g/mL で, 食酢中の酸は酢酸のみとする。 (15 旭川大 改)

問3の答えが、10:13では無い理由が分かりません。分かる方教えていただきたいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

次の記述を読み, 下記の問いに答えよ。 炭酸ナトリウムは,その水溶液から再結晶させたものを空気中に放置すると, 水和水の一部が失われるが,この 現象を[ ア )という。 製造時に炭酸水素ナトリウムが混じってしまった炭酸ナトリウム粉末Aがある。粉末Aの純度を求めるために以下 の実験を行った。 操作1 粉末Aを水20mLに溶かし, 指示薬にフェノールフタレインを用いて,0.10mol/Lの塩酸10mLを加えると変色 した。 操作2 操作1と同じ量の粉末Aを水20mLに溶かし指示薬にメチルオレンジを用いて,0.10mol/Lの塩酸23mLを 加えると変色した。また,滴定曲線は下図のようになった。 pH NAHCU, のn Naz C0) と @@ neei。 Nattcds NatCU3 0 10 23 0.10 mol/L 塩酸滴下量 (mL) 問1 [ ア ]に適切な語句を記せ。 問2 操作2で0.10mol/L の塩酸 10㎡L を滴下したところまでの中和反応①と, 10から 23㎡Lまで滴下したところま での中和反応のを,それぞれ化学反応式で記せ。 問3 粉末 Aに含まれる炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムとの最も簡単な物質量の比を求めよ。

どうして1番下の式のようになるのかを教えてください🙏

問3 分子式が C,H, で表される炭化水素Aを元素分析したところ,質量パーセ ントで炭素が88.9 % 含まれていることがわかった。次の問い(a.b)に 答えよ。 ら 炭化水素Aの分子式 C,H,のxとして最も適当な値を,次の0~6のうち a から一つ選べ。 21 0 2 の 4 の 8 5) 10 b 炭化水素A 200 mg を完全燃焼したときに発生した気体を,塩化カルシウ ム管とソーダ石灰管に順に通して完全に吸収した。 (後 ソーダ石灰管の質量増加量 [mg] を有効数字2桁で次の形式で表すとき, 22 24 に当てはまる数字を, 下の①~Oのうちから一つずつ Coe 選べ。ただし,同じものを繰り返し選んでもよい。 の 1塩化わルシクム HueE ug4a 24 7,40 22 23 × 10 mg 12|88.9 54 49 I8 10 0 1 の 2 の 3 の 4 6 5 6 6 O 7 8 8 9 9 O 0 ○o 6

Na+が0.05molと分かる解説お願いします🙏

各2点 計10点 10 010 0.05mol/L の硫酸 100mL に,0.10mol/L の水酸 化ナトリウム水溶液を滴下していったとき,その滴 下量に対する(1) OH-と(2) Na+のモル濃度の変化を 示すグラフを,O~®から一つずつ選べ。ただし, 0.10 0.10 問1 0.05} 0.05 0.05 0.05 0.00% 50 I00 150200 0.00% 50 100 150 2000 0.00 50 100 150 200 0.00% 50 100 150200 の 010 810 縦軸は各イオンのモル濃度(mol/L)を,横軸は水酸化 ナトリウム水溶液の滴下量 (mL)を示す。[10 中央 0.10 010 0.05 0.05 0.05 0.05 大) 0.00% O150200 0.00% 0 150200 0.00% 0 I00 150 200 0.0050 I I50200

熱化学方程式の計算(結合エネルギー)が分かりません。類題3です。Qkj＝の式が立てられません。 ①②③の式をどう扱えば解けるか教えてほしいです🙇‍♀️(答えは946kjです。)

.i12) より, 反応熱Q= 463kJ×2×2-(4361kJ×2+498kJ) 3 482kJ 482KJ答 類題 3 熱化学方程式(N2 + 3H2= 2NH3(気) + 921kJ)と p.112 の表7の値を用 いてN=Nの結合エネルギーを求め,整数値で答えよ。

どうやって計算するのか分かりません…

問1 硫酸酸性で鉄(1Ⅱ )イオンと二クロム酸イオンの反応は, それぞれ次の(1) (2)のイオン反応式で表される。 三純な足し Fe?+ Fe* + e" 一ト CraO,- + [アH* +6e E ]Cr+ + [ウH,O 7 18 2 2+14 ~6: 1 6 鉄(I)イオンは空気中の酸素によって酸化され,鉄(Ⅲ) イオンになりやすい。 Fet 硫酸鉄(I)の結晶を空気中に放置しておくと, 一部の鉄(Ⅱ) イオンは酸化され Fest Fe Fest て滴定により求めることができる。 て鉄(I)イオンになる。残った鉄(IⅡI)イオンの量は, (1)· (2)の反応式を利用し Feet 6 Fe?t é → 6Fet tt 0- Cre On + 14H+ザ→ → 2Cド*+クHe0 6 Fe"" t Cre Oッ+14H+ → → 6Fe"+2Cht +7H20 0- Feet: Cra07 6:1