イウがわかりません。 特に蛍光ペンで引いているところの意味が解説を読んだのですがわからず、教えて欲しいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問3 放射性同位体が放つ放射線には α 線, β線などがあり, α線を放出する変 化をα, β線を放出する変化をβ壊変という。 α 壊変1回につき, 1個 の放射性同位体の原子核から, ヘリウムの原子核 (陽子2個と中性子2個から あなる) が1個放出される。このヘリウムの原子核の流れが α 線になる。 したが って,放射性同位体がα壊変を1回起こすと, 原子番号が が する。 イ し,質量数 -1. また,β壊変1回につき、1個の放射性同位体の原子核中の中性子1個が陽 子1個と電子1個に変化し,生じた陽子は原子核中に残るが,生じた電子は原 子核から放出される。 問2でも述べたように、この電子の流れがβ線になる。 したがって, 放射性同位体がβ壊変を1回起こすと, 原子番号がエ する が,質量数は変化しない。 +1 放射性同位体の中には α壊変やβ壊変を何回か繰り返して、他の安定な 原子に変化するものがある。 次の問い (ab) に答えよ。 H ~ I に当てはまるものとして最も適当なものを,次の ①~⑧のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよ a 空欄 イ い。 イ 15 56 ウ 16 38 H 17 ① 1増加 ②2増加 ③3 加 ④ 4 増加 ⑤ 1減少 ⑥ 2減少 ⑦ 3 減少 ⑧ 4減少

教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 次の問い (問1~6) に答えよ。(配点 30) 問1 次のacに当てはまるものを,それぞれの解答群の①~⑤のうちから一 つずつ選べ。 a 含まれる電子の総数が最も多いイオンまたは分子 ① Ca2+ ② H2S M ③ NO2 4 CIO- ⑤ SiH4 f Ne HiS:H 110210 b最も大きさが小さいイオン 2 2 1 0²- ②F¯ ③ Na+ ④ Mg2+ A13+ C 金属元素の組合せ 3 ① Be と Fe ④ Ar と Cr ②Si と Ni ⑤ He Ne ③AI C

(１)のア、イ、ウも教えてください！ お願いします🙏🏻

19 [金属結晶と密度] 次の問いに答えよ。 ただし, V2 3.14,1nm=10-m, アボガ check!=1.41, v3=1.73, ドロ定数 NA = 6.0×1023/mol とする。 (1) 鉄の結晶構造は体心立方格子である。 また, 単位 格子の一辺の長さは0.29nm である。 +0. (ア) 鉄原子の原子半径は何 nm か。 有効数字2桁で 答えよ。 B (イ) 結晶の密度は何g/cm3か。 有効数字2桁で答 えよ。 (ウ) 鉄原子が球であるとすると, 充填率は何%か。 小数第一位まで求めよ。 (2) ある金属の結晶構造は, 単位格子が図1のようで あり,一辺の長さは 0.405 nm, 結晶の密度は 2.7 g/cm3である。 図

両性金属と塩基との反応式を書く時、H₂Oを含めて書くときと書かないときがあって混乱してます これは覚えるしかないですか？？

答えの書き方の質問です！写真を見てください！！お願いします🤲

112 [原子量] 金属Mの酸化物 M2Oが1.41gあり、この中に 1.17g の金属 M check! が含まれていた。 次の問いに答えよ。 (1)M2O 1.41g中に含まれている酸素原子は何molか。 (2)M2O 1.41g中に含まれている金属 Mは何molか。 (3) 金属 M の原子量を求めよ。 . 解答 (1)0.015mol (2) 0.030 mol (3) 39 ① 有効数字について (1)の1.41-1.17=0.24g の計算で有効数字は2桁になっ た。 20.0 29.08 JASSI 28 Wom ベストフィット 10 まず22 組成のわかる図を書いて考える。 1.5×10-2molではダメですか? 44g 78 第3章 物質の変化

大至急です！ (1)についてです！赤丸についてなのですが、なんでマイナスがついてるんでしょうかー？？

109 [物質量] 水酸化カルシウム Ca (OH)2 が3.7gある。 これについて,次の check! 問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は 6.0×10mol とする。 |(1) 水酸化カルシウムの物質量は何molか。 (2) カルシウムイオン Ca2+ と水酸化物イオン OHはそれぞれ何個ずつある か。 解答 (1)5.0×10-2 mol HO (2) Ca2+3.0×1022個 OH:6.0×1022個 解説 (1) Ca(OH)2 40+(16+1.0)×2=74 74g/mol 3.7gは 3.7g 74g/mol =0.050mol=5.0×102mol (2) Ca(OH) 2 -> Ca2+ + 20H¯ 5.0×10-2 mol 5.0×102mol2×5.0×102mol 1mol は 6.0×1023個 Ca2+ 6.0×1023個/mol×5.0×10mol=3.0×1022個 OH 6.0×1023 個/mol×2×5.0×102mol=6.0×10個

大至急です！！ (4)についてです！赤丸ついてるとこについてです！ なんでマイナスがついてるんですか？？

107 [質量粒子数・ 体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定数は check! 6.0×102 / molとする。 ( 塩素 11.2L (標準状態)は何gか。 (2) 二酸化炭素 66g は標準状態で何Lか 酸素 O2 224mLには何個の酸素分子が含まれているか。 (4) 水分子1個は何gか。 (5)ナトリウム Na 57.5gには何個のNa 原子が含まれているか。 (6)メタンCH43.0×102個は何gか。 21 = lom i x lom an

大至急です！！ この式の意味が分かりません💦教えて下さい！

06 [物質量と質量・粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 -check// 数は 6.0×10 mol とする。 また, 標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 (2) 酸素 23.0molの質量は何gか。 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 そのまま計さんOK (4) アンモニア NH3 0.10mol には何個の水素原子が含まれるか。 (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca 100g は何molか。 「ヘリウム He 5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 →構ぞーかく、 (8) 水素原子 3.6×10個を含む水分子は何molか。 (9) メタン CH44.0molに含まれる水素原子は何gか。 窒素 N2 22.4mL (標準状態) は何molか。

大至急です！！(5)の式の意味が分かりません！教えて下さい！！

106「物質量と質量 粒子数・体積] 次の問いに答えよ。 ただし, アボガドロ定 ●check! 数は6.0×102/mol とする。 また,標準状態における気体1molの体積は22.4L とする。 そのまま計さんOK (1) 酸素 O2 3.0molの質量は何gか。 (2) 水素 H22.00mol は標準状態で何Lか。 log (3) アンモニア NH3 0.10mol には何個のアンモニア分子が含まれるか。 (4) アンモニア NH3 0.10molには何個の水素原子が含まれるか。 (5) カルシウム Ca100g は何molか。 →構ぞーかく、 ヘリウム He5.6L (標準状態) は何molか。 (7) 水分子 3.6×1024個は何molか。 (8) 水素原子 3.6×1024個を含む水分子は何molか。 JNE 0.88 lom 2.fx lom Im (9) メタンCH4 4.0 mol に含まれる水素原子は何gか。 0x001=lom (10) 窒素 N2 22.4mL (標準状態)は何molか。

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。