(1)の②の答えが0なんですけどなぜ1ではなくて0になるのか教えてください

とOF ではKとのほうがオン半径が00 了 店からFま での第 2 周期の典型元素では二族番号が大きくなると電 了親和力は小さ くSR / 同族元素の原子では, 原子番号が大きくなる人2Z4ヒエネルギーは 小さく なる。

問2の(ウ)ですが、コルク栓の理由は「発生した蒸気を凝縮されて試験管に戻すため」が解答なんですが、サリチル酸メチルを作るとき水が入っていると平衡が左に移動して収量が減ってしまうのになぜ出てきた水(水蒸気)を戻す必要があるんですか？

サリ チル酸メ チルとアセチルサ リチル酸の合成 選 フ7* で括 員 リチル共メチルとアセチルサリチル了の これを読んで, 後の問 1-9 に 管え 1 全は 語議ブル本メアル(5応未りとテャテッ | の し。 それぞれの性質を調べることを日的とょ。 | O 9 0 l 5 MI 記 C-0-CH+HO | 本EEGEsOローーテア, s十H | 開村のCo と p式 2 反応式 | | ] 2 実験操作と結果 実験1 サリチル酸メ チルの合成 ①⑪ の 玖いた喜験管にサリ チル酸-10g をとり, メタノール 4mL を加えて | 溶かした。 記許 よく振り混ぜながら濃硫酸を 3 滴加え, さらに。。剖和 | 計交の図のよ うに。。40cm のガラス管をつけたコルク人| をし。この試験内をおだやかに 20 分間加熱した。 | (@⑳ この誠験管を冷却したのち, 内容物を炭酸水素ナトリウムの負和| 落液30mL を入れたビーカーの中に少しずつ注ぐと, 油状の物質が得6 | Bu228 症2 2 Foも RAO4 | 湊を1満加えると。深溢は濃い青紫色を示した。- ub 実験2 アセチルサリチル酸の合成 (⑪ 』昌いた試験答にサリチル酸 1.0g をとり, 無水醒酸 0 2mL を加をた。よく振り混ぜながら, 濃人酸を 2 滴加 えたのち,この試験管を 60Cの温水に 10 分間浸した。 ! 0凍生て したのち, 水 0 ガラ ス棒でよ くかき混ぜると結晶が析出 ^。 この結晶をろ過して集めると: 0.9g 得られた。

この問題の（3）の解き方を教えて頂けないでしょうか？？😨 途中式を教えて下さると助かります😢 宜しくお願いします🙇🏼‍♀️🙇🏽‍♀️🙇🏻‍♀️💦

11U。小の生成 水素と酸素が反応する とらい 2H。 還 0 OF SO > 2H。O 1) 0.50mol の水素は何 mol の酸素と反応するか。 また, 水は何mol 生じるか。 (2) 水が3.6g得られたとき. 反応した酸素の質量は何ヶ か。 7 ⑬) 標準状態(0 で. 1013hPa)で5.60L の水素と反応する酸素の体積はま何Lか。 が得られる。 下の各間いに答えよ。

4番の解き方を教えてください！

>80 多き多店目還 化学反応の量的な関係 マグネシウム 4.8g を燃焼させ,酸化マダネシウムにした。0ニ16, Mg一24 とする (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8 g を完全に燃焼きせるのに必要な酸素は何 mol か。 (3) (2)で生じた酸化マグダネシウムは何豆か。 (4) マグネシウム 4.8 g と酸素 2.4 g の反応で生じる酸化マグネシウムは何 gか< 反応量・生成量を求める場合は, 化学反応式を書き, その係数を用いる< 反応式の係数の比三分子 (粒子) の数の比=物質量の比ニ気体の体積の比 (同温・同圧) 1) 2Mg填0。 一 2MgO 中OFgポAs。 区応式の倒 Mg 2 mol の燃焼に (2) Mg 4.8 g は 24 g/mol 0.20 mol 化学反応式の係数より, Mg 必要な 0z は 1 mol とわかるので, 0.20 molxテ=0.10 mol 3) 化学反応式の係数よ り, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40 g/molx0.20 mol三8.0 g MgO のモル質量 (4 Mg は 2のmM 20 mol 0は em 0.075 博和3 See @⑥。 ニー WE@ (反応前) 0.20 0.075 0 (mo) (変化量) 一0.15 一0.075 圭0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15 (mol) Me 0つ1( Mg が 0.05 mol 余り, 生じた Mg0 0.15 mol の質量は, 40 g/molx0.15 mol=6.0 g 較 ms

（3）の物質量教えてください、、、

(1) 次の@)-(〇に示す物質量を、大きいほうから順に並べたものは【8】である。ただし. 原子 量は, H=1.0, N=ニ14、0=16、アポガドロ定数は 6.0x1023/mof とする。 (@) 6.4 g の酸素分子の物質量 (b) 6.0X10ぞ個の窒素分子の物質量 で) 6.0X10“*個の水素原子を含む水分子の物質量 【81の解答群 ⑪⑩ @>(⑪)>(@ @ (>(>⑪) ⑧ (⑯⑩>(3>(c) ⑭ (b>(>(⑧ @⑲ (>(⑲>0⑪b) ⑯ (9>(b)>@

最後のグラフの意味が分かりません。間違っているかいないかも分かりません。急ぎなんです。教えてください。

と IW 4 10 丘 =lxtO 本作AGEURP CO ty (ss。 |ノ/COt (6 9 での、委内丘 too 5C -人-O> 6<* 大学への基礎化学12 [藻気圧] kb うな の H=1、C=12、N=14、O=16 気体定数:8.3メ10* Pa・L/K・mol) C ) 次の文章を読んで、 下記の問いに符えなさい。 有効数字は2桁で答えること。 27でにおける 飽和水蒸気圧を3. 5X 10?Paとする。 1気圧は1.0X 10?Paである。 (Sd (oo 便叶 希族 と メタン1.6gと酸素6.4gと窒素2.8gの混合気体が27でにおいで、12.45Lの容器に大っつてい た。 (状態 1 ) 次に、この混合気体を点火し、混合気体中のメタンを完全燃焼きぜた。 燃焼後、容器を27 でに保った。 (状態L) 容器を加熱し、 容器内の温度を100でに保つた。 (状態息) 更に容器を加熱し、容器内の温度を127やに保つた。 (状態TV) 1) 状態1 について、 メタンと酸素と窒素の物質量をそれぞれ答えなさい。 (2) 状態 について、 混合気体の全圧を求めなさい。 (3) 状態 について、 メタンと酸素と窒素の分圧をそれぞれ答えなさい。 4) メタンの燃焼をあ 学 ミ 人》 状態について、 容器内に存在する気体の名称を全て答えなさい。 状態について、 容器内に存在する気体の分圧をそれぞれ答えなさい。 (7) 状態について、 容器内の圧力を答えなさい。 (8) 状態還について、 容器内に存在する気体の物質量をそれぞれ答えなさい。 (9) 状態について、 液体の水の 求めなさい。 (6)状態下について、この温度 における水蒸気圧を答えなさい。 (4gj) 状態について、 この温度における水蒸気圧を求めなさい。 (12) 状態末 状態Vにおける水燕気圧の変化の略をグラフで表しなさい。 だたし TI、罰、IYの時の圧力の値を縦軸に記入し、 点線で目盛の補助線を引くこと。 に 水が完全に気体になる温度をt[C]、 そのときの圧力をpX 10*[Palとする。 に0 6を っゞ (「) Cd4 本 = oヽle O5aeei 0 9 (90 る⑤ Or 2xの22凍55 250 | (3)@ 8xok (4) OH+ やO還2旨8当 +s_N >o 0、| (5) C0s ee > (6) な貞tccAw EN 《⑤上c@cavs 好 (G (は、N。 て(ででて

有機化学の基礎的な問題なのですがどうしても答えが合わなくて…(計算の問題？)

回200509バスー140 160 ーー ー 147, CH5。 12メカオ上0X27 1 旦 H Br 人 Q ペ ぶ QG和へ 1 gnof C,H。Br 1 gmodi は 147填160g ー37.6〔g) 1 mof' 1 mot C 560g X 5を| CE 生成するCJHBr。 生成するCHzBrs 還 アルケンC.E。 (mo (mol 〔g〕 まつ: ァニ2 と求めることができる。 \ - っ 電 < / / 7 60 2 ) 41パ 5 6 生 公 eY 2 3 9 ()

(3)(4)(5)(6)の解き方が分かりません💦 分かるとこだけでも大丈夫なので、教えていただけると助かります🙇

[| 次の各問に答えよ。但し、温度は 25 で、電了度は 1.0 とする。 Q①) pHニ2とpH一4とでは、[HY]はどちらが何倍大きいか。 (②) 0.001molL の塩酸の pH はいくらか。 六 ③ pH = 3 の塩酸 1mL に水を加えて 1L にするとpHはいく らになるか。 ④ p遇= 10 の Ca(OED>水溶六100nL に水を加えで しにするとpHはいく らになるか。 ($) pH ニゥのNaOH 水溶液を 1000 倍に薄めると pHはいくらになるか。 次から選べ。 (226 (イ) 7より少し小さい値 (ウ) 7より少し大きい値 (6) 2g の NaOH(式量 40) を水に溶かして 300mL と した。 ① 2.0s の NaOH の物質量は何 mol か。 ②この水溶液中の[OF]を求めよ。 ⑧この水溶液の pH を求めよ。 ⑦) pHが12のKOH 水溶液 100mL をつくりたい。 ①この水浴液の pOH はいくらか。 ②これは、[OH]が何 molML ということか。 ⑨これをつくるのに、固体の KOH(式量 56)は何 g 必要か。

13、14って何で分数をかけるんですか？どういう仕組みなのでしょうか？また、15番のやり方を教えて頂きたいです。

のがソエビ eた 9-4.8gの炭素 R子 じを含むエタン oh mol か。 6 年 6.4 mol 0.和2 -のぐ の20me/ (90.90 g の水素原子を含おアンモニア NHの体積は何しか。 ec ce/ 09 wofk すxa放/ < がの 介 1. smo のイオンを人お碗アルミニワム Ab (SO4) 3の質量は何9か。そ97 6.20 條すとmol りり 由

この３つの問題を教えてください。

、 (U 電子の総数がN と同じものを, 次の①てのうちから一つ選べ。 -_①BO @00 ⑧0OF @0 ⑤ Mg2 (2) 水素の同位体は 外 旬からなり, 酸素の同位体は %, 180 からなるものとする。 同位 体の種類にもとづいて分類すると, 何種類の水分子が存在するか。 また, これらの水分 子の中で, 2 番目に相対質量が大きいものに含まれる中性子の総数を答えよ。 ⑬) 鉄(町)イオンFeの電子の数は 23 うり 質量数 56 の鉄原子に含まれる 和。 のは何個か。 3