析出量が90にならなくて困っています。 教えてください！

問2 次の図は,水に対する硫酸銅(IⅡ)CUSO,の溶解度曲線である。60℃の CuSO.飽和水溶液 350gを 20℃に冷却したとき,析出する硫酸銅(IL)五水 和物 CUSO,5H:O の質量 [g]はいくらか。 6 水 100g. 80 60 度 40 北 ~ 20 0 20 40 60 80 0100 温度 0 50 2 60 3 70 の 80 6 100 06 ( 溶解度

この問題について、教えてほしいです。

3. マグネシウムMg 6.0 gに塩酸 HCI を十分に加えると, 塩化マグネシウム MgCh と水素を生成 した。次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, Mg=24, Cl=35.5) (1) この化学変化を化学反応式で示せ。 (2) このとき発生する水素の体積は, 標準状態で何しを占めるか。 く (3) このとき生成する塩化マグネシウムの質量は何gか。

これの(1)って何をしているんですか? 何もわからないです

計> (1) ひし形の対角線が内角を2等分することを利用する。 OA'=DOB'=1 となる点A', B' a=OA, b=OB とする。点Cが ZXOY の二等分線上にあるとき, OCを実数((t20)とā, あで表せ。 27 角の二等分線とベクトル 423 重要 例題 れOと異なる2点A。 OOOOの 原点0から出る, 相異なる2本の半直線 OX, OY(ZXOY<180")上に Bをとる。 それぞれ の二等分線と ZXABの二等分線の交点をPとする。OA=2, ZXOY OB=3, AB=4のとき, OPをāともで表せ。 【類神戸大) 基本 24 1章 を、それぞれ半直線 OA, OB上にとり, ひし形OA'C'B'を作ると, 点Cは半直線 OC 上にある一OC=D10C" (120) 0(1)の結果を利用 して, 「OPをa, ōで2通りに表し,係数比較」 Pは ZXABの二等分線上にある→AA'=à である点A'をとり, (1)の結果を使うと, 正はる,あで表される。OF%3OA+AF に注目。 4 のの方針で。 解答 , 万と同じ向きの単位ベクトル をそれぞれ OA', OB' とすると Y 別(1) ZXOY の二等分 線と線分 AB との交点Dに B a 161 対し, AD:DB=lāl:1か 160A+lālOB b ON- OF- OA= B。 5| Da らOD= C OA'+OB'=OC' とすると, 四角形 0A'C'B'はひし形となる。 点Cは,ZXOY すなわち ZA'OB'の二等分線上にあるか ら,半直線 OC'上の点である。 0-A AX alL/à 高) lal al+1 5| 点Cは半直線OD上にあるか らOC=kOD (k20) la|16| =tとおく。 よって, 実数t(t20) に対し OC=tOC=t( 6 そこで Tal+5 (2) 点Pは ZXOYの二等分線上にあるから, (1)より a OP=t| 3 2 AA'=a である点A'をとると, 点Pは ZXABの二等分線上 0マ Y AA (s20)であるから AB にあり,AF=s( ABAA| OF-OX+AF-G+()- 4 4 3 2 à+0, 古+0, àx5であるから ー=1+ す ts 4'3 02-A-2-A' X a これを解いて s=8, t=6 したがって OF=3ā+25 △OABにおいて, |OA|=3, |OB|=2, OA·OB=4 とする。点Aで直線 OA に 27|| 接する円の中心CがZAOBの二等分線g上にある。 OC を OA=ā, dB=6 で 表せ。 CS CamScannerでスキャン 練習 【類神戸商大) 位置ベクトル、ベクトルと図形 1 a t alld

（４）がわかりません。Pをy軸と考えるからX軸はVだと思ったのですが2枚目の写真のように逆になってる理由がわかりません。解説お願いします。

Tom !本茂歴里 | 単原子分子の理想気体1molをとり,その体> 積と圧力を図に示されている三角形の経路にそ(位 ってA→B →C→Aの順にゆっくりと 圧力+(N/m?) 商円でよ B)関e (m)V 変化させる。状態A では体積が Vo [m®] で圧力出 COこ頂O A-0-a 3Po が Po[N/m°], 温度が To{K), 状態 Bでは体積が 。 A薄 ニ P V。 m) (m)で圧力が P。[N/m?], 状態Cでは体積が 4 T 武 るでPota AT。 =Vた野 V。 体積[m°] る数値を求めよ。 の の 競 むさ [)a工東 本の () Te B 4/ V。 2 {m°], 圧力が3P。[N/m°] である。気体定数 4 をR(J/(mol-K)]とし, 次の口 0 T 0 V Vo 0 にあてはま 気は4 (1) 過程A-→ Bでは, 気体は外部から ア用) ア×RT。(J]の仕事をされる。また,内部エネルギーはイ×RT,(J]だけ減 少するのそ、この過程で, 外部へウ× RT。(J]の熱を放出しだととになる。 (2) 過程B-Cで, 気体は| (3) 状態Cは,状態 A よりも内部エネルギーがオ× RT。[J] だけ少ない。 (4) 過程C→A では,圧力,温度を変化させながら膨張させた。その途中の体積V, 圧力Pそして温度Tの状態を考える。このとき体積Vと圧力Pとの間には、 エ RT,(J]の熱を吸収する。 () の○-() AV w- Pav P。 P=-| カ]×- -x(V-Vo)+P。の関係が成立する。したがって, 温度Tは体積V V。 K PoBdaる AC0st P&V- LPot の関数として, P。 ×(V- キ]×V.)° +カ]×キ×T。 RV。 T=-| カ と表されるから, 体積がキ×V。[m°]のときに温度が最高になる。 (5) このA一→B→C→Aの過程で, 気体がした仕事は|ク]× RT。[J]であ 3 る。

問19なんですが解き方が分かりません。 教えて欲しいです

【V】 下図は,6種類の金属イオン (Ag*, Al3+, Ca?+, Cu?+, K*, Zn2+) の分離操作を 表したものである。以下の問いに答えよ。 混合水溶液 |HCIを加える ろ過 気体Fを通じる 沈殿A ろ過 煮沸後,NH水を加えて塩基性にする 沈殿B ろ過 気体 Fを通じる 沈殿C ろ過 (NHA)2CO3水溶液を加える 沈殿D ろ過 沈殿E ろ液 問 15 気体Fはどれか。 0 O2 ② Clz ③ CO2 ④ SO2 6 H2S 問 16 沈殿Dはどれか。 6 Cu(OH)2 D AgzS ⑥ CuS の Al2O3 の K2CO3 ③ CaCO3 ③ Zn(OH)2 ④ Ca(OH)2 9 ZnS 問 17 沈殿 A~Eのうち, 黒色のものはどれか。 ①Aのみ ②Bのみ OBとD 3 Cのみ 8CとE ④Dのみ 6Eのみ ⑥AとD ©DとE 問 18 沈殿A とEを生じさせるイオンの組合せはどれか。 O Ag*, Al3+ ④ AI3+, Ca2+ の Cu?+, K* の Ag*, Ca?+ 6 Al3+, Zn2+ 8 Cu?+, Zn2+ の Ag*, K* 6 Ca?+, Cu?+ O K*, Zn?+ 問 19 0.060 mol の沈殿Cに4.0mol/L 塩酸を 100mL 加えて溶かした。 反応せずに残った 塩化水素の物質量 (mol) はいくらか。 最も適当なものを選べ。 0 0.022 の 0.028 の 0.034 の 0.22 6 0.28 6 0.34

水素イオン濃度って単位無いですよね？

ン濃度 年 溶液中 せ。た 【2】水素イオン濃度◆ 次の水素イオン濃度[H*] を求めよ。 (1) 0.10mol/L の塩酸(電離度 1) 【4】] 皆の電 OHO [H*]=0.10 mol/L×130.10mol/L lom 同封 木 公要 中 fomi.0 (S) HO (2) 0.10mol/L の酢酸水溶液(電離度 0.010) KOH [H*]=0.10 mol/L×0.0103D1.0×10-3mol/L T0oi lom] xX1%3Dlom IXI 【3]水酸化物イオン濃度◆ 次の水酸化物イオン 濃度[OH]を求めよ。 HOBK 【(1) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 1) [OH-1=0 10 mol/L×1=0.10mol/L

お願いします🙏 答えも載ってます

例題 41 過不足のある化学反応 example problem メタン CH4を燃焼させると二酸化炭素 CO2 と水になる。いま,標準状態で4.48Lのメタンと 11.2L の酸素 O2の混合気体が容器中にある。 この混合気体を反応させてメタンを完全に燃焼させ たあと,室温になるまで放置した。燃焼後に容器内に存在するすべての気体について,それぞれの 物質量を答えよ。ただし, 生成した水はすべて液体としてよい。 解答 O2 0.100mol, CO2 0.200mol

青線の部分について イオンの出し方、化学反応式の変形の仕方を教えてください また、(5)だけ水を加えないのもよく分からないです

例題52 塩の種類と液性 example problem 次の塩の種類をA群から, 水溶液の性質をB群からそれぞれ選べ。 (1) NaCI (2) NH.CI (3) Na2COs (4) NaHCO。 (5) NaHSO4 [A 群](ア) 戦性塩 (イ)正塩 (ウ) 塩基性塩 [B群] 0 酸性 2 中性 3 塩基性 解答 (1)(イ)- 2 (2) (イ)-0 (3)(イ)-3 (4)(ア)- 3 (5) (ア)-0 ベストフィット 塩の分類は化学式を見て決め,液性はもとの酸 塩基の強弱で決まる。 塩の分類(酸性塩·正塩塩基性塩) 化学式中にHを含む 化学式中にHも OH も含まない 塩の液性…強い方の液性になる。 弱酸と強塩基からなる塩は塩基性,強酸と弱塩基 からなる塩は酸性,強酸と強塩基からなる塩は中 性を示すことが多い。 3 酸性塩 正塩 塩基性塩 化学式中に OH を含む 解説 (1) 塩化ナトリウム NaCI は化学式中にHも OHも含まないので正塩である。NaCI は強酸の HCI と強塩基の NAOH からできた塩である。よって, 水溶液は中性である。 (2) 塩化アンモニウム NH4CI は化学式中にHも OH も含まないので正塩である。 NH.CI は強酸の HCI と弱塩 基の NH。からできた塩である。アンモニウムイオン NH。*は水と反応して次のようになる。 NH*+ H.O→ NH。 + H.O*。よって,水溶液は酸性である。 (3) 炭酸ナトリウム Na.CO。は化学式中にHもOH も含まないので正塩である。NaCO。 は弱酸の HCO3 と 強塩基の NaOHからできた塩である。炭酸イオン CO。-は水と反応して次のようになる。 CO+ H.O 一→ HCO。-+ OH"。 よって, 水溶液は塩基性である。 (4) 炭酸水素ナトリウム NaHCO。 は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHCO。 は弱酸の HeCO。と強塩 基の NAOH からできた塩である。炭酸水素イオン HcO。は水と反応して次のようになる。 HCO。-+ H.O-→ HCO。 + OH"。よって, 水溶液は塩基性である。 (5)硫酸水素ナトリウム NaHSO,は化学式中にHを含むので酸性塩である。 NaHSO。は強酸の HeSO4と強塩 基の NAOH からできた塩である。 HSOは水とは反応せず, 次のように電離する。 HSO。 → H++SO.。よって,水溶液は酸性である。 平嶋SRI、

【化学基礎】146(2)についてです。 質量はなぜ1000C×B/Aで求められるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♂️

1.0 0 160 146 濃度の換算 A[g]の溶液中にB(g]の溶質を含む溶液がある。溶質の分子量をM, 溶液の密度 をC[g/cm°]として, 次の濃度を求。 (1) 質量パーセント濃度 よ。 Nom S 10 X lo0 (2) モル濃度 B ×/00 A L = (00ogc () mol = a Im 080 TOB. %) A B| M A. A 56

有効数字についての質問です。 (1)の解答は4.46×10^3で、有効数字が3桁なのに対し (2)では1.8と有効数字が2桁です。 学校では設問中に出てくる小さい方の有効数字の桁数に合わせると習ったのですがこのようにバラバラなのは何故ですか。

問題254-255-257 基本例題28 燃焼熱と水の比熱 次の熱化学方程式について答えよ。ただし, 水の比熱は4.2J/(g·K)とする。 CH』+202=C02+2H20 (液) +891 kJ (1) 標準状態で112L のメタン CH4を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 Jか。 (2) 25℃の水5.0kgを 100℃にするには, メタンを何 mol 燃焼させればよいか。 ハロ 考え方 解答 112L (1) 1mol の CH4 の燃焼で891kJ の熱が発生する。 (2) Q=mct を 利用して,必要 (1) 標準状態で112Lのメタン CH4は 891KJ/mol×5.00mol=44551kJ (2) 水の温度上昇に必要な熱量QU]は, -=5.00mol なので, 4.46×10°KJ CF 22.4L/mol Q=mct=5.0×10°g×4.2J/(g·K)× (100-25) K =1575×10°J=1575kJ HOB CH』をx[mol)燃焼させたとすると、発生する熱量は 891x[kJ]なので, 1.8mol な熱量を求める。 891x(kJ]=1575kJ x=1.76mol 00-(