マーカー部分が理解できません。教えてください。

0.01L 144 中和滴定 濃度不明の酢酸を10mLとり,蒸留水を加えて100mLとなるよ 0.1L 12/19 うにうすめた。このうすめた酢酸20mL を 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 0:02L 滴定した306,8mL加えたところで中和点に達した｡ もとの酢酸のモル濃度を求めよ。 0.0068 2, 例題 32 ピント まず、うすめた後の酢酸のモル濃度を求める。

なぜ10の3乗するのかわかりません😭 教えて頂きたいです🙏🏻🙇🏻‍♀️

g 正解は ⑤ 問99 式 (1)より, 1mol の Fe2O3 から 2mol の Feが得られることがわかる。 したがって, Fe2O3 の含有率 が 48.0% の鉄鉱石 1000kg から得られる Fe の質量は, Fe2O3=160より 1000 x 103x 48.0 1 100 160 × × 2 × 56 = 3.36×10〔g〕=336[kg]

化学です。解説を読んでも理解できないのでどなたか解説お願いします🙇‍♀️ まずまず、酢酸水溶液と水酸化ナトリウム水溶液で緩衝液になるのですか？？

発展例題15 緩衝液 問題156 0.10mol/Lの酢酸水溶液 10.0mL に 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液5.0mLを 加えて,緩衝液をつくった。この溶液のpHを小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, log102.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め、電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は, 中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。 これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pH を算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] [H+]=- [CH3COOH] [CH3COO-] 1 ■解答 2 残った CH3COOH のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol-0.10× 1000 10.0 1000 (15.0/1000) L また, 生じたCH COONa のモル濃度は, 5.0 0.10x. 1000 mol XK2②00 mol -=0.0333mol/L (S) (8) =0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の [H+] を x [mol/L] とすると, x .0 CH3COOH ⇒ H+ + CH3COO- はじめ 0.0333 0 0.0333 平衡時 0.0333-x 0.0333+x xの値は小さいので, 0.0333-x = 0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+] = K となるため, pH=-log10 [H+] = -log10 (2.7×10-5) = 4.57 021 [mol/L] [mol/L]

以下の写真のような反応経路図は丸暗記するしかないのですか？もし覚え方や理由などわかる方いたら教えていただけると嬉しいです🙇🏻‍♀️

CH3-CH=CH2 付加 H2SO4 スルホン化 Cl₂ クロロ化 CH3 CH O2 CH3 酸化 SO3H CI NaOH アルカリ融解 NaOHaa 高温高圧 置換 CH3 C-O-O-H CH3 ONa ONa CO2 CO, 希 H2SO4 OH

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット

お願いです。助けてください……お願いします

0.005 118. NaOH 純度 少量の塩化ナトリウムを含む水酸化ナトリウム5.0gを水に溶かして200mLに した。 このうち10.0mLをとり, 0.50 mol/Lの塩酸で中和したところ, 12.0mL が必要であった。 この水 NaOH + H 酸化ナトリウムの純度は何%か。 0.50mol/L、12mL中のHel 12 6 0.50×1000 1000 ○よって NaOH (10mL)には 。 6.0×10.3mol含まれてる 6.0×10mol 119. 混合物の中和 (1) 0.10 mol/Lの塩酸と 0.10 mol/Lの硫酸を合計 35mL とり, 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 中和したところ, 45mL を要した。 最初にとった塩酸, 硫酸はそれぞれ何mLか。 [HOLM) % HOMS 塩酸: mL 硫酸: mL (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が2.3gある。 これを水に溶かし、1.00mol/Lの塩酸で中 和するのに 50.0 mL が必要であった。 混合物中に水酸化ナトリウムは何g含まれていたか。 NaOH = 40.0, KOH=56.0 第5章

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

どういうことですか？

E 116 反応エンタルピーの算出■ 水溶液中で水素イオンと水酸化物イオンから水 1molが生じるときの中和エンタルピーは-56.5kJ である。 また, 水に溶けているア ンモニア1molと硝酸1mol (電離度1とする) が反応するときの反応エンタルピーは -51.5kJ である。 水に溶けているアンモニアが水と反応して、アンモニウムイオンが 生じるときの反応エンタルピーは何kJ/mol か。 〔センター試験 改]

これはエネルギー図を使って解けない問題ですか？

2 (原子量 H=1.0、C=12,0=16, Na=23 115 反応エンタルピーの算出 次の反応のAHを求めることができる反応工 ルビーの組合せは、(ア)~(エ)のどれか。 C:H2 (気) + HO(液) → CHOH(液) (ア) CH2 (気)の燃焼エンタルピー, CHOH (液)の燃焼エンタルピー (イ) C2H2 (気)の燃焼エンタルピー C2H5OH (液)の生成エンタルピー (ウ) C-H2 (気) の生成エンタルビー C-H() の生成エンタルビー CHOH(液)の燃焼エンタルビー C-HOH(液)の生成エンタルビー 【センター試媛