解答よろしくお願いいたします

。 次の柄化剤ご寅完刑の半厩席臣についでて, 次の間いに乏ええよ。(P139141) W他削 過マガン本カリウム KMnOx 間反応避【MNOT 寺 Iア7 | Iイje 一 Mnm! 上 【ウHO 潮唱 巴本他水素 LO。 半展応起 11い。 * QA | IT 」 了 1 1)。 羊恨応武の宮本[アデ1ー時1にあてではまる数補を管えよ。 >つの単反応式をを組み合わせで, 電子 e を補去したイオン友記式を記せ。 3 次の文の( ) に適当な語名を入れよ。(P142, 143) 1) 金属単体が水溶液中で陽イオンになろう とする性質を金性の ( ① ) という< 金属の中で (③④) が最も小さいのは ( ⑳ ) である。 2) 車鉛Znと鋼C は。 水浴徹中では ( ③ ) よりも ( @ ) のが電子を失って陣イオンにな やすいので, 償酸銅(TI水溶液中に, 亜鉛板を授すと 亜鉛板の表面に鋼が付着 し。 看銘が水容彼 7. 図は, 鉄の製錬に用いられる浴爺妨の 鉄館石(主成分 FeO), コークス 石 クスでと稔風中の酸素 Oz

(１)はこの様にしてもいいんですかね？平衡点は変わりませんので。

Hz(気)と1。(気)が反応しHI (気)が生成する反応では1)式の化学平衡が成り立つ。 Hz(気) 十 1。(気) 王 2HI(気) ……1) この化学平衡および気体の性質に関する下の問1 問2に答えよ。ただし, 原子量は, H=1, エー127とし, 平衡状態では, それぞれ気体は理想気体とみなせるものとする。また, 420てにおける(1)式の平衡定数は49 とする。 問1 容器中にHz(気)およびL(気)の濃度がそれぞれ0.45molLになるように入れ, 420で に保ったところ, 十分な時間が経過した後に平衡状態に達した(平衡状態 A)。この平衡 状態での, HIの密度(g/L)はいくらか。次のアーGごから最も近いものを選び, 記号で 答えよ。 の 25 の⑦ 45 @ 279 品 90 問2 420てで, 平衡状態% にある容器中にHz(気)と1。(気)をきらに加え, そのときのH。と の濃度をそれぞれ0.55moLにした。この状態から十分に時間が経過し平衡状態に達 したときのHTの濃度(molL) はいくらか。次のアーから最も近いものを選び, 記号 で答えよ。 ⑦ 70x10リ0 の⑦ 11 ②14 @ 28

このそれぞれの問題でどうしてこうなるのかが全く分かりません 分かりやすく教えてくださると助かります

| @⑧次の各分子について、以下の各問いに答えなさい。 SG イ. O> ウ. N2 エ: CO> 間+. アンエを電子式で示しなさい。 本SSITSB80N 0、 NN ユエ OCT

ダニエル型電池では、2種類のイオン化傾向の差が大きいほど起電力が大きくなるとありますが、じゃあなぜボルタ電池ではイオン化傾向の差は関係ないのでしょうか？　そもそもボルタはすぐに電流が流れなくなるからですか？　お願い致しますm(__)m

ーート"4 と MRAコトにデトド タレーーー | 浸したものと, 鋼板を硫酸鋼(H) | ouso。水溶液に浸したものを, 素焼 き板で仕切った構造の電池をダニエル 電池という。ダニエル電池は, はじめ ての実用的な電池であり, 1836年, ダ ニエル(イギリス)によって考案きれた Daniell、1790一1845 (図放) 。 : ダニエル電油では, イオン化傾向の テニエル電池の構成は々^ -表される。 N ミー ー)Zn | ZnSO4aqg |! じにだ 11 Cu( 大きい亜鉛板が負極, 小さい鋼板が正 。 有質で os間 極となる。衝電極では, 次のような変りにくくしているが, た 小さな穴を 9 通って, Zn“} を正極人 S を負極側に 化がおこり, 電子が導線を亜鉛板かがら 遂骨させる。 このょ= 電気的な中性 銅板に向かって移動する。 SM 負極 Zn 一> Zn人サ十2e~ (酸化) (54) 了SRDS 1 ON に 正極 Cuな+十 2e~- 一 Cu (境元) (⑤5) ダニエル電池を放電すると, 次第に ZnS0。 水溶液中の Zn?~ の濃度が大き くなり, CuS0, 水溶液中の CU2+ の濃度が小さくなる。したがって. 放電衣 に ZnS04 の濃度を小さく, CuS0。 の濃度を大きくしておくと, 放電時間を 長くすることができる。 正極負極で, 実際に反応する酸化剤。選元剤を活物質といい, ダニェル 電池では。 CVT (CuS0) が正極物質, Zn が負極物質である、ダニェル 電池の起電力は, 約1.1V である。ダ ダニエル電池のような構造の電池では、 2 種の金属のイオン化傾向の差が大きいほど、 起電力は大きくなる、

急いでいます！教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️🙇‍♀️

4. 次の(1)て(6) について, 最も適した分離法を下から選べ。 (1) 水から純水だけを分離する。 (②) 石油からガツリンや灯油などを分離する。 (3) 少量の食塩の混じった硝酸カリウムから純粋な硝酸カリウムを得る。 (3) 砂粒の混じった砂糖水から砂粒を分離する。 (5) 茶葉に熱湯を注いで緑茶の成分を溶かし出す。 5 (6) ホウレンソウの葉の色素をろ紙につけ, その一端から溶媒を しみ込ませて, 複数の色素を異なる位置に分離する。 A 分留 B ろ過 CC 抽出 D 再結晶 RE 蒸留 F ペーパークロマトグラジイー G 昇華 全光補ペンitいデン ペン:ュトーン

②ですが1/V二乗を掛けると思ったのですが。約分で。

大が5 大秒ン純生洒 の 間55 宮謀味@人銀量本 seマ明る閣環一革 鶴忠 (9) 。> ymrぇygyeンッ補一(四あ) *激唱 (5) >みマ叩ネとルマンマッ一最 *究中 seを障>計一束埋 (W) ( ( <みマ叩 HN >吾一聖 弄 *@ る琶起革一理導 Uり 伯角:1抱時本 fitkを生姓=!期相マ農>ツ和立当反-1 回呼q届導壮本の26 ・ ceる参っ19 4く晴馬簡央林 と選々届問の上 ミィるっ池本のWO章党生租の"HN WT N まい ?@六>ミYY着陳の 磯半 当ホイタ >時久定型 「0 学み肖区訣f(軸間下)計聞のWOD 「プ 2)。。。 し <H7がN77 る る ? 32 ー SD 9 旨 る る とパッマ 叫基本 「マ時計量=1くその-向=「N] "を定埋バキ ⑤… IHN20ee ENGwtkN 2 \多> マ陣各の (本章のエエ(id 77)個発の油二"る8し

電離並行です。pHを求めるときに、加水分解を考えるのはなぜでしょうか？　問題文の式から、OH-の濃度を出して、イオン積より水素イオンは分かるので、PHも分かるのではないのでしょうか？　お願い致しますm(__)m

る 次の文を読み。 下記の設問 (1) (3③ に答ぇよ。 log,。2=0.30 アンモニ ア水溶液中では次の電導平笑反 6 (mol/L) とする。 NH。+ ELO =-= Nir+on- 6 ヵ]・ 0 | ただし。 水のイオン積を=ニ1.0x10-%(moP/L2)とする。 1の 因化アンモニウムを水に溢かして, 浴度0.10 mol/しの手化アンモニウム水深波100 mL をつく っ 』 た。 この水溶液中での加水分解反応のイオン反応式を記せ。 (②) 0.10 mol/L塩化アンモニウム水溶液のpHとして, もっとも近い数値はいくつか。次の(3) 一(6) から一つ選べ。 17 グプタ | |還症90 ①) 53 (< 58下① 63 。(〈⑯⑥。 6中 9 (3) 次の操作を行ったとき, 生成する溶液が緩衝作用を示さないものはどれか。次の (@) (@) から の選べ ⑭ のの ーー mm 応の式が成り立ち。 その平衡定数はK,ニ40x10-? | 1 (b) |ギ酸とギ酸ナトリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 (@ 成水素ナ トリウムと硫酸ナトリウムの混合水溶液に少量の塩酸を加えた。 り ギフ トリウムの混合水溶液に少量の水酸化ナトリウム水溶液を加えた。 給液をで 10 倍に希釈した。 (立教

配位結合でできるものは全部イオンになりますか？

1-2 イオン ン化エネ肌 > 周燃の元朱のなかではNe の4オン人 はい、(里9 本 全 10 にの原子が同一面上 he たききは、同族元素においては性 給 全:一 配位結合 分子や陰イオンを構成している原子が, 作24の陽イコンに4 。 トレて内結語ミのうに。 アッ ) 子だけから提供されたと見なせる共有結合を 特に配位結合ょい、。 アンモニア分子NH。の窒素原子は, その非共有電子対を水。 提供して, アンモニウムイオンとなる。 還の和合捕和素原子はその」 電子対を, 水素イオンと共有している。 に も H H | H:NW + Hit 請計本6 H:NsH | - H H | N 非共有電子対 水素イオンと共有する。 できた配位結合はほかの 共有結合と同じである。 フィノ= ワニ候三ウムイネシシ まり 配位結合は, 共有結合と比べてそのでき方が異なるだりー た精合は普通の共和有結合と同じになっ。 すなわち。 関モニウムイィォ 4個のN-昌結合はすべて同等で どれが配位結合によっててき 6 は区別できない。 このため, アンモニア分子が三角雛形でぁぅっ, 対 アンモニウムイオンはな, イタンと同じ正四面体形である。 水分子H。Oの酸素原子ほ. その人非共有電子対1組を水素イィォ・, 8 オキソニウムイオン還のIE 誠 2 っ ーアと同じ三角備形である』 HOH + HI 間還還時 」 H 非共有電子対 水素イオンと共有する。 できた配位結 0凶洛式で棄化合を表したい居は 夫有電子対をお 受け入れている原子に向かって矢印 (にづ)をっぱげ5記 2 1編9章 化学和合 の/

95の（2）の問題が分かりません 解説の意味もよく分からなくて、誰か教えてくださったら嬉しいです！！

うお 各溶液に含まれでいだ坦(07000 | て、 次の問いに答えよ。 95 硫酸ロ)五水和物の浴波 CuS0,=160, HOデニ18 とてて しめ cueo (⑪) 1molL の硫酸銅(T) 水溶液を 200 mLつくるには, 硫酸銅(IT ) カポ穫物 CuSO。 ・5HzO 何 g を水に溶かし, 200 mL にすればよいか。 o②) 10% の硫酸銅(TI ) 水溶液を 300gつくるには, 硫了 れ何 g 必要か。小数第 1 位まで求めよ。 う皿お 水和水は, 水溶液中では溶媒になる。 鋼(L)五水和物と水はそれそ

アンモニア水とテトラアンミン亜鉛(Ⅱ)の化学式についてですが、なぜアンモニアは4molで化学式が成り立つのですか？2molじゃないんですか？

の 拉 生鉛 Zn は両性元素であ の)の 単体は酸 0 も 強塩基 の も 反応する。 解 <少量の水酸化ナトリウム水溶液やアン 亜鉛イオンZn“ を含む水溶液( 内Mo ーーァ水を加えると, 水酸化亜鉛 Zn(OHz の 色沈殿5ゆを生じる。 フm1キの20HT Zn(OH)5 2n(OH), は過剰の水酸化ナトリウム水浴液にデドラビドロキン還貧 )酸イオン[Zn(OH)』” を生 て溶解する。 nm(OH,エ20H- 一つ [Zn(OH)IT また. Zn(OH>はアンモニ人(にZリ0グルイド ン亜銅(I)イオン [Zn(NH。)]「 を生じて溶解する。 Zn(OH》寺4NH。 一[Zn(NH。)]で20H~- この水溶液に硫化水素 HaS を通じると, 白色の硫化亜鉛 ZnS が沈殿す る。 硫化亜負は酸性条件下では沈殿しない。 多 Pb も両性元素である。鉛は, イオン化傾向は水素よりも大きいが, 希硫酸や希塩酸には溶けにくい。これは, 反応によって硫酸鉛(L) PbS0。 や塩化鍛()PDCl。 を生じ, これらが水に難溶性のため,鉛の表 面に付着すると, 反応の進行を妨げるからである。