この(1)を解いたら陽極と陰極が逆になってしまいました。 どのような考え方をすればいいのでしょうか？

なる 基本例題29 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を100A の電流で32 |分10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 Halom (1)各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2)流れた電気量は,何 mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃, 1.013 × 105Paで何Lか。 ④ 水溶液のpHは大きくなるか,小さくなるか。 問題293 294 295 Pt Pt eps,0207 pans Ca CuSO4a ●考え方 による変 変化 解答 (2) i[A]の電流を t[s] 間通じる (1) 陽極:2H2O と、流れる電気量は i×t であ 陰極 : Cu2+ +2e- O2+4H++4.88S Cu

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

なんでK 1とK 2をかけるとこのような値になるんですか？？詳しく教えて欲しいです。

す沈 162 (1) [CO]=[HCO3] KK とすると, (2) 7.3 [H+]2 1.03 問題文の読み取り方 2段階の電離平衡が,連続的 に起こっていることを読み取る。 1段階目の電離では HCO3 が生成するため, K の式には [HCO3] が含まれる。 Ki と K2 をかけ合わせることで,[HCO3-] を消去できる。 [H+] [HCO3-] [H+][CO32-] (1) K1= K2= より, [H2CO3] [HCO3-] [H+]2 [CO32-] KiK2= [H2CO3] [CO32-]= [H2CO3] KiK2 [H+]2

(3)の気体定数ってなんですか、？？ なぜ使わないんですか？？ あと、有効数字2桁なら答えは1.3Lですか？

0.60A×1.93×10+S 9.65×10ml = 0.12 mo nol 問題12 右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みた て, 0.60A の電流で 1.93 × 104 秒間電気分解すると, 電極 III では 1.27g の金属が析出した。 Cu=63.5、ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 (1)電極 I〜IV で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 e-o.12mol I Pt II Pt Na2SO4水溶液 電解槽 Ae 中性 Na SO- III IV (弱) 酸性 Pt |Pt Cut. SO2- CuSO4水溶液 電解槽 B 電極I2H2O +2e→H2+2OH- 電極 II 2H2O → 02 + 4H++4e-l 電極 III Cu2+ + 2e Cu 電極 IV 2H2O→O2+4H++4el (2)電解槽 Aに流れた電子は何molか。 有効数字2桁で求めよ。 + 2e" → Cu II. Cu 27 e: Ca 2: ☐ 1.27g = x: 63.56m.1 A: 0.080mol 0.040mol 120mo 0.080 mol x=4.0×10-2mol (3)電解槽 A で発生する気体の体積の総和は, 27, 1.0×10 Paでは何L になるか。 有効数字 2 桁で求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないものとし,気体定数は 8.3×10ðPa・L/(mol・K)とする。 I. 2H2O + 2e → H2 → ① II. +20H- RT, RT V = L V = 0.040 x 8.3410'x3k 1.344 2H2O → 0.040mol 02+4H++4e 02 0.020 mo 1.0×105 VF 1.494 0.060mlの気体22.4% +0.060m² e-

これって1枚目の自分でやった式では求められませんか？？😖

問題10/54.0g のアルミニウム A1を得るためには,理論上, 3.00Aの電流で何秒間電 気分解する必要があるか。 なお, A1 の原子量は27.0, ファラデー定数は9.65×104C/mol とする。 3x5 秒間 9.65×104 × 27.0=54,0 2 96500 S 54×9,65×104 3×27 64333 193000 3 25 25 滋賀

答えは1.6×10^2Jです やり方が分かりません 教えてください

20Ωの抵抗線に0.50A の電流を32秒間流した。 このとき発生 した熱量を求めよ。

この(3)のaとbの解き方が分かりません。 どなたか教えていただきたいです🙇‍♀️💦

3 鉛蓄電池 p.120 鉛蓄電池について,次の問いに答えよ。 ただし, ファラデー定数は 9.65 × 10+C/mol とし, (3) は有効数字2桁で求めよ。 (1) 放電したとき,負極と正極で起こる変化を, e-を含む反応式で示せ。 (2) (1) の負極と正極の反応を1つにまとめた化学反応式を示せ。 (3) 鉛蓄電池を 5.0A の電流で32分10秒間放電させた。 (a)負極と正極の質量は,それぞれ何g増加したか,または減少したか。 (b) 電解液の質量は,何g増加したか, または減少したか。 (4) 次の文中の( )に適当な語句を入れよ。 鉛蓄電池は,外部電源を用いて, 放電とは逆向きに電流を流すことで(ア)す ることができる。 この際, 鉛蓄電池の負極に外部電源の(イ) 極,鉛蓄電池の 正極に外部電源の(ウ) 極を接続する。 (ア)によって電解液の密度は(エ くなる。

(4)(5)のやり方教えて欲しいです🙇🙇

問2 白金を電極とし、 電解槽Iには塩化ナトリウム水溶液、 電解槽Ⅱには硫酸銅(Ⅱ) 水溶液を入れて図のように直列につなぎ、 5.00Aの電流を64分20秒間流した。 必要で あれば、次の原子量を用いなさい。 Cu 63.5 640+20 A (I) + ( II ) B D |Pt Pt |Pt Pt 塩化ナトリウム 水溶液 硫酸銅(II) 水溶液 = 3860 (I)電極A・B・C・Dでの変化を電子e-を用いた反応式で表せ。 (2) 電極A・Cに流れた電気量は、それぞれ何Cか 5,00×3860=19300 (3) 電極 B・Cで発生する気体の体積は、標準状態で何Lか 5+386000 =0.2 965×10 104 e:Hz=2:1:0.2、火 22=0.2200.122.4.9 (4)電極Dの質量は何g変化するか。 増減を含めて答えなさい。 2.24 e:02=4:| =0.2:x 4x=0.2 2=0.05 (5)電気分解後の各溶液のpHは電気分解前に比べて、それぞれ大きいか、小さいか。0.05+21.4 (1) A A (2) 2C1→Cl2+2e- 2H2O+2e- → H2+2OH 2H2O→O2+4H++4e- Cu2+2e-→ Cu 19300C 24124 19300C 2.24L (3) C 1.12L (4) 電解槽 I (5) 電解槽Ⅱ

マーカーを引いた部分が分かりません💦

63. 電池と電気分解 3分図は,水酸化ナトリウムを得 るために使用する塩化ナトリウム水溶液の電気分解実験装 置を模式的に示したものである。 電極の間は、陽イオンだ けを通過させる陽イオン交換膜で仕切られている。一定電 流を 1 時間流したところ, 陰極側で2.00gの水酸化ナト リウムが生成した。 流した電流は何Aか。 最も適当な数 値を、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0, ファラデー定数=9.65×10^C/mol ① 0.804 ② 1.34 ④ 13.4 ⑤ 80.4 ③ 8.04 塩化ナトリウム 飽和水溶液 水 電源 | H21 Cl₂ Cl2 陰 H2 極 極 |2C1 > 2H2O →2OH- 使用 2Na+. 薄くなった 交換膜 [2013 本試〕 塩化ナトリウム水溶液 水酸化ナトリウム 水溶液

高校科学　電池の問題です 2番からさっぱりわかりません。 解くためのコツや意識すること、大事なところ、回答の導き方を教えて欲しいです。

第6章 電池と電気分解 159 リード ら適当なものを選び,(c) -電気分解したところ,200 こ。 このとき電極に析出し (d) molとなる。よ となる。 gCl2 [近畿大改] リードD 144 電解槽の並列連結 0.100 mol/Lの硝酸銀水溶液100.0mL を入れた電解槽 Aと,0.100mol/Lの硫酸銅(Ⅱ) 水溶液100.0mL を入れた電解槽Bを並列につなぎ、 全電極を白金として総電流 0.500A の電流で1.00 時間電気分解した。 0.100mol/Lの塩化ナトリウム水溶液10.00mL は,電気分解後のA槽の水溶液 16.67mLと過不足なく反応した。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 (2) 電解槽Aの陰極に析出した銀は何gか。 (1) 電解槽AおよびBを通過した電気量の総量は何Cか。 (3) 電解槽Bを流れた電流は何Aか。 (4) 電解槽Bで発生する気体は標準状態で何mLか。 A室 (陽極室) B室 145 鉄の製造 1.0L, B室には 0.10 陰極に白金を用い _80 mol/L になった。 [東邦大] 例題 25 次の文の( )に適当な語句を入れ,後の問いに答えよ。 鉄は、溶鉱炉 (高炉) 中でコークス (炭素)を用いて鉄鉱石を(a)して得る。このと き得られる鉄は(b)とよばれ,炭素を4% 程度含んでいて、硬くてもろい。(b) を転炉に入れて酸素を吹きこみ, 炭素を2%以下にした鉄を(c)という。 (1) 次の鉄鉱石の主成分の化学式をそれぞれ記せ。 ごし,電気分解の前 ① 赤鉄鉱 ② 磁鉄鉱 [日本獣大] 133 > 気体が鉄鉱石を(a)している。この気