中3 理科 なのですが、解き方が分かりません。 解説をお願いします… 答えは、 12.0㎤ Ｂ液を4.2㎤ ６倍 です。

5 中和と濃度·体積について次の各問いに答えなさい。 (1)塩酸A液20. 0cm?に、 水酸化ナトリウム水溶液B液を8. 0cm®加えたとき、 水溶液 が中性になりました。塩酸A液30.0cm?を中性にするためには水酸化ナトリウム水溶液B 液は何cm3必要ですか。 (2)塩酸A液の4倍の濃度の塩酸C液12. 0cm3にB液15.0cm?を加えた水溶液を中性 にするには、A液· B液のどちらが何cm°必要ですか。 (3)塩酸C液7. 5cm°に、水酸化ナトリウム水溶液D液を2. 0cm®加えると、 水溶液は中 性になりました。 D液の濃度は水酸化ナト,リウム水溶液B液の何倍の濃度だと考えられますか。 に

赤のところ教えてください

以上の反応が続けて起こることで、 電気回路として成立。 電子は外部回路を通じて らCuへ。つまり電流は (Cい→ Zn ) ヘ流れる (起電力は1.1Vほど)。 しかし、 反ヌ に よって生じた水素が銅板に付着することで電子の流れを妨げるため、すぐに電圧が低下する。 これを(m ) と呼ぶ、これを改善するには、 水素を発生させない、または水素を消去9 るはたらきのある( という。 )剤を添加すればよい。 この目的で加える添加剤を( 電池 基本構成: 2種の金属と電解質水溶液 薬化委れ反応により発生する化学エネルギーを、 電気エネルギーとして取り出す装電 負極と正極の区別 負極: 電子が流れ出る電極(鉄化反応が起こる) ライオン化傾向が大きい金属 極:電子が流れ込む電極 (元 反応が起こる) ライオン化傾向が」さい金属 警線中を電子は 極から正 極に、 流は極から直極に流れる 負極 正極 化反応 元反応 電解賢水溶液 ラ とーn番 ( 茶 治)

おねがいします！

[2008 岡山理科大] 曲線 y=sinx と2直線 y=x, x=t (t>0) で囲まれた図形の面積をS(t) とするとき、 S(t) を求めよ。 残り 172 秒

酸化力の強さが分かりません 良ければ解説お願いします

酸化力の強さ 次のア, イの酸化還元反応が右向きに進行することから, Cle Brz Izを酸化剤と 188 してのはたらき (酸化力)の強いものから順に並べよ。 ただし, ア, イの左向きの反応は起こらない ものとする。 ア、 2KBr Cl。 2KCI Br2 イ.2KI Brz + I2 2KBr Ola> Bre> Ie ○ Cle> Bro の brr> Cle, Bre> Ie 29 イオン反応式 次の酸化剤, 還元剤のはたらきを元すく+ャ丘市すの テ

酸化剤と還元剤の問題でこの2問が理解できないです 考え方など教えてください

還元剤という。 よって, 酸化運元反) きれやすい物質ほど, 強い 質を (6 )となる。 36 酸化剤·還元剤 下表は, 酸化剤 還元剤が酸性の水溶液中でどのようにはたらくかを承している。 空欄に適する化学式(係数は不要)を入れて表を完成せよ。 還元剤 反応前 酸化剤 物質 反応前 反応後 物質 反応後 硫化水素 HeS 8 (例)塩素 Cl。 CIr H-S の 2 過マンガン酸カリウム KMNO。 Mn0r Maoe シュウ酸 (COOH)2 (COOH)2 Com 0 I 3 の ニクロム酸カリウム KCraO, Cr ヨウ化カリウム KI Craor No Now 4イ 5 12 3 硫酸鉄(II) FeSO。 希硝酸 HNO。 一 HNO。 6 4 過酸化水素 HO2 濃硝酸 HNO。 H,O2 一→ HNO。 の 5 二酸化硫黄 SO2 過酸化水素 H00 SO。 So H.O2 一→ H,O2

(3)がわからないです。

Ha SO4 KMn04 (COOH)z 【問題】硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液にシュウ酸水溶液を加え ていくと,水溶液の赤紫色は消えて無色となり,二酸化炭素が発生する。 これについて以下の各問いに答えなさい。 (1) 酸化剤としてはたらきを示す反応式および還元剤としてのはたらき を示す反応式をそれぞれ答えなさい。 (2) (1)で示した反応式を用いてイオン反応式をつくり, 答えなさい。 (3) この反応を示す化学反応式をつくり, 答えなさい。

(1)の還元剤の式で二酸化炭素が2個になるのは何故ですか？

KMn04 (COOH)2 Ha SO4 【問題】硫酸で酸性にした過マンガン酸カリウム水溶液に「シュウ酸水溶液を加え ていくと,水溶液の赤紫色は消えて無色となり,二酸化炭素が発生する。 これについて以下の各問いに答えなさい。 (1) 酸化剤としてはたらきを示す反応式および還元剤としてのはたらき を示す反応式をそれぞれ答えなさい。 (2) (1) で示した反応式を用いてイオン反応式をつくり, 答えなさい。 (3) この反応を示す化学反応式をつくり, 答えなさい。

どうやって求めるのか詳しく教えて下さい! お願いします

例題35 酸化剤と還元剤 酸化剤や還元剤のはたらきの強さには序列があり、通常は酸化剤としてはたらく過酸化 素H.O,は強い酸化剤に対して還元剤としてはたらくことがあり、還元剤としてはたらくこ 酸化硫黄 SO:は強い還元剤に対して酸化剤としてはたらくことがある。次の酸化還元反応 A~Eで、過酸化水素·二酸化硫黄は,酸化剤·還元剤のどちらとしてはたらいているか。 A 5H:02 + 2KMNO, + 3H,SO,→50g+ 2MnSO, + K2SO, + 8H:O B 2KI + H.O2 + H.SO,→ I2+ 2H:0 + K2SO』 C H:O2 + S02→ HSO」 D Cle + SO+ 2H:0→ 2HCI + H:SO』 E SO2+ 2H:S → 3S + 2H:0 センサー/ 立山 :マ

140(3)の化学反応式を作る問題についてです。 So4は一体どこから現れて、なぜCrにくっつくのでしょうか？

三溶液中 を書け 4) HNO,8 molの割日、 A 140 (1) Cr.O + 14H* + 6e- HC2O。 (2) Cr2O +3H:C2O』 + 8H* (3) K.Cr207 + 3HC:O4 + 4H.SO 応するが、 8mol のうち 6mol は、3式のH” を 出す「酸」としてのはた らきをしていて、 e"を 得る「酸化剤」としての はたらきはしていない。 2Cr* + 7H,0 ラ 両辺の 2C02+ 2H* + 2e よい。 2Cr* + 6C02+ 7H,0 Cra(SO)+ 6C0。 +7H.0 + K.S0 ニクロム酸リウムの反応は, 138 と同様の手順で表すと, ト 2Cr+ へ2- リード C 第6章酸化還元反応 81 139.希硝酸の反応 (1)銅に希硝酸を加えると,それぞれの物質は次のように反応する。( )を埋めて反応 式を完成させよ。 HNO。+( 20.0% )e )H:O SOい T Cu )e (2) 銅と希硝酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 銅と希硝酸の反応の化学反応式を記せ。 0.H OnM 140. ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応。 硫酸酸性の二クロム酸カリウム水 溶液とシュウ酸水溶液を混合すると, それぞれ次のように反応する。 Cr.0,?- +()H"+( )e--→ 2Cr* + ( )H:0 H.C20。 (1)上式の( )を埋めて二クロム酸カリウムとシュウ酸のはたらきを示すそれぞれの式 を完成させよ。 ムの HC-04 → 2C02+ ( )H*+( )e"age (2) ニクロム酸カリウムとシュウ酸の反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸酸性二クロム酸カリウム水溶液とシュウ酸水溶液の反応を化学反応式で記せ。

理科1分野 中学3年 理科に詳しい方！教えてください！ この写真の陰極と陽極の式なのですが、なぜこうなるのですか？ また、陽極だと、原子⇨陽イオン＋電子 陰イオンだと、原子＋電子⇨陰イオン の順番になるのではないのですか？なぜなっていないのでしょうか。 教えてください！

電気分解をイオンで考える 15ページの実験2で行った塩化銅水溶液の電気分解を, イオンの動きで考えてみよう。 のイオンになる。 塩化銅は水にとけると, +の電気を帯びた銅イオンと, ーの電気を帯びた塩化物イオンに電離する。 2イオンが原子や分子になる。 電圧を加えると,陰極付近の銅イオンは, 陰極から電子 を2個受けとって銅原子となり,陰極の表面に付着する。 プラス マイナス いんきょく Cu°* 2+ (陰極) 2e Cu 銅イオン 電子2個 銅原子 ようきょく 陽極の表面では, 陽極付近の塩化物イオンが, 陽極で電 子を1個失って塩素原子となる。塩素原子は, 2個ずつ結 びついて塩素の分子となり,気体(塩素) となって空気中 に出ていく。 Cl。 塩素分子 2e 2CI 塩化物イオン2個 (陽極) 電子2個 このように,電気分解のしくみは,イオンと電極との間 で起こる電子の受けわたしによって説明することができる。