画像の問題で、ゼロの付き方がなぜそうなるのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

108. 体積 物質量 次の気体の物を よ。 ただし、 気体の体積はすべて 0℃、1. (1) 1.12LのH2 (2) 8.96L のNH3 (3) 5.60L の Ar (4) 336L の C2H4 (5) 224mLのO2 図 111. 質量 積はすべて (1) 6.8g (2) 22g (3) 4.0 (4) 2.2 (5) 56 (6) 33

(3)で、電離度に質量モル濃度をかけているのはなぜですか？？

■ (1) 武庫川女子大, (2)大阪産業大 (3) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50 mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質7.5gを水 250gに溶かすと, 凝固点は -0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量111) を 0.330g 溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか

2と3の解き方を教えてください！

111. 化学反応式と量的関係アルミニウムに希硫酸を加えると,水素が発生し、硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)』 を生じる。 下の各問いに答えよ。 (d) AI + (B) H2SO4 → (c)Al2(SO4)3 + (3) H2 (1) 係数(a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合にはと記せ。 ((2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 e

2、3の解き方を教えてください。

111. 化学反応式と量的関係のアルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し, 硫酸ア 3. ルミニウム Al2(SO4)」 を生じる。 下の各問いに答えよ。 ( 2 ) AI + (B) H2SO4 (c)Al2(SO4)3 + d) H2 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし、 係数が1の場合にはと記せ。 20₁2 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 (1) (8) 2 (6) 3 (C) ( (d) 3 (2) A1=27g/mol. 04 (1) (2) (27) 1.2 0 120 (3) 1.2 27 Alの物質量は mol 2:3=1.2:x 2才=36 715 A (3) 2:

お手数かかりますが、全部教えていただきたいです！ 化学基礎です

82, O3 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し,硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 中文 E ard (a) AI + (b) H2SO4→ (c) Al2(SO4)3 + (d) (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 #

ふたつの黄色の部分についての質問なのですが、 計算するとどちらも11.2になります。 しかし答えが片方は11でもう片方は11.2となっています この違いはなんでしょうか？？ どちらで答えるかの見分け方などありますか？

Xx=0.70 12 4.0 2.0 40 8.4 24 Xx 22.4 (3) 水素 H24.0g は何mol か。 1,8x2=(2.0) = 2 140 70 = 1.50 (4) マグネシウム Mg 8.4 g は何mol か。 0.35 24 24/8.4 72 28.0. 22.4 22.40.500 125 O 112²0 (0.350 17,29 72.09 (5) 二酸化炭素 CO2 1.50 mol の体積は標準状 (12) 酸素 O2 8.0gは標準状態で何Lを占めるか ③32 態で何Lを占めるか。12+16×2= 0.25 mal 22.4 1.50 000 で何Lを占めるか。 0,500 222.4 2000 336 a Q (6) ヘリウム He 0.500 mol の体積は標準状態 1000 0.025 2244 10,550 448 1120 1000 2241280 224 14+1,03 112006 (7) 標準状態で 2.80Lの水素H2は何mol か。 11.25 5650 448 2.0 17 (2 mail )05 17 1120 1120 ( 33.64 ) ) 0.125mail (1.25mail) 0.6256.03.75 2214 13500 to 0₁62522.4 133,6 224 15 (0) アンモニア Nig 8.5gに含むアンモニ 1 の体積は標準状態で何Lを占めるか。 85-0.5mail. 1120 (120 x=0.585 22.4 (II) 標準状態で33.6Lのオゾン Ogは何gh 33.6 1.5mail 22.4 -- 1.5 48 8.0 32 22.4 1.5 15.62 (13) 酸素 O2 3.75 ×1024個は標準状態で何Lき 占めるか。 3.75×1024 = 0.625 mal 6.0 x 10² -0.25 22.4 0.5 (120 48 1.5 240 48 720 22₁4 = 0.625- (14) 標準状態で0.56Lの二酸化炭素CO2に含 0.85 111.22 112 まれている二酸化炭素分子は何個か。 0.56 22.4 -= 0.025 mal, 32180 619 160 (142 140L 6.0×1023 22.4 0.25 (5ơi tôi 0.025 0.025 150 60 18

(3)でなぜ(1+2a)をかけているのか教えてください🙇‍♀️

H (1) 武庫川女子大 (2)大阪産業大 ( 3 ) 神戸薬科大 237 凝固点降下 次の各問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は 1.86 K kg/mol である。 (1) 0.50mol/kg 硫酸ナトリウム水溶液の凝固点は何℃か。 Na2SO4 の電離度1 (2) ある不揮発性の非電解質 7.5gを水250gに溶かすと, 凝固点は-0.31℃だった。 この物質の分子量はいくらか。 (3) 水 30.0gに塩化カルシウム CaCl2(式量 111) を 0.330g溶かした水溶液の凝固点が -0.518℃のとき, 水溶液中のCaCl2 の電離度はいくらか。

(2)の①が、どうして37gになるのですか？ 教えてください！🙏🙇🏻‍♀️

960 ④ メタンが24g ある場合、 完全燃焼に必要な酸素は何gか 話 ⑤ この反応を用いて水を 48g 得たい場合、 メタンを何g用いればよいか (2) 塩酸と水酸化カルシウムの中和反応 (HC1+Ca(OH)2→CaCl2+H2O) において、以下の問いに答え なさい。 ただし、 示した反応式の係数は各自で合わせること。 ① 塩酸 36.5g を中和するために必要な水酸化カルシウムは何gか 37g4 180円 ② ①の操作で水は何g生じるか ③ 水酸化カルシウム 37gを中和するために必要な塩酸は何gか 36.5g 55.5g ④ ③の操作で塩化カルシウム CaCl2 は何g生じるか Iff ⑤ 塩酸 73gと水酸化カルシウム111gを混ぜて中和を試みたが、 完全に中和できなかった。 どちらが何g余っているか答えなさい。 水酸化カルシウムが37g余る #

(5)について質問です。なぜ食酢の濃度をxではなくx/10にしているのかわからないので教えてください！！！！！！！😭😭😭

2 市販の食酢(密度1.02g/cm)中に含まれる酢酸の濃度を 食酢中の酸はすべて酢酸として,各問いに答えよ。 [実験] 食酢 20.0mLを正確にとり 純水で薄めて200mLとした。 この薄めた液20.0mLを (イ) 正確にとって (ウ)に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを(土) 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定し、 中和点を求めた。 この滴定を3回繰り返し行った。 [水酸化ナトリウム水溶液の滴下量] 1回目=14.8mL, 2回目=14.7mL, 3回目= 14.9mL (1) (ア) (エ) の操作で用いるガラス器具名を記し, その器具を図の (a)~(e) から選べ。 また, その器具の扱い方として適するものを、次の①~④の中から選べ。 ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) (a) 用いてよい。 ②蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 0③蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろTHRO 紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる 溶液で数回洗って用いる。 (ア) ホールピペット, (C), ④ (ウ) コニカルビーカー, (e), ①1 (2) 指示薬Aとして最も適するものの名称およびこの実験における色の変化を示せ。 指示薬 フェノールフタレイン 色の変化 無色 赤色 1x- (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH + NaOH→ CH3COONa + H2O (4) 器具 (d) を用いて液量を測定するとき,右図の(x), (y), (z) のどの液面を目盛りに合わせて読 み取るのが正しいか。 表面張力であがっている体積は無視する。 (z) (5) 実験で用いた市販の食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 14.8 1000 x 20.0 X- 10 1000 (b) (c) 11116 (イ) メスフラスコ, (b), ① (エ) ビュレット, (d), ④ L=1×0.100mol/Lx- よって, x=0.74 mol/L (e) 500 0.74 mol/L 目盛り -(x) 液面上端 -(y) 液面中央 -(z) 液面下端 1 酸と塩基 25

（3）の問題を詳しく説明して欲しいです！

基本例題12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると, 生成する二酸化炭素は何mol か。 ⑨2) 標準状態で, 5.0L のプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼すると, 生成する水は何gか。 考え方 0₂H ( OnM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物 質量の比を示す。 問題107.108･109・110・111 - (2) 化学反応式の係数は、 反応する物質(気体) の同温同圧における体積の比を示す。 020 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ CHO GOMILK ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水4mol が生成する。 HORRETEOT 001 11 44 Til OHO 64.( 解答DH() + OM ( (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 201 (2) 5.01.×5=25L (D)... (3) 燃焼したプロパンは11/44mol なの DOM で生成する水の質量は. TOMAIL (JO( ) (8) 18g/mol× mol×4=18g (ト