この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

(1)の問題について質問です。 右の画像の赤線部のような式で答えが求められるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

月 問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし,溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量(g) とする。 次の(1),(2)に答えよ。 (1)60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 温度 (℃) 20 60 100 2回目 月 溶解度 34.2 45.8 56.3 日 日 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には何gの塩化カリウムが溶けているか。 小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると, 析出する塩化カリウムは何gか。 小数第1位まで 求めよ。 放置すると、個体! (群馬大)

(1)について質問です! なぜ表の値がそのまま答えにならないのでしょうか🙇🏻‍♀️ 赤線部のような式がなぜ出てくるのか教えていただきたいです🙏🏻 ⟡.·

問題 057 固体の溶解度 温度による溶解度の変化は,塩化カリウム において右表のようになる。 ただし, 溶解度 は、溶媒100gに溶ける最大の溶質の質量〔g〕 とする。 次の(1), (2) に答えよ。 温度 (℃) 20 60 100 1回目 月 2回目 月 ED 溶解度 34.2 45.8 56.3 (1) 60℃の塩化カリウムの飽和水溶液100g 〈水に対する塩化カリウムの溶解度) には,何gの塩化カリウムが溶けているか。小数第1位まで求めよ。 (2) 水100gを用いて100℃で塩化カリウム飽和水溶液をつくり,その溶液 を20℃まで冷却すると,析出する塩化カリウムは何gか。小数第1位まで 求めよ。 (群馬大)

アセチル基をもつとありますが、不飽和1でヨードホルムなCH3-OHでCC間が二重結合は考えられないのですか？

2024年 化学 青山学院大学 問題 3 大山 以下の文を読み, 設問 (1)~(4)の答を記せ。 構造式は例にならって示せ。 ただし、構造式の例 原子量はそれぞれ H1.0 C1200 16.0 とする。 声部ガラガラ CH2-CH2-CH₁ 分子式 C6H12Oである化合物Aがある。 Aに十分な量のヨウ素と水酸化ナトリウム 水溶液を加えて加熱すると, 黄色沈殿が得られた。Aには不斉炭素原子が存在した。 化合物Bを,硫酸酸 性のニクロム酸カリウム水溶液と反応させると A が生じた。 Bの分子内脱水反応によって化合物Cと化合 物Dが得られた。 Cには不斉炭素原子が存在し, D には不斉炭素原子が存在しなかった。 炭素 水素酸素よりなる分子量334のエステルEがある。 元素分析によるEの成分元素の質量組成は, 炭素 71.9%, 水素 9.0%であった。 水酸化ナトリウム水溶液を用いて,Eを加水分解した。この水溶液にエ ーテルを加えて抽出を行ったところ,エーテル層からはBのみが得られた。 水層を希塩酸によって, 中和 した後,再度エーテルを加えて抽出すると,エーテル層からは化合物Fが得られた1モルのEを完全に 加水分解すると,2モルのBと1モルのFが得られた。 Fを加熱すると分子内脱水反応が進行した。 F は芳 香族炭化水素 G を酸化することによっても得られる。 Fの炭素数とGの炭素数は同じであった。 (1) 化合物Eの分子式を記せ。 (20 H30 Of Nom 01x0 (2) 化合物 A~Gの構造式を例にならって示せ。 ただし、シスートランス異性体を区別して示す必要はない。 (3) 化合物Fの芳香環の水素原子の一つだけを臭素原子に置換することを考える。 考えられる生成物がい くつあるか記せ。 (4) 化合物Gの構造異性体の中でベンゼン環を有するものがいくつあるか記せ。 Gは含めないで数えること。

問3が（1）も（2）も分かりません解説お願いします

(70分) Ⅰ 原子 Q,R, Tについて次の記述を読み, 以下の問いに答えよ。ただ ・Qは元素の周期表で第2周期以降に配置されている原子である。 Q原子 し,各原子の相対質量の値は質量数に等しいとする。 QQの二つの同位体があり, 天然存在比はQ:+zQ = 80:20 とする。 ・RはQより原子番号が1大きい原子である。 Rは質量数がQより5大き く,同位体は存在しない。 R の単体は単原子分子である。 TはQよりも原子番号が3大きい原子である。 Tは質量数が8Qより5大 きく,同位体は存在しない。 問1 以下の値を a b を用いて表せ。 (1)Q の原子量 (2) R に含まれる中性子の数 大 最 719° (0) 問2 原子番号1~20 の原子のイオン化エネルギーを示した下図を参考に して Q, R, T の中で最も陽イオンになりにくい原子はどれかを記号で 答えよ。 また、 そのように考えられる理由を、 「第一イオン化エネルギー」 という語句を用いて30文字以内で述べよ。

エタノール→気体 水→液体 が答えです。 どうしてそうなるのか教えてください🙇🏻‍♀️

2 蒸気圧曲線 p.33~34 0.5 エタノール 水 0.4 0.3 0.2 0.1 蒸気圧 〔×10° Pa〕 水とエタノールについて, 右図の蒸気圧曲線を 参考にして答えよ。 (1)5.0 × 10' Paではエタノールは何℃で沸騰す るか。 (2)60℃, 3.0×10 Pa で, 水とエタノールは それぞれどのような状態で存在するか。固 体, 液体,気体の中から適当なものを選べ。 (3) 分子間力が大きいのは,水とエタノール のどちらの液体か。 理由も含めて説明せよ。 0 20 20 40 60 80 温度[℃]

V3-7 どうして溶媒200gを25℃のときに使うのかがわかりません。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問7 一定温度で水 100g に溶ける物質の最大質量(g) をその物質の溶解度という。 図2は硝酸カリウム KNO の溶解度曲線である。 50℃のKNO の飽和水溶液 370gを25℃まで冷却したとき, 結晶として析出するKNO の質量は何gか。 最も適当な数値を、後の①~④のうちから一つ選べ。 107 g 102 70=45=x x=166,50 45 2 0 5. 20 203330 20 100 90 80 70 60 10 溶解度(g/100g水) 30 40 EN WHO g 20 50 100gのとき 50° 85g 25℃40g 370gのとき 50°C 314.5 25℃ 148 2314.5 -148 0166,5 0 10 20 30 40 (50) 60 70 80 温度 (℃) 図2 硝酸カリウムの溶解度曲線 301 ① 40 ② 45 ③ 80 ④ 90 85-40 342

なぜモル濃度にイオンの価数をかけるのでしょうか

2 次の文章は,海水に最も多く含まれる塩を分離する目的で行った実験の経過 を述べたものである。この実験に関する後の問い (a~c)に答えよ。 実験の前に,海水に含まれる主要なイオンの組成を調べたところ,表1のよ うになった。 表1 海水に含まれる主要なイオンのモル濃度 イオン種 モル濃度(mol/L) ア 5.5 x 10-1 Na+ 4.5 x 10-1 Mg2+ 7.0 × 10-2 SO2- 3.4 x 10-2 K+ 1.0 × 10-2 Ca2+ 9.0 x 10

水溶液中の水が電離していると考えて 負極で水が生成する ってことはないんですか？ リン酸の燃料電池の問題です！

化された。 その後, 工業設備やビルなどの 業務発電システム, 燃料電池自動車, 住宅 用燃料電池などが開発・販売されている。 年, NASA の宇宙船電源として初めて実用 燃料電池の原理 ◆リン酸形燃料電池 (PAFC) LLOI アルカ 電流 負極 電子 正極 水素 酸素 ¿H 水素 Hy O H H H2 Hy H2O H H2O. 733 酸素 水素 濃リン酸水溶液 水素 負極 H22H+ + 2e¯ 水 水 CMなんで 負極 正極 O2 +4H + 4e →2H2O いないの 正極 早期から製品化され、他の燃料は高出力 実績や信頼性の面で優れる。 考えない? トルな ※このほか、家庭用燃料電池として商品化されている固体 電池(MCFC)などがある。 水の 大容量二次電池 近年、電力消費の大きい工場などで電力の時間帯ごと することなどを目的とした大容量二次電池の開発・導 電池である。 ●ナトリウム・硫黄電池 (NAS電池) 正極に硫黄,負極にナトリウム, 電解質に Na伝導 アルミナを用いた電池発電時, 電池は約300℃に

化学基礎の問題です ウ のところの×2と×5 はどこからきたものですか？

化学基礎 第2問 次の文章を読み,後の問い (問1~4)に答えよ。(配点 20) 河川や湖の水の汚れは,おもに家庭や工場からの排水に含まれる有機物が原因と なっている。汚染の程度を表す指標の一つに, COD (化学的酸素要求量) がある。 CODは水1L中に含まれる有機物を酸化するために消費された酸化剤の量を,酸素 O2 の質量 (mg) に換算した値で表される。 したがって, 水中に有機物が多く含まれて いれば COD の値が大きくなり,水質汚染が進んでいることになる。 ある河川水の COD (mg/L) を, 次の実験によって測定した。 実験Ⅰ 河川の試料水 100mLに希硫酸を加えて酸性にしたのち, 5.0×10mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液10mL を加え, 加熱して試料水中の有機物を完全 に酸化した。 反応後の水溶液はうすい赤紫色をしており、未反応の過マンガン酸カ リウムが水溶液中に残っていることがわかった。 実験Ⅱ 実験Iの水溶液に, 1.5×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム水溶液を10mL 加えた。 反応後の溶液は赤紫色が消えて無色となった。 実験Ⅱ 実験Ⅱ の水溶液に未反応のシュウ酸ナトリウムが残っていたので, 実験Iと 同じ濃度の過マンガン酸カリウム水溶液を アを用いて滴下したところ、滴下 量が 4.0mL になったとき, 過マンガン酸カリウムの赤紫色が イ のでこれを 反応の終点とした。 過マンガン酸カリウム KMnO4, シュウ酸ナトリウム Na2C204 の変化は,次の電子 eを用いた反応式 (1) (2) でそれぞれ表される。 Max 5 MnO4 + 8H + + 5e¯ → Mn² + + 4H2O C 137 + (1) C2O22CO2 + 2e ar (2) また、酸素 O2が酸化剤としてはたらくときの変化は,次の電子 e を用いた反応 式 (3) で表される。 2O2 + 4H + +4e_ → 2H₂O (Tom) 10 (3) C