これらの公式の簡単な覚え方はありませんか？🥹 こんがらがってしまうのでなにか良い覚え方があれば教えて頂きたいです😣

(8) 6.0 x1023 香典 X /mal ← (mal) Ell × S X (g/mal) (mai) / ( 個数 CataD 1 (8) El (g/mal) 物質量 (mal) 個数 6.0 x1023mal 22.4 (質量 L/mal, (mol) ← x ( 体積(L) 22.4L/mol 気体の

問題42の解き方を教えてください 学校でやりました。 問題42の下は友達が教えてくれた解き方です。

教良151 参考 炭酸ナトリウムの二段階中和 炭酸ナトリウム Na2CO』 は弱酸の塩で,その水溶液は塩基性を示し, 塩酸 HCIを加 えると, 炭酸水素ナトリウム NaHCO」 を経る次の2段階の中和反応が起こる。 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 (a) NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (b) 式(a) の中和点 (第1中和点) は, フェノールフタレ インの変色(赤色→無色) で、 また,式 (b)の中和点(第 2 中和点)はメチルオレンジの変色 (黄色→赤色) で判 定できる。 物質量に注目すると, Na2CO3 が α [mol] のとき, 式 (a)で反応した HCI はα [mol], 生成した NaHCO3 も[mol] となり, 式 (b) で反応する HCI もα [mol] となる。 例えば, 0.1 mol/L炭酸ナトリウム水溶液10mL を0.1mol/L塩酸で中和滴定した場合, 式 (a) と式 (b) での塩酸の滴下量はともに10mL で等しくなる。 a mal. Na Na Co amel amdl Na2CO3+HCl→NaCl + NaHCO3 ↓ cl HiCOS 中性 ができるけど Amal 水の中でしかできないし 不安定だから すぐに水と二酸化炭素になった Naz CO」 は NaHCO」 より塩基性が強い ため, 式(a)の反応後 式(b)が始まる Na2CO3水溶液のpHは11.3 OH amol amol and Aniol NaHCO3 + HCl→NaCl +CO2+H20 ✓ し cl 中程 Nà HCO 酸性 cs CamScanner でスキャン NaHCO､水溶液のpHは8.5 [第1中和点 NaHCO, メチルオレンジ 変色 図炭酸ナトリウム水溶液 の滴定曲線 0.1 mol/L 炭酸ナト リウム水溶液10mL を 0.1mol/L 塩酸で中和滴定した場合。 NaHCO, Đ Nâ4 CO H20 H ・第2中和点 - -H2O+CO2 塩基性 ? 塩基性がまだある Na2CO」は2価だけど 1価しか使わない。 AS Nacl 強塩基 弱酸 H2CO3 → H2O+CO2.. 中性弱酸

なんで1.2じゃないとダメなんですか？12じゃあダメなんですか？？？

離 93 物質量 次の各問いに答えよ。 (原子量は, H=1.0, C=12,0=16) (1) 水H2O2.0mol には,何個の水分子が含まれるか。 2.0×6.0×10=12.0×1023 (2) 酸素 O2 1.5mol の質量は何gか。 112×1024. Tomol) 13 (12.0×10個

お手数かかりますが、全部教えていただきたいです！ 化学基礎です

82, O3 111. 化学反応式と量的関係 アルミニウムに希硫酸を加えると, 水素が発生し,硫酸ア ルミニウム Al2(SO4)3 を生じる。 下の各問いに答えよ。 中文 E ard (a) AI + (b) H2SO4→ (c) Al2(SO4)3 + (d) (1) 係数 (a)~(d) を求めよ。 ただし, 係数が1の場合には1と記せ。 (2) 1.2gのアルミニウムと反応する硫酸は何gか。 (3) 標準状態で1.4L の水素を得るために必要なアルミニウムは何gか。 #

画像の問題で、2x＋48分の2xのところをどのようにしてxを求めたら良いのか分かりません💦 教えてください!!

102. 元素の含有量 次の各問に答えよ。 (1) ある元素Xの酸化物の化学式はX203 で,この酸化物中で元素Xが占める 質量百分率は53%であった。 元素Xの原子量を求めよ。 (1 (2

5番　教えてください

TEXA2C₂H6 + 70₂ →→ 4 CO₂ + 6H₂0 126 化学反応式の係数 次の ( )に係数を書いて化学反応式を完成せよ。 係数の1も省略せずに示せ。 (4) P + (5) 0₂ -> ( ( ) P40 10 4P+0. → 1P0₁ 200 (Fear 4 P- 50 → 1P0. 2x¹30x2Fex + Fe ( 3 ) 0₂ (2) Fe₂O3 (2) Fe₂O3 2) CH₂OH + (3) 0₂ ☆ (3) 2) Al + (2) (5) U ( ) HCI 2) AI + H4O2oz theo → 02 ) Fe → (2) Al₂O3 + (2) CO₂ + 2Al+ Fe 0₂ Al 2ALt Fe= 0; 2AL (4) H₂O₂Al + Fe₂0₂ + 2 (2) AICI 3 + ( ) H₂ | Ab + 3HCl → [AlCl3 + H₂ 化学反応式

（3）の問題を詳しく説明して欲しいです！

基本例題12 化学反応式と量的関係 プロパン C3Hgの燃焼を表す次の化学反応式について,下の各問いに答えよ。 C3H8+502 → 3CO2+4H2O (1) 2.0molのプロパンが燃焼すると, 生成する二酸化炭素は何mol か。 ⑨2) 標準状態で, 5.0L のプロパンを燃焼させるのに必要な酸素は何Lか。 (3) 11gのプロパンが燃焼すると, 生成する水は何gか。 考え方 0₂H ( OnM (1) 化学反応式の係数は、反応する物質の物 質量の比を示す。 問題107.108･109・110・111 - (2) 化学反応式の係数は、 反応する物質(気体) の同温同圧における体積の比を示す。 020 (3) プロパンのモル質量は44g/mol, 水のモ CHO GOMILK ル質量は 18g/mol である。 プロパン 1mol が反応すると, 水4mol が生成する。 HORRETEOT 001 11 44 Til OHO 64.( 解答DH() + OM ( (1) プロパン 2.0mol から二酸化炭素は その3倍の6.0mol 生成する。 201 (2) 5.01.×5=25L (D)... (3) 燃焼したプロパンは11/44mol なの DOM で生成する水の質量は. TOMAIL (JO( ) (8) 18g/mol× mol×4=18g (ト

(2)(3)の解き方がわかりません

解答 (1) (1) Pb2++ (2) CI → (1) PbCl (2) (2)Ag++ (1) Cu → (2)Ag+ (1)Cu²+ (3) (2) AI+ (6)H+→(2) A3++ (3) H2 (4) (1) Cr₂O7²- + ( 14 ) H+ + ( 6 )I¯ →→ 解説 イオン反応式も化学反応式と同様に目算法や未定係数法によ (2) Cr3++ (7) H2O+ (3) I2 って係数を決定できる。このとき, 反応式の両辺の原子の数だけでなく, 両辺の電荷も等しくなることに注意する。 係数を決定したのち、両辺で, 原子の数、電荷の総和が一致しているかを必ず確認する。 (1) Pb²+ の係数を1とすると, PbCl2の係数も1となる。 右辺のCI の数から, CI-の係数を2とする (このとき, 電荷の総和も両辺で等しく なる)。 (2) Cuの係数を1とすると,右辺のCu²+ の係数も1となる。 両辺の 電荷の総和が等しくなるように, 左辺の Ag+の係数を2とする。 次に, 両辺の各原子の数が等しくなるように,右辺の Agの係数を2とする。 (3) AIの係数を1とすると, Al3+ の係数も1となる。 両辺の電荷の総 和が等しくなるように,H+の係数を3とする。 Hの数から, H2の係数 が3/2となるので,両辺を2倍する。 (4) Cr2O7²2-の係数を1とすると Crの数から Cr3+ の係数が2.0の 数から H2Oの係数が7となる。 右辺のHの数に着目すると, 7H2O から 左辺のH+の磁粉けとなる

高1化学の物質量の計算についてです。(14)の答えでどこから4.5となるのか計算方法について詳しく知りたいです。計算がとても苦手なので分かりません。よろしくお願いします🙏🏻

x 6.0×1023 /mol 64 g/mol 9.37 × 102119.4×10²¹ X C (14) A のモル質量は 27 g/mol 27 g/mol 6.0 × 1023 /mol -=4.5× 10-23 g (15) Ag のモル質量は 108g/mol 100 10 g 22 HO,HORO 10H8 + AS (14) 1個のアルミニウム AI 原子の質量は何gか。 ・27 278/m²! = 45×10-20 g 6,0×1023 /mol (15) 10g 銀 Ag に含まれる銀原子の数は何個か。

4番教えてください。答え2です

活を快適 子を繰り ゴム たもの ｸ 1 分子 物をつ 合し (図1) が得られる。 336 スチレンに少量の p-ジビニルベンゼンを加えて共重合させると,立体網目状構造の樹脂 たものは, たとえば、Aを濃硫酸で処理すると, A の構造中のベンゼン環の水素原子を酸性または塩基性の官能基で置換し -- イオン交換樹脂として用いられる。 ア 基をもった樹脂 B(図2)が得られる。 B に塩化 ナトリウム水溶液を通すと,樹脂中のイと水溶液中のウと1:1の割合で交換される。 樹脂という。 このような働きをする樹脂を[ 一方, A の構造中のトリメチルアンモニウム基を含む樹脂(図3)は, Cに塩化ナトリウム水溶液を通すと,樹脂中のカと水溶液中のキが1:1の割合で交換 オ 樹脂として働く。 される。 図1 ・CH-CH2CH-CH2---- エ -CH₂-CH-CH₂-CH-CH₂- 樹脂Aの構造 主鎖 -SO3H+ 図2 樹脂Bの部分構造 主鎖 10 -CH₂-N-CH3OH CH3 乾燥状態の B 10gに少量の純水を加え, 均一に混和した。 図3 樹脂 Cの部分構造 実験室で合成したBを用いて,次の操作1~4を行った。 操作1 TO 操作2 下部にコックがついた円筒状ガラス管(カラム)に,操作1で調製した B をすべて注ぎ こんだ。 (A) 操作3 Bが沈降したら, その上から10mLの0.10mol/L 塩化ナトリウム水溶液を注いでコッ CHANDRAS クを緩めた後、 B を純水で十分洗浄し, 流出をすべて集めた。 操作4 流出液をすべて100mLメスフラスコに移し,標線まで純水を加えた。 VISAD 問1 空欄ア~キにあてはまる語句を答えよ。 100+60円 2 下線部①について, スチレンおよび p-ジビニルベンゼンの構造式を記せ。 36 369IS 問3 下線部①,②について,スチレン104.0g と p-ジビニルベンゼン13.0gを完全に共重合 させ、得られたAを濃硫酸で処理すると,何gのBが得られるか。有効数字3桁で答えよ。 ただし, ア 基は, スチレンに由来するベンゼン環のオルト位とメタ位には導入されず, パラ位のうち50.0% に導入されるものとする。 問4 操作4で得られた水溶液のpH を整数値で求めよ。ただし,樹脂に通した水溶液は完全 にイオン交換されたものとし, 水溶液中の酸および塩基は完全に電離するものとする。 な告するには、それぞれどのような操作をすれば。