有機化学 構造決定 (４)から解き方がわかりません。教えて下さい。 宜しくお願いします。

3、 HO- NO2 (HON Ho-C)-NH2 ro-) CaHaND。 2+2-111. ら 6 -cMs 1 マレ2 炭素, 水素, 酸素からなる化合物 A~D は同じ分子式を有し, ベンゼン環を1つもつエステルである。 1 以下の文章(1)~5)を読んで間1~7に答えよ。 必要があれば次の原子量を用いよ。 H=1, C=12, 0=16 (1) のエステルAを2.05mgとり,酸素気流中で完全燃焼させたところ, 二酸化炭素5.50mgと水1.35mg が得られた。 (2) エステル Aに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った。反応液が冷えてから, エーテルで数回抽出 した。エーテル層を合わせ, 穏やかに加熱してエーテルを注意深く蒸発させると,1価のカルボン酸EE 天文ノールが得られた。 @純粋なEを816mgとり,水に溶解した後に0.10mol/L の水酸化ナトリウム水 溶液で適定すると,中和するまでに60mL を必要とした。 Eを過マンガン酸カリウムで酸化すると化合物 Fが得られ, Fを加熱すると分子内で脱水反応が起こり, 化合物Gが得られた。 (3) エステルBに水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱し,加水分解を行った。反応液を冷やし, エーテ ルで抽出すると, エーテル層から不斉炭素原子をもつ化合物Hが得られた。OHに濃硫酸を加えて加熱す ると脱水反応が進行して炭素-炭素二重結合が生成し, 3種類の異性体が得られた。 (4) エステルCに過剰の水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱した後,反応液を冷やし, エーテルで抽出 を試みたが,エーテル層からは何も得られなかった。そこで, 水層に二酸化炭素を十分に通じた後にエー テルで抽出すると, エーテル層から化合物Iが得られた。@Iに塩化鉄(Ⅲ)水溶液を加えると紫色に呈色 した。Iに臭素を反応させたところ, 反応の初期段階で生成する,ベンゼン環に直接結合した水素原子が 1つだけ臭素原子に置き換わった化合物は1種類のみであり, 異性体は存在しなかった。さらに反応を読 けると, Iのベンゼン環の水素原子はすべて臭素原子に置き換わり,同じ置換基が隣り合わない構造を有 する6置換ベンゼンJが得られた。一方, ©水層に塩酸を加えて弱酸性にし,その一部を取ってアンモニ ア性硝酸銀水溶液を加えると銀が析出した。 -CHO (5) エステルDに希塩酸を加えて加熱し, 加水分解を行った後, 反応液を冷やしてからエーテルで抽出す ると,エーテル層から不斉炭素原子をもつカルボン酸Kが得られた。 問1 下線部のの結果から, Aの組成式を求めよ。計算過程も示せ。 問2 下線部のの結果から, Eの分子量を求めよ。計算過程も示せ。 問3 (1)および(2)の結果から, Aの分子式を求めよ。 考え方も示せ。 問4 下線部ので得られた異性体の構造式をすべて示せ。 問5 下線部のの結果から, Iが有する構造上の特徴を簡潔に説明せよ。 E (>F 市> G -し世 -DH 下線部ので,弱酸性にした水層に含まれる有機化合物の名称を答えよ。 問7 エステル A~D の構造式を示せ。 また, 不斉炭素原子の右上に*印をつけよ。 問6 奈良女子大学

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

2枚目の四角で囲った部分で質問があります。問二の解き方はどこが間違っていますか？ また、問3で、｛y/(x＋y)｝×100をしたらダメなのはなぜですか？

次の文章を読み,下記の各間に答えよ。ただし, 原子量はH=1.0, C=12, 0= 16, Na= 23 とし,数値は有効数字2桁で記せ。 いする 炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムを含む試料17gを水に溶解し, 1.0Lの水溶液にした。 この溶液 20.0mL を正確にコニカルビーカーに取り, 0.100 mol/L の塩酸を滴下した。指示薬 完全 あ を加えて塩酸を15.6mL 滴下すると, 指示薬が 色から b 色に変色した。さ a えて らに指示薬 を加えたのち塩酸をはじめからの合計で36.4mL 滴下すると, 指示薬が い 色から d 色に変色した。 C 01.0ア に ot始番特 ケ1実 S銀実 14 Jm 0.FS 1ケま放 さこ 術効lom 式職路者12 選び, を さ L O10. 楽示能 10 0.8s 次のーーカの中から 8 pH 6 4 色から無色 学計き 本Aで 実 S岡 上りウムmol と す 2 小本会 示ムイ ま合 のi.さを果 ー1実 8問 0 15.6 )36.4. 誉計遊 塩酸の滴下量(mL) に当てはまる指示薬の名称を, 空欄 に当てはまる d 問1 空欄 09 a あ い 色を,それぞれ記せ。 問2 下線部の水溶液中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムのモル濃度[mol/L]をそれぞれ 求めよ。ただし, 試料中の炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウム以外の物質は塩酸と反応し なかったものとする。 問3 混合物中の炭酸水素ナトリウムの割合を質量百分率で求めよ。 68 1

手順2で、塩酸、アンモニア水を加える理由を教えてください。あと手順4で硫酸を加える意味を教えて下さい。よろしくおねがいします！

カルシウムイオン(Caf*) はシュウ酸イオン (C:O4°)と反応してシュウ酸カル シウム (CaC:O.)の沈殿をつくる。 シュウ酸カルシウムは水に溶けにくいため、 こ の沈殿生成反応は Ca'* の検出に利用される。ここでは, シュウ酸カルシウムの沈殿 生成と,シュウ酸イオンが酸化を受け二酸化炭素2分子に分解されることを利用して、 以下に示す手順により, ある水溶液試料に含まれる Ca'* の量を求める実験を行った。 エ 手順1から5までの実験を5回行い, 以下に示す滴定値を得た。ただし, 1回目 次のI, IⅡの各問に答えよ。必要があれば以下の値を用いよ。 Ca 40.1 ウ 手順5の下線部②の滴定の終点において見られる溶液の色の変化を, 20字以内 ア 手順1および5において, 体積を量るのに使用する最も適切な実験器具は何か。 K Mn H C 0 16.0 元素 39.1 54.9 12.0 1.0 原子量 I 次の文章を読み, 問ア~カに答えよ。 生成と、シュウ酸イオンが酸化を受け二酸化炭素2分子に分解されることを利用- 手順1 水溶液試料10.00mLを量り取った。 手順2 手順1の試料に水 200mLを加え, さらに塩酸を加え微酸性にした。そこに 十分な量のシュウ酸アンモニウム ((NH) C:04) 水溶液を加え, 加熱した後 アンモニア水を加えてアルカリ性にして, 室温で2時間静置し, シュウ酸カルシ ウムを完全に沈殿させた。 手順3 生じた沈殿をろ紙でろ別し, 手順4 ろ紙上の沈殿を温めた硫酸(濃硫酸を6倍に希釈したもの)で完全に溶かし その液をすべてビーカーに回収した。 さらにビーカーに水 200mL, 濃硫酸 5mL を加え,70℃に加熱した。 手順5 ビーカー内の溶液を, 濃度1.00×10-2mol·L-1の。過マンガン酸カリウム公 溶液で滴定した。 ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 の- (問) それぞれについて, 実験器具の名称を1つ記せ。 イ 手順5の下線部②でおこる反応の反応式を記せ。 で記せ。 の実験においては, 演定の操作に慣れていなかったため終点を行き過ぎてレく

この練習問題の答えはあってますか？

★練習問題2★ フタン CAH10 5.8gを完全に燃焼させたら, 水と二酸化炭素が生成した。この化学変 化について次の問いに答えよ。原子量をH=1,0, c=12.0, o=16.0 とする。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 Caltro 艶:→H20t4C0。 2CaFlaf(30.う t ACa 13mol 10m21)wo! (2) ブタンの分子量はいくらか。 0:05 1 mol [ 0,325 ] mol (3)ブタン 5.8gは何 mol か。 (4) この反応で使われた酸素の物質量は何 mol か。 (5) この反応で生成した水の物質量は何 molか。また, 生成した水の質量は何gか。 [ O25 ]mol, [ 45]g (6) この反応で生成した二酸化炭素の物質量は何 mol か。また,生成した二酸化炭素は標準状態で [0.21mol, [ 4.4分] L 何Lか。

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

1) 4.０ 2) C→0.４０mol H→1.６mol 3) Ca +→0.10mol OH−→0.２０mol これが答えです。 それぞれ 式の立て方がわかりません 1)ではなぜ分子より原子の方が物質量が大きくなっているのか理解できません

の物質中の構成粒子の物質量 次の各間に答えよ。 2.0mol の窒素 N2 に含まれる窒素原子Nは何mol か。 0.40mol のメタン CH4に含まれる炭素原子C, 水素原子Hはそれぞれ何 mol か。 (3 0.10mol の水酸化カルシウム Ca(OH),に含まれるカルシウムイオン Caf+, 水酸化物イオン OH~ はそれぞれ何 mol か。

1、2枚目の最後の反応式のK2SO4²ｰ は どこから出てきたものですか？

2MnOy t H110e--→ )5 So2 + 1101:0 2Mn.Oy 2kMnay tSJ02t 2H.0→2Mの Soyt 2HeytKzJOy -) 15S0, + 21Hzo 2Ma 2M,27 500y2-+226Hて110e T 0V h +HAF

上下2問です。どちらも途中式などもふまえて教えてください(＞＜)

2.2%NaF 溶容液 100mL 中のF量は何gか。 NaF の分子量(29+19=42)に対するフッ素の原子量は(19-42=0.45)45%でしたね。 問題1の解答の 45%がフッ素の量です。 3.2%NaF溶液中のF濃度は何 ppm か。 問題2の解答Xg を 100mLで割り、100万をかけます。 Xg - 100mL × 100 万 = 答え ppm 三

3番と4番教えてください！紙などに書いていただけると嬉しいです

54 第2編 物質の変化 次の化学反応式の係数 a, b, c, (2) aNHa+b02 を求めよ。 → cNO+dH.O cAP++dHe 178.化学反応式の係数 ● …… (1) aCaHa+bOz CCO2+dH:O aFeS2+b02 → cFe:O3+dSO2 (414A1+bH* (2 と ルと主さル学反応式を書け。