（b）の（I）のグラフを書く問題で、3枚目の上の方に加えた水酸化ナトリウムの1/2がCu(OH)₂になるとあるのですがそれが理解できません🙇🏻‍♀️よろしくお願いします🙇‍♀️

80 2020年度 化学 燥空気中で加熱されると 埼玉 埼玉大理系後期 色の酸化銅(II)になり,さらに,乾燥空気 になる。鉄と銅の化学的性質 (1) 中で1000℃以上に加熱されると赤色の ウ には、異なっているところもある。たとえば,鉄に塩酸を加えると,水素を発生 して溶けるのに対して,銅は塩酸とは反応しない。また、銅は希硝酸や濃硝酸 と反応して溶けるが,鉄に濃硝酸を加えても,表面に酸化皮膜ができ,それ以上 は反応しない。 板(鉄) に エ 複数の金属元素を組み合わせることで,単体の金属では得られにくい、優れた 性質をもつ材料をつくることができる。 ③ ある金属材料の表面を別の金属で覆う ことをめっきといい,めっき製品としてプリキやトタンがよく知られている。鋼 を被覆したプリキは,鋼板そのものよりもさびにくい。 しか し,その表面に傷がついてしまうと,鋼板が露出して,鉄はさびやすくなる。一 方,鋼板(鉄)に亜鉛を被覆したトタンでは,その表面に傷がついて,鋼板が露 出しても,鉄はさびにくい。複数の金属元素からなる材料として、⑤合金も私た ちの生活に大いに役立っている。 たとえば,鉄を主成分とした複数の遷移元素か らなるステンレスは,単体の鉄よりもさびにくく, さまざまな用途がある。 H にあてはまる適切な語句または化学式を書け。 元素 (a)空欄 ア なお, イ には色, ウ には化学式,および エ の名称を書け。 (b) 下線部①の酸化銅(II) を水酸化銅(Ⅱ) の熱分解によって合成するため、 0.100 mol/Lの硫酸銅(II) 水溶液 200mLに0.100mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液を滴下して, 水酸化銅(II)を沈殿させた。 以下の問(I) と (II) に答えよ。な お,各滴下量における金属イオンの物質量やpHについては、沈殿生成に十分 な時間をおいてから測定した。 また、水酸化銅(Ⅱ)から解離する Cu2+ イオン および OH イオンは無視してよい。 (I) 水酸化ナトリウム水溶液を20.0mLずつ合計 80.0mL滴下した。 滴下量 10,200, 40.0 60.0 および 80.0mLにおける水溶液中のすべての金 属イオンの物質量と滴下量の関係をグラフ上に黒丸を用いて示せ。

錯イオンの名称で、「酸」がつくのとつかないものの違い、[ ]の外にある+、-の違いはなんですか？

高分子化合物 7編 化学が果たす役割 [Cu(NH3)4] 2 テトラアンミン銅 (II)イオン 正方形 [Zn(NH3)4] 2+ テトラアンミン 亜鉛 (II) イオン 正四面体形 (NH [Fe (CN)6] 4-1 ヘキサシアニド鉄 (II)酸イオン [Fe (CN) 613- ヘキサシアニド鉄 (Ⅲ) 酸イオン 正八面体形 正八面体形 CN CN NH NH [ [ [ CN Zn² NH CN NH NH NH NH3 CN 6 4 たんおう 無 淡黄 黄 とい 化学式 [Ag(NH3)2] + 名称 ジアンミン銀(I) イオン 直線形 形 配位数 NH Ag NH 色(水溶液) 2 無 無 しんせい 深青 JUU TUU

（3）が塩基性になる理由がわからないので教えてください。

(1) HSO4+H2₂O SO+H3O+ (3) Cu(OH)2+2HCI CuCl₂+2H2O

硫酸銅の水和物のgから、 もとの硫酸銅のgを求める方法について質問です このとき、画像の求め方で硫酸銅のgは求められますか？

CuSO 415H20 111 250 C4504 い ··· 160 160 (CuSO4.5H2099) = (Cu50498) 250

以前解いたものなのですがさっぱりわからなくなってしまいました😭わかりやすく教えてくださる方いませんか🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

134 電気分解 次の水溶液を 内の電極を用いて電気分解した。 流れた電気量を 9.65×104C として,それぞれの陰極,陽極で発生または析出した物質の化学式と物質量を答えよ。 電子をもらう(1) 硫酸銅(Ⅱ) CuSO4 水溶液 陰極 Pt,陽極:Pt) ataイオン イオン Cu2t (24) 50422100=2=1== F 12. a Te fiv ①両極の反応 ◎:Cu=2:1=lmd=20 ②流れた電気量 ①1:2=x=1 emol 96500 (2) 塩化ナトリウム NaCl水溶液(陰極:Pt, 陽極:C) Nat C12H20+2H2420H2:11x H+ OH+2c1→Cl2+20 (3) 硫酸ナトリウム Na2SO4 水溶液(陰極:Pt, 陽極:Pt) 2Na+8042-220+20 Hz+20H-2:11 H+OH +40H→22040240+1=4=x=1 ③物質ゼ (1) 陰極: 化学式 物質量 陽極 : 化学式 物質量 Cui 7,500mol 02 0.250mol (2) 陰極: 化学式 物質量 陽極 : 化学式 H2 物質量 0.500mol C12 (3) 陰極:化学式 物質量 陽極: 化学式 H2 0.500mol 2 ヒント まず、各極での反応を考える。 また, 流れた電子の物質量は, 9.65 × 104 10204c 9.65 x 104C/mol 物質量 0.500mol 0.250mol = =1.00mol である。

「銅と熱濃硫酸の反応を化学反応式で示せ。」 という問題なのですが、解き方がよく分かりません。 自分はCu+H₂SO₄→CuSO₄+H₂と答えたのですが、答えはCu+2H₂SO₄→CuSO₄+2H₂O+SO₂になるそうです。 解説が載っていなくて全く分からないので、詳しく教え... 続きを読む

（2）の水酸化ナトリウム水溶液の問題の陰極の変化で、 答えは2H2O＋2e-→H2＋2OH-なんですけど H2O＋2e-→H2＋O2-じゃあなんでダメなのですか？ でも確かにO2-が単体で反応式に出てくることが無いような気もするのですが、、、なにかあるのでしょうか？

のでし 反応がおこり, (イ) 極では,電子が流れ出る (エ)反応がおこる。 CuCl2aq たとえば,炭素棒を電極として,塩化銅(II) CuCl2 水溶液に電流を通じると,(ア)極 では(オ)が析出し, (イ) 極では(カ)が発生する。 思考 292. 電気分解による変化表の電解質水溶液を電気分解した。 各極でおこる変化を電子 e を用いた反応式で記せ。 lom (1). (S) 電解質水溶液 陰極 変化 陽極 変化 (1) 希硫酸 Pt (ア) Pt (イ) (2) 水酸化ナトリウム水溶液 Pt (ウ) Pt (3) 硫酸銅(II) 水溶液 Pt (オ) (4) 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液 Cu (キ) (エ) Pt (カ) Cu (ク) ウムが (5) ヨウ化カリウム水溶液 Pt (ケ) Pt (コ) 169

解き方もお願いします！

水 (C) Cu2+ と Zn' + 以外に金属硫化物を形成する金属イオンとしてMn2+, Fe2+, Cd²+, Pb2+が挙げられる。 以下の文章Ⅰ) ~M) から, これらのイオンから生成 した金属硫化物について溶解度積の大きさの順序を答えなさい。 解答は以下の (A) 空欄オークに入る化合物を解答群から選びなさい。 I) Pb2+ および Cd+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, [HOLD [H] [2H] Q [2H10 酸性,中性,塩基性のいずれにおいても金属硫化物の生成が見られた。 I) Mn²+ および Fe2+ を含む水溶液に硫化水素を飽和するまで吹き込むと, and day at 金属硫化物は酸性のときは生成せず, 中性から塩基性のときに生成した。 3+3 Nom) 01 に比べて DE Ⅲ) MnS は FeSに比べて高いpH領域で生成した。 2.H Ⅳ) 金属イオン濃度が0.10mol/LのCd+ 水溶液と Pb2+水溶液に硫化水素を 飽和するまで吹き込んで生成した金属硫化物の沈殿の物質量は PbSより CdS の方が小さかった。

156の(ア)なのですが、銅イオンと反応してCuCl2ができるわけではなく、鉛イオンと反応してPbCl2になるのはなぜですか？

水溶液 5種類の金属A~Eについて, 次の実験を行った。 気と反応させると、 A, B, Cは水素を発生しながら酸化されたが、 かった。 酸と反応させると, B, Cは表面に厳密な酸化被膜が形成され、 くくなった。 A, D. Eは気体を発生しながら溶解した。 酸と反応させると, A. B, Cは水素を発生!た 化合物が生成し、反応が進み イメ 殿 156 2種類の金属イオンの分離 OH) エ P114 Ba 504 10 8:045 ng Cu Alt (2) Ale + fiel NH 解答 ア. PbClz (イ), AI (OH)3 (エ) BaCO3 (オ) Ag20 希塩酸HCI を加えると、(Ⅱ) イオン機能 Cucl2ができるわけではない? 物イオン CIと反応して塩化鉛(II) PbCl2の白色沈殿 を生じるが, 銅(II)イオン Cu2+は沈殿を生じない。 (イ) アンモニアNH3 水を少量加えると, アルミニウム イオン AP3+ は水酸化物イオンOHと反応して水酸化 アルミニウムAI (OH)の白色沈殿を生じ, 亜鉛イオ ン Z²+ は水酸化亜鉛Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 過剰に加えると, AI (OH)3 は変化しないが, Zn (OH)2 はテトラアンミン亜鉛(II)イオン [Zn(NH3) 4]2+とな って溶解する。 (ウ) 塩基性で硫化水素H2Sを通じると, Pb2+は硫化物 イオンS2と反応して硫化鉛 (II) PbSの黒色沈殿を 生じ, 鉄(II)イオンFe2+は硫化鉄(II) FeSの黒色沈 殿を生じる。 (エ) 炭酸アンモニウム(NH4) 2CO3 水溶液を加えると, バリウムイオン Ba²+ は炭酸イオン CO2と反応して 炭酸バリウムBaCO3の白色沈殿を生じるが, ナトリ ウムイオンNaは沈殿を生じない。 (オ) 水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 銀イオン Ag+ は酸化銀Ag2Oの褐色沈殿を生じ, Zn2+ Zn (OH)2の白色沈殿を生じる。 しかし, 過剰に加 えると, Ag2Oは変化しないが, Zn (OH)2はテトラヒ ドロキシド亜鉛(Ⅱ) 酸イオン [Zn (OH)]となって 溶解する。 157 3種類の金属イオンの分離 解答 FeSは中性塩基性でのみ 沈殿が生成するが, PbSは酸 性中性塩基性のいずれで も沈殿が生成する。 操作2において, Na AI (OH)の両方が沈 いくと, AI (OH)3のみ ルミン酸イオン [AI (C [AI (OH)4] は, 浮 となって沈殿する。 158 金属イオンの 解答 A... AgCl, 白色 ① Fe2+ ② C 混合水溶液X ( (III)イオン Fe3+ (白色) が沈殿す ら 硫化水素H 沈殿する 沈殿! 元されて鉄(Ⅱ (ろ液① )。 混合水溶液 Zn2+, カルシ 加えると水面 (OH)2が沈殿 ラアンミン 解し, AI(O H2Sを通じ 殿D), 溶 159 金属 解答 ポイント (1) A.. アンモニアNH 水や水酸化ナトリウムNaOH水溶液を少量加えると, 水酸化鉄 (Ⅱ) Fe (OH) 2, 水酸化アルミニウム AI (OH)3, 酸化銀Ag20の沈殿が生じる。こ のうち, Ag2Oは過剰のNHsagに溶け, AI (OH)は過剰のNaOHagに溶ける。 Fel, Al, Ag* (3) Cu (5) Zo (1) 実 きく かる B, A 塩酸を加える。 AgCl 39 Fat AP 水酸化ナトリウム水溶液を加える。

(2)の解説で×2や½しているのはなぜですか？ 教えてください🙏

電解 77 [銅の電解精錬] 銅の電解精錬は、 右図のように check! 粗銅を陽極に, 純粋な銅を陰極にし, 硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液を電解質溶液に用いて, 0.3V 陽極 陰極 77 銅 小さ る。 程度の電圧をかけて電気分解する。 このとき, 陽 極の粗銅からは,銅(II)イオンが溶け出し,陰極 に純粋な銅が析出する。 粗銅に不純物として含ま れている金属は,銅(II)イオンと同様にイオンと なって溶け出すものと、金属のまま陽極の下に陽 極泥として沈殿するものがある。 粗銅板 ・Cu2+ Cu2+. 純銅板 陽極泥硫酸酸性の 硫酸銅(II) 水溶液 (1) 粗銅に不純物として, 鉄, ニッケル, 銀、金が含まれている場合, イオ ンとして溶け出す銅以外の金属と, 陽極泥として沈殿する金属を元素記号 を用いて記せ。 (2) 銅の質量% 92.5% の粗銅を, 2.00Aの電流をちょうど50分間流して 電解精錬を行ったところ,陽極の粗銅の質量が2.00g減少した。 イオンと して溶け出した物質のうち,銅(II)イオン以外のイオンの物質量を有効数 字2桁で答えよ。 ただし, 溶け出したイオンはすべて+2価とする。 (3) イオンとして溶け出す金属と,陽極泥として沈殿する金属があるのは, 金属元素のどのような性質が違うためか記せ。