(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。 その際, Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C = 12, アボガドロ定数 602×10mol = 1.41 3 = 1.73 とし,また, 1nm ○○(1) Cao 結晶中で最も近い二つのCon 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 10cmである。 位格子の一辺の長さは何mmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ (2) Coo の結晶の密度は何g/cm²か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ! (東工大改) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙,図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙, 図3) がある。 √2=1.41 とする。 xx (1) 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには,共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で Érto 図 1 ********* O 意図2 図3 HAPE ある。 d2) 正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 電子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 x (3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は, 単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。

(2)について教えて欲しいです アンモニアの物質量と窒素の物質量が同じなのは分かるのですが、式がなぜそうなるのかが分からないので教えてください！

x + 4.40 10 1000 エクセル 中和反応の量的関係 [HD] 10, an<HO (H)'OH 塩酸と硫酸が出した H+の物質量=水酸化ナトリウムが出した OH の物質量 157 (1) 2.55mg (2) 10.0% (g) (1) アンモニウム塩に強塩基を反応させると, 弱塩基のアンモ ニアが発生する。 硫酸アンモニウムと水酸化ナトリウムの反 応は H2SO4 x(mol). 0: ・Na2SO4 + 2NH + 2H2OH3 中 (NH4)2SO4+2NaOH→ 硫酸は2価の酸, アンモニアは1価の塩基なので、発生した アンモニアの物質量を x [mol] とすると 0 OH-:(1X0.0500X )mol (H2SO4 から生じる H+の物質量) = (NH から生じる OH の物質量) 2 × 0.0250 × 15.0 1000 15.0. H+: (2×0.0250× 1000)molear TERO OH: ROTOR + (NaOH から生じる OH の物質量) 12.0 の千 =1×x +1×0.0500 × 1000 エクセル (H2SO から生じる H+の物質量) m 21.0 +** NaOH 12.0) 1000 708670 DE -=₁_0 = £X (S−) +1,02 x=1.50×10mol アンモニアの分子量は NH3 = 17 より **** + アンモニアの質量=17×1.50×10=255×10g=255mg|学部合) (2) (2) アンモニア分子NH の物質量と窒素原子N の物質量は等 しいので 窒素の質量% = 14×1.50×10× 3>83.300 1000X (S)+*+SX (1+) 08H x 100=10.0% GEO = (NH から生じる OH の物質量)+ (NaOH から生じる OH の物質量) =93137 TOMH APIE

高一化学基礎の問題です。予習の範囲のため解説もあまり書かれてなく分かりません。なるべく細かく解説を頂けると嬉しいです。お手数お掛けしますがよろしくお願いします🙇‍♀️

CORPUROS (6) 問4 化学反応式とその量的関係 亜鉛Zn 13g に 0.10mol/L塩酸HCIを加えて、水素H2 を発生させた。 問いに答えよ。 ① この反応の化学反応式を書け。 ② 亜鉛 13gとちょうど反応する0.10mol/L塩酸の体積は何Lか。 HMS Tom ③ また,②のとき発生した水素の体積は何Lか。 原子量: zn=65 20 か?

電気分解 問題は理解できたのですがこの装置は何という装置ですか？

65. 電気分解 ①4分 図1に示す電気分解の 装置に一定の電流を通じて,電極A~Dで生成す る物質の体積あるいは質量を測定した。 図2と図 3は,その結果のグラフである。 この結果に関す る問い (ab) に答えよ。 Cu=64,Ag=108 a 図2において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 図3において, 実験結果を最も適切に示し ている直線を①〜⑤のうちから一つ選べ。 b [2006 本試] EX 電極で発生した気体の体積 20 15 10 5 [mL] 0 [2013 本試] (1) (2) 15 ③ 4 [⑤] 0 5 10 20 電極B で発生した気体の体積〔mL] 3 コックコック |希硫酸 白金電極 A 電極Cの質量の増加量 400 〔mg〕 300 200 加 100 液だめ HIE 電源 白金電極 B + (1) 銅電極 銅電極 H |銀電極 銀電極 CuSO4水溶液 AgNO3 水溶液 TOL 1 (2) [③ 4 ⑤ 0 0 100 200 300 400 電極D の質量の増加量[mg]

(1)と(3)がいまいちよく分からないので教えてほしいです！ 特に間隙の事が上手く想像出来ないので詳しくお願いしますm(_ _)m

1523章 物質の状態と平衡 244 フラーレンと密度 Coo は炭素原子 60 個が共有結合で つながったサッカーボールに似た分子であり,分子間力によっ てできるだけ密に詰まった分子結晶をなしている。その際 Coo 分子の中心が面心立方格子の金属結晶の金属原子の位置を 占める最密構造をとる。 原子量C=12, アボガドロ定数 6.02×102mol'√2 = 1.41, √3 = 1.73とし,また, 1nm 107cmである。 Oood 科学館 09 (1) Coo 結晶中で最も近い二つのCoo 分子の中心間距離は1.00nm である。 C60 結晶単 位格子の一辺の長さは何 nm か。 小数点以下第2位を四捨五入せよ。 ____(2) Co の結晶の密度は何g/cmか。 小数点以下第2位を四捨五入せよ sofa 図1 XX(1) 245 結晶のすき間 図1は面心立方格子の単位格 子を示したものである。 この単位格子中には,原子 が頂点に位置する正八面体の中心にできるすき間 (八面体間隙, 図 2) と, 正四面体の中心にできるす き間 (四面体間隙,図3)がある。 √2=1.41 とする。 面心立方格子の単位格子中に正八面体間隙,正 四面体間隙はそれぞれいくつ存在するかを答えよ。 なお, すき間の個数を数えるとき, すき間が隣接 する単位格子で共有されるときには, 共有する単 位格子の数で割ること。この考え方は単位格子に含まれる原子を数えるときと同様で ある か this tre 2)正八面体間隙と正四面体間隙の中心にそれぞれ原子を配置させた。 これらの中心原 子に隣接する原子数を正八面体間隙と正四面体間隙それぞれについて答えよ。 図3 * x(3) ある金属の結晶は, 面心立方格子の構造であることが知られている。 この金属の原 子は球とみなすことができ, 隣接する原子同士は接触している。 この結晶の正八面体 間隙に入ることができる球の最大の半径は,単位格子の一辺の長さの何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。 (東工大改) 立 Sola****** 図2

(2)が分かりません お願いします

中和熱を測定するために次の実験をおこなった。 すべての水および水溶液の密度は 1.0g/cm²と し、水および水溶液の比熱は4.2 J/ (g・K) とする。 有効数字 2 桁とする。 <実験 | > 水 100mL に固体の水酸化ナトリウムを4.0g加えたときの温度変化は図のようになった。 <実験2> 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体 リウムを 4.0g 加えると、 10.4kJ の発熱が見られた。 (1) 31℃ 初20℃ NaOH 11℃上昇 + 318 度 30 (1) 水酸化ナトリウムの溶解熱を求 (2) 中和熱を求めよ。 (3) 2.0 mol/Lの塩酸 100mLに固体の水酸化ナトリウムを 10.0g 溶かすと何kJ 発熱する か求めよ。 = 4g (°C) 46 25 aq = NaOHam+QKJ 20 mcat 水酸化ナトリウ ムを加えた時点 100g×4.2×11 4620 J =0.1mol 1molにするには4620×10:46.2kJ Tomy 時間 の水酸化ナト めよ。

化学のファンデルワールス力に関する問題です。 ②のメチルフロペンは炭素とメチレンの間に電気陰性度は働かないのですか？

入試攻略 答え [解説 への 必須問題 次の①②の化合物のうち, 沸点が高いのはどちらか。 CH31 ① アセトン C=O TO CH3 H₂ 18+ 8- CH3 + CH3 ② メチルプロペン (c) 分子量は 58 と 56 と同程度であり、分子の形や大きさもほぼ同じです。 大 C=O CH 31 CH₂ [C=CH2 CH3-C=CH2 CH3 1 FR 6 ただし、電気陰性度がC<0なので, アセトンのC=O結合に大きな極性が ① (アセトンの沸点 56°C, メチルプロペンの沸点-6.6°C) あります。 この極性により,アセトンは,メチルプロペンよりファンデルワー 220 ルス力が大きくなり, 沸点が高くなります。 XV-PNFVTt T 2N3K

有機化学の鏡像異性体についてです 鏡像異性体は不斉炭素原子の周りの原子や原子団だけを鏡に映したようにすることで、奥行きなどはそのままなのでしょうか 写真の答えは②になりました

実践! 演習問題 3 右の化合物と鏡像異性体の関係にあるものを、次の①~④から1つ 選びなさい。 ① HOOC H 1 COH CH3 ② H OH | C CH3 COOH Hooo HOTO-OH HOOC CH3 I CH OH 4 標準レベル H3C H COOH T C "OH H COOH C CH3 OH

この問題の答えが教科書にのっていなくて、わからないです！どなたか分かる方がいたら、答え合わせをお願いします！🙏 もし間違っていたら、正しい答えとやり方も教えて下さい！！🙇‍♀️🙏

例8) 25℃で次の水溶液の水素イオン濃度とpHを求めよ. (1) 0.010 mol/Lo + (1.0) Hcl [H²] = 1 x 0.010 × 1.0 = 0,01 = 102 <-2 A₁ [H²] = 1,0 x 10² mol/L PH = 2 (2) 0.050mol/Lの酢酸水溶液(電~0.020) CH3COOH TO -2 [H+] = 1 x 0.050 x 0.020 = 0,01 = 10 [H+] = 1.0 x 15² mol/L _PH=2 0.05 010 GP 00,01²

問3です！ 塩酸に5をかけるのですが、どうして5分の1ではないのでしょうか！？？？

2 空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率を調べるため, 実験1を行った。 実験1 ある空気を 0℃, 100×10Pa で9.1L採取し, 0.0100mol/Lの水酸化バリウム水溶 液50.0mLにゆっくり通じたところ, 空気中の二酸化炭素はすべて水酸化バリウムと反応 し白色沈殿が生じた。 () この上澄み液を10.0mL採取し, 0.0100mol/Lの希塩酸14.0mLを 加えると溶液は中性となった。 なお, 反応に関わった気体は二酸化炭素のみとする。