(2)と(3)の解説お願いします

223 [千合エネルギーとエネルギー図] 右図は25 で10 X10'Paにおける水の生成や状態克化の反応 煮を示している。 (1) 図をもとに, 1molの水素が完全燃焼して液体の 水が生じる変化で発生する熱量を求めよ。 信 酸素分子 1 mol 水分子 1 molをすべて原子の状 態にするのに必要なエネルギーは, それぞれ何kj か。 ⑳ 水分子中の0-H結合の結合エネルギーは, 何 Ki/molか。 Eu ーせごメロ 2H+oG) 436kJ 賜+O(気) ! Hi(気)+すo:(気249kJ 242kJ HO(気) HO(液) [ 44kJ

これの1番わかりません。教えてください。

電子配置と化学結合 図は原子 AEの電子配置示したものである。 次の 各問いに答えよ。ただし. 各原子の元素記号を AE で表すものとする。 。 o の の ⑪) BとEEが結合してできる化合物の化学式はどれか。 次の(3)一(e)から 1 つ選べき (3) BE (b) BEz (c) BE4 () BzE (e) BzEs (2) 最もイオン結合性の強い化合物はどれか。 次の(4)一(e)から 1 つ選べ。 同病AIEBI (MAとE (<) BとC (3① BE請還(0思りAM 解説を見る

溶解度積 教えてくださいー！

iewem NL KGO, (に適当な数償()は小数第 2 位まで (b)に化学式, (①⑪に物質名を記せ= 、BadOi=17 鞭性 AB の鱗和砂溶玖では, AB(画体) = AT 十B-の准解平午が成り立つ。 固体 AB-両イオンとは平和状態にあり, 両イオンの濃度の積IA*][B-]を溶解度積といい。 度では念に一定慎である。例えば, 25での淡酸ベリウム BaCO。の沙解度積は 1.00x10 e 硫隊バリウム BaS04では 1.00x10-!(moUL% である。 したがって, 25ででは BaC03は水 100 mLにGi ]mg浴解する。一方, 0.01molL の炭酸イオン COと研酸イオン SOe-を含む 水落液 100mL に Ba**を少しずつ加えた場合, | ]が先に沈暴し, 溶液中の SO-の濃度 が CO の江度の可 科になると の沈殿が生じ始める。

錯イオン説明お願いします

草 *e 央肛 2oイオン アンモニア分子 NH。 ヤシアン化物イオ O表19 9チの別 ン調 ンcNT( )のような非共有電子 一 はno其 分子や陰イオンは, 金属イオンに配位結合すること まわれ 隊請 できる。 このようにして 複雑な組成のイオ いい。 氏イオンの中で配位結合 イオンを 配位務 という NiuLN 例えばへキサ (1)酸イオン Fe(eN)di 2l謗 は 人kGm)イオンFer'に本人子のシアン化物 ての識 CN-6個が本位合した鉛イ - 氏イオンの形は, 中心の金属イ 素のイオンの場合が多い) や配位子の 全休を[ 1で<くる 6を テトラァ 琴イシ | [ [ ei ei m | ロロ 人 eeee 6 ES I@-@- トド K 2 の 呆形) | (E画体形 | (E画人 其イポンを生む電(O p.157)を 鈴考(さくえん(complx xulり)という。 また 靖イ 本5閉直のまうに 配位結合をもつ物質を一般に 錯体(きくたい(complex))という

至急お願いします！ 説明してくれるとありがたいです🙇‍♀️

mi エタノール C。H COs, HzO(液) の とする。 太才は0と してきえる。 品 。 >a ン kJ/mol.394 kJ/mol 286kI/mol OM)の失夫を閉休で 生成熱は, それぞ278

解法に書いてある a+b=38 は、どうやったらそうなるのかを教えてください。

原子番号と質量数 @硬大・必 AとBはある元素の同位体である。Aの原子番号はで, AとBの質量数の和は 2. Aの中性子の数はBより 2z 大きい。次の各問いに答えよ。 1) Bの電子の数とAの中性子の数を 2。如、ヵを用いて示せ /⑫) が36。ヵが1, 中性子の和が38 のときの元素は何か。 元素記号で示せ。

結合エネルギーが分かりません💧 （1）はできたのですが、（2）（3）がわからないので解説していただきたいです。お願いします🙏

トド 合エネルギー @ いい CHCの人エネルギーを。 それぞれ4236 RJ/mol 243 を熱化学方程式で表せ。 (2) HCI の生成熱を 92.5 kJ/mo1 とする。 (1)の値を用いて H-CI の結舗 めよ。 y ) 9 NHN NHおよび時Hの絡エネルギーをそれぞれ946 ki/mmGl kJ/mol として, アンモニア NH の生成熱を求めよ。

5を教えてください！ お願いします

下 じゴ 上 2なSo 3) 17、 2. 次の原子を構成する陽子。中性手| 電子の数を記せ。 の⑭20 0 A 0) WC ⑫ 8C (⑬ CI ⑭ Ca ⑮董き ⑮) 26、30、 56 3. 原子核中の陽子の数が等しく| 3. 同位体 中性子の数が異なる原子ど うしを何というか。 .K②L(⑪N⑦ 2 4.N CI K の電子配置を賠のように記せ 』 C…K②L④⑰ KKのLMN) ム 5. 次の原子の最外吉電子の数と価電子の数をそれぞ記寺ま 人 休) ゲ ⑦H ②N (3) Ne ⑫⑭K の 6. CI Mg, K から生じるイオンのイオン式を記せ まだ ⑬) 8. 0 のイオンと同じ電子配置をもつ伺ガスの名称を符記 作 6. (イォン式中カる) フ 周其毒において (1) 槽の行 /2 巡の反 |あとァ5胡太

CO2の生成熱についての熱化学方程式（…①）でCが黒鉛なのはなぜですか?

88 (生成訟と焼熱 急 均 水没体)の生成蒸は286 kI/moL 酸化炭素の生成震は394 隊 の電化挙方程式を用いで, 下記の各問いに答えよ。 であヵ CH寺5の=3 CO十4 BOO(液)十2220 kJ Ci十引CiH十126 k

酸化数を求める問題で、この二つの物質は計算する時になぜ+と-に分かれて計算できるのですか？そのまま計算するとなにがいけないのでしょうか？

解説 (1) KMnO。 ゆき KI。 MnO。 <十(2) 4ニー1 よって, メニ+7 1 《 KO 叶 KT CO zx2(の7ニー2 よって.ニオ6 ワーの