CH3COONaとNH4Clの他にHが入っているのに正塩の物質はありますか？！ 明日テストなので至急教えてほしいです！！

この問題で、Iでカルシウム塩の溶解度に関する説明があるのですが、カルシウム塩について深い知識がなく、CaSO4が溶けない側に属する程度の推測しかできなかったのですが、主要なものはイオンごとに覚える他、何かこの性質があるものは溶けにくい塩を生成しやすいなど特徴はありますか？

問3 オキソ酸 オキソ酸ア~エは,リン酸H3PO4, 硫酸H2SO4, 硝酸HNO3, 次亜塩素酸 HCIO のいずれかである。 I リン酸カルシウム Cas(PO4)2, 硫酸カルシウム CaSO4 は 水に溶けにくい。 一方, 硝酸カルシウムCa(NO3)2, 次亜塩素酸 カルシウム Ca (CIO)2は水に溶けやすい。 よって, ア, エは H3PO4 または H2SO4, イ, ウはHNO3 または HCIO である。 なお, Cas(PO4)2はリン鉱石の主成分である。 また, CaSO4・ 2H2O はセッコウとよばれ, Ca (CIO) 2・2H2O は高度さらし粉の 主成分である。 ⅡI 次亜塩素酸ナトリウム NaClO に希塩酸を加えると,塩素 Cl2 が発生する。 Cl2 は黄緑色の有毒な気体である。 NaClO + 2HCI → NaCl + H2O + Cl2 一方,硝酸ナトリウム NaNO3に希塩酸を加えても,変化は起 こらない。 よって,イはHCIO であり,ウはHNO である。 III Cas (PO4)2とH2SO4を1:2の物質量比で反応させると, リン酸二水素カルシウム Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物が得ら れる。 Cas (PO4)2 + 2H2SO4 → Ca (H2PO4)2 + 2CaSO4 Ca (H2PO4)2 と CaSO4 の混合物は過リン酸石灰とよばれ,肥

140の(3)(4)の化学式と名称の答え教えて欲しいです 答えを見たのですが、化学式も解説ものっていなくて

139. 中和次の酸と塩基の中和を化学反応式で表せ。 甲和は完全に進むものとする。 (1) 塩酸に水酸化カルシウム水溶液を加える。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液に硫化水素を吸収させる。 (3) シュウ酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を加える。 (4) 水酸化銅(ⅡI) に希硝酸を加える。 140.酸・塩基と塩●次の塩が中和で生じたものとして,もとの酸と塩基の名称を示せ。 (1) (NH4)2SO4 (2) CH3COONa (3) CuCl2 (4) CaCO3 (5) FeS 141. 塩の分類 次の各塩を正塩, 酸性塩, 塩基性塩に分類せよ。 (1) NaHCO3 (2) CH3COOK (3) MgCl(OH) (4) NH₂CI (5) NaH₂E 142. 酸化物の反応 次の酸化物について,下の各問いに答えよ。 (ア) SO3 (イ) Cao

(1)や(２)は電離度やmolを使って計算して答えを出さなければ行けないのに、(３)はどうしてmolの比だけで答えが出るのですか？

DONAR & LOH OHO++ 10+H 106. 酸塩基の電離● (1) 0.10 mol の酢酸を溶かした水溶液がある。 酢酸の電離度を0.016 とすると, この水溶液中に 含まれる酢酸分子, 酢酸イオン, 水素イオンはそれぞれ何mol か。 (2) 1.0molのアンモニアを溶かした水溶液がある。 アンモニアの電離度を0.0042 とすると,電 離により何イオンが何mol生じているか。 (3) 0.0010 molの水酸化カルシウムを溶かした水溶液がある。 水酸化カルシウムは強塩基であり, 電離度を 1.0 とすると, カルシウムイオン、水酸化物イオンはそれぞれ何mol 生じているか。

これってH2O先でも大丈夫なやつですか??

■71 中和と塩 ドリルの解答 A (1) HCI + NaOH→NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 →(NH4)2SO4 (3) CH3COOH+KOH → CH3COOK+H2O (4) 2H3PO4 +3Ca(OH)2 → Cas (PO4)2+6H2O B (1) HCI と NaOH (2) HNO3 と KOH (3) HCI と Ca(OH)2 (4) H2SO4 と Cu(OH)2 (5) HCI と NH3 C 酸の価数×酸の物質量=塩基の価数×塩基の物質量が成り立つ。 求 める物質量を x [mol] とする。 (1) HCLは 価の酸 NaOHは1価の塩基なので, ON に

mol計算です

CO x3 molc 7) A 187.4 g sample of C3H5(NO3)3 decomposes according to the process below.malsbaz do + 12.01 3,8 4 C3H5(NO3)3 → 12 CO₂ + 10 H₂O + O₂ + 6 N₂ a. How many grams of carbon dioxide are produced? b. How many grams of water are produced? c. How many grams of oxygen gas are produced? d. How many grams of nitrogen gas are produced? e. The law of conservation of mass states that mass is neither created nor destroyed in a chemical reaction. Verify the law of conservation of mass for the decomposition of 187.4 g C3H5(NO3)3.

②の記述の文章の意味が解説を読んでもよくわかりません 教えてください 2枚目は、解答です

650) Hq 08 S ■34.酸 塩基の水溶液 酸や塩基に関する次の記述の中から、正しいものを選べ。 ① 水に溶かすとその水溶液が塩基性を示す化合物は、必ず水酸化物イオンをもつ。 ②1mol/Lの酸の水溶液1Lと1mol/Lの塩基の水溶液1L を完全に反応させたとき 混合水溶液の水素イオン濃度は,25℃で必ず1×10-7 mol/L になる。 (オ) AI (OH)3+3H+ APS ● ③ 弱酸の水溶液において, その弱酸の電離度は,濃度にかかわらず一定である。 ④ pH4 の塩酸 100mL と, pH6の塩酸100mLを混合した水溶液のpH は 5 である。 ⑤ 0.1mol/Lの酸の水溶液どうしを比べたとき, 2価の酸の水溶液よりも1価の酸の 水溶液の方が強い酸性を示すことがある。 (北里大

高校1年生の化学基礎です。1枚目の途中式と2枚目の式を簡単にして解く方法を教えてください。

2x0.050 me 1000 混合溶液の体積は120mL (=0.120L) で, pH= がわかる。 よって, [H+] = 1.0×10-2mol-50 0.120 L (mol) 6 -=1.0×10-2 mol/L x=0.44 mol/L

こちらの(5)についてです。答えは0.0074mol/Lなのですが、なぜそのようになるのか分かりません。教えていただきたいです。

<中和滴定演習≫ 市販の食酢(密度1.02g/cm3) 中に含まれる酢酸CH3COOH の濃度を求めるため,次のような実験を行った。 食 酢中の酸はすべて酢酸として,次の各問いに答えよ。 【実験】 食酢 20.0mL を (7) 正確に取り、(イ) 薄めて 200mLとした。 この薄めた液20.0mL を正確に取って (ウ) に入れ、指示薬Aを数滴加えた。 これを (エ) 0.100mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定し, 中和点を求めた。 【水酸化ナトリウム水溶液滴下量】 14.8mL (1) (ア) (エ)に用いるガラス器具名を記し, その器具を図の(a) 方として適するものを、 次の①~④ の中から選べ。 メスシリン (e) から選べ。 また, その器具の扱い (4) 27) (0)77777. (3) (エ) 2/スプラスコ (c) (d) (e) Hutherf オールポット コビレット コニカルビーカー コビレット o ① 蒸留水で洗って, そのまま (ぬれたまま) 用いてよい。 ② 蒸留水で洗って, 加熱乾燥して用いる。 0.10mol/Lの塩酸 10 7③ 蒸留水で洗ったのち, 清潔な布またはろ紙で内部をよくふいて用いる。 ④蒸留水で洗ったのち, さらに中に入れる溶液で数回洗って用いる。 ① (4) DPH=(7) 中点のときのpHの変化 (2) 指示薬A として最も適するものの名称及びこの実験における色の変化を示せな メチルオレンジ 赤→橙赤色じゃ (3) この実験で起こる中和反応の化学反応式を記せ。 CH3COOH+NaOH→ H2O+CH3COONa (4)器具(d)を用いて液量を測定するとき,下図の(x), (y), (2) のどの液面を目盛りに合わせて読み取るのか 正しいか｡ CH3COO/H+ Na+ OHT Z 13 #:0.Tomor (5) 薄めた食酢は、何mol/Lの酢酸水溶液か。 一目盛り (x) 液面上端 (y) 液面中央 -(Z) 液面下端 0.074 mally IC, 0.10mol/LO を下 & 34901 かから DH=8749 H= Matt

化学の期末範囲になっている問題の中で35.36.37番が考えてもよく分からなかったのでよろしければ教えていただきたいです💦

34 35 36 37 10%食塩水20gに水を加え 水酸化ナトリウム(式量40)2gを水に溶かして1mol/Lの水溶液をつくりた い。つ 20.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液100mLに溶 くる水溶液の体 (式量40) は何gか。 けているNaOH 積 のうちどちらか 。 は何 m Lか。 2.5mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液20mLを水でうすめて, 100mLにした。 うすめた後の濃度(mol/L)を答えよ。 高酸がある。 pHが大きいのは①,② 35 50 36 2 37 380 0.5