どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

受験で覚えるべき周期表の族と語呂合わせあればそれも教えてください🙇🏻‍♂️

杉 元素 周期 1 2 3 5 6 7 8 水素 典型元素 1 1H 10 11 12 13 14 15 16 17 1.008 18 Hydrogen 非金属元素 単体は常温で固体 金ー 一元素名 |79AU. ー元素記号 ラム 日本発の元素 2015年12月31日, 日 本の理化学研究所の 森田浩介博士を中心 とした研究チームが合成に成功し 子量 ||た元素が 「113番元素」であると認 原子番号| められ,命名権が与えられた。そ ヘリウム リチウム ベリリウム 金属元素 単体は常温で液体 2He *197,0 2 sLi 4Be 4.000 Gold 6.941 Helium 元素名 (英語名) 9.012 典型元素 単体は常温で気体 Lithium Beryllium ホウ素 炭素 フッ素 ネオン sB 6C N 80 9F 10N. 2 ナトリウム マグネシウム 遷移元素 10.81 12,01 14.01 16.00 19.00 Fluorine 20.18 11N. 12M図 Boron 3 Nitrogen Carbon につくられたものである。 Orygen Neon 22.99 24.31 ホニウム Nh」という名称に決定し、 日本発アジア初の元素が周期表 に加わった(O巻末特集C~D)。 アルミニウム ケイ素 リン Sodium Magnesium 13A1 14Si 15P アルゴン 16S 17C1 18Ar 3 26.98 28,09 30.7 2.07 35.45 カリウム カルシウム スカンジウム チタン Aluminium Silicon バナジウム クロム Phosphorus Suifur Chlorine Argon 4 19K 20Ca 21SC 22Ti マンガン 鉄 23V 24Cr |25Mn 26F€ コn 39.10 40,08 ニッケル 鋼 亜鉛 ガリウム ゲルマニウム ヒ素 セレン クリプトン |20 28N1 44,96 47.87 50.94 29Cu 30Zn |31GA 32GE 35Br 90 52,00 54.94 33AS 34SE 36Kr Potassium Calcium Scandium Titanium 55.85 4 Vanadium Chromium Manganese 69.72 58,69 63.55 65,38 72.63 74.92 78.97 Iron ルビジウム ストロンチウム 「Nickel Copper Zinc Gallium Germanium Arsenic Selenium Bromine Krypton |37R6 イットリウム ジルコニウム ニオプ モリプデン テクネチウム 5 38Sr 39Y 40Zr ルテニウム ロジパラジウム 45R 46Pd 41N6 42MO アンチモン 銀 カドミウム インジウム スズ テルル ヨウ素 キセノン 43TC (99) | 44R山 85.47 47Ag 48Cd 49In 5oSn 51Sb 52TE 53I 54XE 87.62 5 88,91 91.22 92,91 95.95 Rubidium Strontium 101.1 Yttrium Zirconium 107.9 112.4 114.8 118.7 121.8 127.6 126.9 1313 Niobium Molybdenum Technetium 106.4 Ruthenium Rhoo palladium Tin Silver Cadmium Indium Antimony Tellurium lodine Xenon セシウム バリウム ランタノイド 55CS ハフニウム タンタル タングステン ラドン オスミウム 76Os アスタチン 6 56Ba レニウム イリ 白金 ボロニウム 金 水銀 タリウム ピスマス 57~71 マ 72HF 73T. 74W 86R. 75RE 81TI |204.4 83Bi 8aPo 85At 6 1 78Pt 19 195.1 8oHg 82Pb 132.9 137.3 79Au 178.5 180.9 「210 (2 Caesium 183,8 200.6。 207.2 29.0 (210 Barium 186.2 190,2 197.0 Hafnium Tantalum Tungsten Bismuth Polonium Astatine Radon Rhenium Osmium Iridiu Platinum Gold Mercury Thallium Lead フランシウム ラジウム アクチノイド オガネソン ラザホージウム ドブニウム モスコピウム リバモリウム テネシン フレロピウム 87FF シーボーギウム コペルニシウム ニホニウム 88Ra (226) 117TS 1180g 7 ポーリウム ハッシウム マイトネリゾームスタチウム レントゲニウム 104RF 115MC 116LV 106Sg| 107Bh 108HS 109N110DS|| 11Rg 112Cn 113Nh (271) 89~103 105DD 114F1 (223) (293) (294) マ (267) (285) (278 (29) (29) (293) Francium (268) (272) (276 (281) (280) Oganesson Radium (277) Livermorium Tennessine Rutherfordium Flerovium Moscovium Dubnium Seaborgium Meitnerarmstadtium Roentgenium Copernicium Nihonium Bohrium Hassium

アとエにはなにも当てはまるものはありませんか？

アニリン,サリチル酸,ニトロベンゼン及びフェノールの混合エーテル溶液がある。これらを 問 分離するために次の図に示す実験操作を行った。下の各問いに答えよ。 混合エーテル溶液夜 ①希塩酸を加える。 Ncd 水層 エーテル層 2NaOH水溶液を加え, 十分エーテルを加える。 ③NaOH水溶液を加える。 NHBCL 水層(7) NHE -02-(|水層 が永 エーテル層(イ) 文らしか 布凍 (1)アニリン,サリチル酸,ニトロベ ホンゼン及びフェノールは,それぞれ (ア)~(カ)のどの層に含まれるか。 エーテル層(ウ) の希塩酸を加え, 十分エーテルを加える。 Hoo 水層(エ)| エーテル層 6NaHCO3水溶液を加える。 顔 (2) フェノール及び微量のアニリンを 確認する試薬を1つずつ次より選べ。 るす (a)塩化鉄(II)水溶液 (c)フェーリング液 (e)さらし粉水溶液 L水層(オ) H エーテル層(カ) (b)塩化鉄(II)水溶液 (d)アンモニア性硝酸銀水溶液 (f) ヨウ素+水酸化ナトリウム水溶液 HOBM Pウンン! 解説 (1)のアニリン, サリチル酸, ニトロベンゼン及びフェノールの混合エーテル溶液に塩酸

緑で囲んである部分の式がどういう意味かがわかりません。 なるべく詳しく教えて頂けると嬉しいです！

水 反告 ト 次官S check! 0ck 292 メタンハイドレートメタンの生成熱を 75KJ/mol,気体の二酸化炭素と液体の 水の生成熱をそれぞれ 394kJ/mol と 286kJ/mol とし,(1)~(3)に答えよ。 A1) メタンの燃焼熱(kJ/mol]を書け。 x2) メタンハイドレートを(CH』)。 (H,O)(固)で表し, 次式のようにメタンが水に取 り込まれるときに発生する熱をQokJ とする。 C4CH。(気)+ 23H.O(液) = (CHa)4. (H.O)23 (固) + 次式のように,メタンハイドレートを完全燃焼したときに発生する熱Q[kJ]をQ。 合所88S 黒)薬 を用いて書け。 (CH。)。(H.O) 23 (固)+ 802(気) = 4CO。(気) + 31HO(液) + Q, X(3) メタンハイドレート((CHa)4 (H.O)23 (固))の密度は0.91g/cm°である。1.0m°のメ タンハイドレートに含まれる水の質量[kg]を有効数字2桁で書け。 (東北大) o 00a よ予さ様 エ

[至急お願いしたいです！】 大問8の(6),(7)を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは (6)が3、(7)が4です。

8.市販の食酢中の酸の濃度を中和滴定により求めるために、次のような実験を行った。 必要であれば次の数値を使いなさい。原子量 H=1.0 C=12 0=16 シュウ酸ニ水和物 (COOH)2· 2H:0 を6.30gとり、(ア) 1L用の器具でシュウ酸標準溶液を調製した。約2.5g の水酸化ナトリウム NaOH を純水に溶かして 250mL の水溶液をつくった。 1の(イ)シュウ酸標準溶液を25.OmL とり、() コニカルビーカーに入れた。これに指示薬を加え、 1 の(エ) 水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると、 10. 20㎡L を要した。 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液 25.0mL をとり、コニカルビーカーに入れた。1の水酸化ナトリウ ム水溶液で滴定すると、15.50mL を要した。 (1)下線部(ア), (イ), (エ)の操作に適したガラス器具を、①~⑤から一つ選びなさい。 操作1 操作2 操作3 (ア) (イ)| 22 (エ) 23 21 の (2)下線部(ウ) のコニカルビーカーは、 内部が水で濡れていても、そのコニカルビーカーを乾操する必要は、 ない。この理由として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 の水で濡れていても、シュウ酸標準溶液のモル濃度に影響がないから。 の水で濡れていても、共洗いをするから。 の水で濡れていても、はかりとったシュウ酸の物質量が変化しないから。 の水で濡れていても、 水酸化ナトリウム水溶液を多めに滴定すればよいから。 の水で濡れていても、 ペーパーでふき取る程度でよいから。 (3)操作1のシュウ酸標準溶液のモル濃度を求めよ。 (4)操作2で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 24 25 26 27 ×10-2 mol/L 30 |×10| 31 28 29 mol/L (5)操作2において、中和点での水溶液の色の変化として最も適当なものを①~⑥から一つ選びなさい。 32 の赤色→黄色 ②黄色→赤色 ③無色→青紫色 ④青紫色→無色 5無色→赤色 ⑥赤色→無色 (6)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度として、最も適当な数値を①~⑥から一つ選びなさ い。ただし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 O1.90×10-! 33 mol/L 23.80×10-!③7.60×10- の1.90×10-2 37.60×10-2 (7)操作3で、希釈する前の食用酢中の酢酸の質量パーセント濃度として、 最も適当な数値を①~⑥から一 つ選びなさい。ただし、 食酢の密度は1.0g/cm°とし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 23.80×10-2 34 % O1.14 22.28 33.42 の4.56 65.70 66.84 9.1価の塩基Aの0.10mol/L水溶液 10mL に、 酸Bの0.20mol/L 水溶液を滴下し、 pH メーター(pH計)を用いて pH の変化を測定した。 Bの水溶液の滴下量と、測定 された pH の関係を図に示す。 この実験に関する記述として誤りを含むものを、 12 10 8 pH 6 の~ののうちから1つ選びなさい。 OA は弱塩基である。 35 1 2 のB は強酸である。 の中和点までに加えられたBの物質量は、1.0×10-"mol である。 0 012345 6 7 8 9 10 B の水溶液の滴下量 (mL) OBは2価の酸である。

式の作り方が分かりません 教えていただけると幸いです

(2)ホウ素には 1OB (相対質量 10)と"B (相対質量 || ) の同位体が存在し,その存在比は1:4である。ホウ素の 原子量を小数第1位まで求めなさい。 (3)塩素には, 35CIと 37CI の同位体が存在する。相対質量 を35.0と37.0としたとき, 塩素の原子量は 35.5 であ った。35CI の存在比を%の単位で, 整数で求めなさい。 O

線を引いたところでどうしてそうなるかわかりません！教えてください！

xample problem 題49 逆滴定離 まめよ。 新答) 15mL バストフィット 「後の出すH*の物質量」の和= 「塩基の出す OH~の物質量」の和 大機化ナトリウム水溶液の体積を V[mL]とすると, 量的関係は下図のようになる。 硫酸の出すH*の物質量 10.0 0.10mol/L× L×2 1000 アンモニアの出すOH~ の物質量 塩基 水酸化ナトリウムの出すOH-の物質量 11.2 -L× 1000 1 V 22.4L/mol -×1 0.10mol/L× -L×1 1000 図の関係から次式がなりたつ。 112 -L× 1000 1 22.4 L/mol ×1+0.10mol/L× V -L×1=0.10mol/L× 1000 10.0 -L×2 1000 よって,V=15mLである。

解き方を教えてください！

例題 49 逆滴定 難 example problem 標準状態で11.2mL のアンモニアを0.10mol/L の硫酸 10.0mL に吸収させた。残った硫酸を 0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 求めよ。 に 010 十

(5)がなぜ50になるのかわかりません、、教えていただきたいです

元系 SO3- 3 三価) リン酸イオン 期的に変 原子の数(1は書かない) PO- の周期表 問11 次のイオン1個がもつ電子の総数を答えよ。 (3) OH (4) NH (5) SO- の列に並る 10 (2) F- 周期表の られている LoB イオン化エネルギーと電子親和力 6上が

解き方を教えてください！

例題49 逆滴定難 example problem 標準状態で11.2mLのアンモニアを 0.10mol/L の硫酸10.0mLに吸収させた。残った硫酸を 00mol/L の水酸化ナトリウム水溶液で中和した。中和に要した水酸化ナトリウム水溶液の体積を 010 末めよ。 0A