ここ教えてください

次の間いに答えよ。ただし, アボガドロ定数は 60x10“/mol とする。 (1) アルミニウム原子20x10“個の質量は何gか。 くい (2) 内素 N。 が 56.0g ある。この気体の体積は標準状態で何しか。 @ mamaeeweamaevaceena Es

なぜ、（４）のCが液体になるのですか？

トょら |田内 八J )*54. (水気圧) 。.蘭敵計ーー 鹿は | 有較は 3種類の物質 A, BCの半角 gm である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 0 Mi 数値を答える場合は有効数字 2 桁で答えよ。 0.800 7 (1) 1.018X105P 最 も 上上7 旨 a( 1 atm)下で最も沸点が低い 提O|17 人 | 時 物質を記号で記せ。 人40 - の (2) 8 種類の物質の うち, 分子間力の最も大きい 9 HLイイトト上にl ものを記号で記せ。 0 10 0 0 40 50 60 00 90100 25 温度 〔C〕 ⑩) 大気圧が 8.0メ10*Pa の山頂では, 物質じは 約何 *C で沸騰するか。 > 図中の点丈の条件下における物質BおよびCの状態をそれぞれ管たえよ。 25?Cで5 物質, B, C をそれぞれ体積が 500mL, 100mL, 50mL の真空容融に 入れて密封すると. いずれの物質も一部が液作と して容器内に残った。このとき, ど の物質を入れた容器の圧力が最も高くなるか記号で記革 0 ee 0.40 mol と物質B 0.10mol を 入れ密封し, 90*C, 1.0x10『Pa に保った。 ただし 多素は物質Bに浴衣しないふのとする (3) 圧力一定のまま冷却したとき, 胸質Bの液化が始ま るのは約何“C か。 (5) 圧力一定のまま 30"C まで冷却したとき, 密素の分圧は価『4 か。30*C における物質Bの飲和世圧ば WM肌際 本 25*C。 1.019x10'Pa (760mmHg)で一英を 陸 時0 We 水銀で満たし, 水銀溜めの中に便立させ 9 っくった。 水銀表面からガラス管の先ま だ光U| = の実験で温度は変化しな

この問題の解説でnco2を全体のCO2のmolから引くのはなぜですか？溶解し物質は圧力に関係ないということですか？化学苦手なので教えてください

( we 7し2のっ メ タノール 水素 は将来のクリ ンなエネルギ ? 重い 0 NN RU + 0 (気) 一> CO (気) 3H (気) 紀り 反応で得られた混合気体中の H の物質量で表した純度は 75% 詳あるが この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため, 反応(1)によりメタノール 0.1 mol から生成した CO。 と 比 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0しとともに入れて密封し, 0*C, 1.0X10? Pa 下で十分長い時間放置した。次の問いに答えよ。 間 このと き, 容器中のHH の分圧 ヵ。 [Pa] と混合気体の体積 レ[L] はどの よう な関係式で表される か。 ま7だ。 CO。 の分圧 co。 [Paj と 混合気体の体 積 ア(L] との関係式も示せ。 温度を 7〔[K], 気体定数を (ParL/(mol・K)) とする。CO0。 は 0 *C, 1.0x105 Pa 下で水 1.0L に 0.08 mol 溶け, へヘンリ の法則にしたがうものとする。 ただ し, 水の蒸気圧と H。 の水への溶け こみは無視できるものとする。 ーー ee (東京大)

(2)の問題で解説を見るとHの電子数×4をしているのですが、なんで4をかけるのですか？？

関連問題の42, 43. 47 次の (アデ)ー(ウ)のイオンにっいて」 下の各間いに答えよ。 ン 4 Mg 、でて) ci- (遇員 UMス (ア)。(イ)のイオンは、 との希ガス原子と同じ電子配置か< の (ウ)の多原チイオン 1 個に合まれる電子の総数はい くらが。 の各イオンの組み合わせで生じる物質の組成式と名称を記革。 SIX)Sイて) 、②の(0p(9 元素記号 を記せ。 還計GO) we の電子配置は。 K2. [SM2 であり, 電子2個を放 請0%巡9 出して, Mg*T(K2。L8)になる。これは Ne と同じ電了配置である。 証人還時原画パオンは, 7CJ(K2, 8 MZ) は, 電子 1 個を受け取って. 、原子番号の近い になる。 これは Ar と同じ電子配置である。 1 ス原子と同じ電子 (2) 竹原子のもつっ電子の数の和に, イオンの価数分の電子の数を増 靖誠全e 減して求める。(ウ)は 1 価の陽イオンなので, 電子1 個を失ってお 5) 区は り。 原子がもつっ電子の総数から, 電子 1 個を引く。 解命 ①) (ア)Ne イィ)Ar (⑫ 10 (3) ⑦ MgCj 塩介マグネシウム ②NHACI 塩化アンモニウム

どんな式をたてればいいのか分かりません。 解説お願いします<(_ _)>

所iaowe 質重パーセン 語 (の子年99 の害度は1 - この濃硫酸のモル濃度 は何 mol/L か。

ここ教えてください！答え渡されてないんです。明日テストです。

| | RS 2レンIVIS ご 2 。 ot 3) 次の陽イオン, 陰イオンからなる物質の組成式と名称を記せ。 (o) Naと 0H- 和ま (BMBaeZi6暫 了 (c) CTとCO |生 る (《D meEIO し (@) No*とS0/ |知 る (⑯⑩ Ia6Us の 締MNH とCO7 |a 寺 ARE 旨 ピ

化学反応式の問題で、(4)についてです。 解答のoでの数合わせまでは合っていたのですが、その後のHについて分かりません。 自分は左辺にHは2個、右辺に3個あると考えてH2を2/3倍したのですが、解説では右辺のNAOHの Hの個数(右辺には1個としてる)しか見ていませんが何故... 続きを読む

< | | |加 * 生まれるので. 原子 172 倒全 9 em よら = の立方体の -辺の長 イン (7 2!からBモックの/2 、 2デー とすると, 小 ず方体の対角線 AC の @ re でいて商基が成り 立つ。 なので, 3 二] ち(全人り とだデ5 ー =マン1n-9cm | _ 6 第章 物質の変 EED 109. 目算法 目算法によって係数を補い, 次の化学反応式を完成きせよ。 06 (05の (、 )Oj ② >で《 )CHO (0 語全り!ら03二電電和則) 3③⑨2 (DA人還0のAO還証(柚昌 ④ ( )Na二( )HO つう( )NaoH + ( )還 (5 ( )MnOz 二 ( )HCI = ( )Mne二 ( )cC。 + ( )HO 110 . 未定係数法生未定係数法によって係数を補い、 次の化学反応式を完成させ: (①⑪57(W NO IN電EO語但介NO3議(人INO (2)靖(CU東国 Se二(細IOIS0科| )HzO + ( )SO ⑨王(生) GO da介NO二二)GONOW是蘭( )H。O + ( )NO ④ ( )Cu圭( )HN0s-つ( )Cu(No キ ( )HO + ( )NO 111 に イオン反応式二係数を補って, 炊のイオン反応式を完成させよ。 (Q①。。)BD2N HGUC ADE56 ②昌95 Ua )Ag二 ( )Cuet ンー、、 人下(EEに5二8E7NIGS間半時5

学校の授業でやった化学基礎です 答えは①で、解説も一応あったのですが(上にあるオレンジ色で書いた式)、計算が合わない気がします、 どなたか教えてください！

) ダナ (メ外 722 2 /テの ム の中 (ms) ある量の塩化水素を発生きせ, これを 0.200mo ご に Giの に電極を入れ, 上 0mジに すべて吸収きせた 水溶液 ながら、 0.100 mo 塩職を満下していった。 滴下した塩酸の 度の関係をグラフにすると, 図 3 のようになった。 NN N ナweへ 1 ] 1 5 | 上 1 電 気 伝 導 度 0 10.拓208弱度30環40 滴下した 0.100mol/L 塩酸の体積 09 図 3 初めに発生させた 誠の体 2 mL か。 最も適当な数値を, co @ 560

問3ですが答えが合いません。教えてください

(0) 水中でのグリシンの電准および電区定数は次式で表れる< 第1電離 : Chi(NHs*)COoH =一 CH(NHs)COO 7 第2電苑 : CH(NHD)Coo- 一ーー ch(NHCOO 十晶 クリシンは, 中性付近の水溶科中では(⑰イオンの状態で最も多 ると(イオンの状態が多くなる。 三40X10 mol がデ25X10 "mot く存在するが, 酸性にす 問1 ⑦, に適合する語句を漢字で答えよ。 間2 グリシンの等電点を計算し, 小数第1位まで示せ。 2 間3 010molLのグリシ ン塩酸塩CH。(NH。CI) CO0H水溶次10mL 1 人し2不遇人 ナトリウム水溶液を50mL加えたときのpHを計算 し, 小数第1位まで示せ。 ただし, jog2三03とする。