(10)から(14)教えてください。 お願いします。

(10) 硫酸H。SO。について、 下の①、②に管えよ。 解答は 原子量 H=1.0、C=12.0、O=16.0、S=32.1 アボガドロ定数 パー6.9 x 102[/moj) ① 294gあるとき、その物質量は何molか。 (② 分子の数が4.82 x 104個あるとき、その物質量は何molか。 有効数字2桁とし、 必要なら次の数値を利用せよ。 (11) 1.43gの気体が標準状態(0C、1.013 X 10*Pa)で1.00Lを占めるときま、その気体分子量 有効数字2桁まで求めよ。 (12) NazCO。*10H。Oの結晶14.3gを水35.7gに溶解した。この溶液の質量パーセント濃度較は上 有効数字2桁で求めよ。ただし、原子量は、H =】.0、'C=12、 0=16、 Na王23とする。 (13) 0.10mol/し希硫酸1.0 しをつくるためには、95%渡硫酸(密度1.84g/mL) が何nl必要か 有効数字2桁で求めよ。ただし、 硫酸HSO4の分子量は98とする。 (14)次の反応式を完成し、次の①、②のaの値を下のゆー③から選べ。 ① CaHi。十a0。 の 2 e 4 十 H 3玩 の o 1 誠 5 - の2 8 の1o ⑧11 @12 @13 ⑨

(1) ドライアイスはCO2の個体である。ドライアイス22g中のCO2は何molか。また、この中に何個の分子が含まれているか。 (2) (1)のドライアイス22gが全て標準状態（０°C,1.013×10の5条Pa）の気体になると、その体積は何Lになるか。 (3) 水90... 続きを読む

空欄の部分を教えてください

(の水酸化ナトリゥム、 NaOH oO5mol 720の -で (9硫酸普 CuSO。 1O mol 分+92+/x4。76+6ム (8塩化カリウム Kol O4 mo ルウ22人25750749 さく 7 .Sxoま 29.6の (40塩化カルシウム Caoz 17 mol 76+ 355x 9 = 2の471 = 7 6 っ 0の 777x/7 -788 6ooヶ 3 の 邊 以下の物質の物質量(mo) を求めよ。 (水素Hz 4g (②へリウムHe 4g (③傘素N。 112g き/な、 2還 かS 2 人4x9- >る 人な Soぎの) 7225 な 了 2z。の 2 2 (⑳メタンoOH。 48 g * 9アンモニアNH。 102g /《 (@硝琶HNOm 315記 2+Txe ん MIiess 人4+イx3 =77 Lei 1+/4r43 75 2 5 7も fgS/ 、 5 (のミリリュの 6 05ミ63 =g ョ 35 厩 2zo0 62。の 5 2zs0 (の水酸化ナトリウムNaOH 94g (塩化カリウムKCl 73g 22+6+ 12o KS の0の 06み。 0 (9硫酸銅CuSO。 32g 欠ょ 22 xy 629 の /6ミ22、5 5ys0 (10塩他カルシウム CaQlz 11 10g 070552請 7|-m 779ミ IE昌2 7 司 以下の物質の体積 (()を求めよ。 7 (①水素Hz 1 mol (②ヘリウムHe 2mal (窒素N。 3 mal 22 し 220x 2 > 9 224x9=672| 4286 (の酸素0。 O5 mol (6二酸化炭素CO。 002 mal 2 22xooの9 (02 0 4 2 z 2ん 2 0.06ぅっ

こんばんは(●´_ _)ﾍﾟｺ 1Lで考えるとき、なぜ掛け10をするんですか？ それまで、100mlで考えていたことなると思うんですが、どこにそんなことがかいてあるかわかりません。 おしてえください(●´_ _)ﾍﾟｺ

第さ問 次の文章を読み. 間い(間 1 3)に答えよ。(配点 15) 有機物による水 指標の一つに, 化学的且素要求量(COD) がある。 COD は, 試料に了琶化剤 3 定の条件下で反応させ,學のとき消費した酸化剤あ 量を酸素の量(mg/洒で換算し ある試料の COD を分析するために 次の実験を行った: 試料 100 mL に希硫酸を加えて酸性に した後, 50 X 10-3 mol/L の過マンガン酸カリ ウム KMnGQ。 水溶液 100 mL を加えて 30 間加熱し, 試料中の有機物を完全に酸化した。 加熱後, が したのち, 100 X 10-? mol/しのシュ ウ酸ナトリウム 色が消えるまで滴定したところ, 80mL 必要で あった。 でここ この実験の結果から, 試料中の有機物と過不足なく反応する KMnO の物質量は。 18 X 10-?mol であることが分かった。 。問2 過マンガン酸イオン MnOc- と酸素 Os は, 了作中で村人剤として次のようには たらく。下の問い(a・b) に答えよ。 MnOz- 填 8H+十 5e~- 一> Mn人サ 二 4HzO. いい\ (ソ Oaエ4H+ 二 46- 一> 2HzO 、、 C) a KMnOs4 mol は, 酸化剤としての Ox 何 pdi に相当するか。最も適当な数値を」 次の ⑩ - ⑩ のうちから一つ選べ。 ⑩01 @2 @ 3 p 生に用いた且料10エ に含まれる有機物を CNONoWo KMnOx の量を, 次の ⑩ ~- ⑩ のうちから一つ選べ。 し ⑳ 029 の@ 058、 @ 9 23 _ @5ss @zs

全然わからなくて困ってます。 化学基礎の問題わかる方いらっしゃいませんか？

第13両 CuClsaq の電気分解 誠素電極を用いて, 下図のよ うに了地化銅(H) CuCls水溶波を電気分解した、次の各問いに答え よ。 (⑪.146) G) 水溶濾中に存在するイオンをすべてイ オン式で記せ。 イネオン ミ ( ) (2) 起子の流れる向きは, A, Bのどち らか。・・・(A, B) (③) 電極1は陽極, 陰極のどちらか、・・・・・・(陽極、 陰極) (3) 両極での変化を表す決のイオン反応式を完成させよ。 陽極: 2 (①⑩ ) (の )。士'2e 陰極 (③ ) +2e- 一ゝ (③④ ) (5) この坦気分解で 2.0A で 2 時間電流を流した。流した電気量は何 C か。 また、どの電極が何 g 重さが変化したか。計算式も示せ。 解 : 電気量Q(c)、電流 1 (A)、電流を流した時間 t(s)とすると Q(c)王IT(A)Xt(s)三 ( ) = (⑥⑤ DMぐで (3) より陰極で波中のイオンが金属になって祈出する。1 モル析出するのに 2 電子モル要する ので、③④1 モル析出するのに 2 X96500 c 流れるため、⑥ c の電気量と比例関係より 決の比例式が成立する。 (計算式記入する) Fをファラデー定数と し、⑤ c で白出する物質のモル数を x mol とすると より6 ) mol 2xF ⑤ これより白田する物質名は ( ) で質量は ( ) g析出する 2

問3bです。解説のP原子に注目すると… のところが分からないです。

b P原子に注目すると, Cas(PO。。 (式量 310) 1mol から HsPO。 (分子量 98) 2mol が生成することがわかる。 Ca。(PO。 2H。PO。 よって, 3 」 x 2 | x 9 | X 103 = 632kg Cas(POJ)。 の物質量 "HaPO。の物質量 HaPO。の質量 mol (mol 回 時る⑥ 間4 クロム酸イオンCrO~ は水溶液中で黄色を示す。この水溶液に 酸を加えてpH を小さくしていくと, ニクロム酸イオンCrz07 が生 成する。 2CrO4デ十2HT 一 Crz07デ+HO ニクロム酸イオン Crz07“” は水溶液中で栓赤色を示す。こ. 3/3 各イオンに含まれる Cr 原子の酸化数はともに 十6 であり, 変1tンュ いない。 5二る⑧ 問5 操作1では. AgT. AIT. Ba舎。 Zn党 は次のように変化する。 NaOH NaOH Ag 一一 AgzO 一一 AgzO AIニーー AI(OH)。 一一 [AI(OBD」「 Ba* 一一> Ba*+ ーー Ba* Znサーーーつ Zn(OHD。 一一[ZnOに よって. 水溶液Cには AgT. 水溶液Dには Ba が溶解しているこ ーニク 塩基 4ト

こんにちは 写真③の黄色のところがわかりません。 教えて下さい(●´_ _)ﾍﾟｺ

ング 2 cxto"x(0 GO 3 る年の国内のガソリンの消費量は 51 10'であった。 5計 まれる炭素がすべて完全燃焼したとき, 発生する二酸化農素の質量は何 kg か。 最も適当な数値を. 次の①ー⑥のうちから一つ選べ。ただし, ガソリンに 含まれる炭素の質量パーセント濃度は 85%6, ガソリンの密度は 070 5 の9の 移る。 | 3 gg (0 、6944- RI T ①ひ JJMd @ 13x10 @ 238計還 or の 11x用9 axや/ @ 99

高校化学基礎です。 大門110 111 112が何もわかりません。どなたかわかる方いましたら,解説していただきたいです。

0 固体や気体が関与する中和反応 (J) 水酸化カルシウム 3.7g を水 50mL に混ぜたのち』 2.0mol/L の塩本で中和するには 塩酸何 mL が必要か。 (⑫) 標準状態で 1.12し のアンモニアを水に溶かして 100mL とした。このア ンモニア水 10mL を中和するには, 0.10mol/L の塩酸が何 mL 必要か。 If. の純度8 少量の塩化ナトリウム を含む水酸化ナトリウム 5.0g を水に 溶 200mL にレた。このうち 10.0mL をと り, 0.50mol/L の塩酸で中和 諾だなこ 必要であった。この水酸化ナトリウム の純度は何%か。 ろ, 12.0mL が

化学式は陽イオンから書くと習ったのですがなぜCH₄など水素原子が後に書かれるのか教えてください

H NNNNNWNII ⑲ ⑪ (⑫) H-C-H (b) H-N-H (<) H-O-H (d) H-SにH ) H H_ H (e) H-P-H (6f) H-S-H H _。 @@cH。@ NH。(9 oO @ SiH。 <) PH。 (G) HaS ァーーーーーバ 2 IE の室の 3 隊 ER

🔟の（２）の答えが2.5×10の2乗になるのかを教えて下さい！！ 銅の原子量は63.5です。 63.5×4で計算したのですが違いますでしょうか？

田 物質量と質量の関係について, 次の各疾いに答えよ。 (1) 0.50mol のヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0mol の銅()イオンC+は何 g か (3③) 27g の銀 Ag は何 mol か。 (4) 27gの水 HzO は何mol か。 田 物質量と構成蘭子の数の関係について, 次の各問いに答えよ。 (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCI には, 何個の塩化物イオンが含まれるか (2) 0.25mol の水 HzO には, 何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0mol のメタン CH。 には, 何個の水素原子が含まれるか。 四 次の各間いに答えよ。ただし, 気体の体積は標準状態におけるものとする. 1) 水素 11.2L は何 mol か。 (2) 酸素 5.6L は何 mol か。 (3) ME 25mol は何上か。 (4) 蜜素 0.300mol は何L か。 (⑤5) 78.4L の二酸化炭素に含まれる酸素原子は何 mol か。 ] 次の各問いに答えよ。 (1) 25g のグルコースを水 100 g に溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か (2) 5.0%の硫酸水溶液 200g に溶けている硫酸の質量は何 g か。 (3) 1.0mol のアンモニアを水に浴かして 500mL にした水溶液の濃度は何 mol/L ヵ (4) 0.10molL の塩酸 100mL に溶けている井化水素の物質量は何 mol か。 プロセス・ドリルの解答 | 1(ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 回(オ) 分子量 (カ) 式量 |((キ) アボガドロ定数 (ク) 6.0X103 回(ケ) モル質量 (コ) g/mol (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 Q① 2.0 ⑫ 4.0 ⑬) 18 ⑭ 16 ①) 27 ⑫②) 17 ⑬) 62 (4) 56 (5) 111 (⑯) 160 Q①) 0.50mol (2②) 10mol (3) 2.5mol 回(1) 9.0X102個 (2) 1.8X10W個 (3) 2.4X10P1 ① 2.0g (2) 2.5x107g (3) 0.25mol (3⑭) 1.5mol 0) 1.2X10個 (2) 1.5X107個 とcp: 2