解答よろしくおねがいします。

>メド を(メオ 次の水溶液の水素イオン濃度[H~]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) < ①⑪ 0.10moML の塩酸 nhs@っロロ*+O【 ②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電苑度 0.010) に G) 1.0x103moL の水酸化ナトリウム水溶流 En 35とも Tパユ ざか: 中性の水深液

錯イオンの問題がよく分かりません😓💦💦 教えて欲しいです！ お願いします🙇‍♂️

の環移金属と征位子の組み合わせででき:

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解答よろしくお願いします

3. 次の水溶液の水素イオン濃度[H*]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) だき ① 0.10molL の塩酸 半8ET4ニル(- (② 0.10moML の酢酸水溶流 (電苑度 0.010) 本 ③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウュ水溶液 ・ュ 中性の水溶液 ①⑪四 G③IHT] 中和について., 次の文の( ) に適当な語名. 化学式. イオン式を入れよ。(P121) 者酸に水柄化ナトリウム水溶を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に層くなる。 このように。 醸と塩基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といいゆい, その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ sfHoまの トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 の 8 HHCH 十 NaoH 一 ( ⑪529 填 EEO EE ジウ Os | @. 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 HH 上 OM 2 B2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる HHと地基から生じる (②) が 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 の Necl le oH- |@語 1.0mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには。 次の(①~③の酸はそれ の ぞれ何 mol 必要か。(P124) < 比本この GQ) 者化水素HCI (1 価の強酸) NRcl+ ww っwtの こ 2 ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の層酸) Nac\っ> NH + - G) 硫酸比SO。 (2 価の強酸) ①⑪ 3 mol 1 mol (⑬③) mol

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s. 次の水溶液の水素イオン濃度[田]と pH をそれぞれ求めよ。(P116 118) ①⑪ 0.10molT の塩酸 。 っ G) 0.10moiT の酢酸水浴液 (電離度,0.010) 3③) 1.0x103molT の水酸化ナトリウム未溶液 ④ 中性の水溶液 導和トニーー ②UH1 molL ④IHT1 6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句, 化学式, イオン式を入れよ。(P121) 塩酸に水酸化ナトリウム水浴液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように, 醸と僅基が互いにた柏質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という。考酸と水酸化- トリウムの中和反応を化学反応式で書く と, 次のようになる。 sPHoまの才 dC 土 NMG有EE ( ① .) 221D we のと ph和と ^.り 実際には, 水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。 H* 二 生(人の0020 2の つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる H~と塩基から生じる (②③) 粘合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 lo Necl le omr le除 Synao 7 1.0molの水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中和するには, 次の(①Dー③)の酸は- ぞれ何 mol 必要か。(P124) 。 人9の基 ①) 壇化水素CI (1 価の強酸) > LLP NN> っ Masと) ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の肥酸) でう Nac\-ょNHユイ こいに 3) 硫酸比SO, (2 価の強酸) 0 1 2 mo (②) mol (3③) mol

⑵の答えの、気体の分子数についてだけ考えればいいって、どういうことですか?気体の分子数だけ考えたら移動しないって思ってしまいます

ee 924ル平衡の移動 次の(1)一(0の反応が平和状態にあるとき.[ ]内にきれこい る変化を与えると。平街はどちらに移動するか。 右向きはア,充向きはイ。 とちらにゃ 移動しない場合にはウを, それぞれ記せ。 1⑪) Ns十O。三2NO 一180kT [加圧する] (2 C(固)二HzO(気) =CO+H。 132k [減圧する]

解答よろしくお願いします

5。 次の酸化剤と運元剤の半反応式について, 次の問いに涯をたさや し 酸化話 : 過マンカタン酸カリウム KManOx 半反店式 Mao。 + 7mr + (イー Me 2E7 還元剤 : 過酸化洒素 LO。 半反応式 : Lo。 ー* O。 圭 [王旧「 + [オ]le (①⑪ 半反応 ー[オ]にあてはまる数宇を和えよ。 式の空欄[ア]一[オ]にあ よしたイオン反応式を記せ。 2 つの半反応式を組み合わせて, 電子を消 間還| @) 次の文の ( ) に適当な語句を入れよ。(P142. 143) oO) (30 人時合否3和Hm往守2るり する補完殺風の 【( ① ) が最も小さいのは ( ② ) である。 包ランになり ②) 亜欠Zn と銅Cu は, 水浴流中では( ③ ) よりも( や し morたik やすいので, 生酸鍋(T)水溶液中に, 亜鉛板を浸すと 亜鉛板の表面に鋼 中に溶け出す。

解答よろしくお願いします🥺

s。 次の水溶液の水素イオン濃度 ]と pH をそれぞれ求めよ。(P116一118) ① 0.10molL の塩酸 四較のた日] ) 0.10moL の酢酸水溶流 (電離度 0.010) | G) 1.0x103molL の水酸化ナトリウム水溶液 ④ _ 中性の水溶液 ②[HT] molL sm ④IH 6 F PE 本pu にのー ーー を 塩酸に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に弱くなる。 このように EC + NaoH 一 (①-.) + BEO の 1 1 3 つまり, 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, ( ③ ) から生じる 本と地項から生じる (②) | 計と指基が互いに性質を打ち消し合うことを中和といい, その反応を中和反応という塩酸と水際代 突際には, 水溶液中では。 次のようなイオン反応式が起きている。 結合し, ( ④ ) が生成する反応であるといえる。 の Naol 際。の1の 股 の *nu 中和について. 次の文の( ) に適当な語句, 化学式, イオン式を入れよ。(P121) トリウムの中和反応を化学反応式で書くと, 次のようになる。 ・PHoまの 和するには, 次の①て③の酸は 10mol の水酸化ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中 7 ぞれ何 mol 必要か。(P124) をしそ ①⑪) 塩化水素HCI 価の強酸) 2 ML NN つ MAの ②) 酢酸 CHsCOOH (1 価の到酸) 了 、 区 - 硫酸 HzSO。(2 価の強酸)

有機化学です。(3)の問題の解き方を教えて下さい🙇‍♂️ (1)の解答は878、(2)の解答は0,14ｇです。 (3)の解答は分子量872、二重結合が9個です。

、②油脂についての問題について, 次の(1), (2②)に答えよ。 H=ニ1.0. C= 12, O= =16生 Na=23, IK=39,1=127。 い①⑪)き リ 以 ール酸 CyHaCOOH のみからなる油脂の分子量を求めよ。 _(⑫ (①⑪の油脂 1.0g をけん化するのに, 何 g の水酸化ナトリウムが必 、要si にァ lk 1 種類の脂肪酸からなる油脂がある。こ 要な KOH の質量は 192.7mg で 262 g であった。この油脂の分子 を求めよ。