化学の緩衝液の問題です。 ()を埋めたのですがこれであってますか？また、さいごの(　mL)の計算の仕方が分かりません…。よろしくお願い致します。

5×PBS(使用濃度の5倍濃度の PBS) の組成は、0.685 M NaC!、13.5㎡MKCI、50 mM NaHPO4、 9mM kech 13,0% KH-PO4である。 100mLの5×PBSを調整するために、 NaCI を ( 20.0157g )、 KCIを ( (. 503 g )、 NazHPO412H2Oを( 3,999. g )、 KH.PO4を ( 0.6123 g ) 秤量皿に量り取り、 ビーカーに入 18.0f6 れる。スターラーを用いて適量の水に溶解させ、 メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。 次に、 5×PBS を水で5倍に希釈した溶液 (1×PBS) を 100 mL作製する。5×PBSをメスピペットで( mL) 量り取り、メスフラスコを用いて 100 mLにメスアップする。栓をして良く転倒混和する。作製した1×PBS の pH を測定する。 1×PBS 溶液は解剖実験で使用するので、 50 mL をチューブ2本に分注しておく。

お願いします！

(1) 0.10 mol/L の塩酸と 0.10mol/L の硫酸を合計 35mL とり, 0.10 mol/L の水酸化ナ トリウム水溶液で中和したところ,45mLを要した。最初にとった塩酸, 硫酸はそれ ぞれ何mLか。 (2) 水酸化ナトリウムと水酸化カリウムの混合物が 2.32g ある。これを水に溶かし, 1.00 mol/L の塩酸で中和するのに 50.0mLが必要であった。混合物中に水酸化ナトリ ウムは何g含まれていたか。 NaOH=40.0, KOH=56.0 塩酸( JmL 硫酸 ]mL )g

(1)と(3)の途中式教えてください！！ 答えは(1)55.4(2)0.81 です！

17. 27 ℃, 大気圧 103.60 kPa で次の メスシリンダー. 水 実験を行った。 混合気体の入ったガスボンベの質 量は 198.18 g であった。右図のよう に装置を組みたてて, ガスボンべか ら気体の一部を放出した。メスシリ ンダーの水面と水槽の水面を一致さ せ,気体の体積を測定すると 450 mL であった。気体放出後のガスボンベの質量は 197.18 g であった。 下の問いに答えよ。 ただし, 気体は理想気体とし, 気体の水への溶解およびゴム管内の 気体の量は無視できるものとする。 気体定数は8.31×10° Pa·L/(mol·K) とし,27 ℃に おける水の飽和蒸気圧は 3.60kPa とする。 (1) ガスボンベ中の混合気体の平均分子量はいくらか。小数第1位まで答えよ。 (2) 気体の分子量を求める目的の実験で, 下線部のような操作を行う理由を簡単に述べ ゴム管 水 槽 よ。 (3) ガスボンベ中の混合気体には,ブタン(分子量58) とプロパン(分子量 44) の2種類が 含まれている。ブタンのモル分率を有効数字2桁で求めよ。 ガスボンベ

化学の有機化学の問題です。解き方が全く分かりません、解き方と解答を教えていただけると幸いです。お願いします。

2. 天然油脂を構成する不飽和脂肪酸のほとんどはシス形である。一方, 天然油脂から製造された食品 である硬化油は, トランス形の不飽和脂肪酸 (以下,トランス脂肪訪酸)を含み、 日本ではマーガリンの 原料に使われている。硬化油を製造するため, オレイン酸1.2kgをニッケル触媒とともに加熱した ところ、オレイン酸の 94% がトランス脂肪酸であるエライジン酸に変化した。 得られたエライジン 酸の物質量は26 mol である。さらに, エライジン酸 26 mol をニッケル触媒と水素ととも に加熱したところ, エライジン酸のすべてがステアリン酸となった。この水素付加反応において, エ ライジン酸に付加した水素は標準状態 (0 ℃. 1.013×10° Pa)で 27 Lである。 ただし、オレイン酸の分子量を 282 とし, 理想気体の標準状態におけるモル体積は22.4L/mol と する。 オレイン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (シス異性体) エライジン酸 CH。(CH),CH = CH (CH),COOH (トランス異性体) ステアリン酸 CH。(CH)COOH く 26 の解答群> (2) 3.2 (3) 3.6 (4) 4.0 5) 4.4 (6) 4.8 27の解答群> く 2 11 (3) 22 (4) 45 (5 67 6 90

青ペンで書いてあることの意味が分かりません。どうしてHClは無視するのですか？

【例 c】硫化水素 HzS の飽和水溶液夜の濃度は 0.10mol/L である。 H2S の電離定数を Ki=1.0×10-7 mol/L, K2=8.0×10-13 mol/L として,次の問いに答えよ。 (1) この HzS の飽和水溶液のPHを求めよ。 (2)(1)の飽和溶液に塩化水素を通じて PHを2.0にしたときの, [S?-]を求めよ。 No. (6 pttc-l0go(H]go farot =4 -(ogaairo? = 4. 「2) H25ご|2け+5? (e*| t ce 211t Hce t ptar2tり (rt] s (02 mml (L (1e (は ()8しているがけて ビボルは処要な。 (H°67 kkz 6 = (H.s) (5]= 457 k.l. 0l1 X (o "x 8r1o3 =&X (o " rmol(L ニ

この問題がわかりません。解説していただけると嬉しいです！

問題例 秋分の日において、 赤道付近の地表に届く太陽放射のエネルギーは、 大気による減衰を 50%として 1.37×0.5=0.69 kW/m2 である。 春分の日における北緯30度と 45度の地点における太陽放射は1m2 当たりどれくらいか。 有効数字2桁で答えよ。但し指数の形にする必要 はない。 又、60度、30度の直角三角形及び直角二等辺三角形の辺の比率を利用す ること。(この比率は知っていることが前提です)

この問題の解説お願いしたいです！ 宜しくお願いします！

問題例 秋分の日において、赤道付近の地表に届く太陽放射のエネルギーは、 大気による減衰を50%として 1.37×0.5=0.69 kW/m? である。 春分の日における北緯30度と 45度の地点における太陽放射は1m 当たりどれくらいか。 有効数字2桁で答えよ。 但し指数の形にする必要 はない。 又、60度、30度の直角三角形及び直角二等辺三角形の辺の比率を利用す ること。(この比率は知っていることが前提です)

化学基礎です。 解き方を教えてください。

145. KMNO』の濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸標準液20.0mL をとり,適当量の 希硫酸を加えたのち 60°℃ 前後に温め,過マンガン酸カリウム水溶液を滴下したところ, 16.0mL 加えたところで過マンガン酸イオンの色が消えずに残った。 (1) シュウ酸の反応をeを含むイオン反応式で表せ。 (2)過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/L か。 (3) 下線部の操作で希硫酸の代わりに硝酸を用いることはできない。その理由を,酸化 あるいは還元という言葉を用いて簡単に説明せよ。

化学基礎です。 酸化還元のところです。 解き方を教えてください

第6章 酸化還元反応 83 「45. Fe?+ の定量 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を適下したところ,次の反応が起こり, 20.0mL を加えたときに終点に達した。 硫酸鉄(I)水溶液 25.0mLを硫酸酸性にしたのちに, 0.020 MnO+ 8H+ +( a ) → Mn?+ + 4H20 0 Fe?+ →(b ) +( c) (1)上式の()を埋めよ。 2 (2) 硫酸鉄(I)と過マンガン酸カリウムの反応をイオン反応式で表せ。 (3) 硫酸鉄(II)水溶液の濃度は何 mol/L か。 例題 26

高1化学基礎の中和滴定の問題です 2枚目の（2）（3）（4）が分かりません 10倍に希釈した食酢のモル濃度の求め方と希釈する前の食酢のモル濃度の求め方です。 出来れば詳しく教えて欲しいです あと、（1）の中和反応の化学反応式は書いたもので合っているか教えて欲しいです。

高1化学基礎 実験 中和滴定 目的 シュウ酸標準溶液を用いて水酸化ナトリウム水溶液の濃度を確認し、その水酸化ナトリウム水溶液を用い て、食酢中の酢酸の濃度を求める。 準備 シュウ酸ニ水和物、 水酸化ナトリウム、食酢、メスフラスコ (100 mL)、ホールピペット、 コニカルビーカー、 ビュレット、ビュレット台、安全ピペッター、フェノールフタレイン溶液、 白い紙 操作 <水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い(洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、 活栓を閉じる。 (2)ホールピペットで 0.0500 mol/Lシュウ酸標準溶液を 10.0 mL 取り、 コニカルビーカーに入れ、 フェノ ールフタレイン溶液を1~2 滴加える。 (3)ビュレットの目盛りを読んだ後、(2)のシュウ酸標準溶液に水酸化ナトリウム水溶液を少しずつ、コニカ ルビーカーをふり混ぜながら滴下する。赤色が消えにくくなったら注意して 1 滴ずつ加え、かすかに全体 が着色し、ふり混ぜても色が消えなくなったら滴下をやめ、目盛りを読む(最小目盛りの 1/10まで)。 (4)(2)、(3)の操作を3回繰り返し、滴下量の平均を求める。 結果 |回目 2回目 3回目 平均 滴定開始時の目盛り [mL] 0.00 10.00 10.00 滴定終了時の目盛り [mL] 11.80 21.81 21.80 滴定に要した N.OH の体積 [mL] 11.80 11.81 11.80 (1,80 2ヶ0.05mol/ ed 1,amolhと の(1.80 - 0.00 = 11.80 「D00 2 >1.8/ - 10.00 = 11.81 2x0.05 r10 11.8% ニ *- 0.084745. () 21.80-10.00= (1.80 と0.0847 こ47r10 moル 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度… (8.47x10~2 )mol/L く食酢のモル濃度を求める> (1)ビュレットの中を少量の水酸化ナトリウム水溶液で洗い (洗液はすてる)、水酸化ナトリウム水溶液をビュ レットに入れる。液を勢いよく流しだし、活栓の下の空気を追い出し、活栓を閉じる。 (2) ホールピペットで食酢を 10.0mL取り、メスフラスコに移し、 蒸留水を加えて 100mLにし、栓をしてよく ふる(10倍に希釈する)。