化学基礎です。 解き方含めて詳しく教えてください。

5 ■原子 026. 物質量と質量 ①3分) 35AMOR CO3² Na OH Na+ Co3²- 水酸化ナトリウム NaOH と炭酸ナトリウム Na2CO3のみからなる混合物 9.3g中に含まれる炭酸イオ ンの物質量が0.050 mol であるとき, 混合物中に含まれる NaOH の質量は何gか。最も適当な数値を, 次の①~⑤のうちから一つ選べ。 H=1.0,12,16, Na=23 ① 4.0 ② 5.2 ③ 6.3 4 7.3 ⑤ 8.8 X (NaoH + Na2CO3) 9.39 0.1 AEA 混合物にふくまれる炭酸イオンと cop 0.1 [2019 センター追試]

解説でA1molにH2molが付加し〜AはC=C結合を2つ持つ、とあるのですがC=C1つと環1つと考えられないのはなぜですか?

31. よって、Aの構造式は2つのケトンの酸素 るようにつなげばよい。 CH3、 C=x=C CH₂ CH3 答え (1) C7H14 H2C- H2C (2) CH3 | CH CH CH、 CH3、 CH2-CH3 C=C CH3 CH3 CH2 CH2 H3C CH3 カーメンタン C=C CH₂-CH3 CH3 T 00.(HO) 入試攻略 への 必須問題5 FA 化合物Almolに白金を触媒として水素を付加すると水素2molが吸収 され,カーメンタン(C10 H20) が生成した。 また,Aをオゾン分解 (注)すると, 化合物B (C9H14O)とホルムアルデヒド (HCHO)が生成した。 O AFROA!! 03 M || NIO C=C CH₂ CH₂ (Chlom)1 ((A)lona) [ CH2-CH3 **** HO MANAJESÝÍÈPUL SE FINANTS HC-C-CH2-CH2CHHO SHIC R₁₁ R3 R₂.0 R4 R2 A 化合物 B POS 14 A C=O + C=O アルデヒドまたはケトン C-CH3 (注) オゾン分解 まな 分子内で炭素原子間に二重結合(C=C) をもつ化合物は,次に示す ようにオゾンによる穏やかな酸化で二重結合が切断され, アルデヒドま [HO たはケトンになる。 R1 R3 CH₂ CH T A C-H || HomO dominkl (0) CH R2 RA R1~R」 は Hまたは アルキル基 問 化合物Aとして推定される最も妥当な構造式を示せ。 (奈良県立医科大) CHEARS 解説 AlmolにH2が2mol 付加し, ｶーメンタンが生じることから,A は C=C結合 を2つもつ、p-メンタンと同じ炭素骨格で,炭素原子数が10の炭化水素である。 炭素原子数から考えて, A1分子をオゾン分解するとB1分子とホルムアル デヒドが得られる。 03 A B + HCHO 炭素原子数10 = 9 + 1 ホルムアルデヒドは、次のような構造がオゾン分解を受けると生じる。 PER H OFULL 03 C=CH₂ +40CCISAMENT H p-メンタンと同じ炭素骨格になるように, Bの3つのカルボニル基のうち1 つをホルムアルデヒド, 残り2つを六員環になるようにつなげば、 Aの構造式 が決まる。 CC= ホルム ホルム アルデヒド と､六員環に をつなぐ 答え CH3-C C=0 +O=C をつなぐと、 イソプロピル基と同じ骨格に SPE C-C-C-C-C CH-CH2 CH2-CH② =C-C=0 六員環 CCH-C C- C .C HO-0-0-HO CH2 'CH3 C. C HO よって HeC các0 イソプロピル基 CH3 C. CH H2C CH2 CH CH2=C^CH3 TOSED ***($(onydio) <+s G

こちらはなぜ矢印が片方だけど両方行き来しているものがあるのでしょうか？

例題 44 酸・塩基の分類 次の酸・塩基の水溶液中の電離のようす,強弱,価数を例にならって記せ。 (例) 塩酸 HCI → H+ + CI (強酸,1価) (1) 硝酸 フッ化水素 HFH+ +F'(弱酸,1価) (2) 硫酸 (3) 酢酸 (4) リン酸 example p (5) 水酸化ナトリウム (6) アンモニア (HO) GO

高校化学基礎の酸化還元反応の問題です （2）で、2枚目の写真の⚫️はどのように計算するかが 分かりません 教えて下さい

75 [実験] 180. 酸化還元反応 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムは,次式のように反応する。 I2+2Na2S2O3→ 2NaI + Na2S406 ヨウ素が溶けているヨウ化カリウム水溶液を0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム水溶 液で滴定したところ, 終点までに 8.0mL を要した。 土崎産の可 ( この滴定で用いる指示薬の名称と、終点前後における溶液の色の変化を記せ。 (2) このとき反応したヨウ素の物質量は何mol か。 HOT (8) 10

この99が解説みてもなにもわかんないです‪💧教えてください。お願いします。

99 [原子量] 次の問いに答えよ｡ (1) 天然の銅は質量数63の同位体 (相対質量63) が69%, 質量数 65の同位体 (相対質量65)が31% 混合している。 銅の原子量を求めよ。 (2) 塩素の原子量は35.5である。 天然の塩素には、質量数35の同位体(相対 質量35) と質量数37の同位体 (相対質量37) が混合しているとして, それぞ れの同位体の存在比 [%] を求めよ。 (3) 天然のマグネシウムには, 24Mg (相対質量 24.0) が 80.0%, 25Mg (相対質 量25.0) が 10.0%, 26Mg (相対質量 26.0) が 10.0% で混合して存在している。 マグネシウムの原子量を求めよ。 (4) 天然のリチウムには2種類の同位体が存在している。 2種類の同位体のう ち一方が, 'Li(相対質量7.00) で存在比 92.0% だったとすると,他方の同 位体の相対質量とその存在比を求めよ。 ただし, リチウムの原子量を6.92 とする。 A6303X (S) CAMBOE. 解答 (1) 64 (3) 24.3 RON (2) 35C175% 37CI 25% (4) 相対質量:6.0 存在比: 8.0% ベストフィット

なんでこれ電荷が＋2なんですか？

244 11-3 錯イオンのルール ココをおさえよう! | 錯イオンの呼びかたには決まりがあり、陰イオンの場合は最後に 「酸」をつける｡ 錯イオンの電荷数は、金属イオンの電荷と配位子の電荷を足し合わせたもので表 せます。 Fe2+ に CNが6つ配位している場合は + 2 + (-1)×6=-4 なので,右上に4-と書き加えます( [Fe(CN)6]4-)。 また, 錯イオンの呼びかたにも決まりがあります。 錯イオンの名称は, 「配位数」→「配位子の名称」→「金属イオンの元素名+ (酸化数) の順で呼ぶことになっています。 配位数と配位子の名称は以下の通りです。 ◆配位数 1 : モン2 ジ3: ◆配位子の名称･ AMM また、総電荷がマイナスになり、陰イオンとなるときは、末尾に「酸」がつきます 主な錯イオンをまとめておくので, 名称を書けるようにしましょう。 主な錯イオン(水溶液中) 配位数 イオン 名称 [Ag (NH3 ) 2] + 直線形 A ジアンミン銀(I) イオン ジシアニド銀(I)酸イオン [Ag(CN)2] 直線形 [Zn(NH③)2]2+ テトラアンミン亜鉛(ⅡI)イオン 正四面体形 [Zn(OH)] テトラヒドロキシド亜鉛(ⅡI)酸イオン 正四面体形 そのず ンタ6:キサ 4:テトラ 5: キャ NH3 : アンミン CN シアニド 2 6 OH-ヒドロキシド H2O:アクア CV・クロリド [Cu(NH3)4]2+ [Cu (H2O)4]2+ [Fe(CN)6]4- [Fe(CN)] ター テトラアンミン銅(II)イオン テトラアクア銅(II)イオン ヘキサシアニド鉄(ⅡI)酸イオン ヘキサシアニド鉄(Ⅲ)酸イオン 立体構造 正方形 正方形 正八面体形 正八面体形 錯イオンの電荷 ild th DE T 2+ Fe² 電荷: +2 全 錯イオンの 「配位数」 → 「金属イ [Zn(N [Fe(

酸と塩基です ウ　が、塩酸と水酸化ナトリウムの水素イオンを求めるところまでは理解できるのですが、その後の水素イオンが過剰であるから〜〜〜〜　のところがよく分からないので教えて欲しいです

133. PH の大小 (ア) 0.01 mol/Lの酢酸水溶液 (電離度 0.04) (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01mol/Lの塩酸10mLと 0.005 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液10mL の混合溶液(混合の前 水溶液の体積の総和は変わらない。) (3) 解けなかった (イ) 次の(ア)~ (ウ)の水溶液をpHの小さい順に並べよ。 with 1 x 0,01 x mol/Lxa = 1.0×10-4 mol 混合溶液の体積⇒20ml 0.0004 =4.0×10 020.0=PH = 4. ×0.04 PH=3 HCIの[H+] NaOHの[H+] 5.0x105mol = 〃 1x10-4-5×105 0102L ウィイ = 215×10° ³ mol/L

この問題の問2で、3枚目のように考えたのですが、答えが違っていました。答えは油脂のmolを使って解いていたのですが、なぜこの考え方だと間違っているのですか？

第 191問 油脂の構造決定 油脂は,3分子の脂肪酸と3価アルコールのグリセリン1分子がエステル結合した化合 物である。天然物から抽出し, 精製したある油脂Aの構造を明らかにするため、以下の C 実験を行った。 (実験 1) 油脂 A 44.1gを完全に水酸化ナトリウムで加水分解すると, 4.60gのグリセリ ンとともに,直鎖不飽和脂肪酸Bと直鎖飽和脂肪酸Cのそれぞれのナトリウム 塩が得られた。 (実験2) 油脂 A 3.00g に, 白金触媒存在下で気体水素を反応させると、標準状態で A305mL の水素が消費され, 油脂 D が得られた。 油脂 A は不斉炭素原子を含んで いたが,油脂 D は不斉炭素原子を含んでいなかった。 (実験3) 二重結合を含む化合物 R-CH=CH-R' をオゾン分解すると, 式 (1) のように 二重結合が開裂し2種類のアルデヒド (R-CHO, R-CHO) が生成する。 オゾン分解 R、 R、 H R' C=C H XJ XD!" () C=O + O=C R' ... (1) HI 脂肪酸Bをメタノールと反応させてエステル化した後に、オゾン分解すると, H 次の3種類のアルデヒドが1:1:1の物質量の比で得られた。

これはエネルギー図を使って解けない問題ですか？

2 (原子量 H=1.0、C=12,0=16, Na=23 115 反応エンタルピーの算出 次の反応のAHを求めることができる反応工 ルビーの組合せは、(ア)~(エ)のどれか。 C:H2 (気) + HO(液) → CHOH(液) (ア) CH2 (気)の燃焼エンタルピー, CHOH (液)の燃焼エンタルピー (イ) C2H2 (気)の燃焼エンタルピー C2H5OH (液)の生成エンタルピー (ウ) C-H2 (気) の生成エンタルビー C-H() の生成エンタルビー CHOH(液)の燃焼エンタルビー C-HOH(液)の生成エンタルビー 【センター試媛

電子の授受を表す式の作り方がよくわかりません 172の(1)はなんとか解けたのですがそれ以降が「どこから整理していくのか」がわからないです 教えてください🙏🏻💧

172 酸化剤と還元剤 (5 4 ULAKLUMOHIGUSTS PRIORITO 次の(ア)~(カ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子eの授受を表す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(H+)+e-→(H2O)+NO2 (2) Cr₂O72- +14H++( be² ) → (= 2 Cr³+)+7H₂0 + (3)(COOH)2 ( 2CO2)+2H++2e- (4) SO2+2H2O (SO²)+4H + +2e- 173 電子の授受を表す反応式のつくり方 gok ea 次の各式に電子e, および必要であれば, H+や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を 完成させよ｡ (A THOMUNIVYE (1) H2S >S AUGN (3) H2SO4- → SO2 (1) (3) HNO3 ( 1 ) 木創 (2) SO2→S (チャレ + Skins H2S→S+2H++2c SO2+4H++ 4e-→S+2H2O H2SO4+2H2SO2H2O③ 3H+ +30 NO +2H2O ⓘ (4) HNO3 N 株式 H-LUO ①辺・酸化剤(還元剤)生成に ②酸化数の変化を調べる→える ③両辺の電荷の合計が等加えるように Hを加える。 ⑨両辺の水素原子の数が等しくなるように H2Oを加える。 NOK)さ TIDENS 18 COMB+1gA 10+HS+aM MARIM OTI OsH+10M OMSA+DO C JOHA+OalE HOBY+OH