(1)からわかりません、 誰か心優しい方教えてください🙏🙇‍♀️

5 一般に,反応速度定数は触媒が存仕 グラフ 1202水浴液を 10.0mL 加え,発生した酸素O。の物質量を60秒ごとに測定した結果を次 の衣に示した。反応中の温度,水溶液の体積は一定として、下の各問いに答えよ。 時間(秒) 酸素の物質量(mol) 360 300 0 60 120 180 240 0 1.00×10-3| 1.85×10-3|2.53×10-3|3.01×10-33.41×10-3|3.69×10-3 (1) 分解開始から60秒間の H-O,の平均分解速度は何 mol/(L·秒)か。 (2) H2O2のモル濃度を a[mol/L], 反応時間をb秒としたとき,表の結果についてa ともの関係を表すグラフ1,および60秒間ごとの平均分解速度をa[mol/(L·秒)),そ の間におけるH:O2 濃度の単純平均値をb[mol/L)としたときのaとbの関係を表す グラフ2に該当するものはそれぞれどれか。次の(ア)~(オ)から選べ。 (オ) (エ) (ア) (イ) (ウ) a4 a』 a a。 AN.r 0 0 0 0 6 6 b (3) 反応速度定数は反応温度や触媒の存在で変化するが,反応物の濃度には依存しな いことから,反応速度定数をグラフ2から求めることができる。今回の実験結果から、 ~60秒間における反応速度定数を有効数字2桁で求めよ。 (東京理科大 改) イ ) 0 10

答え合ってますか？間違ってるとこ教えてください。 【2】の(5)(6)も教えていただけるとありがたいです。

く小テスト> 塩と酸·塩基との反応 教科書p.155~157 【1】次の文を読んで, (ア) , (イ)には適切なイオン式を,(ウ) (オ)には適切な語 を入れよ。H3l00Na 酢酸ナトリウムの水溶液に硫酸を加えると酢酸の刺激臭がしてくる。これは,酢酸ナ トリウムの電離で生じた(ア)が, 硫酸の電離で生じた(イ)と結びついて, 酢酸分子 を生じたためである。このように, 酸分子と(オ)が大きい(エ) の塩を生じる。 Hcl (ウ)の塩に(ェ)を加えると, (オ)が小さい弱 (ア)昨酸付ン (イ)|水素休ン 斜酸、強塩差 (ウ) 電酢度 (エ) (オ) 【2】次の塩と酸(塩基)を混合すると, 元とは異なる塩や酸(塩基)を生じる。 何が生じるか, それぞれ化学式で答えよ。 (1) CHCOON と HNO。 (4)> NaC1 と HeSO, (濃硫酸) cos Hiio Na2s h (2) NagCO3 と HSO』 (3) NaHCOs と HC1 (5) NH,C1 と KOH XH3 HlkoH (6) NH,C1 と Ba (OH)2 塩 NaNOs 酸,塩基 CH9CO0け 塩 Naz S04 酸,塩基 Co2He0 酸 塩話 H20,Co2 酸·塩基 塩 Nacl 塩 Na2S04 酸·塩基 2HC1 酸·塩基 塩 酸·塩基 (6) | 塩 正解数 年 組 番: 氏名

高度さらし粉の化学反応式を書く時教科書では Ca(ClO)2・2H2Oとなっていますが赤本の解答にはH2Oを右辺にまとめています。どちらで書いても正しいのですか？

するか(図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。 実験室的製法酸化マンガン (IV) MnO2に濃塩酸を加えて加熱 「塩素Cl。 図4),高度さらし粉に希塩酸を加えてつくる。: ベロハ →p.207 0→p.288 探究活動9 chlorine 4HCI + MnO。 MnCle + 2H,O + Cle 酸化還元(8) Ca (CIO)。2H。C + 4HCI CaCle + 4H,O + 2CI2 濃塩酸 酸化還元 1日H 塩化素

この3番がよくわかりません…… 図を書いて説明してくださる方お願いします 差なのに引き算をしてないところに違和感を感じてます、、、

60.〈水柱と蒸気圧〉 一端を閉じた長いガラス管に水をいれて倒立させたところ, 水柱の上部に空間ができ た。次の問いに答えよ。 ただし, 実験を行った25°℃ での大気圧は 760mmHg, 水の蒸 気圧は23.8mmHgであり, 水と水銀の密度はそれぞれ1.00g/cm°, 13.6g/cm° とする。 (1) 水の蒸気圧を無視すると, 水柱の高さ (mm) はいくらか。 有効数字3桁で答えよ。 (2) 水の蒸気圧を考慮すると, 水柱の高さは(1)の結果と比べてどうなるか。 最も適する ものを次のD~3から選べ。 の 高くなる 2 低くなる ③ 変わらない 3)水の蒸気圧を考慮して求められる水柱の高さと, (1)で計算した水柱の高さの差 (mm)はいくらか。有効数字2桁で答えよ。

問2が分からないです。 計算過程を含めた回答お願いしたいです。

| C:/Users/h-hiro/Downloads/後期中間.pdf 毎日の調査アンケート.. c言語 コンプラ 学生連絡用 - OneD. B 課題のアップロード: ジ D ページ表示 A 音声で読み上げる | 手描き マ強調表示 V V ら AIUV (2) 0.20mol/Lの水酸化カルシウム 50mL を完全に中和するのに、0.10mol/L の硫酸は何 mL必 H504 (3) 標準状態で11.2Lのアンモニアを完全に中和するのに、 硝酸は何g必要か。 0.0/ml CuOHl a0lml 要か。 05l NHb nsad HNO; 14 16x3 23+3 RSel 63g/001 26yl 2.次の問いに答えよ。 ただし、 強酸、 強塩基は完全電離しており、水溶液の温度は 25℃とする。 ( 0.0050mol/Lのアンモニア水 (電離度は 0.020 とする)の pH を求めよ。/っチ (2) 0.0050mol/L の塩酸の pHを求めよ。 (3) 0.020mo/L の水酸化バリウム水溶液の pH を求めよ。 (4) 0.010mol/Lの酢酸水溶液の PHは4である。電離度を求めよ。 BaCH, 15-12 6 44-10 0,01 13 3 3. 次の塩しア. 正塩、 イ. 酸性塩、 ウ. 塩基性塩のいずれか。記号で答えよ。 人(1) NaHSO4 (4) CaSO4 (2) (NH)SO4 ウ (5) NaHCOs (3) CuCI(OH)ウ (6) (CHsCOO)2Ca ア ア 4. 次の塩の水溶液は、 ア. 酸性、 イ. 中性、 ウ. 塩基性のいずれを示すか。 記号で答えよ。 (1) NaHSO4 (2 (NH)2SO4ん (5) KaSO4 (3) NaHCOs ア (6)(CHCOO)2Ca (4).BaNO)2

水素イオンの物質量求めるのに、なぜ僕の一枚目の写真の解き方はできないんですか？？

02mlにxS cx1 = 0、0 1.0 x l02 4-

なんでアなのか解説お願いしたいです🤲

EXERCISE fh(はつすに、 Paon u e.lanl とけてる! く溶液の調製〉次の(ア)~(エ)のうち,0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 のつくり方として, 正しいものを1つ選べ。 (ア) NaOH 0.40g_を水に溶かし,さらに水を加えて体積を 100mL にする。 (イ)水 100mをとり,NaOH 4.0gを加える。 アドバー >77 式量 (ウ) 水 100gをとり,NaOH 4.0gを加える。 (エ) 水 96gをとり, NaOH4.0gを加える。

この表理解できません、、 誰か教えてくれませんか😭

塩の分類&水溶液の性質(塩の加水分解は起こるのか?) (塩基) base 塩の 加水分解 水溶液 の性質 化学式 (酸) acid 物質名 塩の分類 酸性塩 正 D 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NANO。 HNO3 Na OH 1 tトリウム X (弱(強)acid (弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CuCl。 HCI Cu(OH)2 2 塩化鋼 I Q (弱·強)acid 弱·強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Fe (OH)。 (弱。 (酸 性 中性 塩基性 3 FESO。 統化 鉄 Hz S04 (弱·強)acid * 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 Hz CO。 酸性 中性 塩基性 K,CO。 koH 4 ※酸カリウム Q (弱·) base 強) acid 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 流化水素 NaOH 9 (弱強) base 5| NaHSO。 HSO4 ナトリウム 弱·強)acid 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 NAOH 塩化 ナトリウム HCI 6 NaCl (弱·強)acid (弱 )base 酸性塩 正。 塩基性塩 酸性 中性 塩基性) Na0H Na,COs He CO3 (弱強)acid 7 炭験 Tトリウム (弱·強)base 炭酸水素 ナトリウム <酸性塩 正塩 Hcos (弱·強) acid 酸性 中性 塩基性 8 NaoH Q (弱·) base NaH CO3 塩基性塩 酸性塩 正塩 塩基性塩 Mg (oH)。 酸 性 中一性 塩基性 HCI | Mg(OH)CI 水酸化塩化 マベネシウム (弱·強) acid (· 強) base 酸性塩 正 地 塩基性塩 HCL1 酸し性 中 性 塩基性 10 (NH+) C 塩化 アンモニウム NH3 (弱(強)acid (弱· 強)base 酸性塩 正 塩 塩基性塩 酸性) 中 性 塩基性 CulOH)」 H2 SO4 (弱 魚) acid 11 硫酸銅(II) Cu SO+ *強)base 酸性塩 正 塩基性塩 酸性 中性 塩基性 CaCl。 HCI メ (弱 噂)base Ca(OH)。 2| 塩化カルシウム (弱·御) acid (雨酸 強塩基:(*酸化カリウム) . (水化ナトリウム) )·(税酸 (塩酸 (水酸化ルシ4) . (木酸化ベリカム) 水酸化リチウム 強酸:

計算が出来ません…すみませんが途中式をお願いします

塩化ナトリウムと硝酸銀の反応は, NaCl + AgNO。 → AgCl + NaNO3 NaCi と AgNOsは物質量の比 1: 1 で反応する。 したが 予解後のA槽内の Ag* の濃度をx (mol/L] とすると, 10.00 16.67 , -L 0.100mol/L×- -L=x{mol/L]× 1000 1000 aCTの物質量 O0. AgNO。の物質量 (1.00 X= -mol/I) 16.67 2H2 って, 単体として析出したAgの物質量と質量は, 100.0 0.100mol/L× 1000 100.0 1000 1.00 mol/L×- L 16.67 電気分解前の Ag の物質量 電気分解後の Ag* の物質量 =4.001…×10-mol 4.00×10-°mol 析出した Ag の物質量 108g/mol×4.00×10°mol=0 432::1ョー043m

電気分解によって濃度が濃くなる液体と、濃度小さくなる液体と、濃度が変わらない液体の例を2つくらい教えて下さい。