なぜ塩化水素を通じるとオキソニウムイオンが増加するのですか？また(3)の解説もよく分かりません。教えてください🙇‍♀️

問1 CH3COOH+H2OCHcoo+Hgt © CH3COONa > CHoceo + Not to DHCl →HC(右塩化水素を通じる Hootが増加する

この問題において与えられた酢酸のmol濃度の値である0,0010mol/Lは答えを出すのにいらないですが、ではなぜ書いてあるのでしょうか？

で答えよ。 [23 京都産大 改] (3)0.0010mol/Lの酢酸のpH を pH計で測定すると3.8であった。 この溶液中に存在 する水素イオンの濃度 mol/L を有効数字2桁で求めよ。ただし, 10* の値は次の表を 参考にせよ。たとえば,10% の場合は,表の枠線で囲んだ数値 7.9になる。 <指数10* の計算表〉 x 0.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 20.7 0.8 0.9 10x 1.0 1.3 1.6 2.0 2.5 3.2 4.0 5.0 6.3 7.9 [20 駒澤大〕 学

YouTube で調べて考え方を学んだのですが、bの問題の時に2回目の透析で濃度が1／10倍になるところの説明がなくわかりませんでした。水900mlを入れ替えたら1回目のclが除かれ最初の塩化鉄3の物質量は変わらないのですか？教えて頂きたいです🙇‍♀️

問4 塩化鉄(Ⅲ)の水溶液について、次の実験1~3を行った。この実験に関する 後の問い(a~c)に答えよ。ただし、気体定数はR =8.3×10'Pa・L/(mol・K) とする。 100mL 実験1 ビーカーに入れた純水を沸騰させ、そこに0.10mol/Lの塩化鉄(Ⅲ) 水溶液を10mL 加えて、100mLの水酸化鉄(Ⅲ)のコロイド溶液をつ くった。このとき、塩化鉄(Ⅲ)はすべて反応したものとする。 →濃 実験2 実験1のコロイド溶液の全量をセロハン袋に入れて、これを900mL の純水の入ったビーカーに浸した。このセロハン袋の中と外のビー カー内のイオン濃度が平衡に達したところで,ピーカーの水をすべて 新しい純水 900mLに取り替えた。この透析操作を数回繰り返すことに より、(b袋の中の塩化物イオンの濃度が1.0×10mol/L以下になった。 ただし、セロハン袋内のコロイド溶液の体積は、常に100mLであった とする。 透析 より純度 コロイドを 実験3 実験2の透析操作を十分に繰り返したあとで、セロハン袋内のコロイ 溶液の浸透圧を 27°Cで測定したところ。 49.8Paであった。 a 下線部(a)のときのビーカーの水を取り出し、 BTB(プロモチモールプ ルー)溶液を加えたときの色の変化として最も適当なものを、次の①~⑤の うちから一つ選べ。 4 ① 黄色になる。 赤色になる。 ⑤無色になる。 ② 緑色のまま変化しない。 ④ 青色になる。 セロハンコ (C1-7 & 1X10-+

①はどうして硫酸のPHは同じ濃度の塩酸のPHより大きくないのですか？硫酸が2価であるのは関係がないということですか？教えてください🙏

36 酸塩基のpH 水溶液のpHに関する記述 ①~⑤のうち、正しいものを一つ選べ。 ① 0.010mol/Lの硫酸のpHは,同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 ② 0.10mol/Lの酢酸のpHは、同じ濃度の塩酸のpHより大きい。 3 0.10mol/Lのアンモニア水溶液のpHは、同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液のpHより 大きい。 (4) pH3の塩酸を10倍に薄めると,溶液のpHは8になる。 36 例47 146 解答 5 pH 10 の水酸化カリウム水溶液を100倍に薄めると,溶液のpHは12になる。 -00-00 た pH 小 大 03-01 R0,00 H 反比例 [OH] 小 [H+] 大 小 HCA ③ 大 © 店の H2SO4 → 2H+ + SO2- →2H++ [H+] = 0.020mol/L 100m HCI- → H+ + Cl¯ [H+] = 0.010mol/L pH = 10 なら [H+] = 10mol/L [H+] [OH-] = 10-14 (mol/L) 2より, 酢酸の [H+] < 0.10mol/L ※酢酸は弱酸 塩酸の [H+] = 0.10mol/L E.I [OH-] = 10^*mol/L 08.0 これを100倍に薄めると ③ アンモニアの [OH-] < 0.10mol/L CH [OH-] = 10-4 ※アンモニアは弱塩基 水酸化ナトリウムの [OH-] = 0.10mol/L 100 Tom A ② 計算上は [H+] = 10-3 × 1 = =10mol/Lであるが =10mol/LpH = 8CHM lom\g18 え お 薄めることによって,pHが7を超えて酸性→塩 基性,塩基性→酸性に変化することはない。 105 lom 2S0.0 10m 250.0 lom\g A 薄めるために加える水のpHは7 [H+] = 10^7mol/L) したがって,pHが7を超えることはない。

なぜ立式するときに、このような等式になるのでしょうか？酸化還元反応においては、酸化剤が受け取った電子のmol＝還元剤が放出した電子のmol という等式を使うんじゃないんですか？

13:08 11月17日 (日) 字】 COD(化学的酸素要求量) 第1回 〈基本問題編〉 有機物と反応した KMnO4のmolを求める O2のmgに 換算する 試料水1Lあたり になおす 今 55% 有機物を含む河川水試料50mLに5.0×10mol/Lの硫酸酸性過マンガン酸カリウム |水溶液を10mL加えると赤紫色になった。 この溶液を5.0×10mol/Lのシュウ酸水 |溶液で滴定すると8.0mLを要した。 KMnO4 = のmol 有機物と反応した KMnO4のmol シュウ酸と反応した + KMnO4のmol 求めるもの -3 10 5.0x10 x = X +5.0x10 x 8.0 2 × 1000 1000 5 4:25/ 6:32 MnOi+8H++5eMn+4H2O (COOH)2→2CO2+2H+ +2e

化学反応とエネルギーについての質問です。 1枚目の問題でエネルギー図を使って計算したいのですが①+②×2ではどうしてだめなのでしょうか？ 答えは①×1/2×②で33.2kJ/molになります。 2枚目が自分がつくったエネルギー図で1番上と1番下の反応が合わなくなってしまいま... 続きを読む

次の反応から、二酸化窒素 NO2の生成エンタルピーを求め ⑩ N2(気) +O2(気)→2NO(気) AH₁ = 180.6 kJ 2 1 NO (気) + O2(気)→NO2(気) AH2 =-57.1kJ ▲H2

化学基礎 どうしてこのような答えになるのかがよくわかりません 解説お願いします！

117 原子量の基準 現在の原子量の基準は'?C=12であるが,その原子量の基準をVC = 6または 'C = 24 と変更すると、次の各量は現在の量と比べてどのように変化するか。 「2倍になる」 「2分の 1になる」 「変わらない」のいずれかで答えよ。 C=24 ① (1) 水素の原子量 1C = 6 「2分の1になる 'C12(現在) 1 ②2倍になる (3 (2) 酸素の分子量 2分の1になる 32 ④2倍になる (3) ダイヤモンドの密度(g/cm3) 変わらない 3.5 g/cm³ ⑥変わらない (4) 塩化ナトリウムの式量 2分の1になる 58.5 ⑧ 2倍になる 9 (5) 炭素原子1個の質量 変わらない 1.9926 × 10-23g ⑩変わらない ヒント 原子量, 分子量,式量は, 基準に対する相対質量。

緩衝液となっている時、酢酸はほぼ電離していないことは分かるんですが、そしたらH+が増えていかず、OH-が増えていくだけだから、塩基性になると思ったのですが どういうことですか？

中和点にいくまで、 CHISCOOTYa CH3COONaと CH3COOHが 和で生成 混在してる!! 緩衝液 CH3COONa→CH3C00 CH3COOH + Na CH3C00 + H+ いっぱい こっちに垂 移動しようとする66 だから じがしたぼでない!! ETF 360 フェリ・CH3COOHはほぼ電離してないか

実験8の内容がイマイチ分からないです🙏🏻 なぜPbO2が生成するんですか？

エンタルビ CH3OH + CHOH の 202 -286kJ ×2 燃焼エンタルピー 2H2O (液) + C (黒鉛) + Oz Cの燃焼エンタルピー -394 kJ p.131 -726 kJ CO2+2H2O (液) 3-44 kJ/mol 2節 化学反応と電気エネルギー p.119 Thinking Point 1 1. 例充電時には,陽極,陰極ともに PbSOが 溶け出す。放電時には,正極,負極ともに PbSO4 が付着する。 2.例 どちらも酸化還元反応によりエネルギー を変換するものであるが, 電池では自発的に エネルギー変換が起こるのに対して,電気分 解では電気エネルギーによって強制的にエネ ルギー変換を起こす。 p.123類題2 (1) 電極 ① 2H2O + 2e¯ H2 + 20H¯ 電極② 2I′ → I + 2e (2) 水素 1.79 L(3) ①pHは増加 p.126 論述問題 2-2 p.13 p.13 p.14 電極の表面積が大きくなると,単位時間に 反応する活物質が増加し, 流れる電流が大きく なる。 P.126 節末問題 2-2 2

このBの2つの炭素はどこにいったんですか？メタンになったんですか？回答よろしくお願いします！

Hはマレイン酸などの還元によっても合成できるのでコハク酸とわか る。 BからHへの変化は, COOH C+C) HCOOH C KMnO4 CH2 還元 C || C_C=C CH2 H COOH COOH B H コハク酸 マレイン酸