これなんで、銅が沈殿するんですか？ 水酸化ナトリウムは、両性元素が沈殿するって習ったんですけど

過し,ろ液に硫化水素を十分に吹きこみ, ()黒色沈殿を生じさせた。これをろ過した ち,ろ液を煮沸してから硝酸を加え、さらにアンモニア水を十分に加えて,(赤) 沈殿を生じさせた。 (1) 下線部 (ア), (イ) の沈殿の化学式および (ウ) の沈殿の名称を示せ。 (2) 下線部 (A) の操作を行う理由を簡潔に説明せよ。 老 234. 金属イオンの分離図は, Pb2+, Zn²+, Cu²+ を含む酸性の混合水溶液から,各イオ ンを分離する操作を示したものである。 沈殿 A,Bの化学式, およびろ液Cに含まれる金 属イオンの化学式 (Na+ は除く)をそれぞれ 示せ。 試薬はそれぞれ十分に加えるものとす る。 発展例題22 金属イオンの分離 沈殿 A Pb2+, Zn²+, Cu²+ NaOHaq 沈殿 B ろ液 Haq ろ液 AEROVE. 235 種 る 行 <

⬇️の問題で、(1)だけ答えが0.1mol/Lと表されていますが、なぜ1.0✕10-1mol/Lにはならないのですか？ 教えて頂きたいです💦🙇‍♀️

ひいらが D 次の水溶液の水素イオン濃度を求めよ。 ただし, 強酸はすべて電離するものとする。 (1) 0.10mol/Lの硝酸水溶液 ICE SORSERSTI KO (2) 0.010 mol/Lの硫酸水溶液 KAO(S)[Nom) AROHT (3) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度0.01)(y) 東 次の水溶液のpHを求めよ。 次のように H

131は解説のような図を書かないと解けませんか？？ この問題がなんとなく腑に落ちずとても困っています😢 どなたか解説お願いします🙏

反応の速さは大きくなる。 ②(誤) 光を照射すると, 反応物のエネルギーが大きくなり、反応が 進みやすくなるものがある。 反応速度定数は濃度には依存しない。 反応速度定数は温度が上昇すると、大きくなる。 触媒によって活性化エネルギーが低い別の経路を通るように 2000 なると, 反応速度定数は一般に大きくなる。 補足 活性化エネルギーと反応速度定数 アレニウスによって, 反応速度定数kと絶対温度Tの間には, 次の関係 が成り立つことが提唱された。 Ea ③(誤) ④ (正) ⑤ (正) k=AeRT (A:比例定数,e: 自然対数の底Ea: 活性化エネルギー[J], R:気体定数 8.31J/ (K・mol), T : 絶対温度[K]]大きく この式から,触媒によって活性化エネルギーEaの値が小さくなると, k の値は大きくなることがわかる。 CENTR 5571 131. 過酸化水素の分解・ 解答 (1) 3.3×10-3mol/ (L・s) (2) グラフ1:(イ) グラフ2: (エ) (3) 3.7×10-3/s 解説 (1) 過酸化水素の分解は次のように示される。 1.00×10mol-2.00×10-3mol 10/1000L 2H2O2 → 2H2O+O2 化学反応式の係数から、分解した H2O2 の物質量は発生したO2 の物質 量の2倍であり, 60秒間に1.00×10-mol×2=2.00×10-3molの過酸 化水素が分解している。 また, 最初の過酸化水素は, 1.00mol/L× (10/1000)L=1.00×102mol なので60秒後の過酸化水素水の濃度は, =0.80mol/L によって決まる り、モル濃度には ない。 BONNE E : 小→k:大 T:大k:大 温度が10K上昇 反応速度定数は2 になることが多い TURSKA - DONNU ① およそ2.72であ S130 INCOUROENDRINT の午さい

酸化剤と還元剤において、半反応式を作る際、 画像の①の部分は暗記なのでしょうか？

ある。 2SO 20 ができる。 反応式のつくり方にはいろいろあるが, 1つの例を示す。 解説 酸化剤 還元剤の働きを示す反応式は,次のようにつくること ①酸化剤 (還元剤) を左辺に, 生成物を右辺に書く。 ② 酸化数の変化を調べて, e- を加える。 ③両辺の電荷の合計が等しくなるように,H+ を加える。 ④両辺の水素原子の数が等しくなるようにH2O を加える。 たとえば, (1) の反応式は, 次のようにつくることができる。 ① HNO3 → NO2 ② HNO3+e- → NO2 ③ HNO3+H+ +e- (4) HNO3+H++e¯ NO2 NO2+H2O OHS 8 1-

（2）の解説に？書いてるところがなぜ1×1/2になるのか教えて欲しいです

199 鉛蓄電池 濃度 35.0%の希硫酸560g を用いて鉛蓄電池をつくり 9.65 × 10°C の電気量を放電させた。 次の問いに答えよ。 1) 放電するときの反応式を書け。 20 両極の質量は合計何g変化するか。 質量の増減についても記せ。 3) 放電後の希硫酸の質量パーセント濃度を有効数字3桁で答えよ。 elmol あたりの 電気量

至急 化学 この問題がわかりません 酢酸濃度を水酸化ナトリウムを使って調べる問題の発展なのですが、難しくてわかりません😭

(1m00s) Im00€ MERAGUARD [発展の考察 2 ] 2- 9436 市販されている食酢のラベルには酸度として 「4.2%」 の表示があるが、 これは 酢酸の質量パーセント濃度で表されている。 理論的に酢酸のモル濃度を算出す ると値はいくらになるか。 ただし食酢の密度を1g/cm²として計算せよ。 理論値 と実験から得られた値を比較して実験の精度を分析せよ。

イオン化エネルギーがいまいちよくわかりません(><) 一価の電子にする＝一個の電子をとって一価の陽イオンになるのは貴ガスの電子配置だけだから貴ガスだけがイオン化エネルギーを持っていると言う解釈であっていますか？？

号 it + 0+ 弐 20 5 B イオン化エネルギーと電子親和力 ●イオン化エネルギー 原子の最も外側 映画 の電子殻から1個の電子を取りさって, 1価の陽イオンにするのに必要なエネル 1 ギーをイオン化エネルギーという。 ionization energy 図9 般に,イオン化エネルギーが小さい原子 ほど, 陽イオンになりやすい (陽性が強い)。 単位 [kJ/mol] イオン化エネルギー 2500 2He- 2000 1500 1000 500 0 H 4Be 3Li 5B -7N.. 6C 5 80 10 Ne F/ 12 Mg 11 Na 13A1 15 P 14 Si 16 S 10 原子番号 ▲図10 イオン化エネルギーの周期的変化 15 18 Ar 17C1 20Ca 19K 20 エネルギー a v o Øn (11+) Na+ + ● エネルギーを吸収 イオン化 エネルギー Na 収 図9 イオン化エネルギー グラフの読み方 1 イオン化エネルギーが小さい原子 ほど陽イオンになりやすい。 2 イオン化エネルギーが大きい原子 ほど陽イオンになりにくい。 単位 kJ/mol (キロジュール毎モル) 「kJ」はエネルギーの単位。 「/mol」は原子6.02 ×1023 個当 たりという意味(p.104)。 大阪限 第2章 物質の構成粒子

表の薄く丸している部分の、二酸化炭素とアンモニアの中和のところの仕組みを教えてください。

chapter 18 1 酸・塩基の中和 (1) 塩基 中和反応の徹底演習 酸 塩化水素 (塩酸) HCI 塩化 水酸化 ナトリウム 硝酸 HNO3 硝酸 ナトリウム ナトリウム NaOH NaCl NaNO3 水酸化 塩化 硝酸 カルシウムカルシウムカルシウム Ca(OH)2 CaCl2 Ca (NO3)2 塩化アンモ硝酸アンモ ニウム ニウム アンモニア NH3 NHẠC NH4NO3 | - 酢酸 CH3COOH 酢酸 ナトリウム CH3COONa 酢酸 カルシウム 硫酸 (2) ① HCl + NaOH→ NaCl + H2O ② HNO3 + NaOH NaNO3 + H2O ③ CH3COOH + NaOH ④ H2SO4 + 2NaOH ⑤ CO2 + 2NaOH→ Na2CO3 + H2O ⑥ 2HCl + Ca(OH)2 → ⑦ 2HNO3 + Ca(OH)2 ⑧ 2CH3COOH + Ca(OH)2 - 二酸化 炭素 H2SO4 CO2 硫酸 炭酸 ナトリウムナトリウム Na2SO4 Na2CO3 硫酸 炭酸 カルシウム カルシウム (CH3COO) Ca 酢酸アンモ ニウム CaSO4 CaCO3 硫酸アンモ ニウム CH3COONH4 (NH4) 2SO4 → CH3COONa + H2O → Na2SO4 + 2H2O CaCl2 + 2H2O Ca (NO3)2 + 2H2O (CH COO),Ca + 2H2O

質問です！ (1)です！0.050mol/Lは何を示しますか？？

ので ウ酸 水溶 思考 THEREKEKOR - AT 132. 水溶液のpH次の各問いに答えよ。 ただし, 10g102= 0.30, 水のイオン積Kw を 1.0×10-14 (mol/L)とし, (3), (4) は小数第1位まで求めよ。 行 (1) 0.050mol/Lの酢酸水溶液のpHが3.0であった。 この酢酸の電離度はいくらか。 (2) 0℃,1.013×105Paで56mLのアンモニアを水に溶かして500mLの水溶液をつ く アンモニアの電離度を0.020 とする。Hq った。この水溶液のpHはいくらか。 化学 (3) 0.040mol/Lの硝酸水溶液のpHはいくらか。 硝酸の電離度を1とする。 .0 化学 (4) 0.010mol/Lの硫酸水溶液のpHはいくらか。 硫酸は完全に電離するものとする。 [H+]=ca Ca=0.050mol/h×a=1,0x10 L?? 水素 122. 電解度 77

赤いところの計算方法を教えて欲しいです

K= (x/100L) ² X 5.00 mol-x/2 100L 12 ) ² = 5.00 mol-x/2 -=49 5.00 mol-x/2 100 L x=7.77 mol=7.8mol =7.0² per