解説お願いしたいです

05465561 4 83.炭素の同素体 て,標準状態において各物質のもつエネルギーの大小の順を求めよ。 C (ダイヤモンド) +O2(気)=CO2 (気) + 396 kJ ダイヤモンド,フラーレン Co につい 次の熱化学方程式を用い、同じ質量の黒鉛, Coo (フラーレン) +6002 (気)= 60 CO2 (気) + 25930 kJ DECE C(黒鉛) =C(ダイヤモンド) - 2kJ ( a)\LI.AX (8 001+80.S)= Lal 008.0-10ea tom (for Tom\n 191 cea (> LA 003.0 ]

写真の図においてIIの段階でCO2とO2が残っている理由と、CO2がy、O2がz-x/2-2yになる理由がわかりません。 よろしくお願いします。

で加熱すると、 軽に分解してい 3.81×10° Pa (mol) が変化して 入し、その式 で表される。 基本演習 24 〈燃焼反応体積変化と組成》 一定圧のもとで､水素, メタン, および酸素の混合気体100mL を完全に燃焼させ、酸化 リン(V)に通したのち,もとの温度にもどして体積を測定したところ 70mLに減少してい た。さらにこの燃焼気体を水酸化カリウム水溶液に通したところ64mLの酸素だけが残っ (E) 6:1 た。 燃焼前の気体中にあった水素とメタンの物質量 (mol) 比は次のうちどれに最も近いか。 (D) 5:1 (C) 4:1 (B) 3:1 (A) 2:1 (解) H2 CH4 Og 100mL I 完全燃焼 step 1 H2 202 CH4 P.T一定V=k.n 100mL H2CH Og x+y+z=100 PO 10 step 2 TO 70mL CO2 II `y o step 1 Tit H2O, CH, +20z CO2 + 2H2O H2 + 1/20g PO10 + 2H2O step 2 では 4 HPO などが起こり, H2O が吸収される。 step 3 では CO2 + 2KOH K2CO3 + H2O が起こり, CO2 が吸収される。 。 まず, Ⅰ, ⅡI,Ⅲの3つの気体の体積について, P, T=一定であるのでV=knが成り立つ。 体 積は物質量 (mol) に比例しており, たとえば仮に, I が 100mol なら, ⅡIは70mol, Ⅲは 64 mol と いうような感じで気体の体積をとらえることができる。 Postep1~ step3では気体の一部が変化をうける。 したがって, 混合気体を分離した状態を設定する必 要がある。I,II,ⅢIがP, T 一定なので, P, T 一定で混合気体を分離した場を設ける,つまり,分 体積の場で計算する。 そうすると, 反応におけるモル数の変化量は, 気体の体積で追うことができる。 003-B II I 70mL x 2 CO2 0₂ 02 F KOH step 3 2- x-23 2 -y+z=70 02 64mL - 81- III 2- III 64mL x 2 02 02 x-2 -2y ( 93 芝浦工大) P.T一定 ← Po ↓ -2y+z=64 VmL これが変化 混合気体を分けた 仮想的な場。 この 体積はすべてモル に比例している。 ①〜③ より, x=12,y=6,z = 82 となる。 物質量 (mol) 比=分体積比 なので H2 :CH = 12:6=2:1 ⇒ (A)

構造式から右の式になる理由が分かりません。数をどう数えたらいいのか、教えてください。

(3) 分子式は to-co O -(CH₂)2-O-C 81 n なので, (C10HBO4) より

1〜3の省略していたイオンを付け足す方法がよく分かっていません。なぜ1では水素イオンと硫酸イオンがくっつくと分かるのでしょうか。また、2では酸化剤として働くイオンと酸として働く水素イオンと板書では書かれていましたが、どうして分かるのでしょうか。 分かる方教えていただきたいです

640" LIVET 11202 €52NH₂CI+ Ca(OH)2 AG WB + SB 2 次の化学変化を化学反応式で書け。 の価数= 数が1のときの Ca 12+ 2KOH ち価 シュウ酸+硫酸酸性過マンガン酸カリウム (2) 銅希硝酸でもある の単体還元剤 (3) 過酸化水素水+ヨウ化カリウム水溶液 R 終点 OCR (4) H ₂ 2₂0 4 Mnoc MnO4 + 8H ² f +7 CaCl₂ + 2NH3 + 2H₂O •2CO₂ + 2H+ (20² +2 24 M₂² + 4H20 +2 CIDEN ( traza Mの単体 → Cu²+2e-(x3) HNO3+H3 NO. +21-1₂0 (X2) 3Ca+2HNO3 +6H¹3C²+ + 2NO+4₂0 DECT TEC はたらく はたらく ⓇCK seをうける 5 H₂C₂04+2 MnO4 + 6H+ → 1000₂+ 2 M²+ + 8H ₂0. > ^ MM OTELLE-KMnO4 に」をさがす (x5) 3Cu +2HNO3 + 6HNO3 -> 3 Cu(NO₂)₂ 104 1 C 8H NO 3 +2N0₂+4H₂0 (x2) MD4 12 50²-511 3 Tonktub SH₂C₂04 +2KMnO4 + 3H₂,804 → 1000₂ + 2 MuSO4 +K ₂ SO 4 A H₂O₂ ag + krag¹ 01H₂O₂ + 2H² +2e →@H₂0 21 ⓇI → 1₂ + H₂O₂ 121 + 2H₂0 + Iz → 2 が 2 Aを加えてなくてHがでてきたら 「水が出してると考えればそれは 在だけにあるもの 41 - H₂0₂ + 2k1 + 2H/₂0→2H ₂0+] ₂ + 2KOH 2 Imalarza. 1² € 13 1:44)

至急誰か教えて欲しいです！

29 イオンと電子数 次の(1), (2)に答えよ。 (オ)が2 (1) 次の組み合わせの中で,電子数の等しいものを選べる。 (ア) Na+ Li + F (エ) (ウ) CIN (イ)K+Mg2+ (2) 次のイオンの電子の総数はそれぞれいくつか。 (OH) NH4+ ((ウ) SO芸術年「治議 GRETO 30-****

問題集に答えしか載っていなくて解説が欲しいです。 問題10~13です。今日中にお願いします🙇‍♀️🙇‍♂️

ドリル 次の各問いに答えよ。 6 次の物質の分子量を求めよ。 (1) 水素 H2 (2) ヘリウム He ■ 次の物質やイオンの式量を求めよ。 4. 物質量と濃度 49 (3) 水H2O (4) メタンCH4 Talle (3) 硝酸イオン NO3- & (1) アルミニウムイオン A13+ (2) 水酸化物イオン OH- (4) 鉄 Fe (5) 塩化カルシウム CaCl2 (6) 酸化鉄(ⅢI) Fe2O3 ⑧ 次の各粒子の物質量を求めよ。 (1) 水素原子 3.0×1023 個 (2) 水分子 6.0×1024個 (3) 銀イオン 1.5×1024 個 ⑨ 次の各粒子の個数を求めよ。 (1) 鉄 1.5mol に含まれる鉄原子 (2) 酸素 3.0mol に含まれる酸素分子 (3) カルシウムイオン 0.40mol に含まれるカルシウムイオン ⑩0 物質量と質量の関係について,次の各問いに答えよ。 (1) 0.50molのヘリウム Heは何gか。 (2) 4.0molの銅(ⅡI)イオン Cu²+は何gか。 (3) 27g 銀 Ag は何mol か。 (4) 27gの水H2O は何mol か。 11 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 RCCNAN (1) 2.0mol の塩化ナトリウム NaCl には、何個の塩化物イオンが含まれるか。 (2) 0.25molの水H2Oには、何個の酸素原子が含まれるか。 (3) 4.0molのメタンCH4 には 何個の水素原子が含まれるか。 1 次の各問いに答えよ。ただし,気体の体積は標準状態におけるものとする。 (1) 水素 11.2Lは何mol か。 (2) 酸素 5.6L は何mol か。 (3) アンモニア 2.5molは何Lか。 (4) 窒素 0.300molは何Lか。 (5) 78.4Lの二酸化炭素に含まれる酸素原子は何mol か。 longolom.0 13 次の各問いに答えよ。 Topl (8) la (1) 25gのグルコースを水100gに溶かした水溶液の質量パーセント濃度は何%か。 POINT (2) 5.0%の硫酸水溶液200g に溶けている硫酸の質量は何gか。 (3) 1.0molのアンモニアを水に溶かして 500mLにした水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 0.10mol/Lの塩酸100mLに溶けている塩化水素の物質量は何mol か。 プロセスドリルの解答 (ア) 炭素 (イ) 相対質量 (ウ) 天然存在比 (エ) 原子量 2 (オ) 分子量 (カ)式量 3 (キ) アボガドロ定数(ク) 6.0×1023 4 () モル質量 (コ) g/mol 5 (サ) 質量パーセント濃度 (シ) モル濃度 6 (1) 2.0 (2) 4.0 (3) 18 (4) 16 7 (1) 27 (2) 17 (3) 62 (4) 56 (5) 111 (6) 160 8 (1) 0.50 mol (2)10mol (3) 2.5mol (1) 2.0g (2) 2.5×102g (3) 0.25mol ⑨ (1) 9.0×1023個 (2) 1.8×1024個 (3) 2.4×1023個 (4) 1.5mol (1) 1.2×1024個 (2) 1.5×1023個 (3) 9.6×1024個 12 (1) 0.500 mol (2) 0.25 mol (3) 56L (4) 6.72L (5) 7.00 mol 13 (1) 20% (2) 10g (3) 2.0mol/L (4) 1.0×10-2 mol 第Ⅱ章 物質の変化 2 「

電子式、構造式の求め方を教えてください！

基本例題 6 分子と電子式,構造式 次の (ア)~ (カ) の分子について、 下の各問いに答えよ。 IOH (ア) H2 (イ) N2 (ウ) CO2 (エ) NH3 17. (オ) CH4 (カ) HCN (1) (ア)~ (カ) の分子のうち,三原子分子はどれか。記号で記ぜ。 (2) (オ) の分子中の炭素原子は,どの希ガス原子の電子配置に似ているか。 元素記号 で示せ。 $1006. T (3) (ア), (ウ), (エ) の電子式を示し,これらの分子中の非共有電子対の数を記せ。 (4) (イ), (オ), (カ) を構造式で示せ。 pod 考え方 (2) 炭素原子 (電子配置: K2, L4) は,周囲の4 個の水素原子と電子を共有している。 (3), (4) 各原子の電子式および原子価は, それ ぞれ次のようになる。 電子式H･C･N･O･ 原子価 H1 C 4 N 3 02 構造式は各原子の原子価を満たすように書く。 (3) H:H 問題43・44・45 HOHOKRI TO 解答 が (1) (ウ) (カ) (2) メタン分子中の炭素原子は K2, L8 に似た電子配置をとる。 Ne FA (3) (ア) HH0組 SOOR (3) :Ô::C::Ô: 4H (エ) (4) (イ) (カ) (HA) H:Ñ:H1組 H HI N=N (オ) H-C-H H-CNC -H

化学基礎です。 この問題の（2）の空気の標準状態での体積を求めるときの、線を引いている式の意味がわかりません💦 特に、まるで囲っているところが分かりません。 窒素と空気が4:1で混合していて、窒素が52.0ｇなんだったら52.0×5をして、それを22.4Lで割るのは違うんで... 続きを読む

2-C4H10+130 137 化学反応式を用いた計算 ブタン C4Hto が完全 燃焼する反応について 次の問いに答えよ。 (1) 化学反応式を書け。 (2) 標準状態で 5.60 Lのブタンを燃焼させるのに必要な酸素は何gか。 また, 必要な空気は標準状態で何Lか。 ただし, 酸素の分子量を32.0とし, 空 気は,窒素と酸素が4:1の体積比で混合しているものとする。 (3) ブタン 4.0Lと酸素 9.1Lが完全に反応すると,どちらが何L残るか。

こちらの問題についてです。答えは以下の通りなのですが、(1)は〇の数と|の数を含めているのに、(2)は|の数しか考えていないのはなぜですか？？教えていただきたいです！！

O 教 p.32 問 321 の総数を求めよ。 4 62 方程式x+y+z=9を満たす整数x,y,z について,次の問に答えよ。 教p.33 問2 (1) x≧0 y≧0z ≧0の整数解の組の総数を求めよ。 x≧1,y≧1, ≧1 の整数解の組の総数を求めよ。

この問題わかる方いらっしゃいますか？

16 に当てはまるものの組合せとして最適なものを下の①~ ⑧ のうちから1つ選べ。 (C=12.0, 0=16.0, Na=23.0) ( ] 塩酸による炭酸ナトリウム Na2CO3 の中和反応は次の2段階で進行し、 2つの中和点が 存在する。 (1) Na2CO3 + HCI- NaHCO3 + NaCl (2) NaHCO3 + HCl - NaCl + H2O + CO2 1回目の中和点は反応 (1) が終了した 点であり,このとき水溶液は ある。 2回目の中和点は反応 (2) が終了し た点であり,このとき水溶液は である。 ⑤ 6 炭酸ナトリウム Na2CO3 を水に溶かし た水溶液を0.10mol/Lの塩酸で滴定し たところ, 2回目の中和点までの塩酸の 滴下量は 9.0mLであった。 溶かした炭 1gである。す 酸ナトリウムの質量は ⑦ ⑧ ON Tou ① ② ③ 4 ア 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱酸性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 弱塩基性 中性 中性 弱塩基性 弱塩基性 弱酸性 弱酸性 中性 中性 ウ 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096 0.048 0.096