モール法の問題なのですが、これで立式があっているか見ていただきたいです！

156. モール法 塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, VI.7=1.3, VII=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/L のクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a) 塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 -AgNO』 水溶液

物質量の単元です。 右の写真が答えなのですが答えを見ても分かりません。 計算の仕方を教えてください。

体の体積】→【粒子の数】⑥→① 【粒子の数】→【気体の体積】②→⑥ Tom OFX 指示 (6) 銅 32gに含まれる銅原子の数 のlom0a0.0 A 個 E)

ヘンリーの法則です。教えてください

2.0×10^5Pa で 水1Lに酸素が1ml溶けるとす る。 それでは1.0×10^5Paでは一体何mlとなるのか? 答えは 2ml。

(2)のBです 分子量が100以上200以下になるはずなんですけどならないです どこが間違えていますか？

合 245 芳香族化合物の反応 化合物Aは分子量100 以下で, 水に溶けにくいが, 塩酸と反応して塩をつくり, 水に 溶ける。化合物Aにさらし粉の水溶液を加えると, 赤紫色に呈色する。 また, Aの希塩酸水溶液に亜硝酸ナトリウム水溶液を氷冷しながら加えると,塩①が生成する。 化合物Bは,炭素, 水素, 酸素だけからなる化合物である。化合物B2.70mgを酸素 中で完全に燃焼させ,発生した気体を塩化カルシウム, 次いでソーダ石灰に吸収させた。 このとき,塩化カルシウムの質量は1.80mg増加し,ソーダ石灰の質量は7.70mg 増加 した。化合物Bはナトリウムと反応せず, 分子量は 100 以上 200 以下だった。 ●前橋工科大·改 化合物 (ア)- フェノールに水酸化ナトリウムを反応させて塩②をつくり, この塩②に,高温高圧 (イ)ー のもとで二酸化炭素を反応させたのち, 希硫酸を作用させると,化合物Cが得られる。 化合物Cに無水酢酸を作用させると,化合物Dと酢酸が生成し,化合物Cにメタノール と濃硫酸を作用させると,化合物Eと水が生成する。 (1) 化合物AおよびCの化合物名を答えよ。 (2化合物B, D, Eの構造式(物質が特定できる程度)を記せ。 原子量H=1.0, C=12, O=16

なぜ(98-18)で計算するのか分かりません。 教えていただけると助かります。よろしくお願いします。

放電前に密度1.24g/cm*であった希硫酸が, 放電により密度が1.12g/cm* になった鉛蓄電池がある。この放電で移動した電子の物質量を求めよ。ただし, 希 硫酸の体積は,つねに500mlで変化しなかったものとする。 2e P6 + Pb0, + 2H2S04 -→ 2P6S0¢ + 2H20 電鉄的の茶砲態の覚業 500 comx 1.24g/comi = 620g 5000m×1.12g/km- 560g 電幹後 Cam 620-560g= (98-18)×5 mal 火=0.75mel ff

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

（6）の式を求めるときどうしてＯとCO2の係数は考えないのですか？

化学 第3問 次の問い(問1·問2)に答えよ。(配点 20) 同S さり 同1次の式(1)~(5)は, さまざまな物質について, 反応熱や状態変化に伴い出入 りする熱量を表した熱化学方程式である。式(1)~(5)に関して,下の問い (a~c)に答えよ。 me NACI(固)+ aq = NaCl aq - 3.9kJ トで NaOH ag + HCI ag = NaCl aq + H2O (液)+ 56.5 kJ H2O(気)= H20(液)+ 44 kJ でれどC(黒鉛) + O2(気) =D CO2(気)+ 394 kJ H2(気)+ - O2(気) = H2O(液) + 286 kJ 2 O お ル ムT /-\ト こ t-499

問2の×4とはどういう意味でしょうか？

本チェック 容易に離れ,金属内全体を自由に移動することができる。このような電子を が金属中のすべての原子に共有されてできている結合を 金属元素の原子は電子を失って陽イオンになりやすい。このため金属の電子はもとの際子。 とい。 という。一般に。 のいずれかである。 Me 結晶格子は下図に示すような (3) 2n 怒 Dcr Na. K 4 (5)日 SA では中心に原子1個分で それぞれの単位格子中に含まれる原子の数を考えてみると, (6.8) |個分。 個分で頂点に 個分となる。 A(O、 頂点に では面に原子 O は正六角柱に原子を配置した構造となり, 単位格子は六角柱の 1 になる。最初に,六角 3 個分となる。 柱について考えると, 中心付近に原子3個分と面に したがって,単位格子中には原子 個分で頂点に (10) No. 個分となる。 6.24.水 Date IXEO にあてはまる適当な語句や数字を記入せよ。 問1 X O 問2 金属マグネシウムの結晶格子は(5)である。 X線を用いた研究から,a=3.21× 10-8 'cm であ ることがわかっている。 このときのマグネシウムの密度(g/cm°)はいくらか。ただし, Mg の 原子量を24.3, アボガドロ定数を6.02×10^/mol, ¥2 = 1.41, V3 = 1.73 とし,数値は四捨 P円e 作に、fcc が 並にがいるとして、 五入して有効数字2桁まで求めよ。 材料の日常生活 の利用例 し ー59 24.3 中 で て広がどんどんくな * 4 600x00 (Fo)? 気コー ある テー1 Ma A A g/ mel 31pmml

解説がわかりません

OH Hsk CH。O6) HO-C-CH2-CH2-CH-C-OH Bを十分に酸化して得られる化合物が不斉炭素原子をもたない II 0 十分に酸化 く CHs 0小会 CH2-CH2 CH2 + H20 H,C-HC* 0-C の HO-C-CH2-CH2-CH2-CHICHs 加水分解 OH 0 OH HO-C-CH2-CH2-CH2-C- CH。 秋年太流ア十分に酸化 II 0 A 0 ことから、Aは②または④に-CHs が結合した化合物である。 また。Bの酸化生成物が加熱によって酸無水物Cになることから。 Bの酸化生成物はジカルボン酸であることがわかり, Aは②に HO-0-0-0- -CH。が結合した化合物に決まる。 |OH CH。 -0 CH2-CH CH2 0-C II 0 + H20 → HO-C-CH2-CH-CH2-CH2-OH A 加水分解 H:C II 0 CH3こい 合 B (C&H120s) 合 A (CoH1o02) → HO-C-CH2-CH-CH2-C-OH II 0 十分に酸化 II 0 CH。 HO-H0-H-H- -0円 CH。 0CH .CH "CH2 H:C FC 0 分子内脱水 C=0 O=C C(C&H&O3)

問5と問6教えてください。 答えは17g、5.0kgです。

問5.未知量のアンモニアを全て硝酸にして, これを水に溶かして 100L の溶液にした際, 水 7 溶液の pHは2.0 であった。原料のアンモニアの量は何gか, 有効数字2桁で答えよ。 NHs t 202→HNO3 +Hz,0 間6. 硝酸アンモニウムと硫酸アンモニウムを質量比6:4で混合した肥料がある。1m?あた pH1.0 10L り窒素原子の質量が 1.4gになるように, この肥料を2,000m? の畑に施したい。肥料は総量 で何 kg必要か, 有効数字2桁で求めよ。 60x80+ 40Y132 (NH)10y 132 64. NH4NO3 80 1.4X2000 = 2800g 6-/×2000 - 200mel. 4-0.10ol. ニ4800 +52 20 120al: 80wel 4 28 32 48 18 36