硝酸カリウムは水に溶けやすく、炭酸カルシウムや塩化銀は水に溶けにくいというのは暗記ですか？

あってますか！？間違ってたら答え教えてください！！どなたかお願いします🙏

109.化学反応式> 次の(1)~(7)の化学変化を化学反応式で示せ。 (1) 酸化銅(Ⅱ)CuO に水素 H2 を通じながら加熱すると, 銅 Cu と水 H20 が生じる。 Cu0+ Hz→ Cut Hz0 (2) マグネシウム Mgを塩酸 HCI に加えると,塩化マグネシウムMgClz と水素 H2が生じる。 Mg +2 HC[→→ Mg cl2+H2z (3) ナトリウム Na を水 H20に加えると, 水酸化ナトリウム NaOH と水素 H2が生じる。 2 Nat2 H20→ 2NaoH+ Hz (4) 炭酸カルシウム CaCO3は塩化水素 HCI と反応して, 塩化カルシウム CaCle と水 H20 と二酸化炭 素CO2を生じる。 Caco3+2 HC1→ Caclzt He0+ CO2 (5) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 が分解し, 炭酸ナトリウム Na,CO3 と水H20 と二酸化炭素 CO2を 生じる。 2 NaH CO3 Na2 CO3 t He0t CO2 (6) 水酸化カルシウム水溶液 Ca(OH)2が二酸化炭素 CO2を吸収すると, 炭酸カルシウム CaCO3 と水 H-0 が生じる。 CacOH)2+ CO2-3 Cac03+ H20 (7) 酸化鉄(Ⅲ)Fe:03 と一酸化炭素 CO が反応し, 鉄Feと二酸化炭素 CO2が生じる。 Fez203+3C0→ 2 Fet 3002

1枚目は授業で使ってるプリントで 2枚目はYouTubeに乗ってる動画の問題です。 1枚目で、分子は100+25と解きましたが 2枚目では足さずに分子は200と書いてあります。 文章から足すか足さないかの見分け方が いまいち分かりません。どう見分けたらいいですか？

の水 100gに塩化ナトリウム NaCl 25g を溶かした溶液の質量パーセント濃度は何%か。 溶質の質量の) 溶液の質理の× (00 25 (00イン5 ×(CO - 20 20%

有機で、構造異性体を全て書き出せっていう問題の書き出し漏れ？をなくす方法ってありますか？全部でてるか確かめる方法とか、、

(2)の解説を絵でしていただけませんか？🙇‍♀️

UT3UH3, エタン 定こりやすい。一 例題3 アセチレンの反応·異性体 HO メタンCH4の水素原子2個を臭素で置換したCH。Broには異性体が存在しないが,水素原子 3個を水素以外のそれぞれ異なる原子または原子団で置換した化合物には,偏光に対する性質 が異なる(ア)異性体が存在し,この化合物の中心の炭素原子を(ィ)炭素原子という。 -エチレンはすべての原子が(ゥ)上にあり、炭素間の(エ)結合を軸にして(オ)することが できない。このため,アセチレンと臭素を1mol ずつ作用させてできる(カ ) という化合物に は(キ)異性体が存在する。それは,二重結合につく臭素原子が同じ側にある(ク)形の[ケ] と、臭素原子が反対側にある(コ )形の[サ]である。 (1)文中の( )には適する語句や化合物名を,[ ]には構造式を記せ。 (2) 下線部のCH2Br2には異性体が存在しない理由を記せ。 計(D 解説 二重結合があれば必ず, シスートランス異性体が存在するわけではない。 -R3 C=C1 R2/ R' において, R'キR? かつ R° キR4 のときにのみ R4 1組のシス-トランス異性体が存在する。 (ウ)同一平面 (エ) 二重 (オ)回転 解答(1)(ア)鏡像(光学) (カ)1,2-ジブロモエチレン (キ) シス-トランス(幾何) (コ)トランス (イ)不斉 (ク)シス [ケ] H、 Br [サ] H、 C=C Br' Br Br' (2) 炭素原子が正四面体の中心に位置し, 他の原子が各頂点の方向に結合しているため、回転させると 同一のものになる。

手順2で、塩酸、アンモニア水を加える理由を教えてください。あと手順4で硫酸を加える意味を教えて下さい。よろしくおねがいします！

カルシウムイオン(Caf*) はシュウ酸イオン (C:O4°)と反応してシュウ酸カル シウム (CaC:O.)の沈殿をつくる。 シュウ酸カルシウムは水に溶けにくいため、 こ の沈殿生成反応は Ca'* の検出に利用される。ここでは, シュウ酸カルシウムの沈殿 生成と,シュウ酸イオンが酸化を受け二酸化炭素2分子に分解されることを利用して、 以下に示す手順により, ある水溶液試料に含まれる Ca'* の量を求める実験を行った。 エ 手順1から5までの実験を5回行い, 以下に示す滴定値を得た。ただし, 1回目 次のI, IⅡの各問に答えよ。必要があれば以下の値を用いよ。 Ca 40.1 ウ 手順5の下線部②の滴定の終点において見られる溶液の色の変化を, 20字以内 ア 手順1および5において, 体積を量るのに使用する最も適切な実験器具は何か。 K Mn H C 0 16.0 元素 39.1 54.9 12.0 1.0 原子量 I 次の文章を読み, 問ア~カに答えよ。 生成と、シュウ酸イオンが酸化を受け二酸化炭素2分子に分解されることを利用- 手順1 水溶液試料10.00mLを量り取った。 手順2 手順1の試料に水 200mLを加え, さらに塩酸を加え微酸性にした。そこに 十分な量のシュウ酸アンモニウム ((NH) C:04) 水溶液を加え, 加熱した後 アンモニア水を加えてアルカリ性にして, 室温で2時間静置し, シュウ酸カルシ ウムを完全に沈殿させた。 手順3 生じた沈殿をろ紙でろ別し, 手順4 ろ紙上の沈殿を温めた硫酸(濃硫酸を6倍に希釈したもの)で完全に溶かし その液をすべてビーカーに回収した。 さらにビーカーに水 200mL, 濃硫酸 5mL を加え,70℃に加熱した。 手順5 ビーカー内の溶液を, 濃度1.00×10-2mol·L-1の。過マンガン酸カリウム公 溶液で滴定した。 ろ紙上の沈殿を冷水で洗浄した。 の- (問) それぞれについて, 実験器具の名称を1つ記せ。 イ 手順5の下線部②でおこる反応の反応式を記せ。 で記せ。 の実験においては, 演定の操作に慣れていなかったため終点を行き過ぎてレく

この反応はA+B→Cなのでどれも係数が1のため、反応速度式はv=k[A][B]になるのではないでしょうか？

問題 303 発展例題24>反応速度式 A+B →Cで表される反応がある。 A とBの濃度を変えて,それぞれその瞬間の 反応速度を求め、表のような結果を得た。 [A]=0.40mol/L, [B]=0.90mol/L のとき の瞬間の反応速度を求めよ。 実験[A][mol/L) [B] [mol/L][mol/(L·s)] 1 0.30 1.20 3.6×10-2 2 0.30 0.60 9.0×10-3 3 0.60 0.60 1.8×10-2 考え方 解答 実験2,3から, [B]が一定で[A]が2倍になると, ひも2倍になるので, x=1となる。また,実験1,2から, [A] が一定で[B]が1/2倍になると、 ひは1/4倍になるので, y=2 となる。したがって,反応速度式は ひ=k[A][B]? となる。この式に実験1のデータを代入すると, 3.6×10-2mol/(L·s) 0.30mol/L×1.20°(mol/L)? 反応速度式を =k[A]*[B]と して,実験結果か らx, y, kの値を 求める。 k= [A][B]? 三 2 したがって,反応速度ひは次のようになる。 3.6×10-2mol/(L's) 0.30mol/L×1.20°(mol/L)? 第 IN ×0.40mol/L×0.90°(mol/L)? ひ=k[A][B]°= 章 =2.7×10-2mol/(L·s)

これの弱酸の遊離とはどういうことですか？ 説明お願いします🙇‍♀️

Aサリチル酸の製法 高温·高圧 .COONA a -ONa CO2 OH H,SO』 ナトリウム フェノキシド サリチル酸 ナトリウム

モール法の問題なのですが（2）のcが分かりません、どなたか教えて頂きたいです！

156. モール法塩化銀の溶解度積を1.7×10-10 (mol/L)?, クロム酸銀の溶解度積を 1.1×10-2(mol/L)?, V1.7=1.3, VI=3.3 として、次の各問いに答えよ。 (1) 1.00×10-2mol/L の塩化物イオンと1.00×10-3mol/Lのクロム酸イオンが含まれ ている混合溶液 100mLに、硝酸銀水溶液を徐々に加えた。ただし、このときの体積 変化は無視できるものとする。 (a)塩化銀,クロム酸銀を沈殿させるために必要な Ag* の濃 度をそれぞれ求めよ。 -AgNO』 水溶液 (b) クロム酸銀の沈殿が生成しはじめるときの、塩化物イオ ンの濃度を求めよ。 (2) ある濃度の食塩水10.0mL をとり、水を加えて50.0mLと した。ここへ少量のクロム酸カリウム水溶液を加え,0.100 mol/L の硝酸銀水溶液で満定したところ、13.5mLを要した。 (a) この満定の終点はどのようにして知ることができるか。 (b) 食塩水のモル濃度を求めよ。 (c) ちょうど満定の終点でクロム酸銀の沈殿が析出しはじめ るには、クロム酸イオンは何 mol 含まれていなければならな いか。ただし、終点での全液量は64.0mL とする。 CI-. CrO- (11 慶燃義然大 改)

平衡定数について。 可逆反応において、どちらの反応が正反応で、どちらの反応が逆反応というのは決まっているのですか？ 決まっていないのだとしたら、平衡定数が逆数になってもいいんじゃないかと思うのですがどうなんでしょうか？