問2の160/250ってなんの数字ですか？どなたか教えて頂きたいです。

2. 固体の溶解度 (確認問題) 次の間1,2に答えよ。 100gの木に対して、硝酸カリウムは10℃で22g, 40℃で64gまで溶ける。 硝酸カリウムの40℃における飽和水溶液200gを10℃まで冷却したとき,析出 する硝酸カリウムの結晶は何gか。 有効数字2桁で答えよ。 2100gの水に対して、硫酸銅(Ⅱ) 無水物は0℃で14g 20℃で20gまで溶け る。硫酸銅(II)の20℃における飽和水溶液 96gを0℃まで冷却したとき、 出する硫酸銅(II) 五水和物の結晶は何gか。 有効数字2桁で答えよ。ただし、 原子量はH=1.0,O=16, S=32 とする。 2 冷却前の20℃の飽和水溶液に溶解している硫酸銅(II) をェ (g) とおくと、 CuSO4.5H O の式量 250, CuSO の式量160より。 溶けている CuSO (g) 20℃の飽和溶液 (g) x(g) 20g ⇒ 96 g 120g x=16 g よって、 冷却により析出する硫酸銅(II) 五水和物を!/(g) とおくと、 160 16-* (g) 溶けている CuSO4 (g) 250 14g_ 0℃の飽和溶液 (g) 96-7(g) 114 g y=8.14 g 8.1g (答)

(1)で68分の70でかける理由と(2)でなぜこの部分構造になるかわかりません。お願いします🙏

思考出は 375.ゴム■次の文中の空欄()に適する語句を入れ,下の各問いに答えよ。 生ゴムの主成分はポリイソプレンであり,これを乾留するとイソプレン (分子式 C5Hg) が得られる。 生ゴムの弾性を高めるために数%の(ア)を加えて加熱すると弾性ゴム が得られるが,加える (ア) が30%程度になると弾性を失い, 黒色の(イ)が得られる。 1.3-ブタジエン CH = CH-CH=CH2(分子量54) とアクリロニトリル CH2=CH-CN (分子量53) (ウ)すると,アクリロニトリルブタジエンゴム(NBR) が得られる。 NBR は耐油性にすぐれているため, 石油用のゴムホースなどに利用されている。 (1) 3.4g のポリイソプレンに完全に水素を付加させると,得られる高分子は何gか。 (2) 質量比で7.0%の窒素を含む NBR 中に含まれるアクリロニトリル単位の数は,ブ タジエン単位の数の何倍か。 有効数字2桁で答えよ。 (20 芝浦工業大) HOOD-HO-MH

この60の問題で分子結合やイオン結合などはどうやって見分ければ良いですか？

の分 SiH4 2016 番号で示せ。 を何というか。 (09群馬大改) 各問いに答えよ。 造のよく似ている分子では,(A)と沸点の間 に一定の傾向がある。 を図に示す。 14族の水素化合物のように, 構 HCI -150 (ウ) 1840 0 20 40 60 80 100 120 分子量(分子の質量の相対値) 合って(ア)電子対 ィ)電子対をもち,こ ナンとなる。 このように 子間で (ア) 結合が形成 電子対を引きつける強 荷の偏りがあることを 全体では極性が打ち (イ) 塩化アンモニウム (オ) アルミニウム 構造式を記せ。 (16 群馬大) (d)金属結合 (1) 図中の(ア)~(エ)の化合物は何か。 それぞれ化学式で記せ。 (2)下線部について,一定の傾向とはどのようなものか。30字程度で記せ。 (3) SiH』 と HCI の分子量はほぼ同じであるが,沸点は HCI の方が高い。その理由を, 極性分子,無極性分子などの用語を用いて簡潔に記せ。 (4)HF, NH3 の沸点が同族の水素化合物に比べて異常に高い理由を20字程度で記せ。 思考 小立方体の (広島工業大 改) 60. 結晶と化学結合 次の(ア)~(カ)の結晶について,下の各問いに答えよ。 (ア) 二酸化炭素 (エ) ダイヤモンド (1) (ア)~(カ)の結晶は,次の(a)~(d) のどれにあてはまるか。含l(d)(c) (a) 分子結晶 (b) イオン結晶 (c) 金属結晶 (d) 共有結合の結晶 (2) (ア)~(カ)の結晶中に働いている力や結合の種類を,次の(a)~(e)からすべて選べ。 共有結合 (c) (a) イオン結合子 (b) 分子間力 34 2.4 Sa (ウ) ヨウ化カリウム (カ) 二酸化ケイ素 (e) 配位結合 (21 関西医療大改) 37

オレンジペンのところの求め方教えてください！！

Chapter -16 学習日月日 化学反応の量的関係の徹底演習 目標 6分 1 化学変化の量的関係 ① 通 次の問題を手順(i)(iv) に従って解け。 プロパン 4.4g を完全燃焼させた。次の①~④の問いに有効数字2桁で答えよ。 H=1.0, C=12,016, アボガドロ定数 6.0×1023/mol ①反応した酸素の体積Vは0℃1.013 ×10 Paで何Lか。 ② 生成した二酸化炭素の分子数 N は何個か。 ③ 生成した二酸化炭素の質量Xは何gか。 ④ この反応で生成した水の質量は何gか。 手順 (i) プロパン C3H を完全燃焼させたときの化学反応式を記し,各物質の物質量の比をあわせて記せ。 (ii) (i)で記した各物質の物質量をそれぞれの単位に換算し記せ。 (ii) プロパン C3Hg の下に問題の値 (4.4g) を ①~④の物質の下に求めたい値を文字 (V,N,X, Y) で記せ。 (iv) (ii), () の値を比例計算し, V,N,X,Yの値を求めよ。 前の値を比例計算し 化学 反応式 1 + D5102 ]CH ← 物質量 の比 1 ]mol]mol 換算値 44 g D³] mol [112][1.2×10[132]8[72]8 D Jcoz + JH2O (i) 4 4]mol (ii) 問題 の値 CHOIA 4.4g V (L) N (個) X [g] Y [g] () v = [ {} ] N=[1.8×103] x=[13]r=[72] (iv) 答 ① 11 ②18×1023 個 3 13 go 7.2 gg

解説お願いします🙇‍♀️

問3 次の文章を読み, 後の(1)~(3)の各問いに答えよ。 中和滴定によって食酢中の酢酸の濃度を求めるために,次の操作1~3を行った。 操作1 食酢を10.0mL はかりとり 10倍にうすめた。 操作2 操作1でうすめた食酢を100mL はかりとり (a) フェノールフタレイン溶液 を2滴加えた。 操作3 操作2の食酢に(b) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を滴下していき、 溶液の色が薄い赤色に変化し、振り混ぜてもその色が消えなくなったときの滴 下量を測定した。 (1) 下線部(a)について,フェノールフタレイン溶液を加えたとき,水溶液が赤色を 示す物質として最も適当なものを、次の1~5のうちから一つ選び、番号で答えよ。 1 塩化アンモニウム 2 塩化ナトリウム 3 硫酸アンモニウム 4 硫酸水素ナトリウム 5 炭酸ナトリウム (2) 下線部 (b) の操作では,図1のような実験器具を用いた。 この実験器具の名称を 答えよ。 図 0.0° C (3)操作2~3を数回くり返したところ, 操作3で測定された滴下量の平均値は 7.50mLであった。 うすめる前の食酢中の酢酸のモル濃度は何mol/L か、 有効数 字2桁で答えよ。ただし、食酢中に含まれる酸は酢酸のみとする。

解説お願いします🙇‍♀️

問7 文章中の下線部(c)について,濃度不明の塩酸 X のモル濃度を求める実験を行った。 その手順は、次の操作1~6のとおりである(図2)。 操作 1 薬包紙に、炭酸カルシウムを1.0g はかりとった。 操作2 コニカルビーカーに,塩酸Xを50mL はかりとった。 操作3 操作1の薬包紙とそれにのせた炭酸カルシウム、および操作2の塩酸Xが 入ったコニカルピーカーの、全体の質量をはかった(これを Wi〔g] とする)。 操作4 炭酸カルシウムを, コニカルビーカー内の塩酸 Xに少量ずつ加えた。 操作5 十分に反応させた後,発生した気体を完全に逃がし、その後、薬包紙ととも にコニカルビーカー全体の質量をはかった(これをW2 [g] とする)。 操作 6 操作1ではかりとる炭酸カルシウムの質量を2.0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g と変 えて、操作2~5と同様の操作を行った。 ぴん 塩酸 X 電子天秤 炭酸カルシウム 少量ずつ 加える W2 888 W888 薬包紙 図 2 縦軸に (Wi-Wż) [g] を、横軸に炭酸カルシウムの質量〔g〕をとり, グラフ上にデー タをプロットしたところ, 図3のようになった。 この実験に用いた塩酸 Xのモル濃 度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 2 1.54 (W₁-W) 1.33 (g) 1 0.90 0.43 0 20 1.0 2.0 3.0 4.0 5.0 炭酸カルシウムの質量[g] 図 3 - 61-

106番の(3)でなぜ0.52が出てくるのか分からないので教えて欲しいです。

の質量は,全体の質量から蒸発 した水 100g と析出した塩化アンモニウムの質量z[g] を引いたものとなる。 したがって, 20℃の飽和水溶液 について,次式が成り立つ。 溶質の質量[g] 溶液の質量〔g〕 = 71.0g-z〔g〕 200g-100g-z〔g] 37 g = 100g+37g 原子量56の金属元素Mの酸化物を分析すると,その が含まれていた。この酸化物の組成式はどのように 1つ選べ。 ) MO (b) M20 (c)MO2 (d) MO3 (e) M20 KeyPoint 化合物の組成式は,化合物を構成する原子の数の センサー 106 (1) 32 g z = 60g (2) 58 g (3) 74 g 解法 (1) 求める質量を〔g〕 とすると, センサー 島と質量変化 溶質の質量〔g〕 x[g] 24 g = 溶液の質量〔g] 100g+x[g] 100g x=31.5...g=32g (2)60℃でさらに溶ける硝酸カリウムの質量をx[g] とすると, = = 溶質の質量〔g〕 24g+x[g] 52 g 溶液の質量[g] 100g+x〔g〕 100g x=58.3...g≒58g により、 溶媒の 変わらず 溶質 質量が減少す 質量 ●センサー 質 Imol 当たりの質 ・物質量の比・・・M:0 = 解法 酸化物の質量をm[g]とする 0.7 m(g) 56 g/mol 質量パーセント濃度が 質量 [mol] =2 mol: 3 p 解答 α (%) の溶液 物質の質量[g] (e) 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] = a 100 モル質量[g/mol] *分子式を求める場合は、分子量の 溶質の質量[g] 溶媒の質量[g] a 例組成式 CH2O (式量30) で分子量 60 式量 100-a 5 水和物の水溶液 (3)20℃で析出する硝酸カリウムの質量を 溶質の質量[g] 200g×0.52-x[g] = 溶液の質量[g] x=73.6...g≒74g 200g-x[g] とすると, 〔g] 24 g = 100g 式量C 酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H20 50g を80℃の水 問いに答えよ。 ℃の硫酸銅(II) 水溶液の質量パーセント濃度 (% 80℃の硫酸銅(II) 水溶液全体を20℃に冷や 可gか。 20℃における CuSO』 の溶解度は20[g/ Point 水和物の質量パーセント濃度や溶解度は無水 解法 (1)硫酸銅(II) 五水和物 5 原子量・分子量・式量と物質量 37 センサー 106 溶解度と再結晶 硝酸カリウム KNO3 の飽和水溶液の濃度は20℃で24 60℃で 52%である。 次の各問いに答えよ。 答えは有効数字2桁で求めよ。 (1)20℃の水100gに溶かすことのできる硝酸カリウムの質量は何gか。 (2)20℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを60℃に加熱すると, あと何gの硝酸 ウムを溶かすことができるか。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを20℃に冷却すると、硝酸カリウムは 析出するか。 の水への溶解 水和物 (結晶) が水に溶 けると水和物中の水和 水 (結晶水) は溶媒とし てふるまう。 →溶質の質量からは除 いて扱う。 ●溶解量の計算 ある温度の飽和溶液に おいて, 溶質の質量[g] 溶液の質量[g] 100+s (s溶解度) =50g× CuSO4 の式量 CuSO4 5H2O の *硫酸銅(II) 五水和物 50g中の 質量パーセント濃度(%) = よって, 21% (2) 析出した硫酸銅(II) 五水 うちのCuSO の質量は、 20℃の飽和溶液において、 溶質の質量[g]32-0.6 溶液の質量[g] 150- r = 14.7... g 15g 解答 - (1) 21% (2) 15g

原子の相対質量、分子量式量の単元です。 解答が分からず、どうしたら良いか分かりません。 解答いただけたら嬉しいです。お願いします！

土曜日提出 課題(9月28日 3時間目授業開始時提出) 74. 分子量式量 次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 原子量の値は以下の数値を使いなさい。 (1)窒素 N2 H=1.0 C=12N=14 0-16 Ne=20S=32Cl=35.5 Ca=40 Cu=64 (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 HS (4) 硫酸イオン SO- 解答のみでよい ((2)のみ小数第1位まで。残りは整数で) 72.原子の相対質量 原子の相対質量は、質量数12の炭素原子 12C を基準とし、その質 (1) (2) (3) (4) (5) (6) 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1)12C 1個の質量は2.0×10-2g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-2gである。 ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子AIの相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は, 12C 1個の質量の何倍か。 (1) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) CHO 知識 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ)に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし、 気体の体積は0℃ 1.013×10 Paにおけるものとする。 物質 化学式 物質量(mol] 質量 (g) 粒子数 気体の体験(L ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) |カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×10m 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) 解答のみでよい(物質量, 粒子数、 体積は有効数字2桁, 質量は整数で) 0° 1.013 × 10 Pa の気体 22.4 L/mol アボガドロ定数 6.0×1023/mol JE) (2) 解き方も含めて解答(小数第1位まで) (t) 1 ア オ (S) ク 73. 同位体と原子量次の各問いに答えよ。 ただし、質量数=相対質量とする。 (1)銅には Cu が 69.2%, Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 108Agからなっており、 銀の原子量は107.9である。 銀原子1000個中 には 107Agが何個存在しているか。 整数値で答えよ。 (C) (1) 解き方も含めて解答 (小数第1位まで) (2) 解き方も含めて解答 107Agの個数を α個 とする。 知識 イ ウ エ 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1)3.0molの水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2gのメタノール CHOは何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何gか。 解き方も含めて解答(有効数字2桁で) (1) (2)

(1)の問題で、解説のところに28ｇ/22.4L×1.005 というのがあると思うんですが、この1.005は何をかけているのか教えて欲しいです。

物質の変化 92. 気体の密度とモル質量■次の文章を読み, 下の各問いに答えよ。半 1894年, レイリーとラムゼーは,空気から酸素などを取り除いて得た窒素の密度が, 純粋な窒素の密度よりも, 0℃, 1.013 × 105Pa において 0.500%大きいことから、窒素 よりも密度の大きい気体が空気に含まれると考え, アルゴン Ar を発見した。 ここで, 空 気から酸素などを取り除いて得た窒素には, 窒素とアルゴンが含まれるものとする。 (1) 空気から酸素などを取り除いて得た窒素中のアルゴンの物質量の割合を、 窒素 音 (2) 空気中の窒素の物質量の割合を 79% とすると, 空気中のアルゴンの物質量の割合 は何%か。 有効数字2桁で求めよ。 (14 龍谷大 改) の物質量の割合を1-x とすると, xはいくらか。 有効数字2桁で求めよ。 申

(3)についてです！ 問題文で全圧1.0×10^5PaでN2 0.110molとなっているのに、(3)では、1.2×10^5PaでN2 0.110molとなっているのはなぜでしょうか、？

0°55. 〈混合気体と蒸気圧〉 グラフ 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧p=1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。このとき,この混合物は一様に 気体の状態で,体積はV〔L〕 となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると,温度 [°C] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10 Pa・L/(mol・K)) 10 10 86 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 ---- T トーコー 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1) 冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 [22 東北大〕