1枚目問題の答え合っていますか？答えがなくて困っています。あと公式がいまいち分かりません 間違っていたら解き方を教えてください🥲︎ 2枚目は解き方が分からないので教えてほしいですよろしくお願いします

3. 次の問に答えよ。 (各10点) ① 鉄200gに5400Jの熱量を与えたとき、 鉄の温度は何K上昇するか。 (鉄の比熱は 0.45J/(g・K) とする) 200×500×0.45 4860 54 243 54 2 45 290 216 2478 熊 [486 185 2,70 4860 ①/24.3 K

(2)の10の三乗はどうやって求めるのか教えてください🙏

↓ check! 例題 22 燃焼エンタルピーと水の比熱 次の化学反応式について,下の問いに答えよ。 example problem CH4+2O2→CO2 +2H2O (液) AH-891 kJ (1)標準状態で 44.8Lのメタン CH4 を完全燃焼するとき,発生する熱量は何 kJ か。 (2)燃焼エンタルピーによって25℃の水 10kg を100℃にするには,メタンを何mol 燃焼させれ ばよいか。 ただし, 水の比熱を4.2J/ (g・K) とする。 解答 (1) 1.78 × 10'kJ (2) 3.5mol ベストフィット = mct を利用して、必要な熱量を求める。 解説 (1) CH4 1mol の燃焼エンタルピー (2) 水の温度上昇に必要な熱量 Q [J]は CH4+2O2 →CO2+2H2O(液) AH=-891kJ/mol 25 °C-100°C 44.8 mol 22.4 = = 2.00 mol 2.00 mol ↓ 891kJ/mol × 2.00 mol =1782 ≒ 1.78 × 10kJ 10kg 891x=3150 Q=mct = 10 x 10 x 4.2×(100-25) =3150kJ Ⅱ 等しい CH4 が x[mol]燃焼したとすると 発生する熱量は891x [kJ〕 x=3.53=3.5mol

教えて欲しいです。

必要があれば、原子量は次の値を使うこと。 C 12 H 1.0 Na 23 N 14 0 16 CI 35.5 Ar 40 Hg 201 第1問 次の問い (問1~9) に答えよ。 (配点 30) '90 と同じ数の中性子をもつ原子を.次の①~④のうちから一つ選べ。 101 ① 15N ② 160 ③ 19F ④ 22 Ne

(2)で最初に１リットルに溶ける酸素のmolをヘンリーの法則で求めたのですが違いました。どこが間違っているのか教えて頂きたいです🙇‍♀️

第1問 問2 標準大気圧は1.013 × 10° Pa で、 これは1気圧である。 1気圧のときの酸素および 窒素の水に対する溶解度を表1に示した。 表1 水 1mLに対する酸素および窒素の溶解度 温度 20°C 酸素 窒素 3.1×10-2mL 1.6×10-2mL 表1では, 水1mLに溶ける酸素および窒素の物質量を標準状態 (0℃ 1気圧) における体積に換算してある。 気体は理想気体とし、 標準状態における気体のモ ル体積は22.4L/mol, 気体定数 R は 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol) とする。 また、 気体 の溶解度と圧力の間にはヘンリーの法則が成り立つものとする。 (1) 20℃において、 1気圧の空気が水 1.0Lに接しているとき, 溶けている酸素と窒 素はそれぞれ何gか。 有効数字2桁で求めよ。 なお、 空気は、 窒素と酸素の体積 比が4:1の混合気体とする。 (2) 容積が1.1Lの容器に水 1.0L と酸素 5.0×10 2 mol を入れ, 容器を密閉したまま 20℃に保った。 溶解平衡に達したときの酸素の圧力は何 Pa か。 また, 水に溶け ている酸素は何molか。 それぞれを有効数字2桁で求めよ。 なお、 酸素の水への 溶解にともなう水の体積変化, および水の蒸気圧は無視できるものとする。 また、 密閉容器の体積は変化しないものとする。

高校化学の質問です 問3のＣで解説において、3分の1をかけているのはなぜでしょうか？

問3 次の記述 adのうち, 下線部のイオン, 分子,または原子の物質量 〔mol〕が等しい ものの組合せとして最も適当なものを 〔解答群〕から1つ選べ。 ただし, 31.7℃, 1.013 × 105 Pa における気体のモル体積は25.0L/mol, 炭酸カルシウムのモル質量は 100 g/mol,メタンのモル質量は 16.0g/mol, アボガドロ定数は NA = 6.00 × 1023/mol とする。 12

（2）では電極8は充電の式で質量が減少している、とあるのに（3）では質量が増加している、とあるのはなぜですか？？ めちゃくちゃ混乱してます.....よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

東京理科大工 〈B方式) 42 2022 年度 化学 2 次の文章を読み、問(1)~(4)に答えなさい。 東京理科大工 〈B方式> (19点) スイッチ 計1 2022年度 化学 43 Zo Cu Zn 6 Cu Zn Cu ZnSO4 水溶液 水槽A CuSO4 水溶液 ZnSO4 水溶液 CusO4 ZnSO 水溶液 水溶液 CUSO 水溶産 水槽B 水槽C スイッチ2 PbSO4 PBSO Pb PbOz て, 電池または電解槽として働く水槽A~Fを、図1のように、スイッチ1およ びスイッチ2がいずれも開いた(回路につながっていない)状態で接続した。ここ で、水槽A. 水槽Bおよび水槽Cの隔壁には素焼き板を用い、 水槽 Dの電極7 および電極8にはそれぞれ、表面に硫酸鉛(II)が付着した鉛板および表面に硫酸 (Ⅱ)が付着した酸化鉛 (IV)板を用いた。 ① まずスイッチ2が開いた状態のまま、 スイッチを閉じ(回路につなぎ 23160 秒保持してからスイッチを開けた。 図2は、スイッチを閉じてから開 けるまでの時間と電流計1の値(絶対値) の関係である。 下線部①の操作後 スイッチ1が開いた状態のまま, スイッチ2を閉じ 9650 秒保持してからスイッチ2を開けたところ、 下線部② の操作を行う前と比較し ア は質量が増加し, イ は質量が減少した。 また, 下線部 ① と下線部②の操作を通して、 図1の装置全体から, 標準状態 (273 K, 1.013 × 10 Pa) に換算して, 合計 672mLの気体が発生した。 ただし, 下線部 ② の操作に おいて,水槽Fでは気体は発生しなかった。 下線部②の操作後, スイッチ1を閉じてしばらく保持したところ, 水槽 A, 水 槽Bおよび水槽Cの硫酸銅(II) 水溶液の色は、 下線部② の操作を行う前と比較 して薄くなった。 A 電流計2 8 電流計1の値 (絶対値)〔A〕 1.00 H2SO4 水溶液 水槽D 9 10 Pt Pt H2SO4 水溶液 水槽E Cu Ni NiSO 水溶液 水槽F 図1 時間 〔秒) 図2 15440 23160

・化学基礎 2022共テ 塩 この問題はどう考えればいいのですか？細かく教えていただけると嬉しいです！

問題 76. ある塩Aの水溶液に塩酸を加えると、塩酸のにおいとは異なる刺激臭のある物質が生じる。一方, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えると、刺激臭のある別の物質が生じる。Aとして最も適当なものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 2022 共通テスト ① 硫酸アンモニウム ④ 炭酸ナトリウム ② 酢酸アンモニウム ⑤ 塩化カリウム ③ 酢酸ナトリウム ある塩+HCl → CH3COO- 刺激臭 CH3COOH 83 83 NH4+Naolt → NH31

問6(1)私は3枚目の写真のように考えたんですけど、何が間違いか分かりません💦教えてください🙇🏻‍♀️

次の文を読み、3〜問7に答えよ。 ただし、 気体はすべて理想気体の状態方程式 にしたがうものとし、気体定数はR=8.3×10° Pa・L/(K・mol) とする。必要があれ ば,次の値を用いよ。 27℃の水の和蒸気圧 3.6×10' Pa 問5) 操作2について、 容器内の温度 [℃] と圧力 [Pa]の関係を表すグラフの形と して最も適切なものを,次の(ア)~(4)のうちから一つ選び、その記号を記せ。 (1) 67℃の水の飽和蒸気圧 2.7×10* Pa ピストンがついた密閉容器とメタンおよび水を用いて。 次の一連の操作1~4を 行った。ただし、液体の水の体積およびメタンの液体の水への溶解、メタンと水蒸 気の反応は無視できるものとする。 圧力 [Pa〕 男 [Pa〕 0 20 27 67 127 27 67 127 [t] t(°C) 容積 16.6Lとした。 このとき、 容器内に液体の水は存在しなかった。 操作2 容積を一定に保ったまま, 容器内の温度を127℃から27℃までゆっくり下 げていった。 温度が27℃のとき、 容器内には液体の水が存在した。 操作 真空にした容器にメタンと水をそれぞれ 0.10molずつ入れ、 温度を127℃. (ウ) 圧 操作3 容器内の温度を27℃に保ちながらピストンを調節し、容器内の圧力を 1.00×10 Pa に保った。 このとき、 容器内には液体の水が存在した。 〔Pa〕 操作4 容器内の温度を27℃ 圧力を1.00×10 Paに保ちながら、 容器内にアルゴ ン Ar を少しずつ加えていった。 (エ) 圧 カ [Pa〕 CHO 0 20 27 67 127 27 67 127 t [°C] t(°C) 問3 操作1終了後, 容器内の圧力は何Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 問4 操作2終了後, 容器内の圧力は何 Pa か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 また,答えに至る過程も記せ。 問6 操作3終了後について, 次の(1), (2) に答えよ。 7v) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)容器内に気体として存在する水は、 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か 四捨五入により有効数字2桁で記せ。

アイエが答えなんですけど、アの計算過程を教えて欲しいです。こたえは0.05です

第2章 酸と塩基の反応 問10 0.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mL を,ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア)用いた塩基の水溶液の濃度は 0.10mol/Lで ある。 (イ)中和点のpHは7である。 (ウ)用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき,その色は赤色から黄色に変化する。 (オ)指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ,その色は無色から赤色に変化 する。 13 11 9 pH7 5 31 10 20 塩基の水溶液の滴下量 [mL]

ヨードホルム反応式の作り方なのですが、まず生成物と反応物を覚えて、赤線のところが係数1で他の所の係数を文字で置いて計算するという方法は合ってますか？(教科書には中和とかの4つの式を作ってから足し合わせる方法が書いてあったのですが、こっちの方が早い気がしてて……)

Colz cocotz + 312 + 4 Naoh → CHI 3+3 NaI + 3H20 + CH3COONa