氷が全部溶ける時、全て水になるから分母0.5で計算したんですけど考え方違いますか？

166 あった。 この混合溶液の体積を求めよ。 水 500g に塩化ナトリウム 5.85gを溶解した。 これについて、次の各問いに答え よ。ただし、水のモル凝固点降下は1.85 K kg/mol であり,塩化ナトリウムは 溶液中で完全に電離するものとする。 (1) この水溶液の凝固点は何℃か。 (2) この水溶液を1.00℃まで冷却すると, 氷は何gできるか。 (3)この水溶液の温度を -1.00℃に保ったまま, 塩化ナトリウムを加えていく と,何g 加えたところで氷が全部溶けるか。 4 コロイドに関する次の記述 ①~⑤のうち誤りを含むものを選び、誤りの理由を述 べよ。 ① 親水コロイドを塩析させるためには, 少量の電解質を加えるだけでよい。 ② 疎水コロイドを凝析させるためには,コロイドと反対の電荷をもつ多価イ オンの溶液を加えるのが有効である。 ③ 保護コロイドを加えると. 疎水コロイドが親水コロイドに似た性質を示す

1枚目も2枚目の写真も原子、イオンの半径についてなのですが、1枚目の写真の方は18、17族よりも16族の方が大きいように矢印が書いてあるように見えるのですが、2枚目の写真（1枚目の写真の下に書いてありました）だと、希ガスを除いて原子番号が大きいほど半径小さいと書いてあり、ど... 続きを読む

16族 17族 18族 11族 2族 13族 802 小 SF- Na 12Mg 13AP 0.126 0.119 10Ne 0.116 0.086 0.068 同族では、原子番号が大きく なると、 イオン半径は大きく なる。これは、最外電子殻が より外側となるためである。 16S2 17CI 19K+ 20Ca 31Ga 0.170 0.167 0.152 18Ar 0.114 0.076 数値はイオン半径 [nm] 小 同じ電子配置をとるイオンで は、原子番号が大きくなると. イオン半径は小さくなる。 こ れは、原子核の正電荷が増え、 電子がより強く原子核に引き つけられるためである。

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

何回やっても答えと違くて困ってます！ 計算式も見せて欲しいです🙏

ヘンリーの法則より、 5.0 × 10Paでの溶解量は. 0.021 2.0 X 5.0 x 105 22.4g x 1.0 X 105 = 9.37 × 10-3g from 答 9.4×10~3 g 20 ヘンリーの法則より圧力が 5.0 × 108 Pa になって溶解量が5.0倍になっ ても,ボイルの法則より, 一定量の体積は圧力に反比例するから, 5.0 × 10 Paで溶解する体積は圧力が 1.0 × 10 Pa のときと等しい。 答 0.021L 題 30℃で1.0 × 10° Pa の酸素が接している水 10L がある。 溶けている酸素 25 の物質量は何molか。 また, 20℃ で 5.0 × 10 Pa の酸素が接しているとき, 水 10L に溶ける酸素の物質量は 何 mol か。 p.63 表1を参照して求めよ。

同じことを2回言ってるような気がするのですが、、? ここに書いてある条件?がよく分かりません。 圧力1.013×10⁵の気体とかです。

温度の影響 溶液中に溶解している気体分子は, 温度の上昇にともなって, 分子の熱運動が激しくなり 溶液から飛び出しやすくなるため, 溶解度は減少する。 気体の溶解度の表し方 加熱なし 加熱あり ▲図10 温めたサイダー 気体の溶解度は,圧力 (分圧) 1.013 × 10° Pa の気体が溶媒 1Lに溶けるときの体 積〔Lを.0℃, 1.013 × 10 Paでの体積に換算した値で表すことが多い。 * 1.013×10×1 ▼表1 水1Lに対する気体の溶解度 (気体の圧力 (分圧) 1.013 × 10 Pa のとき) 水に溶けにくい 水に溶けやすい 温度 [°C] 水素 窒素 酸素 メタン H₂ N2 02 CH4 H₂S 二酸化炭素 硫化水素 アンモニア 塩化水素 CO2 NH3 HCI 0 0.021 0.023 0.049 0.056 1.72 4.621 477 517 29 20 0.018 0.015 0.031 0.033 0.87 2.554 319 442 33 0.024 0.53 1.664 206 386 339

大気圧って低気圧なんですか？

論述問題 1章 3節 ボイル・シャルルの法則 次の現象を、それぞれ気体の分子運動の立場から (1) 体積一定では,一定量の気体の圧力は絶対温度が高いほど大きい。 せよ。 (2) 混合気体の各成分気体の分圧が, 成分気体の物質量の割合に比例する。 気体の圧力は、気体分子の器壁への衝突によって生じる。(p.38) 2 理想気体と実在気体 理想気体1molの0℃, 1.013 × 10 Pa における体験 22.4L である。水素1mol の 0℃, 1.013 × 10° Pa における体積は 22.431- 想気体よりも大きくなっている。 その理由を説明せよ。 mm H2 は分子量が小さな無極性分子であるため、分子間力の影響はあまり い。 (p.49 ) | | 理想気体と実在気体大気圧下で高温の実在気体の多くは理想気体に似たふる いをする。しかし,大気圧下の実在気体の体積は理想気体より若干小さくなる。 この理由を説明せよ。 point 大気圧のような低圧下では分子自身の体積の影響はほとんどない。(p.45 節末問題 1章 3節 5 混 1 ボイル・シャルルの法則 27℃, 9.7 × 10' Pa で, 体積 250mLの気体は, I ℃, 1.0×10 Pa では何Lになるか。 2 気体の状態方程式 ある気体を容積 500mLの容器に入れて 127℃に保ち、圧 を測ると 1.22 × 10° Pa であった。この気体の分子数はいくらか。 ただし,気体 定数は 8.3 × 10° Pa・L/(K・mol), アボガドロ定数は 6.0 × 1023 /mol とする。 器 6 3 気体の圧力・温度・体積のグラフ 一定量の気体の体積V[L] と温度 T[K], 日 力P[Pa] と温度 T [K] の関係を表すグラフとして最も適切なものを、次の (a) (d) のグラフの中から一つ選べ。 ただし, P>P 2,V, V2 とする。 (a) V (b) V (c) P (d) P 0 0 T 0 P2 P₁ T V₂

解説の青線部の、+1は何ですか？なにを表していますか？回答よろしくお願いします！

200. 〈油脂の構造〉 [17 鹿児島大 〕 文中の(A)~(C)に最も適合するものをそれぞれ(ア)~(オ)から選べ。 H=1.0, C=12, O=16, K=39, I = 127 油脂に水酸化カリウム水溶液を加えて熱すると,油脂はけん化されて,脂肪酸のカリ ウム塩とグリセリン(1,2,3-プロパントリオール) が生じる。 けん化価とは,油脂1gを完全にけん化するのに必要な水酸化カリウムの質量 (mg 単位,式量 KOH=56) の数値をいい, 油脂の分子量の目安となる。 また, ヨウ素価とは, 油脂に含まれる不飽和脂肪酸のC=C結合にヨウ素を完全に付加させたとき, 油脂 100g に付加するヨウ素の質量 (g単位)の数値をいう。 平均分子量 (A) の油脂 W のけん化価は191, ヨウ素価は174である。 このとき, 油 脂1分子中に含まれるC=C結合の数は平均 (B) 個である。 油脂 W が一種類の不飽 和脂肪酸だけで構成されている場合,この不飽和脂肪酸の分子式は (C) である。 A: (ア) 794 (イ) 800 (ウ)878 (エ) 902 (オ) 960 B: (ア) 2 (イ)3 C (ア) C16H28O2 (ウ) 6 (エ) 9 (オ)12 (イ) C16 H30 O2 (ウ) C18H30 O2 (1) C18H32O2 (オ) C18H34O 2

分子がRTの2乗で分母がRTで約分するとRTが残ると思ったのですが解説ではRTがなくなっています。途中式を教えてください🙇‍♀️

15 (18) が化学平衡の状態にあるとき, 平衡時のそれぞれの分圧をDN PHP NH, とすると,圧平 衡定数K, は次のように表される。 PNHS2 [NH3] (RT)2 K. Kp= = 3 PN PHZ [N2]RT [H2] (RT) (RT)2 = (19) 化学平衡 問 5 容積一定の容器に 1.0molの四酸化二窒素 N2O4を封入し一定温度に保ったところ, その60%が解離して二酸化窒素 NO2となり,圧力は1.0×10 Paを示して次の平 衡状態となった。 次の問いに答えよ。 N2O42NO2 方向に (1) 平衡状態におけるN2O4とNO2 の分圧をそれぞれ求めよ。 (2) この温度において,上記の反応の圧平衡定数を求めよ。

2Na+H2O→Na2O+H2 にはなりませんか？ 正解は赤で書いたやつなんですけど 、、

My My fla K+H2O →KO+ Flat 発生したH2の体積(mL) 30 525322 45 40 20 15 10 5 →No:O+F1240 1013×100×25=2Na+242 図2 1.0 このと 一つずつ X 19

この問題の比を求めてる部分が分かりません 1.31:1.97＝1:1.50は無理矢理な気がするんですけどどうしてこうなるんですか？？

問5 原子量52の元素 Xの酸化物を分析したところ,質量パーセントでXが 68.4%含まれていた。この酸化物の組成式として最も適当なものを、次の①~ ⑤ のうちから一つ選べ。 5 ①xo ② XO2 ③XO3 (4) X₂O ⑤ X203 16