化学基礎です。なんで2がここにくるのか分からないので教えてください🙇‍♀️

(2)鯛と希硝酸の反応をイオン式で書け、 色 酸化剤:HNO3+3H++me No +2H2O 還元剤=C Cr207 → 橙赤色 → Cu2+ +20- Cust 2HNO3+6H++G →2NO +41120 線色 3cm →3Cu2+ → 3 cu² + the 2HNO3+3cm+6H+→2No+4H29+3Cu2+ (3)(2)の反応を化学反応式で書け、 2HNO3 +3cm +6H+2Ho+4Hz0+3cm²+ 3Cu +8HNO3 →3Cu(NO32+2No+4120

44g/molってどこから出てきたんですか

4 化学反応式の量的関係 化学反応式における化学式の係数は,各反応物および生成物の個数比、つまり物 質量比を表している。 ①N2 + 3H2 mol mol 2 NH3 mol N N + HHHHHH → H H 1 mol 3mol 2 mol 例題 1 O2と反応 0℃,1.013 × 10Paで11.2Lのプロパン CH8 が完全燃焼したときに生成する二 酸化炭素は何gか答えよ。 (原子量: C=12, O=16, 気体のモル体積:22.4L/mol) 11.25 x x3 22.4 mol Catamol Cozmol mol 11.44m=66g #

教えてください！！😭

問3 温度が 10K上昇すると、 反応速度が2倍になる反応がある。 いま、 温度が 50K上昇 すると、反応速度は元の何倍になるか。

（6）で、私の考えは、水素原子Hを求めたいから、最初水素分子H2を出していたので、÷2をすると思いました。 ですが、写真2枚目の解答は×2をしていました。なぜ×2なのですか？ 教えてください。

子が含まれるか。 (6)0.40molの水素には,何個の水素原子が含まれるか。 (7)4.8gの酸素は何molか。

セミナー化学の問題です。一枚目が問題で、二枚目が解答です。 写真のCの問題が解説を読んでも途中までしか納得がいきません。 二枚目に書き込んだ矢印よりしたのしたがって、反応した〜からがわかりせん。 どうして、反応した物質量が、0.0027molになるのでしょうか？ 反応終了... 続きを読む

が、 当な 168 15 酸化還元反応の量的関係次の化学反応式 (1) に示すように, シュウ酸イオン C2O42- を配位子として3個もつ鉄(Ⅲ)の錯イオン [Fe(C2O4)3] 3の水溶液では, 光をあててい ある間, 反応が進行し, 配位子を2個もつ鉄(II)の錯イオン [Fe (C204) 2] 2- が生成する。 2 [Fe (C204) 3]3- BL-W 光 2 [Fe(C2O4)2]2-+C2O-+2CO2 (1) 加え 途中で うに と +2 この反応で光を一定時間あてたとき, 何%の [Fe (C2O4)3]が[Fe(C204) 212-に変化 するかを調べたいと考えた。 そこで, 式 (1) にしたがって CO2 に変化したC2O42-の量 から,変化した [Fe (C204) 3] 3-の量を求める実験 I ~ⅢII を行った。 この実験に関する次 の問いac に答えよ。 ただし, 反応溶液のpHは実験 Ⅰ~Ⅲにおいて適切に調整され ているものとする。 定時間あてた。 実験 Ⅰ _00109molの 「Fe (C204) 3] 3-を含む水溶液を透明なガラス容器に入れ, 光を一 Zymin 実験Ⅱ 実験Iで光をあてた溶液に、鉄の鎧イオン (Fe (C204) 13とFe (C204)か らC2O4を遊離させる試薬を加え、錯イオン中のC2O4を完全に遊離させた。 さ らに, Ca2+ を含む水溶液を加えて, 溶液中に含まれるすべてのC2をシュウ酸カ ルシウム CaC204 の水和物として完全に沈殿させた。 この後, ろ過によりろ液と沈殿 に分離し,さらに, 沈殿を乾燥して 4.38g の CaC204 H2O (式量146) を得た。 実験Ⅱ 実験Ⅱで得られたろ液を調べると, Fe2+ が含まれていることがわかった。 a (1)式に関して,説明として正しいものを,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 第Ⅱ章 物質の変化 GO [F (204) 3]と[Fe (C204) 2] 2- を比較すると,鉄原子 Fe の酸化数は増加して いる。 ② [Fe(C204)3]と[Fe (C204 22 を比較すると, 炭素原子Cの酸化数は増加して いる。 ③ [Fe (C204) 3]とC2O2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 [Fe (C2O4)3] 3 と CO2 を比較すると, 炭素原子の酸化数は増加している。 14-0 b あるC2Oの物質量は何molか。 次の ① ~ ④ のうちから1つ選べ。 1.0molの [Fe (C204) 33が式 (1) にしたがって完全に反応するとき, CO2 に変化す ① 0.5mol ② 1.0mol ③ 1.5mol ④ 2.0mol 実験Ⅰにおいて, 光をあてることにより, 溶液中の [Fe (C204) 3]3の何%が [Fe (C204) 2] 2-に変化したか。 最も適当な数値を,次の① ~ ④ のうちから1つ選べ。 ① 12% ② 16% ③ 25% ④ 50% (21 共通テスト)

149の問8の生じた氷の質量なんですけど、なんで解答で、分子が丸をつけた1.0になるのでしょうか。 溶質の質量なら、0.40じゃないんですか

問題 B 必は重要な必須問題。時間のないときはここから取り組む。 かき混ぜ器 149□□凝固点降下の測定 ある非電解質 0.40g を水 50gに溶かした水溶液を図1のような装置で撹拌 しながら冷却し、その温度を測定したところ、 図2のよ うな冷却曲線が得られた。なお, 曲線Ⅰは純水の冷却曲 線,曲線 II は水溶液の冷却曲線を示す。 (水のモル凝固 点降下を1.86K kg/mol とする。) 図 1 ・ベックマン 温度計 1 (1) 図中のa~ ~az 32 間の状態を何というか。 (2) 曲線Iで結晶が析出し始めるのはa ~ a2 のどの点か。 (3) 曲線I の a2~ ag間で温度が上昇する理由を述べよ。 (4)曲線I で as ~ a間で,冷却しているにも関わらず, 温度が一定になっている理由を述べよ。 (5)曲線II で,d〜e間の温度が一定にならずに, わず かずつ下がっている理由を述べよ。 (6) 水溶液の凝固点は,図2のア~エのどの点か。 (7)(6) で測定された温度を0.24℃として, 非電解質 X の分子量を有効数字2桁で求めよ。 図2. 図 温度( 0 I アイワ H 一試料溶液 ・寒剤 (氷+NaCl) a₁ las b az d C 冷却時間 (8)この水溶液を1.0℃まで冷却したとき, 生じた氷の質量は何gか。 150 □□浸透圧の測定グルコース CH12O6 LE (分子量180) 360mgを含む 1.0Lの水溶液の浸透圧を, 27℃で右図のような装置を用いて測定した。 次の問い TAM ガラス管 h に有効数字2桁で答えよ。 ただし, 水溶液の密度は 溶液 1.0g/cmとし,ガラス管は非常に細く、水溶液の濃半透膜 度変化は無視できるものとする。 (1)この水溶液の浸透圧は何 Pa か。(気体定数R=8.3×10°Pa・L/(K・mol) とする。) (2)図の溶液柱の高さんは何cmを示すか。 ただし, 1.0×10 Pa=76cmHgとし, 銀の密度は13.5g/cm3 である。 151 □□ 凝固点降下 水 100gに塩化カルシウム CF 液の凝固点は-0.98℃であった。 水のモル凝固点降下を ウムの式量を111として,この水溶液中での塩化カルシ で求め 溶かし 1 塩

2025年東京科学大学　化学第5問です。 この問題の解説をお願いします！

5 つぎの表の番号1~6に示す結晶は,それぞれ NaCl型または CsCI型のいずれ かの結晶構造をとり、結晶の密度は2.00g/cmより大きく, 5.00g/cm 3 より小さ い。これらの結晶に関する下の間に答えよ。ただし、結晶中のイオンはすべて球と みなし,最も近い陽イオンと陰イオンは互いに接しているものとする。また,2 = 1.41,√3=1.73 11 3.32とし, アボガドロ定数は6.02×102/mol と する。 番号 化合物 化合物の式量 単位格子の 一辺の長さ(cm) 単位格子の体積 (cm3) 1 NaF 42.0 4.62 x 10-8 9.86 x 10-23 2 NaCl 58.4 5.64 × 10-8 17.9 x 10-23 3 NaBr 103 5.96 x 10 -8 21.2 x 10-23 4 CsF 152 6.01 x 10-8 21.7 x 101 -23 5 CsCl 168 4.12 × 10-8 6.99 x 10 -23 6 CsBr 213 4.29 x 10-8 7.89 x 10-23 Bi 密度が最も小さい結晶, 密度が最も大きい結晶はそれぞれどれか。 表中の 1~6の番号で答えよ。 密度が最も小さい結晶 密度が最も大きい結晶 問密度が最も大きい結晶中で, 陽イオンの中心と陰イオンの中心の間の距離の うち,2番目に短い距離はいくらか。 有効数字3桁目を四捨五入して下の形 式により示せ。 9 × 10-8 cm

セミナー77 (2)についてです。2枚目の写真の蛍光ペンを引いているところが32g/molでない理由が知りたいです。 どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

3/14 (2)× 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1) 次の各物質について,( )内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H12O6 (C) 出品 (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると,Mの単体が 11.0g 得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。 2001 S

2025年度東京科学大学　化学大問4です。 この問題の解き方を教えてください！

4 炭酸H2CO3 が含まれるある水溶液において、 H2CO3 がつぎの式 (1),(2)のように 2段階に電離して平衡状態に達している。 式 (1),(2)の電離定数はそれぞれ 7.80x107 mol/L, 1.30×10 -10 mol/L とする。 つぎの問に答えよ。 RASER sps Tombow ONC H2CO3H+ + HCO3- HCO3H++CO32- (1) (2) 問 H2CO3の濃度が2.00×10mol/L, CO32の濃度が5.07×10 -1 mol/Lで あるとき, 水溶液のpHはいくらか。 解答は小数点以下第2位を四捨五入して, 下の形式により示せ。 ただし, log10 2 0.301 とする。 pH = -liga (1156 x164 +10

【高1 化学基礎　濃度を求める問題】 147の⑵で、ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムがなぜ 1molと 2molだと分かるのかが解説を読んでもわかりません😭 どうしてか教えてください‼️🙇

C 新しい 夜を滴 リードC 147. 第6章 酸化還元反応 95 ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素溶液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mLを0.0100 mol/Lのチオ硫酸ナトリウムNa2S2O3 水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 ただし, ヨウ素とチオ硫 酸ナトリウムの反応は,それぞれ次のイオン反応式で表される。 +2→2I 2S2032- → S4062 + 2e (1) この滴定の反応をイオン反応式で表せ。 Tz+2S2032→2I+S406 I2+2K2SD32KI+K2S406 ←つし正かい I₂+2K₂503-72KI + K₂S406 (2)この滴定では, 指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化するときを終点と R 1000001 xxx2 0.001 1000【1000 なんで かかるのか するか。 (3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/Lか。 (日本 赤紫色から無色になったとき 10 = 1000 0,042 20x 0.02 = x 2000 2000 20.0 ml 0.001 I21mol と Na2S2O3 1.0×10-3 ②mo 反応と mol/L 143 ルウ 148~151 解説動画